(化学)中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

1、(化学)中考化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1 .有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：则亲周处襄道国加入稀盐酸质密g(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数 。 【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最 终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x,Fe2O+

2、6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 8g x 160/8g=219/x x=10.95g 所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g +109.5g X 100%=10%答：略 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。2 .取CaC2和CaCO的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸, 请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCQ中的质量为 ;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为 ;(3)恰好完全反应时，

3、所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ?(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为 x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T100 7311144x z y 4.4g100 73 1U 44 2 二 - 22 " x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g(1)混合物CaCQ中的质量为10g；7(2)稀盐酸中的溶质质量分数为 了三受X100%=7.3%;1005(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数10

4、0% 12.6%25g一10甘11.运12. &g+100g - 4, 4g考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算3.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定13t管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min1.02.03.04.05.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08(1)完全反应时，生成氧气的质量为 g;(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是 ?(计算结果精确到0.1%)【答案】1.92g 81.7%【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化

5、钾和氧气，二氧化镒作催化剂，反应前后二氧化镒的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92go (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。八八MnO 2 入2KC1C322KC1+3QT24596x1.92g245 x96 1.92g解得x=4.9g4.9g原混合物中氯酸钾的质量分数是：-X 100%=81.7%6g点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的 质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错 误，所以这一步一定要仔细检查。4.现有100g 8%的NaCH溶液，通过计算回答下列有关问题：(1)

6、若用该溶液吸收 CC2,最多可以生成 N32CC3多少克？ (写出详细计算过程)(2)当NaCH全部转化成为 Na2CC3后，Na2CC3还会继续与 CC2、H2C发生反应：Na2CQ+CC2+H2C= 2NaHCQ,直至Na2CC3完全反应完。请在如图画出利用100g8%的NaCH溶液吸收CC2与生成NaHCC3的曲线。N1HCO)119(3)现有三种溶液： 100g8%NaCH溶液、100g8%NaCH溶液吸收 CC2转化为NmCQ 溶液、100g8%NaCH溶液吸收过量 CC2转化为NaHCC3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量 (选填“相等”或“

7、不相等”)， 原因是。f、山co的居骨【答案】10.6g£6的住盘相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】【详解】(1) 100g8%的 NaOH 溶液中含 NaOH 的质量=100gx 8%=8g(2)设碳酸钠的质量为 x,与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为V,碳酸氢钠的质量为 z,和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据 2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O和 Na2CQ+CQ+H2O= 2NaHCQ,可得关系式为：2NaOHCO2Na2CO3CO22NaHCO 38044106441688gyxaz80 _ 44

8、_ 106 _ 44 _ 1688g y x a z x= 10.6gy=4.4gz= 16.8ga= 4.4g利用100g8%的NaOH溶液吸收CQ与生成NaHCQ的曲线，起点4.4、拐点(8.8, 16.8)。如图：re的乐蚩(3)三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应 产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。故答案为(1) 10.6g;(3)相等;三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2S。质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。5 .某炼铝工厂想测定铝土矿中 AI2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反 应，且不含

9、铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：2M嘛疏酸12.75g铝土产滤液21龟加入 400g7.3%稀盐酸充分反应第一步加入3也的AhCh r恰好完全反应|蒸发57 fg水|二二二三二只含一种溶质的不饱和溶液 第二步(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的(3)铝土矿样品中 A12O3的含量;(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是 ；A12O3质量(x)的比例式 氧化铝,g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是 (6)用1700t此铝土矿冶炼得到 540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是 。_ _1

10、02 x 219 21 9【答案】Al2O3+6HCl=2AlC3+3H2O = (或=)80% AlC3、HCl 10%219 21.9102 x75%【解析】【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlC3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl=2AlC3+3H2O(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的AI2O3质量为x;第一步参加反应的HCl的质量为300g7.3%=21.9gAl 2O31026HCl = 2AlCl 3 +3H2O21921.9g102219 21.9；x=10.2g ；故填:102 x219 21.9

11、(或空二空)102 x(3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O3的含量为:10.2g100%=80%；故填：80%12.75g(4)坐标图中B点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl3、HCl；故填：AlCb、HCl(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y。Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H2O219267219 _ 400g 7.3%；y=35.6g400g 7.3%267所得溶液中溶质的质量分数是:35.6g10.2g+3.4g+400g-57.6g100%=10%；故

12、填：10%(6)用1700t此铝土矿冶炼得到 540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为:540t27 2 X00%=75% 故填：75%1700t 27 2+16 3【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。6 .为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50. 0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：020 0 Xa OH溶涌的质量目(1)NaOH的化学式量为。 (2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g(保留一位小数)。 (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 ?(

13、写出计算过程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】 【分析】 (1)根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和， (2)根据质量守恒定律分析所得溶液的质量； (3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶 质的质量分数。 【详解】 (1) NaOH的化学式量为 23 + 16+1 = 40;(2)所得溶液的质量为 50.0g+20.0g-4.9g = 65.1g;(3)设样品中硫酸铜的质量为xCuSQ+2NaOH=Cu (OH) 2j+Na2SQ 16098x4.9g16098x 4.9g x= 8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8g ”“

14、100% 16.0% 50g 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。7 .某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取 100g滤液向其中不断加入 5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。(2)选择合理的数据，计算 100g滤液中溶质的质量(若有多种溶质，任选一种。结果精确 度 0.01%)。【答案】HCk FeC3 100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g(或溶质FeC3的质量为8.13g)

15、【解析】【详解】(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl、FeC3。(2) 100g滤液中含有HCl的质量为x,NaOH + HCl = NaCl +H 2O4036.540g 5% x40 二 36.540g 5%- xx 1.83g答：100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g o8.过氧化钠(化学式为 Na2O2)是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反 应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 ,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液

16、的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算：(1)反应生成氧气的质量是 g.(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.【答案】(1) 6.4g(2) 16%【解析】(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为 6.4g.(2)设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 T156160 32x y 6.4g156二 18。二 32k y 6.4g解得：x=31.2g, y=32g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为32g175. 2g+31.2吕-6,奥X100

17、%=16%16%.9 .将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物 18. 9克完全溶解于196. 8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钢溶液恰好完全反应，滤出 19. 7克沉淀。若将滤液蒸发 100克水 后，所得溶液溶质质量分数为 10%。计算：(1)蒸发水后所得溶液的质量。(2)所用氯化钢溶液中溶质的质量分数。【答案】(1) 200g (2) 20%【解析】试题分析：解：设反应后生成氯化钠为X,需要氯化钢的质量为丫、碳酸钠的质量为 ZNa2CQ+BaC2=BaCQ J +2NaCl 106 208197117Z Y 19.7g x208/197=y/19.7g1977117=19.7g/X197

18、/106=19.7g/ZY=20.8gX=11.7gZ=10.6g反应后溶液中溶质的质量为：18.9g-10.6g+11.7g=20g蒸发水后所得溶液的质量：20g/10%=200g(2)所用氯化钢溶液的质量为：200g+100g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为：20.8g/104g x 100%=20%答：(1)蒸发水后所得溶液的质量200g; (2)所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为：20%考点：有关溶液的计算、有关化学方程式的计算10 . 100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应.请计算：(1)反应产生氢气的质量是 g.(2)稀硫酸中溶质的质量分数.(