第二章第三节化学平衡第一课时

1、第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡第一课时化学平衡一、可逆反应一、可逆反应: : 1、定义：、定义： 时间时间(min)c(SO2)c(O2)c(SO3)二、化学反应限度二、化学反应限度: : 500 1.01105 PaPa在某在某1L1L密闭容器中发生反应：密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 500 1.01105 PaPa在某1L密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂最大最大最大最大00V正正V逆逆时间时间速速率率0各物质的浓度保持不变它的建立与反应途径无关，从正反它的建立与反应途径无关，从正反应或

2、逆反应开始都可以建立平衡状态。应或逆反应开始都可以建立平衡状态。【注意】 V正=V逆0，可逆反应时刻都在进行，是一个动态平衡。各物质的浓度保持恒定。（定值）条件改变，平衡也会改变。V正V逆0：化学平衡状态所指的反应一定是可逆化学平衡状态所指的反应一定是可逆反应（前提）反应（前提）C四、平衡状态的判断：四、平衡状态的判断：1、V正正=V逆逆（两方面）（两方面）（1）用）用同一种物质同一种物质来表示反应速率时，来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。的量相等。（2）用

3、）用不同种物不同种物质质来表示反应速来表示反应速率时速率不一定率时速率不一定相等但必须符合相等但必须符合两方面两方面（i）表示两个不同的）表示两个不同的方向。方向。（ii）速率之比）速率之比=浓度浓度的变化量之比的变化量之比=物质的物质的量的变化量之比量的变化量之比=化学化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计量数之比。计量数之比。例：下列说法中，可以证明反应例：下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（已达到平衡状态的是（ ）A 1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个H-H键形成键形成B 1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个H-H键断裂键断裂C

4、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个N-H键断裂键断裂D 1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个N-H键形成键形成AC2、定（、定（变量不变变量不变）：）：混合体系中各组成成分的混合体系中各组成成分的物质的量、质量，物物质的量、质量，物质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率质量分数），转化率，等不随时间变化而变化，等不随时间变化而变化。或在反应过程中，某一直在变化的物理量，。或在反应过程中，某一直在变化的物理量，（如（如M、p、T等）某一时刻保持不变即达等）某一时刻保持不变即达到了平衡。有气体参与的可逆反应：到了

5、平衡。有气体参与的可逆反应：（1）从反应）从反应混合气体混合气体的平均相对分子质量的平均相对分子质量M考考虑虑总总nmM （I）若各物质）若各物质均为气体均为气体对于对于非非等摩反应，如等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M一定一定能能做为平衡标志。做为平衡标志。对于等摩反应，对于等摩反应，H2+Cl2=2HCl，M一定一定不不能能做为平衡标志。做为平衡标志。（II）若）若有非气体有非气体参与，无论等摩非等摩参与，无论等摩非等摩反应，如反应，如C(s)+O2(g) CO2(g)，CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定一定可可标志达标志达到平衡。到平衡。vm（2）从气体）从气体密度密度考

6、虑考虑（I）当反应前后各成分）当反应前后各成分均为气体均为气体时时恒容：恒容：总为恒值，不能做平衡标志。总为恒值，不能做平衡标志。 等等摩反应，摩反应，总为恒值，不能作平总为恒值，不能作平恒压：恒压： 衡衡标志。标志。 非非等摩反应，等摩反应，为一定值时，可做为一定值时，可做 为平衡标志为平衡标志。（II）当有）当有非气体非气体物质参与时物质参与时恒容：恒容：为一定值时，可作平衡标志。为一定值时，可作平衡标志。恒压：恒压：为一定值时，可作平衡标志。为一定值时，可作平衡标志。（3）从体系内）从体系内部压强考虑：因部压强考虑：因为恒容、恒温条为恒容、恒温条件下，件下，n(g)越大越大则压强则压强p

7、就越大就越大，则无论各成份，则无论各成份是否均为气体，是否均为气体，只需考虑只需考虑n(g)。当当n(g)=0，即等摩反，即等摩反应则应则p为恒值，为恒值，不能不能作平作平衡标志。衡标志。n(g)0，则当，则当p一定一定时，可做平衡标志。时，可做平衡标志。（4）从体系内部）从体系内部温度温度考虑：当化学平衡考虑：当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。温度一定时，则标志达到平衡。 从体系从体系颜色颜色考虑：含有有色物质的体考虑：含有有色物质的体系颜色不再变化。系颜色不再变化。练习：可逆反应。练习：可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在在密闭容器中进行，当下列密闭容器中进行