沪教版九年级化学第三章原子结构、质量

1、分子不能保持物质的物理性质，例如水和冰物质的物理性质，是该物质大量分子聚集所表现的属性，单个分子不能表现出来分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是温故知新温故知新 、 保持水的化学性质的最小粒子是保持水的化学性质的最小粒子是_;在水电解的反应里，在水电解的反应里，_分子分分子分成成_原子和原子和_原子，然后每两个原子，然后每两个_结合成一个结合成一个_，许多，许多聚集成氧聚集成氧气。每两个气。每两个_结合成一个结合成一个_，许，许多多聚集成氢气，由此得出，在化学聚集成氢气，由此得出，在化学变化变化中中，发生变化的是，发生变化的是_，没有发生变，没有发生变化的是化的是_。水分子水分子水水氢氢

2、氧氧氧原子氧原子氧分子氧分子氢原子氢原子氢分子氢分子分子分子原子原子氧分子氧分子氢分子氢分子2、由分子构成的物质在发生物理变化时，、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身物质的分子本身。如水变成水。如水变成水蒸汽时，水分子本身蒸汽时，水分子本身，水的化，水的化学性质学性质，只是，只是发发生了变化生了变化由分子构成的物质在发生化学变化时，由分子构成的物质在发生化学变化时，它的它的起了变化，变成了别的物质起了变化，变成了别的物质的的，产生了，产生了。没有改变没有改变没有改变没有改变没有改变没有改变水分子间的空隙水分子间的空隙分子分子分子分子新物质新物质由此可知，由此可知，化学变化的实质化

3、学变化的实质：在化学在化学变化中，变化中，分分裂成裂成，重新构成重新构成新物质的新物质的。分子分子原子原子原子原子分子分子我国成功爆炸第一颗原子弹我国成功爆炸第一颗原子弹请看课本第请看课本第66页至页至67页，联想与启示，你有什么看法页，联想与启示，你有什么看法?原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多揭开原子核的秘密揭开原子核的秘密 实验证明实验证明：原子核原子核是由是由带正电带正电的的质子质子和和不带电不带电的的中子中子构成。构成。 如：碳原子如：碳原子原子原子（不带电）（不带电）原子核原子核（带正电（带正电荷荷）质子质子中子中子（一个质子带一个（一个质子带一个单位的正电荷

4、）单位的正电荷）（不带电）（不带电）核外电子核外电子 （一（一个个电子带一个电子带一个 单位的负电荷）单位的负电荷）注意：普通氢原子中无中子注意：普通氢原子中无中子 每个原子只有每个原子只有1个原子核个原子核一、原子的构成一、原子的构成思考：原子为什么不显电性思考：原子为什么不显电性？(带负电带负电)质子数质子数=核电荷数核电荷数质子数质子数=核外电子数核外电子数原子中：质子数核电荷数核外电子数原子中：质子数核电荷数核外电子数1、在分子、原子、原子核、质子、中子、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。（1）能直接构成纯

5、净物的是）能直接构成纯净物的是_、_；（2）能保持物质化学性质的是）能保持物质化学性质的是 _ _ ；（3）带负电荷的是）带负电荷的是_；（4）带正电荷的是）带正电荷的是_、 _（5）不显电性的是）不显电性的是_、 _、 _（6）在同一原子中数目相等的是）在同一原子中数目相等的是 _ 、_（7）氢原子中不含有的是）氢原子中不含有的是_。分子分子原子原子分子分子电子电子原子核原子核 质子质子分子分子 原子原子 中子中子质子质子 电子电子中子中子原子原子巩固练习：巩固练习：实践练习实践练习: 寻找信息寻找信息:原子中：质子数核电荷数核外电子原子中：质子数核电荷数核外电子数数 质子数决定原子的种类、

6、质子数决定原子的种类、质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数原子中不一定原子中不一定都有中子都有中子1、二氧化碳是由、二氧化碳是由 和和 组成的组成的 二氧化碳是由二氧化碳是由 构成构成 的；的； 二氧化碳分子是由二氧化碳分子是由 和和 构成构成的；的； 一个二氧化碳分子是一个二氧化碳分子是由由 和和 构构 成的。成的。碳元素碳元素氧元素氧元素二氧化碳分子二氧化碳分子 碳原子碳原子 氧原子氧原子一个碳原子一个碳原子两个氧原子两个氧原子看看 谁谁 准准 ！复习填空: 2、原子由原子由 和和 构成，构成，原子核由原子核由 和和 构成构成 。其。其中质子带中质子带 电荷，电荷， 带负带负电荷，

