高中化学332硫酸酸雨及其防治课件2鲁科版必修1

1、第3章自然界中的元素 第3节硫的转化第2课时硫酸酸雨及其防治一、探究探究SO2的物理性质的物理性质 无色、有刺激性的无色、有刺激性的有毒有毒气体，气体， 易溶于水易溶于水，常温下，常温下，1体积水可溶解体积水可溶解40体积体积SO2。 密度比空气大。密度比空气大。二、探究SO2的化学性质 1、SO2具有具有还原性还原性 2SO2+O2 2SO3 2、SO2具有具有氧化性氧化性 （SO2+2H2S=3S +2H2O） 3、SO2是是酸性氧化物酸性氧化物 SO2+H2O=H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ） SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 4、SO2具

2、有具有漂白性漂白性 使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红的颜色红的颜色 催化剂 二氧二氧化硫化硫化学性质化学性质1 1、氧化性、氧化性2H2S + SO2 3S + 2H2O2 2、还原性、还原性能被酸性能被酸性KMnO4氧化氧化5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 3 3、酸性氧化物的性质、酸性氧化物的性质4 4、漂白性：暂时性漂白，可逆、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红品红 褪色褪色 红色红色 无色无色SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色SO2几种具有漂白性物质的性质比较：几种

3、具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭原理原理将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质将有色物将有色物质的分子质的分子吸附在其吸附在其表面表面实质实质氧化还原反应氧化还原反应(化学变化化学变化)非氧化还原非氧化还原反应反应(化学变化学变化化)物理吸附物理吸附(物理变物理变化化)效果效果 永久性永久性( (不可逆不可逆)暂时性暂时性( (可可逆逆)暂时性暂时性浓硫酸的特性浓硫酸的特性强氧化性：强氧化性：脱水性：脱水性：吸水性：吸水性：O5

4、H4CuSO SOHO5H4CuSO2422浓O11H12C SOHOHC2 42112212浓 222SOOH24CuSO 4SOH2Cu B. （浓）A.常温下，使铁、铝钝化常温下，使铁、铝钝化2222SOO2H2CO 浓4SO2HC C.）（ Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀 A 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，不能使之褪色，因为SO2与Cl2反应后生成了无漂白性的盐酸和稀硫酸： SO2Cl22H2O2HClH2SO4

5、练习：1 1、二氧化硫在下列反应中体现什么性质？、二氧化硫在下列反应中体现什么性质？（1）SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（2）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（3）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（4）SO2 + NO2 = SO3 + NO氧化性氧化性还原性还原性酸酸 性性还原性还原性与与碱性氧化物碱性氧化物反生成反生成盐盐 与与H2O反应生成酸反应生成酸 酸性氧化物酸性氧化物与与碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水S-2S0S+4S+6 “高价氧化，低价还高价氧化，低价还 ，中间价态，中间价态两边转两边转”知识回顾知识回顾硫酸生

6、产反应式硫酸的工业制法硫酸的工业制法接触法制硫酸接触法制硫酸4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂加加 热热第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步： （1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是要成分是FeS2)、空气、空气、98.3% 浓硫酸。浓硫酸。( (2) ) 生产原理生产原理硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却(3)生产流程生产流程三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治 1

7、 1、酸雨的形成过程、酸雨的形成过程 2 2、酸雨的形成原因、酸雨的形成原因 3 3、酸雨的危害、酸雨的危害 4 4、酸雨的防治、酸雨的防治 当降水的当降水的pH低于低于5.6时时,降水降水即称为酸雨。即称为酸雨。151、酸雨的形成过程酸雨的形成过程2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂4SO2HO2H3SO4SO22H2O3SO22HSOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3人工排放与酸雨：工业过程、化人工排放与酸雨：工业过程、化石燃料石燃料、交通运输交通运输天然排放：酸性物质天然排放：酸性物质SOx，NOx18 金属冶炼，金属冶炼，化工生产，特化工

8、生产，特别是硫酸生产别是硫酸生产和硝酸生产可和硝酸生产可跑掉很多跑掉很多SOx和和NOx19 科学家粗略估科学家粗略估计，计，19901990年我国化石年我国化石燃料约消耗近燃料约消耗近700700百百万吨，占世界消耗总万吨，占世界消耗总量的量的12%12%。但是我。但是我国国,1950,1950年至年至19901990年年的四十年间的四十年间, ,增加了增加了3030倍。倍。20 在发动机内在发动机内, ,活塞频繁打出活塞频繁打出火花，火花，N2变成变成NOx。近年来。近年来, ,我国各种汽车我国各种汽车数量猛增数量猛增, ,它的它的尾气对酸雨的尾气对酸雨的贡献正在逐年贡献正在逐年上升。上升

9、。213、酸雨的危害 酸雨使湖泊的水质变酸 酸雨使土壤变贫瘠 酸雨造成森林大面积死亡 酸雨影响人体健康23 我国南方土壤本来多呈酸性，再经酸雨冲刷，加速了酸化过程。我国南方七省大豆因酸雨受灾面积达2380万亩减产达20万吨，减产幅度约6%，每年经济损失1400万元。 24 四川盆地受酸雨危害的森林面积约为 28 万公顷，占有林地面积的 32。仅西南地区由于酸雨造成森林生产力下降，共损失木材 630 万立方米，直接经济损失达 30 亿元。25受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤未受酸雨伤害的水稻害的水稻 著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀，面目皆非，修补后，古迹不“古”。 重庆

10、市1956年建成的重庆体育馆水泥栏杆, 由于酸雨腐蚀, 石子外露, 深达1厘米之多.27酸雨对建筑物的腐蚀酸雨对建筑物的腐蚀左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年 香港酸雾酸雨如番茄汁 ，港人眼睛如被镪水腐蚀。294、酸雨的防治可采用以下措施：可采用以下措施：1 1、开发新能源，如氢能、风能、开发新能源，如氢能、风能、太阳能等清洁能源太阳能等清洁能源变废为宝：变废为宝：用来制石膏用来制石膏2 2、采用脱硫技术对化石燃料进行、采用脱硫技术对化石燃料进行处理，如：在煤粉燃烧前加入生石处理，如：在煤粉燃烧前加入生石灰：灰：2CaSO2CaSO3 3 + O + O2

11、 2 = 2CaSO = 2CaSO4 4 固硫固硫 SOSO2 2 + CaO = CaSO + CaO = CaSO3 3 SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O= 2CaSO42H2O “钙基固硫钙基固硫”法法311.1.用燃气代替汽油用燃气代替汽油2.2.用甲醇代替汽油用甲醇代替汽油32 1. 1. 最近，欧洲的最近，欧洲的2626个国家和加拿个国家和加拿大，在联合国欧洲经济委员会提大，在联合国欧洲经济委员会提出的一份新协议上签了字，把本出的一份新协议上签了字，把本国国SOSO2 2的排放量减少的排放量减少87%87%，美国，美国也承诺到了也承诺到了20102010年将年将SOSO2 2的排放的排放量减少量减少80%80%。 2.2.全世界已有全世界已有4040多个国家通过多个国家通