江西省宜春市丰城九中2020届高三12月月考化学试卷

1、化学试卷相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe56 Cu 64 Mn 55一、选择题16题共48分，每题3分1.以下有关表达不正确的选项是A .为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B 能源是人类生活和社会开展的根底，地球上最根本的能源是太阳能C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反响制取D .化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有以下化学用语：C的结构示意图：:羟基的电子式: 住：叮:HCIO的结构式：H Cl O;NaH

2、C03在水中的电离 方程式：NaHCO3=Na + + H + + CO32-;® CO2的比例模型： 83 ；原子核内有10个中 子的氧原子：IO。其中说法正确的选项是A . B .C .D .3. 以下物质或离子的检验，表达正确的选项是 A .用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液B .用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液2-C. 在溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有SO 4D. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，假设产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证 明该溶液中有 NH4 +4. 设Na为阿伏加德罗常数的值，以下

3、说法正确的选项是A. 常温常压下，11.2 L CH4中所含共价键数目为 2 NaB. Na2O2与CO2反响时，生成 0.1 mol O2时转移电子数目为 0.4 NaC. 28 g由CO和N2组成的混合气体中所含质子数为14 NaD. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反响，产物的分子数为 2Na5. 以下反响的离子方程式中正确的选项是A. 镁参加过量的稀硝酸：Mg + 4 H + 2 NO3- = Mg + 2H 2O + 2 NO 2 f- +B. 把NaCIO投入浓盐酸中： ClO + H = HClOC. 过量的 NaHCO3 溶液与 BaOH2溶液反响：HCO3-

4、 + Ba2+ + OH-= BaCO3 J+ H2OD. 向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀：Ba2+ + 2NH 3 + SO2 + H2O = BaSOs J+ 2NH 4+6. CO和CH催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反响历程示意图如下:以下说法不正确的选项是()B .t既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形D . Ni在该反响中做催化剂A 合成气的主要成分为 CO和H2成C.t吸收能量7.下表中的实验操作能到达实验目的或能得出相应结论的是()选项实验操作实验目的或结论A室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反响， 向过滤后所

5、得固体中参加足量盐酸，固体局部溶解且有无色无味气体产生验证 Ksp(BaSO4)vKsp(BaCO3)B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌， 成浆状后，再参加饱和 MgCl2溶液，充分搅拌后过滤， 用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH) 2样品 中Ca(OH)2杂质C向某黄色溶液中参加淀粉KI溶液，溶液变为蓝色该溶液中含Br2D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa 2SO3溶液pH约为 10, O.lmol/LNaHSO 3溶液 pH 约为 5HSO3-结合H +的能力比SO32-的强&海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，局部来不及流走的盐分(设以NaC

6、I为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成盐泡其大致结钩如下图。假设海冰的冰龄到达1年以上，融化后的水为淡水。F列表达正确的选项是()A .海冰内层盐泡越多，密度越小B 海冰内层 盐泡内的盐分主要以 NaCI分子的形式存在43C.海冰内层NaCI的浓度约为10 mol/L (设冰的密度为0.9g/cm )D .海冰冰龄越长，内层的 盐泡越多9A、 B、 C、 D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为 20。甲、乙分别为 元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如下图。以下说法不正确的选

7、项是()A . A、B形成的一种化合物具有漂白性B . B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C. C的单质能与丙反响置换出B的单质D .丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反响转移电子3 Na110. 反响： 101kPa 时，2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH= 221kJ mol 稀溶液中，H (aq)+ OH (aq)=H20(l) AH= 57.3kJ mol1 H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) AH = 241.8kJ mol H2O(g)=H2O(l) AH= 44.0kJ mol 1以下结论正确的选项是()1A .碳的燃烧热大于 110.5kJ m-olB

8、 .浓硫酸与稀 NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量1C. 氢气的燃烧热为 241.8kJ mol1D. 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)的反响热为 AH = 571.6kJ mol11. 常温下，以下说法正确的选项是()A. 稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性C. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH :盐酸 醋酸12. 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别参加足量活性炭和一定量

9、的NO,进行反响C(s)+2NO(gp=N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反响时间t的变化情况如 下表所示，下 列说法正确的选项是()容器温度04080120160甲(400 C)c(NO)2.001.501.100.800.80乙(400 C)c(NO)1.000.800.650.530.45丙T Cc(NO)2.001.401.101.101.10A. 到达平衡状态时，2v正N0= v逆N2B. 活性炭的质量不再改变不能说明反响已达平衡状态C. 丙容器中，从反响开始到建立平衡时的平均反响速率为v NO >0.01125 mol L-1 min-1D 由表格数据可知：T

10、 v 400 C13. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反响如下：CO g +2H2 g ? CH3OHg,在2L密闭容器中充入物质的量之比为1 : 2的CO和H2，在催化剂作用下充分反响，F列说法正确250 5M 350 400 450 3帖 530测得平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图,的是()A .该反响的AH v 0,且p1 v P2 v P3B .在C点时，H2转化率为75%C.反响速率：v逆状态A> v逆状态BD .在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH 3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大14. 一种新型动力电池LiFe

