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文档简介
1、2013学年高一(下)期中化学试卷 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分每小题只有一个选项符合题意)1(2分)最近,欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后,生成一种新的核素Uun该原子的原子核中中子数为()A110B159C161D2692(2分)最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60,它与C60的结构相似下列说法正确的是()AN60是一种新型化合物BN60和14N都是氮的同位素CN60和N2是同素异形体DN60和N2是同分异构体3(2分)下列叙述正确的是()A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外,
2、其它周期均为18种元素CA族的所有元素均为金属元素D副族元素没有非金属元素4(2分)元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性的变化5(2分)下列叙述不正确的是()ANa、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱BP、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易CN、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强DLi、Na、K原子的半径逐渐增大6(2分)常温下,将一小块铝片投入足量的下列溶液中,铝片可以溶解但无氢气产生的是()A浓盐酸B稀硝酸C氢氧化钠溶液D浓硝酸7(2分)下列不属于铵
3、盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体D受热分解都产生NH38(2分)根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是()A10与19B6与16C14与8D11与179(2分)能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要时可加热)()ABa(OH)2BKOHCNaOHDAgNO310(2分)电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4,下列判断错误的是()A元素原子得电子能力:XYZB气态氢化物稳定性:XYZC原子半径:XYZD单质与氢气反应难易:
4、XYZ11(2分)下列化学用语正确的是()A氮分子的电子式:B硫原子的结构示意图:C溴化钠的电子式:D水分子的结构式:12(2分)某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为()AH2m8+nROmBH2n8+mROmCH2ROmDH2mROm13(2分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图,其中正确的是()AZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸CY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定DZ的含氧酸一定是强酸14(2分)下列各组物质中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是()AKCl、H2SO4、SB金刚
5、石、Na3PO4、MgCNH4F、SiC、ArDH2O、干冰、SiO215(2分)下列说法中,正确的是()A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定16(2分)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB铜与浓硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热:NH4+OHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热:NH4+OHNH3+H2O17(2分)“摇摇
6、冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是()A氯化钠B固体硝酸铵C固体氢氧化钠D生石灰18(2分)下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL30BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL30DMg0.13molL1硫酸10mL60AABBCCDD19(2分)某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行,反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol,在这5s内B的化学反应速率为()A3
7、 molL1s1B0.3 molL1s1C0.6 molL1s1D0.1 molL1s120(2分)在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是()AA=0.5molL1min1BB=0.3molL1min1CC=0.8molL1min1DD=1molL1min121(2分)在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是()A正反应和逆反应的速率都为零B单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZC容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D容器内各物质的浓度不随时间变化22(2
8、分)关于化学反应与能量的说法正确的是()A根据如图提供的信息,该反应是放热反应B化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C化学反应中只伴随热量的变化DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5KJmol1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量23(2分)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为:2MNBt2时,正逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍24(2分)下表给出几种氯化物的
