江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(有答案)

1、江苏省常州市2015届高三第一次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Mg24A127S32Cl35.5K39第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是() A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C. 外形似海

2、绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2. 下列关于化学用语的表示正确的是()A. 对羟基苯甲酸的结构简式：B. 中子数为21的钾原子：C. CO2的比例模型：D. Na2S的电子式：3. 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、Cl-B. 0.1mol·L-1的Fe3+溶液中：Mg2+、Na+、I-、SO42C. 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中：Ba2+、Na+、NO3、Cl-D. 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO34.

3、 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. MgO的熔点很高，可用于制造耐火材料B. (NH4)2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒C. 常温下Al与浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸D. 碳具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅5. 某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是()A. 反应过程a有催化剂参与B. 该反应为放热反应，热效应等于HC. 改变催化剂，可改变该反应的反应热D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E26. 下列实验能达到实验目的的是()图1图2图3图4A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾B. 用图2装置电解精炼铝C. 用图3装置可

4、以用于实验室制备Fe(OH)2D. 用图4装置可用于收集氨气及并进行尾气吸收7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD. 标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子8. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是()A. X是钠元素B. 离子半径：r(X+)>r(Z

5、2-)C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强9. 下列离子方程式书写正确的是()A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32+2C6H5OH2C6H5O-+CO2+H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+2H2O2+8H+2Mn2+3O2+6H2OC. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)310. 甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化

6、关系见下图，下列说法正确的是()A. 若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B. 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2OC. 若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D. 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

7、11. 下列有关说法正确的是()A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 反应SiO2(s)+3C(s)SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H>0C. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH减小D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是()选 项实验目的实验方案A检验淀粉是否发生水解将淀粉溶液与稀硫酸共热，再加入新制氢氧化铜加热，观察是否有红色沉淀出现B检验Fe(NO3

8、)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证SO2的漂白性SO2通入溴水中，溴水褪色D验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色13. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如右图所示。下列说法正确的是()A. 该有机物的化学式为C12H10O6B. 1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应C. 该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D. 该有机物分子中所有碳原子有可能在同一个平面上14. 常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)

9、2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)，下列说法正确的是()A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH-)B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. 点c所示溶液中：c(SO42)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 点d所示溶液中：c(SO42)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)15. 2NO2(g)N2O4(g)H<0，在100

10、时将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/mol·L-1平衡浓度/ mol·L-1N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是()A. 平衡时，、中反应物的转化率：(N2O4)<(NO2)B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数：K()=2K()C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率：v()<v()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深第卷(非选择题共80分)16. (15分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要

11、成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1) 为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(写一条)。 (2) 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前加入适量的软锰矿，其作用是。 (3) 净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol·L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10。 (4) 沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05mol·L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如

12、右图所示。根据图中信息得出的结论是。 (5) 沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是。 (6) 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是，副产品A的化学式是。 17. (15分)药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下：(1) 由1，2-二溴乙烷制备乙二醇的反应条件是;反应的类型是。 (2) 合成路线中设计反应和的目的是。 (3) E的结构简式为。 (4) 写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：。 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环能发生银镜反应能发生水解反应，产物之一能与FeCl3

13、溶液发生显色反应(5) 已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH和CH3NH2为原料制备-氨基丙酸CH3CH(NH2)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH218. (12分)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液按一定比例混合，在65充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：实验1：取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9

14、.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。实验2：另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g 白色沉淀。(1) 由实验1可知水滑石肯定不含元素。 (2) 写出实验2中生成白色沉淀的离子方程式：。 (3) 通过计算确定水滑石的化学式(写出计算过程)。19. (13分)我国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，选择图装置，利用可行的方案对其含量进行测定。(1) 仪器A的作用是，水通入A的进口为。 (2) 某兴趣

15、小组设计了以下装置接在图橡皮管后测定葡萄酒中SO2含量。你认为可行的方案是(填序号)。  图序号图操作测定生成沉淀的质量测定SO2的体积测定U形管增加的质量测定溶液导电性的变化(溶液导电性与离子浓度有定量关系)(3) 某同学在烧瓶中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并将图中橡皮管通入盛有H2O2的锥形瓶中完全反应，其化学方程式为。 (4) 若除去(3)中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为;若滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2

16、含量为g·L-1。 (5) 若(4)的测定结果比实际值偏高，其原因可能是。 20. (13分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1) 已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ·mol-1则反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)H=。 (2) 利用电解原理可将NO还原为N2，装置见右图，高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜作电极。钯电极A为极，电极反应式为。 (3) 一氧化碳可将金属氧化物还原

17、为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系曲线图见右图。700时，其中最难被还原的金属氧化物是(填化学式)。 700时，一氧化碳还原该金属氧化物的化学方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于。 (4) 一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。下列叙述正确的是(填字母)。 A. 正反应的S<0、H<0B. 升温、加压有利于高纯镍的生成C. 该工艺中CO可以循环利用21. (12分)K2Cr2O7是一种