2022年选修四第三四单元知识点经典练习

1、学员个性化辅导教案辅导科目：化学授课教师：孔令佑年级：高二上课时间：教材版本：苏教版总课时：已上课时：学生签名：教学步骤及内容第三单元第 1 课时盐类的水解反应目标要求 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类 (按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐强酸强碱盐，如nacl、kno3强酸弱碱盐，如nh4cl、al2so4 3弱酸强碱盐，如na2co3、ch3coona弱酸弱碱盐，如nh4hco3、ch3coonh42盐溶液的酸碱性探究(1

2、)nhcl 属于强酸弱碱盐，溶于水后， nh4和 oh结合生成弱电解质nh3 h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性。离子方程式：nh4h2onh3 h2oh。(2)ch3coona属于强碱弱酸盐，溶于水后，ch3coo和h结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(h)c(oh) c在 ch3coona 溶液中，由水电离的c(oh)c(h) d水电离出的h和 oh与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性知识点三盐类水解反应离子方程式书写6下列离子方程式中，属于水解反应的是() a hcooh h2ohcooh3obco2h2o

3、hco3hcco23h2ohco3ohd hsh2os2h3o7下列水解离子方程式正确的是() a na2co3 co232h2oh2co32ohbnh4clnh4h2onh3 h2oohcnaffh2o=hf ohd cuso4cu22h2ocu(oh)2 2h练基础落实1下列说法正确的是() a hco3在水溶液中只电离，不水解b硝酸钠溶液水解之后呈中性c可溶性的铝盐都能发生水解反应d可溶性的钾盐都不发生水解反应2下列离子方程式正确的是() a碳酸的电离：h2co32hhco3b将金属钠加入水中：2na2h2o=2na2ohh2精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - -

4、 - - - - - - 第 2 页，共 21 页 - - - - - - - - -c硫化钠水解：s22h2oh2s 2ohd向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：al33oh=al(oh)33物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() a cacl2bch3coona cnh3dk2s 4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是() a cao2的水解产物是ca(oh)2和 h2o2bpcl3的水解产物是hclo 和 ph3cnaclo 的水解产物之一是hclo d m

5、g3n2的水解产物是两种碱性物质5物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(h)由大到小的顺序是() nahso4nahco3 na2co3 na2so4abcd练方法技巧6将标准状况下的2.24 l co2通入 150 ml 1 mol l1 naoh 溶液中，下列说法正确的是() a c(hco3)略大于 c(co23) bc(hco3)等于 c(co23) cc(na)等于 c(co23)与 c(hco3)之和d c(hco3)略小于 c(co23) 7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph 由小到大的顺序排列的是() a na2co3nahco3naclnh4cl bna2co3

6、nahco3nh4clnacl c(nh4)2so4nh4clnano3na2s d nh4cl(nh4)2so4na2snano38(1)室温下 ph9 的 naoh 溶液和 ph9 的 ch3coona 溶液，设由水电离产生的oh的物质的量浓度分别为a和 b，则 a 和 b的关系为 _。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色， 若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是 _ 。(3)对于盐ambn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_ 。练综合拓展9某同学利用alcl3溶液和 na2s 溶液制备al2s3，结果得到的

7、是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出alcl3溶液与 na2s溶液反应的离子方程式_ _ 。写出制备al2s3的化学反应方程式：_ 。10(1)常温下， 0.10 moll1 nh4cl 溶液 ph_7(填“ ”、“”或 “”、“”或 “ ”、“”或 “”)。(3)nahco3溶液呈碱性的原因是_ (用文字说明并写出有关的离子方程式)。11某盐或“类盐”的化学式为xmyn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若 mn，测得溶液的ph 为 5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_ 。(2)若 mn，测得该盐溶液的ph 为 9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_ 。(3)若 m n，x、y

8、 为同周期的短周期元素，xmyn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_ 。(4)若 m n，x、y 为不同周期的短周期元素，xmyn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 21 页 - - - - - - - - -溶于水的化学方程式为_ 。（5）若 x、y 为同主族元素，且m n，则该物质溶于水的化学方程式为_ 。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。1-5 cbdbc 6 -7ac 8 答案(1)ab104 1 (2)产生

9、白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中co23水解： co23h2ohco3oh，加入bacl2后 ba2 co23=baco3 (白色 )，由于 co23的浓度减小，水解平衡左移，oh浓度减小，酚酞褪色(3)annh2oa(oh)nnhbmh2ohb(m1)oh解析(1)水的电离平衡为h2ohoh。在 naoh 溶液中，由于加入了oh，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(h)减小；在ph9 的 naoh 溶液中， c水(h)109 mol l1，其 h全部是水电离产生出来的；因为c水(h)c水(oh)，即 c(a)109 mol l1。在 ch3coona 溶液中，由于ch3coo离子结合了水中的h

10、，水的电离平衡向正反应方向移动， c(oh)增大；在ph9 的 ch3coona 溶液中， c(oh)1105 mol l1，其 oh全部是水电离产生的，即c(b) 105 mol l1，所以， c(a) c(b) 109 mol l1105 mol l11041。(3)正确地表示an、bm符号及 bm水解产物 hb(m1)至关重要。9 答案2al33s26h2o=2al(oh)3 3h2s2al 3s=al2s3解析al3与 s2在溶液中可发生双水解反应生成al(oh)3和 h2s 而不能得到al2s3，故 al2s3只能利用单质间的反应制得。10 答案(1)(3)nahco3电离出的hco

11、3水解： hco3h2oh2co3oh，而使溶液呈碱性解析(1)nh4发生水解反应nh4h2onh3 h2oh，使溶液显酸性，溶液phhs，因此等浓度时溶液ph：na2snahs；na2s 溶液：na2s=2nas2、s2h2ohsoh、hsh2oh2sh、h2ohoh，故溶液中存在七种粒子：na、s2、hs、h2s、h2o、 h、oh。nahs 溶液中： nahs=nahs、hsh2oh2soh、hsh s2、h2ohoh，故溶液中含有：na、hs、 h2o、h2s、oh、s2、h七种粒子。(3)nahco3溶于水时发生电离：nahco3=na hco3，电离出的hco3水解： hco3h2

12、oh2co3 oh，而使溶液中 c(oh)c(h)，显碱性。11 答案(1)xnnh2ox(oh)n nh(2)ymh2ohy(m1)oh(3)al2s36h2o=2al(oh)3 3h2s(4)mg3n26h2o=3mg(oh)2 2nh3，精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 21 页 - - - - - - - - -al4c3 12h2o=4al(oh)3 3ch4(5)nah h2o=naoh h2， kh h2o=koh h2， brcl h2o=hbro hcl ， ibr h2o=hio hbrnah ，khbr

13、cl，ibr 解析盐在水中能完全电离：xmyn=mxnnym。(1)溶液的 ph5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：xn nh2ox(oh)nnh。(2)溶液的 ph9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：ymh2ohy(m1)oh。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此x、y 为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为al2s36h2o=2al(oh)33h2s。(4)x 、y 不在同周期的短周期内，“ 类盐 ”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，al4c312h2o=4al(oh)33

14、ch4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)x 、y 为同主族元素，形成化合物，如nah 、kh 、brcl 、ibr，水解反应式分别为：nahh2o=naoh h2，kh h2o=koh h2，brcl h2o=hbro hcl ，ibr h2o=hio hbr 。第 2 课时影响盐类水解的因素目标要求 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温

15、度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以 nh4cl 为例 nh4 h23 h2oh填表条件平衡移动方向水解程度c(nh4) ph 升温正变大减小减小加水正变大减小变大加 hcl 逆减小变大减小加 naoh(s) 正变大减小变大加 nh4cl(s) 正变小变大减小通入 nh3逆减小变大变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 21 页 - - - - - - - - -1泡沫灭火器的灭火原理：al2(so4)3与 nahc

16、o3溶液混合， al3 3hco3=al(oh)3 3co2；2热碱去油污效果好：co23h2ohco3oh；3明矾净水： al33h2oal(oh)3(胶体 )3h；4铵态氮肥不能与草木灰混合施用：co23h2ohco3oh、nh4 oh=nh3h2o；5制备 fe(oh)3胶体： fe33h2o(沸水 )=fe(oh)3(胶体 ) 3h；6 较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体， 如镁与 nh4cl 溶液反应： mg 2nh4=mg22nh3 h2；7盐溶液的配制及贮存，如配制fecl3、cuso4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一影响盐类水解的主要因素1在一定条

