高二化学电解质提高篇-选修4第3章第4节

1、教师姓名学生姓名填写时间年级高二学科化学上课时间阶段基础（ ） 提高（）强化（ ）课时计划第（ ）次课共（ ）次课教学目标1. 了解沉淀（结晶）溶解平衡的概念和溶度积常数的化学意义2. 掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2. 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题3. 会利用溶度积计算离子浓度重难点运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题会利用溶度积计算离子浓度课后作业：见教案课后作业教师评语及建议：难溶电解质的溶解平衡【学习目标】了解难溶电解质在水中的溶解情况。理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。掌握运用浓度商和平衡常数来

2、分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。【知识回顾】【知识点1】沉淀溶解平衡1.建立：以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面 的吸引，回到AgCl的表面 。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的 溶液，建立下列动态平衡：AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。3.特征: 动

3、、等、定、变、同4.影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动【知识点2】溶度积KSP1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。2.表达式：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq) Ksp An+m·Bmn 3.影响因素：温度4.溶度积常数的应用：反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。利用溶度积KSP可以判断 沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。5.溶度积规则当QcKsp时，有沉淀析

4、出当QcKsp时，沉积与溶解处于平衡状态当QcKsp时，则难溶电解质会溶解，【知识点3】沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)方法: 调节PH法 加沉淀剂法举例:调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为 沉淀而除去。反应如下： 加沉淀剂法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下： Cu2+ S2= Cu2+ H2S = Hg2+ S2= Hg2+ H2S = (3)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好(4)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等2.沉淀的溶解原理:设法不断移去溶解平衡体系中的相应

5、离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。举例:难溶于水的盐溶于酸中，如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液，如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液(3)方法：酸碱溶解法 盐溶解法生成配合物使沉淀溶解发生氧化还原反应使沉淀溶解 3.沉淀的转化 (1)方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2)举例：向AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，依次出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是： _ (3)实质：生成溶解度更小的难溶物【小

6、结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。【考点1】沉淀溶解平衡1.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3.下列说法中正确的是（ ）A.物质的溶解性为难溶，

7、则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零5.将足量BaCO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 【考点2】溶度积KSP1.请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4 、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式2.Fe2S3的溶度积表达式是（ ）A.Ksp=c(Fe3+)·c(S2) B.Ksp=c(Fe23

8、+)·c(S32)C.Ksp=c2 (Fe3+)·c3 (S2) D.Ksp=2c (Fe3+)2·3c (S2) 33已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×1020 mol3·L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。4.已知298K时，AgCl的Ksp分别为1.77×1010，计算它的溶解度(mol/L)5.室温下，下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是（ ）ACaCO3（Ksp=5.0×109） B.PbSO4（Ksp=2.53×108）C.CuCl （

9、Ksp=1.72×107） D.BaSO4（Ksp=1.1×1010）6.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×1010) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl7.在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×1010、4.1×1015、1.5×1016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是 AgI

10、，最后析出的沉淀是 AgCl 。【考点3】沉淀溶解平衡的应用1.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）2OH（aq） 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A.Na2S溶液  B.AlCl3溶液  C.NaOH溶液   D.CaCl2溶液 E.Na2CO3溶液2.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+（aq）2OH（aq）要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( )A.NH4Cl      B.NaOH

11、60;     C.Na2CO3      D.干冰3.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是 （ ）ANH3·H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO34.向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：加入固体AgNO3，则C(I) 若改加更多的AgI固体，则C（Ag） 若改加AgBr固体，则C(I) 5.原生铜的硫化物CuSO4溶液 铜蓝 。相关反应的化学方程式：CuSO4ZnS = CuSO4PbS = 6.以MnO

12、2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS7.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以Ag

13、I为主8.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 【典型例题】1. 下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl 粉

14、末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2解析：A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，Ksp越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2、Mg2的

15、浓度，而不可能完全除去，D项错误。答案：C2下列说法正确的是()A向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、 Na和Cl，不含SOBKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaS

16、O4的溶解，C正确。洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。答案：C3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的K

17、sp，故溶液变为过饱和溶液。答案：B5. 与c(H)·c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)·c(S2)Ksp。常温下Ksp8.1×1017。(1)理论上FeS的溶解度为_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c(H)2·c(S2)1.0×1022，为了使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。解析：(1)由FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)c(Fe2)9×109 mol·L1

18、即1 L溶液中可溶解9×109 mol的FeS(令所得溶液的密度为1 g·cm3)由(100 gS)S1 000 g(9×109×88)g所以S7.92×108 g(2)c(Fe2)1 mol·L1，则c(S2)8.1×1017mol·L1，c(H)1.11×103 mol·L1。答案：(1)7.92×108 g(2)1.11×103 mol·L1随堂练习：1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0BAgCl难溶于水

19、，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中

20、氢氧根离子浓度增大 DpH减小4. 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大5已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)7.8×1013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(

21、)A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主6大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是()A食醋中的水使碳酸钙溶解B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应7在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2

22、)·c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)· c(SO)Ksp(BaSO4)8在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl9已知25时，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1

23、 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀10. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S二、非选择题11已知25时，KspCu(O

24、H)22×1020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_5_。(2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_6_。13.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示： (1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“>”“”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加

25、，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9时主要反应的离子方程式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mg·L1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg·L1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为()

26、A45 B67 C910 D1112答案：(1)>；Pb2与Cl反应，Pb2浓度减小 (2)Pb2、Pb(OH)、H；Pb(OH)OH-Pb(OH)2(3)Fe3(4)B 14已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)m·c(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×1099.1×1066.8×1061.8×1011实验步骤如下：往100 mL 0.1 mo

27、l·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO42(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解巩固练习：1已知Ksp(AgCl

28、)=1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 （ ）AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011 mol·L12在100mL 001mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 001mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×1010mol&

29、#183;L-1) ( ) A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl3向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) AAgCl=AgI=Ag2S BAgCl<AgI< Ag2S CAgCl>AgI> Ag2S DAgI>AgCI> Ag2S4在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2O

30、H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 ( ) An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小5已知Ksp(Ag2S)=16×1049，Ksp(CuS)=63×1036，Ksp(PbS)=8×1028，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。6牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：脱矿矿化 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上

31、面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。7在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸： 。(2) AgNO3： 。(3)氨水： 。8写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 9在1 L含0001 molL SO42的溶液中加入001mol BaCl2，能否使SO42沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=108×1010)参考答案：1A2A3C4B5PbSCuSAg2S【解析】

32、对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。则溶解度PbS >CuS，从Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，则可以实现的沉淀转化关系为PbSCuSAg2S。6H+OHH2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F；加Ca2+或加PO437（1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(3)氨水：形成Ag(NH3)2Cl配合物，AgCl的溶解度增大。8Ksp Mg(OH)2 =c（Mg2+）·c（OH -）2 KspAgBr =c（Ag+）

33、3;c（Br -）KspCa3(PO4)2 =c（Ca 2+） 3·c（PO4 3-）2 KspAg2S =c（Ag+） 2·c（S2 -）9解析：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42浓度用c(SO42)平表示 则有：c(Ba2+)平=001一0001一c(SO42)平=0009+ c(SO42)平 Ksp=108×1010=c(Ba2+)平·c(SO42)平= 0009+ c(SO42)平×c(SO42)平 c(SO42)平=120×108molL<105 molL，故能使SO42沉淀完全。 高考模拟1下列有关化

34、学反应现象或化学原理的解释错误的是ASO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样 B蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同 C将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，据此可确定Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) D(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) +NH3(g) H>0在室温下能自发，因为体系熵值增大2.工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： 、25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3

35、Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 。25时，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H+ 532.36kJ·mol-1 Na2CO3·10 H2O(s)Na2CO3·H2O(s)9 H2O(g) H+ 473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。3以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×1019AlA