7、电荷， 不带电。原子核带不带电。原子核带 电电荷。因为原子核与核外电子所带的荷。因为原子核与核外电子所带的电量电量 ，电性，电性 ，所以整个，所以整个原子不显电性。原子不显电性。 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子正正核外电子核外电子中子中子正正相等相等相反相反3、在原子中，核电荷数、在原子中，核电荷数= 数数= 数。数。 数决定原子的数决定原子的种类。种类。4、原子很小，但是、原子很小，但是 质量质量 ，原子的，原子的质量主要集中在质量主要集中在 上。即决上。即决定原子质量的是定原子质量的是数和数和数。数。5、电子、电子质量，但质量与质子、中质量，但质量与质子、中子相比要子相比要的

8、多。的多。 质子质子核外电子核外电子 有有原子核原子核质子质子质子质子中子中子有有小小思考：什么是相对原子质量，为思考：什么是相对原子质量，为什么要用相对原子质量来表示原什么要用相对原子质量来表示原子的实际质量？子的实际质量？阅读课本阅读课本68页，回答：页，回答：原子有多重原子有多重一个氢原子的质量为：一个氢原子的质量为：0.000000000000000000000000000167 ( kg)一个氧原子的质量为：一个氧原子的质量为：0.0000000000000000000000000002657 ( kg)二、相对原子质量一个标准碳原子质量的一个标准碳原子质量的1/12= 千克千克1/

9、12 = 166 7千克千克 相对原子质量相对原子质量=一个原子的实际质量（一个原子的实际质量（kg )一个碳一个碳-12原子质量的原子质量的1/12 原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量与相对原子质量的关系原子核原子核原子原子核外电子（带一个单位的负电荷）核外电子（带一个单位的负电荷）质子质子(带一个单位的正电荷）带一个单位的正电荷）中子（不带电）中子（不带电）16 7267千克千克16749 7千克千克电子的质量是电子的质量是质子或中子质量的质子或中子质量的1/1836一个标准碳原子质量的一个标准碳原子质量的1/12= 166 7千克千克 一个氢原子的实际质量一个氢原子的实际质量=16

10、77千克，千克，一个质子的质量一个质子的质量一个中子的质量一个中子的质量 一个氢原子的质量一个氢原子的质量小结：原子核原子核原子原子核外电子核外电子质子质子中子中子相对原子质量相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一个原子的实际质量（千克）一种碳一种碳-12原子质量的原子质量的1/12（千克）（千克）原子中：质子数原子中：质子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数一个质子的质量一个质子的质量一个中子的质量一个中子的质量一个氢原子的质量一个氢原子的质量决定相对原子质量大小的是决定相对原子质量大小的是_数和数和_数数质子质子中子中子练习：练习：1

11、、已知氯的相对原子质量是、已知氯的相对原子质量是35，核外，核外电子数为电子数为17。原子核中有。原子核中有 个质子，个质子， 个中子，核电荷数为个中子，核电荷数为 。2、碳、碳12的原子质量为的原子质量为mKg，R原子原子的质量为的质量为nKg,则则R的相对原子质量的相对原子质量= 。17181712n/m3、科学家发现一种新的元素，科学家发现一种新的元素，它的原子核内有它的原子核内有111个质子，个质子，161个中子，该元素原子的核外个中子，该元素原子的核外电子数是（电子数是（ ），相对原子质），相对原子质量是量是 ( )。A.111 B.161 C.50 D.272AD3、若标准碳原子的

12、质量为、若标准碳原子的质量为M千克，某种原子的相对原子千克，某种原子的相对原子质量为质量为N ，求这种原子的，求这种原子的实际质量实际质量12千克千克 4、1991年，我国著名化学家张青莲与另年，我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（一位科学家合作，测定了铟（In）元素的）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115。铟原子的核外。铟原子的核外电子数为电子数为 ( )，中子数为（），中子数为（） A、164 B、115 C、66 D、49DC5、碳的相对原子质量是、碳的相对原子质量是( ) A、12g B、12 C、1/12 D、1.6710-27Kg6、一个碳、一个碳-12原子质量是原子质量是1.99310-26Kg 镁的相对原子质量为镁的相对原子质量为24，则一个镁原，则一个镁原 子的实际质量是（用式子表示）子的实际质量是（用式子表示） B24/12 1.99310-26Kg 从课本从课本73页表页表3-4，查出氢、碳、氧、，查出氢、碳、氧、钠、氯原子的相对原子质量钠、氯原子的相对原子质量实践练习实践练习1256166161626161126相对分子质量、分子质量：是构成分子的各原子的质、分子质量：是构成分子的各原子的质量量总和总和