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1、第四章第四节化学电源（2）燃料电池燃料电池的定义和特点1. 燃料电池：燃料电池： 一种连续一种连续将燃料和氧化剂的化学将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化能直接转换成电能的化学电池。学电池。电池的电极本电池的电极本身不包含活性物质，只身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。是一个催化转化元件。工作时，燃料和氧化剂工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地于是电池就连续不断地提供电能。提供电能。2.燃料电池的特点：能燃料电池的特点：能量转换率高（量转换率高（80）；）；清

2、洁；反应物可补充，清洁；反应物可补充，需要辅助设备需要辅助设备燃料电池的工作原理氢氧酸性燃料电池：负 极：2H2 - 4e-4H+正 极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O总反应：2H2 + O22H2O一般结构：一般结构：1.在负极通入可燃气体在负极通入可燃气体2.在正极通入氧气在正极通入氧气3.电解质溶液或熔融状态的电解质电解质溶液或熔融状态的电解质4.外围辅助设备外围辅助设备氢氧碱性燃料电池：负 极：2H2 - 4e- +4OH-4H2O 正 极：O2 + 2H2O+ 4e- 4OH-总反应：2H2 + O22H2O对比两种电池各个电极反应的产物是否一样?总反应是否一样？甲烷碱性燃料电

3、池介绍负极：通入甲烷负极：通入甲烷 正极：通入氧气正极：通入氧气 电解质为：电解质为：KOH负极负极：CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O正极正极：2O2+4H2O+8e=8OH-总反应：总反应： CH4+2OH- +2O2=CO32- +3H2O燃料电池电极反应的书写方法先写总反应式，并配平先写总反应式，并配平再写正极反应式再写正极反应式用总反应式减去正极反应式即用总反应式减去正极反应式即负极反应式负极反应式课堂练习甲醇碱性燃料电池中的电解质为甲醇碱性燃料电池中的电解质为KOH,试写出正试写出正负电极的电极反应式负电极的电极反应式总反应：总反应：2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2+4OH +4OH - -=2CO=2CO3 32-2-+6H2O+6H2O正极正极: :3O3O2 2 +6H2O+12e=12OH +6H2O+12e=12OH - -负极负极: :2CH2CH3 3OH+16OH OH+16OH - - -12e=-12e=2CO2CO3 32-2-+12 H2O+12 H2O课堂练习已知甲烷酸性燃料电池中的电解质已知甲烷酸性燃料电池中的电解质为硫酸，试分别写出正负电极的电为硫酸，试分别写出正负电极的电极反应式极反应式CH4+2O2=CO2+2H2O正极：正极：

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