9、熔沸点NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()14651418160057对此有下列说法与表中数据一致的说法正确()ACaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱BSiCl4是分子晶体C801时,NaCl可形成气态DMgCl2水溶液不能导电25(2分)在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H1的是 ()A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1; 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)SO2(g)H1; S(s)+O2(g)SO2(g)H2CC(s)+O2(g)CO(g)H1; C(s)+O2(g)CO2(g)H2DH
10、2(g)+Cl2(g)HCl(g)H1; H2(g)+Cl2(g)2H Cl(g)H2二、填空题(每空2分,共44分)26(10分)常温下,甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃(1)甲硅烷含有的化学键是_,其在固态时属于_晶体(2)试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列(化学式表示)_(3)现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2O2、干冰、甲硅烷(SiH4)六种物质,含有共价键的化合物是(填序号)_(4)已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为_27(12分)下表为元素周期表的一部,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问
11、题:族周期IA01AAAAAA23 (1)请写出的元素符号_(2)请写出的最高价氧化物的电子式_(3)比较、的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)_(4)比较、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用酸的化学式表示)_(5)写出在元素中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式_(6)两元素相比较,金属性较强的是_(填名称),可以验证该结论的实验是_(填编号)(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应(c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的
12、气态氢化物的稳定性28(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断:_段化学反应速率最快由该段图象说明:此反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_(填字母代号)A蒸馏水;BNaCl固体;CNaCl溶液; D浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率_29(14分)(某化学学习小组采用如图所提供的仪器装置(夹持仪器已略去)设计实验:验证浓硝酸的氧化性实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性试回答有关问题:(1)仪器接
13、口的连接顺序为_;(2)按(1)中连接顺序安装好装置后下一步的操作是_;加入药品后,打开弹簧夹,通入CO2 一段时间,通入CO2的目的是_;关闭弹簧夹,将装置中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_;(3)装置发生反应的化学方程式是_;(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_三、计算题(6分)30(6分)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量 BaCl2溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干称得其质量为9.32g;另取此溶液10mL与4.00molL1的NaOH溶液25mL恰好完全中和求:混合液中硫酸的物质的量浓度是多少?混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少?若将9.6g铜片投入到10
14、mL的混合溶液中,则标况下能生成气体多少升?高一(下)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分每小题只有一个选项符合题意)1(2分)最近,欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后,生成一种新的核素Uun该原子的原子核中中子数为()A110B159C161D269考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系3727560专题:原子组成与结构专题分析:新的核素110269Uun中质子数是110,质量数是269,质量数=质子数+中子数,从而计算中子数即可解答:解:新的核素110269Uun中质子数是110,质量数是269,中子数=质量数质子数=
15、269110=169,故选B点评:本题考查了质量数、质子数和中子数之间的关系,难度不大,明确原子中数字的意义2(2分)最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60,它与C60的结构相似下列说法正确的是()AN60是一种新型化合物BN60和14N都是氮的同位素CN60和N2是同素异形体DN60和N2是同分异构体考点:同素异形体3727560专题:物质的组成专题分析:A、N60是一种单质,不是新型化合物;B、同位素是同种元素的不同核素,N60和14N不是氮元素的同位素;C、同素异形体是同种元素形成的不同种单质;D、同分异构体是分子式相同,结构不同的分子间互称为同分异构体解答:解:A、N
16、60不是化合物,它是氮元素的一种单质,故A错误;B、同位素是原子间的互称,N60和14N不是氮元素的同位素,故B错误;C、同种元素形成的不同单质是同素异形体,N60和N2是同素异形体,故C正确;D、同分异构体必须分子分子式相同,N60和N2分子式不同,不是同分异构体,故D错误;故选C点评:本题考查了同分异构体、同素异形体的判断,可以根据所学知识完成,难度较小3(2分)下列叙述正确的是()A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外,其它周期均为18种元素CA族的所有元素均为金属元素D副族元素没有非金属元素考点:元素周期表的结构及其应用3727560专题:元
17、素周期律与元素周期表专题分析:A氟元素、氧元素一般没有正化合价;B第六周期容纳32种元素;C氢元素是非金属元素;D副族元素都是金属元素,非金属元素处于主族与零族解答:解:A氟元素、氧元素一般没有正化合价,其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数,故A错误;B第六周期容纳32种元素,故B错误;CA族包含氢元素与碱金属元素,氢元素是非金属元素,故C错误;D副族元素都是金属元素,非金属元素处于主族与零族,故D正确;故选D点评:本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,注意一些元素的特殊性,注意掌握元素周期律4(2分)元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径呈周期性变化