17、件下，na2co3溶液存在水解平衡：co23h2ohco3oh。下列说法正确的是() a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入 co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，c hco3c co23减小d加入 naoh 固体，溶液ph 减小2欲使 ch3coona 稀溶液中c(ch3coo)/c(na)比值增大，可在溶液中(恒温 )加入少量下列物质中的固体naoh 固体 koh固体 ch3coona固体 nahso4() a或b或c或d或3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a(nh4)2so4b(nh4)2co3c(nh4)2fe(so4)2中对于 c(nh4)大小判断正确的是() a abc bab

18、c cacb dcab 知识点二盐类水解的应用4下列有关问题，与盐的水解有关的是() nh4cl 与 zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用 nahco3与 al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体abcd5为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() a naoh bna2co3c氨水dmgo 练基础落实1在一定浓度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，在此溶液中滴入饱和的fecl3溶液，下列说法正确的是()

19、a水解平衡不移动b水解平衡向逆反应方向移动c溶液中 h浓度增大d fe3的水解程度增大2下列过程或现象与盐类水解无关的是() a纯碱溶液去油污b粗盐在空气中易潮解c加热氯化铁溶液颜色变深精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 21 页 - - - - - - - - -d浓硫化钠溶液有臭味3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() naoh 溶液水玻璃na2s 溶液 na2co3溶液nh4cl 溶液澄清石灰水浓 hno3浓 h2so4abcd4下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是k2co3)混合施用的是 () a硫

20、酸铵b氯化铵c硝酸钾d硝酸铵5下列实验操作能达到目的的是() 用 na2s 溶液和 al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体用 na2s 溶液和 cuso4溶液反应制取cus 固体加热 mgcl2溶液制取mgcl2固体abcd练方法技巧6有 na2co3溶液ch3coona 溶液naoh 溶液各 25 ml ，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是 () a 3 种溶液 ph 的大小顺序是b若将 3 种溶液稀释相同倍数，ph 变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后， ph 最大的是d若 3 种溶液的ph 均

21、为 9，则物质的量浓度的大小顺序是7下面的问题中，与盐类水解有关的是() 为保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在 nh4cl 或 alcl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。a只有b只有c只有d全部8碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。 盐 酸 与 硫 酸 各1 mol l

22、1的 混 合 酸10 ml ， 加 热 浓 缩 至1 ml ， 最 后 的 溶 液 为 _ ， 原 因 是_ _ 。练综合拓展925时 0.1 mol l1的醋酸溶液的ph 约为 3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph 增大。对精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 21 页 - - - - - - - - -上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(oh)增大了，因而溶液的ph 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph 增大。(1)为了验证

23、上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol l1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号 )，然后测定溶液的ph(ch3coonh4溶液呈中性 )。a固体 ch3cook b固体 ch3coonh4c气体 nh3d固体 nahco3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确， (1)中所测溶液的ph 应_(填“增大”、 “减小”或“不变”)。(3)ch3coona 溶液中各离子的浓度大小顺序为_。1010 时，在烧杯中加入0.1 moll1的 nahco3溶液 400 ml，加热，测得该溶液的ph 发生如下变化：温度 () 10 20 30 50 70 ph 8.3 8.4 8.5 8

24、.9 9.4 (1)甲同学认为，该溶液ph 升高的原因是hco3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_ 。(2)乙同学认为： 溶液 ph 升高的原因是nahco3受热分解生成了na2co3， 并推断水解程度na2co3_(填“大于”或“小于” )nahco3；(3)丙同学认为， 要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的ph， 若 ph_8.3( 填“”、“”或“”)，说明甲同学正确；若ph_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸nahco3溶液，发现试管a 中产生沉淀，

25、说明_(填“甲”或“乙”)同学推测正确。1-5 cbbcb 6-7cd 8 答案k2co3尽管加热过程促进水解，但生成的khco3和 koh 反应后又生成k2co3kal(so4)2 12h2o尽管 al3水解，但由于h2so4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。baco3ba2(hco3)2=baco3 co2 h2o na2so42na2so3o2=2na2so4al(oh)3加热，使hcl 挥发，促进水解进行到底h2so4溶液hcl 挥发只剩余h2so49 答案(1)b(2)乙增大(3)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) 解析由题意要求， 要判断甲、 乙两种解释正确与否，可加

