2022年金钟九年级化学下册知识点

1、学习好资料欢迎下载九年级化学下册知识点第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。 ）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题 2 金属的化学性质一、金属的化

2、学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） 2mg + o2= 2 mgo 4al + 3o2 =2 al2o3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2cu + o2 = 2cuo 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。fe +2 hcl = fecl2 + h2 mg +2hcl =mgcl2 + h2 2al +3h2so4=al2(so4)3 +3h23、金属和盐（可溶性盐）的反应fe +cucl2 = fecl2 + cu mg +zncl2=mgcl2 + zn 2al +3cuso4=

3、al2(so4)3 + 3cu 二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液 )中置换出来。2、置换反应：单质化合物单质化合物（a + bc = ac + b ）课题 3 金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（ag 和 au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（fe3o4）黑色、赤铁矿（fe2o3）红色二、金属的冶炼： （以 co 还原 fe2o3为例）1、实验原理：fe2o3 + 3co=2fe + 3co

4、22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量混合物质量质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护金属资源措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；第九单元溶液课题 1 溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶

5、液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）溶液的颜色：溶液可以是无色，也可以是其它各种颜色。如溶液中含fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。如：牛奶、农药等。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。如：浑浊的泥水、化学反应中有白色沉淀生成

6、时，溶液变浑浊等。 （它们不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、。5、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题 2 饱和溶液和不饱和溶液一、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。 （结晶方法：蒸

7、发结晶和降温结晶）二、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100 克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。该曲线可表示如下信息：某物质在某一温度下的溶解度；不饱和溶液饱和溶液精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载同种物质在不同温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度；太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：kno3、 nh4cl

8、、nh4no3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如 ca(oh)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:nacl。溶解度受温度的影响不大的物质适合蒸发结晶；溶解度受温度的变化大的物质适合降温结晶。5、气体的溶解度：指在压强为101kpa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。课题 3 溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量溶液质量质量分数）2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的

9、量；稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液） m（浓） % = m（稀液） m（稀） % 把质量分数运用于化学方程式的计算。a、许多化学反应是在溶液中进行的，由于实际参与反应的是溶质，根据化学方程式进行计算时，必须根据溶液质量和溶质的质量分数算出溶质质量，用溶质质量代入化学方程式中进行计算。b、生成物溶液的质量=反应前物质质量总和 生成沉淀的质量 生成气体的质量 不溶杂质的质量c、反应前后溶剂（水）的质量不变，生成物溶液的质量= 生成的溶质的质量+ 溶剂的质量3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算：计算溶质和溶剂的质量；称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；量取：用量筒量取所

10、需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第 10 单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱1、酸：由h和酸根离子构成的化合物。如：h2so4、hcl 、hno3、 h2co3等。2、碱：由oh和金属离子构成的化合物。如：koh 、 naoh 、 ca(oh)2、al(oh)3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（ hcl ） ：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小） ；用

11、途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（ h2so4） ：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小） 。用途：作干燥剂（吸水性）；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性（脱水性） ：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（h 前金属）反应，生成盐和h2。fe +2 hcl = fecl2 + h2（置换反应中，fe 的化合价为 +2） mg +2hcl =

12、mgcl2 + h2 2al +3h2so4=al2(so4)3 +3h23、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。fe2o36hcl =2fecl3 +3h2o （因 fe2o3中， fe的化合价为 +3，所以生成物中fe 的化合价也为+3）al 2o36hcl =2alcl3 +3h2o cuo+h2so4=cuso4 +h2o 三、常见的碱1、氢氧化钠（naoh）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加） 。有强烈的腐蚀性（化学性质）。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：ca(oh)2物性：白色粉沫固

13、体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取： cao h2o ca(oh)2 （cao 俗名生石灰，常用它作干燥剂）四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。2naohco2na2co3 h2o （naoh 必须密封保存，否则将变质生成na2co3、质量增加）2naohso3na2so4h2o 2naohso2na2so3h2o （na2so3亚硫酸钠）ca(oh)2co2caco3 h2o （检验 co2的方法）课题 2 酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水

14、的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤； （酸性土壤加熟石灰）处理废水； （酸性废水中加熟石灰）用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸（胃酸过多吃al(oh)3）3、溶液酸碱度的表示方法ph 酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用ph 表示。ph 的范围在014 之间（ ph 越小，酸性越强；ph 越大，碱性越强）100%溶液质量溶质质量溶质的质量分数精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载酸性溶液： ph7；中性溶液； ph7；碱性溶液： ph

15、7。测定方法：用ph 试纸。在玻璃片上放一小片干燥的ph 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准色卡比较，即可得出被测液的ph 值。第 11 单元盐化肥一、生活中常见的盐、氯化钠（nacl） ：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、nacl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出nacl 晶体粗盐。4、粗盐提纯（1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）过滤（注意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶

16、体析出）计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。、碳酸钠（na2co3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类，但它的水溶液显碱性）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠（nahco3）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、碳酸钙（caco3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐酸新盐新酸caco3

17、 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2(制取 co2 的原理） na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2(灭火的原理）nahco3+hcl=nacl+h2o+co22、盐碱新盐新碱na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh 3、盐盐新盐新盐na2so4+bacl2=baso4+2nacl agno3+nacl=agcl +nano3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀或有水或有气体生成（三者之一）a、常见沉淀： baso4、baco3、caco3、mg(oh)2、al(oh)3、fe

18、(oh)3红褐色、 cu(oh)2蓝色、 agcl 、agco3b、 h+和 oh组合成 h2o c、h+和 co32组合成 co2和 h2o； nh4+和 oh组合成 nh3和 h2o 3、碳酸盐的检验： （含 co32或 hco3）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的co2生成，则样品是碳酸盐。4、 cl的检验：向待测液中加入agno3溶液，同时加入稀hno3，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，则溶液中含有cl5、 so42的检验：向待测液中加入bacl2（或含 ba 的盐或碱）溶液，同时加入稀hno3，生成不溶于稀 hno3的白色沉淀，则溶液中含有so426、nh4+的检验：向待

19、测液中加入naoh（或碱性溶液）溶液，在试管口放置湿润 的 ph 试纸，如果生成的有刺激性气味的气体能让ph 试纸显示的ph 值大于 7，则溶液中含有nh4+四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法：看外观：磷肥为灰白色粉状，氮肥和钾肥为白色晶体；看溶解性：氮肥和钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水；加熟石灰研磨：放出刺激性氨气味的为氮肥（有些氮肥中不含nh4+，这样的氮肥遇碱性物质不放出氨气。）第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织。存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；co 中毒机理： co 与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：由c、h、o