18、B元素的相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性的变化考点:原子结构与元素周期率的关系3727560分析:A、原子半径属于元素的性质,元素的原子半径随原子序数的递增呈周期性变化;B、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化;C、随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布(电子层数和最外层电子数)呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化;D、元素化合价属于元素的性质,不能解释元素性质周期性变化的原因解答:解:A、原子半径属于元素的性质,元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,故A错误;B、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现
19、周期性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化,故B错误;C、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故C正确;D、化合价属于元素的性质,元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,故D错误故选:C点评:本题要理解元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果5(2分)下列叙述不正确的是()ANa、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱BP、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易CN、O、F元素最高
20、价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强DLi、Na、K原子的半径逐渐增大考点:元素周期律的作用3727560专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱,元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱;B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素与氢气化合条件逐渐变易;CO、F元素无最高化合价,也无最高价氧化物对应的水化物;D同主族元素从上到下元素原子半径逐渐增大解答:解:A周期元素从左到右元素的金属性依次减弱,元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,所以Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,故A正确;B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增
21、强,元素与氢气化合条件逐渐变易,所以P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易,故B正确;CO、F元素无最高化合价,也无最高价氧化物对应的水化物,所以无法比较N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性,故C错误;D同主族元素从上到下元素原子半径逐渐增大,Li、Na、K原子的半径逐渐增大,故D正确;故选C点评:本题考查元素的性质的递变规律,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变性和相似性6(2分)常温下,将一小块铝片投入足量的下列溶液中,铝片可以溶解但无氢气产生的是()A浓盐酸B稀硝酸C氢氧化钠溶液D浓硝酸考点:铝的化学性质3727560专题:几种重要的金属及其化合物分析:根据物质性质及反应进行判
22、断能使铝片产生氢气的溶液可以是强酸性(非氧化性酸)溶液,也可以是强碱性溶液解答:解:A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,故A错误;B、稀硝酸为氧化性酸,与铝反应不会生成氢气,故B正确;C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,故C错误;D、铝在浓硝酸中发生钝化,不能溶解,故D错误故选:B点评:本题考查物质的反应规律,难度较小,注意活泼金属与氧化性酸不能生成氢气与钝化现象7(2分)下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体D受热分解都产生NH3考点:铵盐3727560专题:氮族元素分析:铵盐都是易溶于水的白色晶体,铵盐都能与碱反应生成氨气,铵盐都能加热分解,但不
23、一定有氨气产生,如:如:NH4NO3N2O+2H2O;解答:解:铵盐都是易溶于水的白色晶体,铵盐都能与苛性钠反应生成氨气,铵盐都能加热分解,但不一定有氨气产生,如:如:NH4NO3N2O+2H2O,故选:D;点评:本题主要考查了铵盐的性质,难度不大,注意知识的积累,需要注意的是,铵盐都能加热分解,但不一定有氨气产生8(2分)根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是()A10与19B6与16C14与8D11与17考点:离子化合物的结构特征与性质3727560专题:化学键与晶体结构分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键解答:解:A.10号
24、元素是氖,19号元素是K,二者之间不易形成化合物,故A错误;B.6号元素是C,18号元素是S,碳和硫之间易形成共价键,故B错误;C.14号元素是Si,8号元素是O,硅和氧元素之间易形成共价键,故C错误;D.11号元素是Na,17号元素是Cl,钠元素和氯元素之间易形成离子键,故D正确;故选D点评:本题考查了化学键的判断,注意共价键和离子键的区别,难度不大9(2分)能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要时可加热)()ABa(OH)2BKOHCNaOHDAgNO3考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用3727
25、560专题:元素及其化合物分析:检验NH4+可用OH,检验SO42可用Ba2+,则可用检验四种物质Ba(OH)2解答:解:ANa2SO4遇Ba(OH)2只有白色沉淀;NH4NO3遇Ba(OH)2加热,只有气体;KCl遇Ba(OH)2无明显现象;(NH4)2SO4遇Ba(OH)2加热,既有气体又有白色沉淀,可鉴别,故A正确;B加入KOH,不能鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4,也不能Na2SO4和KCl鉴别,故B错误;C加入NaOH,不能鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4,也不能Na2SO4和KCl鉴别,故C错误;D加入AgNO3溶液,Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4都能产生白色沉淀
26、,不能鉴别,故D错误故选A点评:本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价,题目难度不大,注意根据组成离子的性质的差异性选择检验试剂,检验时要有明显的现象10(2分)电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4,下列判断错误的是()A元素原子得电子能力:XYZB气态氢化物稳定性:XYZC原子半径:XYZD单质与氢气反应难易:XYZ考点:位置结构性质的相互关系应用3727560专题:元素周期律与元素周期表专题分析:电子层数相同的三种元素,位于同一周期,由非金属越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,及同周期从左到右非金属性逐渐增强,
27、推出原子序数为XYZ,以此来解答解答:解:由电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则非金属性XYZ,同周期从左到右非金属性逐渐增强,则原子序数为XYZ,A、非金属性越强,得电子能力越强,非金属性XYZ,则元素原子得电子能力为XYZ,故A正确;B、非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性为XYZ,故B正确;C、同周期,从左到右随原子序数的增大,半径减小,则原子半径为XYZ,故C错误;D、非金属性越强,与氢气化合越容易,非金属性XYZ,则单质与氢气反应由易到难顺序为XYZ,故D正确;故选C点评:本题考查位置、结
28、构、性质的关系,明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键,难度不大11(2分)下列化学用语正确的是()A氮分子的电子式:B硫原子的结构示意图:C溴化钠的电子式:D水分子的结构式:考点:电子式;原子结构示意图;结构式3727560分析:A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子B、硫原子的核外电子数为16C、溴化钠是离子化合物D、1个水分子中含有2个氢氧共价键解答:解:A、N2为非金属单质,N原子之间有3各共用电子对,电子式为故A错误;B、硫原子的核外电子数为16,原子结构示意图为,故B错误;C、溴化钠是离子化合物,由钠离子与溴离子构成,故C错
29、误;D、1个水分子中含有2个氢氧共价键,则H2O的结构式,故D正确;故选:D点评:本题考查化学用语的使用,学生明结构式、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键电子式书写注意首先判断单质或化合物的类型,离子化合物阴离子带电荷且用“”,共价化合物不带电荷,注意各原子或离子满足稳定结构12(2分)某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为()AH2m8+nROmBH2n8+mROmCH2ROmDH2mROm考点:根据化学式判断化合价;分子式3727560专题:化学用语专题分析:根据元素形成气态氢化物的化学式确定元素的最低负价,
30、根据最高正价+|最低负价|=8,确定元素的最高正价,据化合价规则确定最高价氧化物水化物的化学式解答:解:气态氢化物为HnR,说明其气态氢化物中化合价为n,而在其最高价氧化物水化物中可知显8n价,有气态氢化物说明显非金属性,且其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子,其化学式应符合HxROm,由化合物中化合价代数和为0,得x=0【2m+(8n)】=2m+n8,所以答案是H2m8+nROm故选A点评:本题考查学生根据化合价来书写化学式的知识,难度不大,可以根据所学知识来回答13(2分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图,其中正确的是()AZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物的水化物是一种
31、强酸CY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定DZ的含氧酸一定是强酸考点:元素周期律和元素周期表的综合应用3727560专题:元素周期律与元素周期表专题分析:根据短周期元素的在周期表中的相对位置可知,X一定为第一周期元素,应为He,则Y为F元素,Z为S元素,结合元素周期律的递变规律比较元素对应的单质、化合物的性质解答:解:根据短周期元素的在周期表中的相对位置可知,X一定为第一周期元素,应为He,则Y为F元素,Z为S元素,则AZ为S元素,为非金属,故A错误;BX为He,性质稳定,不存在最高价氧化物的水化物,故B错误;C由于非金属性YZ,则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定,故C正确;DZ为S元素,亚硫
32、酸属于弱酸,故D错误;故选C点评:本题考查元素周期表与周期律的综合应用,题目难度不大,注意He的性质,D为易错点,容易忽略亚硫酸14(2分)下列各组物质中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是()AKCl、H2SO4、SB金刚石、Na3PO4、MgCNH4F、SiC、ArDH2O、干冰、SiO2考点:原子晶体;离子晶体;分子晶体3727560专题:化学键与晶体结构分析:分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体常见的分子晶体有:所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下
33、呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质等原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体,常见的原子晶体有:一些非金属单质,若金刚石、硼、硅、锗等;一些非金属化合物,如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体,常见离子晶体有:常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等解答:解:A、KCl属于离子晶体,H2SO4、S属于分子晶体,故A错误;B、金刚石属于原子晶体,Na3PO4属于离子晶体,Mg属于金属晶体,故B错误;C、NH4F属于离子晶体,SiC属于原子晶体,Ar属于分子晶体,故C正确;D、H2O、干冰属于分子晶体,SiO2属于原子晶体,故D错误故选C点评