26、入一种含有ch3coo而不显碱性的盐，如 ch3coonh4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的ph 变化无影响；但ch3coonh4电离产生的ch3coo，可使醋酸的电离平衡 ch33cooh向左移动， c(h)减小， ph 增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于ch3coo水解显碱性， c(oh)c(h)，且 c(na)c(ch3coo)，又因为ch3coo的水解程度很微弱，因此有c(ch3coo)c(oh)，故c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。10 答案(1)hco3h2oh2co3oh(2)大于(3)(4)乙精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - -

27、 - - - - - - 第 8 页，共 21 页 - - - - - - - - -解析(1)hco3水解的离子方程式为hco3h2oh2co3oh。(2)乙同学根据nahco3受热易分解的性质，认为受热时2nahco3=na2co3co2 h2o，这样溶质成为na2co3，而 ph 增大，也说明na2co3的水解程度大于nahco3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 时，ph 应为 8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回到10 时，ph 应大于 8.3。(4)根据 a 中澄清石灰水变浑浊，说明nahco3在加热煮沸时分解生成了na2co3、co2和水，证明乙同学观

28、点正确。第 3 课时溶液中离子浓度大小比较目标要求 1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在h2co3的溶液中， c(h)c(hco3)? c(co23)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：na2co3溶液中， c(na)c(co23)c(oh)c(hco3)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如hco3以水解为主， nahco3溶液中c(na)c(hco3)c(oh)c(h)；而 hso3以电离为主，nahso3溶

29、液中 c(na)c(hso3)c(h)c(oh)。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.nh4clbch3coonh4cnh4hso4，c(nh4)由大到小的顺序是cab。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的nh4cl 与 nh3 h2o 混合溶液， c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如： 在 0.1 mol l1的 nacn 和 0.1 mol l1的 hcn 溶液的混合液中， 各离子浓度的

30、大小顺序为c(na)c(cn)c(oh)c(h)。6利用守恒规律精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 21 页 - - - - - - - - -知识点一单一溶液中离子浓度大小比较1在 0.1 moll1的 na2co3溶液中，下列关系正确的是() a c(na)2c(co23) bc(oh)2c(h) cc(hco3)c(h2co3) d c(na)c(co23)c(hco3) 2某酸式盐nahy 的水溶液 c(oh)c(h)，下列叙述正确的是() a h2y 的电离方程式：h2y2hy2bhy的水解方程式：hyh2oh3oy

31、2c该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(na)c(hy)c(oh)c(h) d该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(na)c(y2)c(hy) c(oh)c(h) 知识点二混合溶液中离子浓度大小比较3 把 0.02 moll1 ch3cooh 溶液和 0.01 moll1 naoh 溶液以等体积混合， 混合溶液中粒子浓度关系正确的是() a c(ch3coo)c(na) bc(ch3cooh) c(ch3coo) c2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh) d c(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 moll140.02 moll1的 hcn 溶液与 0.02 mol l1 nacn 溶

32、液等体积混合，已知混合溶液中c(cn)c(cn)c(h)c(oh) bc(hcn) c(cn)0.04 moll1cc(na)c(h)c(cn)c(oh) d c(cn)c(hcn) 5moh 强碱溶液和等体积、等浓度的ha 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是() 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 21 页 - - - - - - - - -a c(m)c(oh)c(a)c(h) bc(m)c(a)c(h)c(oh) cc(m)c(a)c(oh)c(h) d c(m)c(h)c(a)c(oh) 知识点三离子

33、共存6向某无色溶液中加入铁粉能产生大量h2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是() a na、ca2、cl、no3bfe3、k、cl、hco3ccu2、na、cl、so24d k、na、cl、so247下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是() a nh4、no3、al3、clbna、sio23、no3、fe3cna、mno4、k、so24d na、hco3、so24、al3练基础落实1用 0.10 moll1的盐酸滴定0.10 mol l1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是() a c(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(

34、h) cc(cl)c(nh4)，c(oh)c(h) d c(cl)c(nh4)，c(h)c(oh) 2在 25时，将ph11 的 naoh 溶液与 ph3 的 ch3cooh 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是() a c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh) bc(h)c(ch3coo)c(oh) cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) d c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh) 3 相同物质的量浓度的nacn 和 naclo 相比，nacn 溶液的 ph 较大，则对于同温、 同体积、同浓度的hcn 和 hclo的说法正确的是() a电离程度：hcn hclo

