电解质溶液中微粒浓度的关系(含新题及解析)

1、题型专练1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析A项，由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，故离子浓度关系应为c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守

2、恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，错误。答案B2已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HF)c(HCN)c(H)Bc(OH)c(CN)c(F)c(H)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H)Dc(F)c(OH)c(HCN)c(HF)解析根据越弱越水解可得c(F)c(CN)，c(HCN)c(HF)；根据水解程度较小可得：c(F)远大于c(O

3、H)和c(HF)，c(CN)远大于c(OH)和c(HCN)。由此即可判断只有D正确。答案D3常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是()ApH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7BpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，则反应后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)C将0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)D某物质的溶液中由水电离出的c(

4、H)1×10a mol·L1，若a>7，则该溶液的pH一定为14a解析选项A，醋酸没有完全电离，c(CH3COOH)>c(NaOH)，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A错误。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项C，由电荷守恒得：c(OH)c(A)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(A)c(HA)，两式结合可得2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)。选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14a。答案AD4下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L1的两种溶液等体积混合而成：CH3COONa与N

5、aHSO4，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3，CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D.：解析A项中pH的大小关系为；B项中c(CH3COOH)的大小关系为；C项中c(CH3COO)的大小关系 为；D项中的大小关系为，故正确。答案D5常温下，向10 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol·L1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)>c(HC2O)>c

6、(H)>c(OH)CC点时：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)<c(K)<c(HC2O)2c(C2O)c(H2C2O4)DD点时：c(H)c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)解析滴入10 mL KOH溶液，生成KHC2O4，从图上B点看，仍然呈酸性，A错误；B点生成KHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O电离大于其水解，故c(K)>c(HC2O)>c(H)>c(OH)，B正确；C点生成KHC2O4和K2C2O4，由加入KOH溶液的体积知，n(KOH)>n(H2C2O4)，根据物料守恒知：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)<

7、c(K)，根据电荷守恒知：c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，又pH7，则c(H)c(OH)，故c(K)c(HC2O)2c(C2O)，所以c(K)<c(HC2O)2c(C2O)c(H2C2O4)，C正确；D点生成K2C2O4，根据质子守恒得：c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)，D错误。答案BC6常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴

8、定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析A项，0.100 0 mol·L1盐酸pH1，所以题中图1是滴定盐酸的滴定曲线；C项，B、E点对应消耗NaOH溶液的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH溶液的量比较少时，混合液中H、Na浓度可能是c(H)c(Na)。答案BC7室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的N

9、aOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，或c1V1略小于c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。答案A8下列关系式错误的是()A等浓度的HCN溶液，与NaON溶液等体积混合，所得溶液pH7，则溶液中离子

10、浓度：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)B0.4 mol·L1某一元酸HA溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)C常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH7.2，调整比例当溶液呈中性时：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)D两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H)为(Ka为电离平衡常数)：c(H)c(OH)解析A项，混合后的溶液为NaCN溶液，pH>7，说明CN发生了水解，故溶液中的离子浓度关系为：c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)，

11、正确；B项，混合后的溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液，由电荷守恒得：c(A)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(A)c(HA)，由两式消去c(Na)后得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，正确；C项，混合后，溶液呈碱性，说明SO水解大于HSO的电离，若呈中性，需要多加一些NaHSO3，正确；D项，两种酸混合后，溶液中的H为两者共有，算一组就可以，则混合溶液中c(H)或c(H)，错误。答案D9下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c

12、(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A项，等物质的量浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2C

13、O3溶液，由于COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，则有c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)，错误；B项，CH3COONa与HCl按物质的量比21反应后，溶液为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，因此c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)，正确；C项，由于HCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，则pH2盐酸的浓度小于pH12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl和NH3&#

14、183;H2O的混合液，溶液显碱性c(OH)>c(H)，根据电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH)，错误；D项，等物质的量的CH3COOH与NaOH混合，所得溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有c(OH)c(H)c(CH3COOH)，错误。答案B10.常温下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)，下列说法正确的是()A点所示溶液中：1012B点所示溶液中：c(K)c(H)

15、c(HC2O)2c(C2O)c(OH)C点所示溶液中，c(K)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10 mol·L1解析若1012，则c(H)0.1 mol·L1，由于H2C2O4HHC2O，c(H)小于0.1 mol·L1，A项错误；由电荷守恒可知c(K)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，B项正确；点得到的是KHC2O4溶液且溶液显酸性，据HC2OHC2O，H2OHOH，可知c(H)c(C2O)，C项错；D项，c(K)0.06 mol·L1，c(H2C2O4)

16、c(HC2O)c(C2O)0.04 mol·L1，c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.06 mol·L10.04 mol·L10.10 mol·L1，正确。答案BD11常温下，在10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)

17、B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是NaD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)解析在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故A项错误；溶液的总体积为20 mL，此时应为10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，由图像可知，c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，D项错误。答

18、案C1225 时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×1054.9×1010K14.3×107 K25.6×1011下列叙述正确的是()A向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小B等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)Ca mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bD浓度均为0.1 mol&#

19、183;L1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH)c(H)0.5c(HCO)1.5c(H2CO3)0.5c(CO)解析由电离平衡常数的大小可判断出酸性的强弱：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，则对应阴离子的水解程度：CH3COO<HCO<CN<CO，B正确；A项，冰醋酸为共价化合物，不导电，加水稀释的过程中，开始时，离子浓度增大，溶液导电能力先增强，随着稀释，离子浓度减小，导电能力又逐渐减弱，在稀释过程中，醋酸的电离程度一直增大，即电离度增大，pH先减小后增大，错误；C项，可以假设二者恰好完全反应，即反应后溶液为Na

20、CN溶液，此时由于CN的水解则有c(Na)c(CN)，ab，错误。D项，由电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，联立消去c(Na)，即得题中关系式，正确。答案BD13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)C将0.2 mol·L1 CH3COOH溶液和0.1 mol·

21、;L1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)D物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：解析A项表示电荷守恒，应在c(CO)前加上2，错误；B项，由电荷守恒有：c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，再结合溶液为酸性，所以2c(SO)c(NH)c(H)c(OH) >0，即c(NH)<2c(SO)，正确；C项，反应后的混合溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒有：2c(N

22、a)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两者变形消去c(Na)，可知列式正确；D项，NH4HSO4中H抑制NH的水解，NH4HCO3中HCO水解显碱性，能促进NH水解，所以c(NH)的关系为：>>，错误。答案BC14下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO ) c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析A项，由于NaH

23、SO4=NaHSO，H2OHOH，则c(Na)c(SO)，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，故NaHSO4溶液中c(H)c(SO)c(OH)，正确；B项，相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I)，错误；C项，在CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO，HCO的电离程度远远小于H2CO3的电离程度，故c(HCO)2c(CO)，应c(HCO)>2c(CO)，错误；D项，根据物料守恒和NaHC2O4与Na2C2O4物质的量的关系，得2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，错误。答案A,

24、对点回扣1溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH)c(NH)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3·H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3·H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中