11、PO 4电池总反响式为 LixFePO4+Li xC6C6+LiFePO4,内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液电极材料为石墨,可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。以下说法错误的选项是琦化输畝整锻tA .电池放电时，LixC6在负极发生氧化反响B .电池放电时，正极反响式为Li i -xFePCh+xLi +xe = LiFeP0 4C.电解时，图2的b电极反响式为 2H2O 4e- =02 f +4lHD.电解时，当转移 0.2mol电子，A 口产生气体的质量1.6g15. ?Journal of Energy Chemistry?报导我国科学

12、家设计C02熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的选项是A. a为负极B .熔盐可用KOH溶液代替2-2C. d极电极反响式为 CO3 +4e =C+3OD .转移lmol电子可捕获 CO2 11.2L 标况下16. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体 3.36L 标准状 况。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反响后的溶液中参加过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 25.4g。假设HNO3的复原产物仅为 NO ,那么生成NO的标准状况下的体积为 A. 2.24LB . 4.48LC. 6.72LD. 8.96L、非选择题 每空2分，共52 分1

13、7. ( 8分)五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C> A > B > D > E；其中，A、 C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物 A2B, A2B中所有离子的电子数相同，其 电子总数为30； D和E可形成4核10电子分子。试答复以下问题：(1) 画出元素 C 的原子结构示意图： 。(2) 写出元素D在元素周期表中的位置： ;该元素形成的单质的结构式.为。(3) 写出以下物质的电子式.：A、B、E形成的化合物 。A、B两元素组成的化合物 A2B2存在的化学键有 。18. (8分)图中甲池的总反响式为 2出+02=心+2出0。(1 )甲池中负极上的电极反响

14、式为 。(2) 乙池中石墨电极上电极反响式为 。(3 )要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中参加适量的。A. CuOB. Cu(OH)2 C. CuCO3D. CuSO4(4) 假设将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为 g。19. (11分)次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，CDO为棕黄色气体，沸点为 3.8C, 42 C以上会分解生成 Cl2和。2, Cl2O易溶于水并与水立即反响生成HCIO。资料2:将氯气和空气(不参与反响)按体

15、积比1 : 3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反响2Cl2+ 2Na2CO3+ H2O=Cl2O+ 2NaCl + 2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含 Cb)制得次氯酸溶液。(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液。答复以下问题：(1) 各装置的连接顺序为 tttTE 。(2) 反响过程中，装置 B需放在冷水中，其目的是 。(3) 装置C的主要作用是。(4) 假设装置B中生成的CSO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置 E的水中, 装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，那么至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为g。(5) 次氯酸可被 H2O2、FeCS等物质复原成C。测定

16、E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用准确量取20.00 mL次氯酸溶液，参加足量的 溶液，再参加足量的 溶液，过滤，洗涤，真空枯燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)20. (13分)磁性材料产业是 21世纪各国竞相开展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛 用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：菱锰矿粉的主要成分是MnCO 3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属Mn+离子c(Mn+) 0.1 mol? L形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：金属离子F

17、e3+3+Al匸2+Fe2+Mg小2+Ca2+Mn开始沉淀的pH1.53.86.39.610.68.8沉淀完全的pH2.85.28.311.612.610.8菱铤矿粉浪合研磨*漫出4发结晶滤液CCh+NHi浸岀渣當I礙酸氢察枯燥*爲H碳帕测净化液净化除杂答复以下问题：1 焙烧时发生的主要反响的化学方程式为 。2 浸出液 净化除杂过程如下：参加 MnO2将Fe2+氧化为Fe3+;调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为参加NH 4F将离子填离子符号沉淀除去。3 碳化结晶时，反响的离子方程式为 。4碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是。流程中能循环利用的

18、物质除了氯化铵之外还有 。5测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为MnPO423-,冷却至室温。加水稀释至100 mL ,滴加23滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵NH 42FeSO42标准溶液滴定反响为：MnPO 423- +Fe2+ MrT+Fe3+2PO43-。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数 mL滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95那么产品的纯度=，假设滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，那么

19、测得的碳酸锰粗产品的纯度 填偏高偏低或 无影响。21. 12分甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。答复以下问题：1甲醇分解反响：CH3OH© COg+2H2g比=+90.64 kJ/mol水蒸气变换反响：COg+H 20g CO2g+H 2g H2=-41.20 kJ/mol那么 CH3OHg+H 2Og CO2g+3H2g H3=kJ/mol(2) 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反响机理时，得到甲醇在Pd(川)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如下图，其中附在Pd(川)外表的物种用*标注。此历程中活化能最小的反响方程式为 。总*3左电三曙(3) 在0.1MPa下，将总进料量 1mol且n(CH 3OH): n(H2O)=1 : 1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反响。实验测得水煤气变换反响的速率随温度的升高明显下降，原因平衡时，测得 CH3OH的含量在给定温度范围内极小， H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含 量与反响温度关系如下图，a、c曲线对应物质的化学式分另U为、 。-tGsMH5020c260340380(4)573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa