跟踪检测（三十五）原子结构与性质

1、跟踪检测（三十五） 原子结构与性质1.下列有关化学用语正确的是（）a. 某元素基态原子的电子排布图:is 2s2peh ： n ： h+cr b. nh4c1电子式为 iic. ca*基态电子排布式为ls22s22p63s23p6d. f原子的结构示意图:，错误；d中结构示意图应为错误。其最直接的根据是（）a.能量最低原理b.泡利原理c.原子轨道构造原理d.洪特规则is 2s2p解析：选c a中电子排布图应为匹 e heh,错误；b中电子式为iiii ： n ：卜1十:cl ：- fi2. （2018唐山棋拟）在d轨道中电子排布成bulltdiu,而不能排布成凹1解析：选d 据图知，4个电子占

2、据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。3. 下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是（）a. 其电子排布式为 1 s22s22p63s23p64s23d1 °4p44s 4pb其价电子排布图为ih lu'hlc.其4p轨道电子排布图为hff4pd.其电子排布式可以简化ar3d104s24p4解析:选d a项，其基态原子电子排布式为ls22s22p63s23p63di04s24p4,错误；b项,违反了洪特规则，错误；c项，违反了泡利原理，错误。4. （2018银川棋拟）下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是 ( )4s>3da. 5

3、s>4sc. 5d>4fd. 5p>4d解析：选b b项，3cl能级的能量高于4s能级的能量，b项错误。5. （2018-忻州棋拟）下列叙述中正确的是（）a. 同周期元素中，第vda族元素的原子半径最大b. 第via族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定d同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析：选c 同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，第viia 族元素的原子半径最小，a错误；第via族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子，b 错误；当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，原子较稳定，c正确；同一周期中

4、， 碱金属元素的第一电离能最小，d错误。6. （2018-潍坊棋拟）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （ ）abcd解析：选a 同主族元素从上到下电负性依次减小，a正确；卤族元素中氟无正价，b 错误；hf分子间存在氢键，hf熔沸点最高，c错误；卤族元素从上到下单质分子间范德 华力依次增大，熔点依次升高，d错误。7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）a. 原子核外电子排布式为is2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b. 原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有两个电子的x原子与3p轨道上只有两个电

5、子的¥原子d.最外层都只有一个电子的x、y原子解析：选c c项，2p轨道上只有两个电子的x原子是c原子，3p轨道上只有两个 电子的y原子是si原子，两者化学性质相似。8下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）a. 第一电离能的大小：mg>alb. 错的第一电离能高于碳而电负性低于碳cni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电 负性最小的元素是碳d. f、k、fe、ni四种元素中电负性最大的是f解析：选b 错是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，b不正确。9.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气 体元素

6、为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）a. 第9列中元素中没有非金属元素b. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为愿$c. 第四周期第9列元素是铁元素d.第10、11列为ds区解析：选a a项，第9列中元素是第vdi族元素，都是金属元素，没有非金属元素， 正确；b项，第2列的元素原子最外层电子排布为廣彳，此外he核外电子排布是is?,也符合该最外层电子排布，错误；c第四周期第9列元素是co元素，错误；d项，第11、1210 如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（列元素为ds区，错误。）a. y轴表示的可能是第一电离能b. 丿轴表示的可能是电负性c.

7、 丿轴表示的可能是原子半径d. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选b 对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增 大的趋势，但mg、p特殊，a项错误；原子半径逐渐减小，c项错误；形成基态离子转移 的电子数依次为na为1, mg为2, a1为3, si不易形成离子，p为3, s为2, c1为1, d项错误。11. （2018南充棋拟）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d,5s2,则下列说法正确的是（）a.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b. 该元素原子核外共有5个电子层c. 该元素原子的m能层共有8个电子d. 该元素原子最外层

8、共有3个电子解析：选b a项，该元素原子处于能量最低状态时，只有4（1能级上有1个未成对电 子，错误：c项，该元素原子m能层电子排布为3s23p63d10,共有18个电子，错误；d项， 该原子最外层上有2个电子，错误。12. x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2 价阳离子的核外电子排布与氛原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列 有关这些元素性质的说法一定正确的是（）a. x元素的氢化物的水溶液显碱性b. z元素的离子半径大于w元素的离子半径c. z元素的单质在一定条

9、件下能与x元素的单质反应d. y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选c 根据题意，z为mg元素，y原子最外层电子排布为ns2np2,是c或si 元素，x为n或o元素，w为a1或c1元素。n的氢化物的水溶液显碱性，但o的氢化 物的水溶液显中性或弱酸性，a错误；a1”的半径比mg2+小，c厂的半径比mg2+大，b错 误；氮气、氧气均能与镁反应，c正确；co?形成的晶体熔、沸点低，d错误。13. 以下有关元素性质的说法不正确的是()a. 具有下列电子排布式的原子中：爲仏勺卩匕勺卩?，(2)ls22s22p3, (3)ls22s22p2, ls22s22p63s23p4,原子半径最大的是

10、b. 具有下列价电子排布式的原子中：3s£pi, ®3s23p2, 3s23p3, 3s23p4,第一 电离能最大的是c. na、k、rb,n、p、as,o、s、se,na、p、cl中，元素的电负性随原 子序数增大而递增的是d. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7 733、10 540> 13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x”解析：选d a项，为si,为n,为c,为s,原子半径最大的为si,正确； b项，为a1,为si,为p,为s,第一电离能最大的为p,正确；c项，同一主族 元素，电负性从上到下逐渐减小；

11、同一周期元素，从左到右电负性逐渐增大，正确；d项， 根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与ch反应时应显+2价, d项错误。14. (1)c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素。 si位于元素周期表第周期第。 n的基态原子核外电子排布式为； cu的基态原子最外层有个电子。 用“”或“v”填空：原子半径电负性熔点沸点alsino金刚石晶体硅ch4sih4(2) 0、na、p、cl四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中p原子的核外电子排布式为o(3) n、al、si、zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能abhhvckjmof1)57818172 74

12、511 578则该元素是(填写元素符号)。基态错 (ge) 原 子 的 电 子排布 式是ge的最高价氯化物的分子式是。ge元素可能的性质或应用有oa. 是一种活泼的金属元素b. 其电负性大于硫c. 其单质可作为半导体材料d其最高价氯化物的沸点低于其漠化物的沸点解析：si是14号元素，位于元素周期表中第三周期第iva族。n是7号元素， 其基态原子核外电子排布式为ls22s22p3; cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为 lssppd11,故最外层有1个电子。同周期元素，原子序数越大，原子半径越 小，电负性越强，故原子半径：al>si,电负性：nvo；金刚石和晶体硅都是原子晶体， 但

13、键能：cosisi,故熔点：金刚石>晶体硅；chq和sih4都是分子晶体，且两者结构相 似，sihq的相对分子质量大，故沸点：ch4<sih4o (2)0、na、p和cl四种元素中，0元 素的电负性最大。p原子核外有15个电子，其基态原子的核外电子排布式为 ls22s22p63s23p3(或ne3s23p3)。(3)由电离能数据可知，该元素呈+3价。ge的最高正 价为+4价。ge位于金属和非金属的分界线上，故其可作半导体材料，其氯化物和涣化 物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。答案：(1)三 iva ls22s22p3 1v > v(2) 0ls22s22p63s23

14、p3(或nehsp?)(3) al ls22s22p63s23p63d104s24p2(gjcar3d,04s24p2)gecl4 cd15. (1)轨在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为o(2) cr3+基态核外电子排布式为o(3) cu+基态核外电子排布式为o(4) na、cu. o、si、s、cl是常见的六种元素。na位于元素周期表第周期第 ; s的基态原子核外有个未成对电子；si的基态原子核外电子排布式为用“,，或“v”填空:第一电离能离子半径熔点酸性siso2"na+naclsih2so4 hcio4(5)下列微粒中基态原子的电子排布中未成对电子数最多的是(填字母)。

15、(6)ga与b同主族，ga的基态原子核外电子排布式为。b、c、o三答案：（1）第四周期第vb族ff3d 4s ls22s第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是（填图中的序号）。 表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是（填元素2p63s23p63d3(或ar 3d')(3) ls22s22p63s23p63d,0(或ar3d")(4) 三ia 2 ls22s22p63s23p2 v > v v d ls22s22p63s23p63d104s24p1(g!car3d104s24p1)o>c>b16下表是元素周期表的一部

16、分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。电离能/（kmol *）14 83011 5755784177 85试回答下列问题：（l）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因:（2）0、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素0p电离能h717759/(kj-mof1)h15091 561h3 2482 957比较两元素的厶、厶可知，气态/+再失去一个电子比气态产再失去一个电子难。对此，你的解释是解析：（l）h为mg元素，mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。（2）。元素为mn, m+的基 态离子的电子排布式为1 s22s22p63s23p63d5,其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当失 去第三个电子时比较困难，而p元素为fe, fe?+的基态离子的电子排布式为 ls22s22p63s23p63d6,其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构, 故其失去第三个电子比较容易。（3）第三周期8种元素分别为钠、