35、bph：hclo hcn c与 naoh 恰好完全反应时，消耗naoh 的物质的量： hclo hcn d酸根离子浓度：c(cn)c(clo) 4将标准状况下1.12 l co2通入含有2 g naoh 的水溶液中，完全反应并得到2 l 溶液，则对于该溶液表述正确的是 () a c(na)c(hco3)c(co23)c(h2co3) bc(na)c(h)c(hco3)c(co23)c(oh) chco3的电离程度大于hco3的水解程度d存在的平衡体系有：hco3h2oh2co3oh，hco3hco235 向体积为va的 0.05 mol l1 ch3cooh 溶液中加入体积为vb的 0.05

36、mol l1 koh 溶液，下列关系错误的是() a vavb时： c(ch3cooh) c(ch3coo)c(k) bvavb时： c(ch3cooh) c(h)c(oh) cvavb时： c(ch3coo)c(k) c(oh)c(h) d va与 vb任意比时： c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 21 页 - - - - - - - - -练方法技巧6下列各种情况下一定能大量共存的离子组为() a ph7 的溶液中： fe3、cl、na、no3b水电离出的c(h)1103

37、mol l1的水溶液中na、co23、cl、kcph1 的水溶液中nh4、cl、mg2、so24d al3、hco3、i、ca2725 时，浓度均为0.2 moll1的 nahco3和 na2co3溶液中，下列判断不正确的是() a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh 固体，恢复到原温度，c(co23)均增大8下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是() a 0.1 moll1 na2co3溶液： c(oh) c(h)c(hco3)2c(h2co3) b0.1 moll1 nh4cl 溶液： c(nh4)c(cl) c向醋酸钠溶液中加入适量

38、醋酸，得到酸性的混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到ph 5的混合溶液：c(na) c(no3)c(cl) 练综合拓展9常温下，将某一元酸ha 和 naoh 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph 如下表：实验编号ha 物质的量浓度(mol l1) naoh 物质的量浓度 (mol l1) 混合溶液的ph 0.1 0.1 ph9 c0.2 ph7 0.2 0.1 ph7 请回答：(1)从组情况分析，ha 是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol l1(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混

39、合液中离子浓度c(a)与 c(na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明ha 的电离程度 _naa 的水解程度 (选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。10已知某溶液中存在oh、h、nh4、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh) c(cl)c(nh4)c(oh)c(h) c(nh4)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh4)c(oh) 填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号 )。(2)若上述关系中是正确的，则溶液

40、中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ 。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性， 则混合前c(hcl)_ c(nh3 h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中 c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。1-5 cddac 6-8 cca 9 答案(1)弱酸精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 21 页 - - - - - - - - -(2)大于c(a)c(na) (3)大于c(a)c(na)c(h)c(oh) 解析(1)从 组情况分析， 等体积等物质的

41、量浓度的ha 和 naoh 溶液混合后， 溶液显碱性， 说明生成强碱弱酸盐，说明 ha 是弱酸。(2)组中 naoh 的物质的量浓度为0.2 moll1，混合后溶液显中性，说明ha 稍过量， ha 的物质的量浓度应大于0.2 moll1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(a) c(na)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的ha 和 naa 溶液混合， ph7 说明 ha 的电离程度大于naa 的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(a)c(na) c(h)c(oh)。10 答案(1)nh4cl(2)nh4cl 和 nh3 h2onh4cl 和 hcl (3)小于大于解析(1)若

42、溶液只有一种溶质， 该溶质为 nh4cl， 因 nh4水解溶液呈酸性， 离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)。(2)因为c(oh)c(h)、 c(nh4)c(cl)，所以溶液中除含有nh4cl 外，还必须含有nh3 h2o。若c(cl)c(h)c(nh4)c(oh)，则说明溶液中含有nh4cl 和 hcl 。(3)nh4cl 水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(hcl)ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；qcksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；qcb c d 练基础落实125时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s)p

43、b2(aq)2i(aq)，加入ki 溶液，下列说法正确的是 () a溶液中pb2和 i浓度都增大b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡不移动d溶液中pb2浓度减小2caco3在下列哪种液体中，溶解度最大()a h2o b na2co3溶液ccacl2溶液d乙醇3下列说法正确的是() a溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积b溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积c可用离子积qc判断沉淀溶解平衡进行的方向d所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的4agcl 和 ag2cro4的溶度积分别为1.81010 mol2 l2和 2.01012 mol3 l3，若用难溶盐在溶液中

44、的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是() a agcl 和 ag2cro4的溶解度相等bagcl 的溶解度大于ag2cro4的溶解度c两者类型不同，不能由ksp的大小直接判断溶解能力的大小d都是难溶盐，溶解度无意义5已知 hf 的 ka3.6104 mol l1，caf2的 ksp1.461010 mol2 l2。向 1 l 0.1 moll1的 hf 溶液中加入11.1 g cacl2，下列有关说法正确的是() a通过计算得知，hf 与 cacl2反应生成白色沉淀b通过计算得知，hf 与 cacl2不反应c因为 hf 是弱酸， hf 与 cacl2不反应d如果升高温度，hf 的 ka

45、、caf2的 ksp可能增大，也可能减小练方法技巧6. 已知 ag2so4的 ksp为 2.0105 mol3 l3，将适量 ag2so4固体溶于100 ml 水中至刚好饱和，该过程中ag和 so24浓度随时间变化关系如图所示饱和 ag2so4溶液中 c(ag)0.034 mol l1。若 t1时刻在上述体系中加入100 ml 0.020 mol l1 na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 ag和 so24浓度随时间变化关系的是() 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 21 页 - - - - - - - -

46、 -7 已知：25时，kspmg(oh)25.611012 mol3 l3， kspmgf27.421011mol3 l3。 下列说法正确的是() a 25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl 固体， c(mg2)增大c25时， mg(oh)2固体在 20 ml 0.01 mol l1氨水中的ksp比在 20 ml 0.01 mol l1 nh4cl 溶液中的ksp小d 25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf 溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf29金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一

47、性质，控制溶液的ph，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph 下的溶解度 (s/mol l1)如下图。(1)ph3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph 为_。a 1b4 左右c 6 (3)在 ni(oh)2溶液中含有少量的co2杂质， _(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph 的方法来除去，理由是_ 。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式_ 。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fes mns cus pbs hgs zns ksp6.310

48、182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有cu2、 pb2、hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。 (选填序号 ) a naoh bfes c na2s 1-5 dacca 6 答案b 解析已知ag2so4的 ksp2.0105mol3 l3c(ag)2 c(so24)，则饱和溶液中c(so24)kspc ag22.01050.0342mol l10.017 mol l1，当加入100 ml 0.020 mol l1 na2so4溶液时， c(so24)0.017 moll10.020 mol l120.018 5 mol l1，c(

49、ag)0.017 moll1(此时 qcksp(mgf2)，则会产生mgf2沉淀， d 错误。8mg(oh)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和mg(oh)2溶液的 ph11，若不考虑 kw的变化，则该温度下mg(oh)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g cm3) 答案0.002 9 g 解析根据 mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，c(oh)103 mol l1， 则 1 l mg(oh)2溶液中， 溶解的 nmg(oh)2 1 l12103 mol l15104 mol， 其质量为58 g mol15104 mol0.029 g， 再根据s100 g0.0

50、29 g1 000 ml 1.0 g cm3可求出 s0.002 9 g。凡是此类题都是设溶液的体积为1 l，根据 1 l 溶液中溶解溶质的质量，计算溶解度。练综合拓展9 答案(1)cu2(2)b (3)不能co2和 ni2沉淀的 ph 范围相差太小(4)cu(oh)24nh3 h2o=cu(nh3)422oh4h2o (5)b 解析(1)据图知 ph45 时， cu2开始沉淀为cu(oh)2，因此 ph3 时，铜元素主要以cu2形式存在。(2)若要除去cucl2溶液中的 fe3，以保证fe3完全沉淀，而cu2还未沉淀，据图知ph 应为 4 左右。(3)据图知， co2和 ni2沉淀的 ph

51、范围相差太小，无法通过调节溶液ph 的方法除去ni(oh)2溶液中的co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：cu(oh)24nh3 h2o=cu(nh3)422oh4h2o。(5)因为在 fes、cus、pbs、hgs 四种硫化物中只有fes 的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的cu2、pb2、 hg2，且因 fes也难溶，不会引入新的杂质。第 2 课时沉淀溶解平衡原理的应用目标要求 1.了解沉淀溶解平衡的应用。2.知道沉淀转化的本质。一、沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀

52、来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1)调节 ph 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph 至 78，可使 fe3转变为fe(oh)3沉淀而除去。反应如下：fe33nh3 h2o=fe(oh)3 3nh4。(2)加沉淀剂法：如以na2s、h2s 等作沉淀剂，使某些金属离子，如cu2、hg2等生成极难溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：cu2s2=cus，cu2h2s=cus 2h，hg2s2=hgs，hg2h2s=hgs 2h。二、沉淀的转化1实验探究(1)ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄

53、色黄色沉淀变为黑色精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 21 页 - - - - - - - - -化学方程式agno3nacl=agcl nano3agcl ki=agi kcl 2agi na2s=ag2s2nai 实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)mg(oh)2与 fe(oh)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式mgcl22naoh=mg(oh)22nacl 3mg(oh)22fecl3=2fe(oh)33mgcl2实验结论fe(oh)3比 mg(oh)2溶解度小2.沉淀转化的

54、方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢 caso4(s) na2co3溶液caco3 盐酸ca2(aq) 其反应方程式是caso4na2co3caco3 na2so4，caco32hcl=cacl2h2oco2。(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生

55、铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成cuso4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(zns)和方铅矿 (pbs)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(cus)。其反应如下：cuso4zns=cusznso4，cuso4pbs=cuspbso4。知识点一沉淀的生成1在含有浓度均为0.01 mol l1的 cl、br、 i的溶液中，缓慢且少量的加入agno3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是() a agcl 、agbr 、agi bagi 、agbr 、agcl cagbr 、agcl 、agi d三种沉淀同时析出2为除去mgcl2溶液中的 fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()

56、a naoh bna2co3c氨水dmgo 3要使工业废水中的重金属pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs 溶解度 /g 1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为() a硫化物b硫酸盐c碳酸盐d以上沉淀剂均可知识点二沉淀的转化4向 5 ml nacl 溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 na2s 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为() a agcl agi ag2s

57、 bagclagiagiag2s dagiagclag2s 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 21 页 - - - - - - - - -5已知如下物质的溶度积常数：fes：ksp6.31018 mol2 l2； cus：ksp6.31036 mol2 l2。下列说法正确的是 () a同温度下，cus 的溶解度大于fes 的溶解度b同温度下，向饱和fes 溶液中加入少量na2s固体后， ksp(fes)变小c向含有等物质的量的fecl2和 cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fes d除去工业废水中

58、的cu2，可以选用fes 作沉淀剂练基础落实1以 mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知mns 具有的相关性质是() a具有吸附性b溶解度与cus、 pbs、cds 等相同c溶解度大于cus、pbs、cds d溶解度小于cus、pbs、cds 2当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡mg(oh)2(s)mg2(aq) 2oh(aq)时，为使mg(oh)2固体的量减少，须加入少量的 () a mgcl2bnaoh cmgso4dnahso43已知常温下：kspmg(oh)2

59、 1.21011mol3 l3，ksp(agcl) 1.81010mol2 l2，ksp(ag2cro4)1.91012mol3 l3，ksp(ch3cooag) 2.3 103 mol l2。下列叙述正确的是() a等体积混合浓度均为0.2 mol/l 的 agno3溶液和 ch3coona 溶液一定产生ch3cooag 沉淀b将 0.001 mol/l 的 agno3溶液滴入0.001 mol/l 的 kcl 和 0.001 mol/l 的 k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀c在 mg2为 0.121 mol/l 的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph 至少要控制在9 以上d

60、向饱和agcl 水溶液中加入nacl 溶液， ksp(agcl) 变大4已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.01016mol3 l32.21020mol3 l34.01038mol4 l4完全沉淀时的 ph 范围9.6 6.4 34 对含等物质的量的cuso4、 feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不正确的是() 向该混合溶液中逐滴加入naoh 溶液，最先看到红褐色沉淀向该混合溶液中逐滴加入naoh 溶液，最先看到白色沉淀向该混合溶液中加入适量氯水，并调节ph 到 34 后过滤，可获得纯净的cuso4溶液在 ph5 的溶液中 fe3不能大量