34、:本题考查晶体类型判断,难度不大,掌握常见物质所属晶体类型,识记常见的原子晶体即可解答15(2分)下列说法中,正确的是()A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定考点:离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;氢键的存在对物质性质的影响3727560专题:化学键与晶体结构分析:A、根据离子化合物与共价键的关系;B、根据共价化合物与离子键的关系;C、根据两种元素组成的化合物中化学键的类型;D、根据分子的热稳定性由分子内部的化学键决定,氢键影响物质的溶沸点解答:解:A、因离子化
35、合物一定含离子键,可能含共价键,故A错误; B、因共价化合物只含共价键,一定不含离子键,故B正确; C、因两种元素组成的化合物,有些化合物只含一种化学键,如HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键,而有些化合物中不止一种化学键,如NH4H中含有离子键和共价键;故C错误; D、因热稳定性是指高温不分解,是由于分子内部的HO键比较强的缘故,而氢键是分子间作用力有氢键的表现是溶沸点比较高,故D错误; 故选:B点评:本题的B选项、D选项有一定的难度,尤其是B选项的反例难找,除了NH4H还有I(IO3)316(2分)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4
36、H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB铜与浓硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热:NH4+OHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热:NH4+OHNH3+H2O考点:离子方程式的书写3727560专题:离子反应专题分析:A、硝酸具有氧化性,能将亚铁离子氧化;B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮;C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气;D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后,碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应解答:解:A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸,这样溶液中含有亚铁离子和硝酸,硝酸具有氧
37、化性,能将亚铁离子氧化三价铁,自身被还原为一氧化氮,故A正确;B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮,铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O,故B错误;C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气,即NH4+OHNH3+H2O,故C错误;D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后,碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应,即HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32,故D错误故选A点评:本题考查学生离子方程式的正误判断方法,是现在考试的热点,难度不大17(2分)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化
38、学物质是()A氯化钠B固体硝酸铵C固体氢氧化钠D生石灰考点:含氮物质的综合应用3727560专题:元素及其化合物分析:由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低,才能达到制冷的效果,要从物质溶于水后热量变化来考虑解答:解:A食盐溶于水既不放热也不吸热,故A错误;B固体硝酸铵溶于水吸热,能使温度降低能达到制冷的作用,故B正确C固体氢氧化钠溶于水放热,不能起到制冷的作用,故C错误;D、生石灰与水反应放热,故D错误故选B点评:本题考查物质的熔解热问题,难度不大,注意物质溶于水分为两个过程:构成物质的微粒向水中扩散的过程,这一过程需吸热,构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程,这一过程需放热,如果吸热
39、大于放热则溶于水表现为吸热,如果吸热小于放热则溶于水表现为放热,如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变18(2分)下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL30BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL30DMg0.13molL1硫酸10mL60AABBCCDD考点:化学反应速率的影响因素3727560专题:化学反应速率专题分析:金属的活泼性决定金属与酸反应的快慢,然后结合氢离子浓度越大,温度越高,反应速率越大来解答解答:解:因金属活泼性MgFe,
40、则排除选项C,有硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气,则排除A,B、D相比较,温度相同,但D中氢离子浓度大,则反应速率最快,故选D点评:本题考查影响化学反应速率的因素,注意内因是决定反应速率的关键,明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答,选项A为易错点,题目难度不大19(2分)某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行,反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol,在这5s内B的化学反应速率为()A3 molL1s1B0.3 molL1s1C0.6 molL1s1D0.1 molL1s1考点:反应速率的定量表示方法3727560专题:化学反应速率专题分析:根据c=计算c(B
41、),再根据v=计算v(B)解答:解:2L的恒容密闭容器中反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol,则c(B)=3mol/L,故v(B)=0.6 molL1s1,故选C点评:本题考查反应速率的有关计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,注意对公式的理解20(2分)在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是()AA=0.5molL1min1BB=0.3molL1min1CC=0.8molL1min1DD=1molL1min1考点:反应速率的定量表示方法3727560专题:化学反应速率专题分析:利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速
42、率进行比较解答:解:对于反应2A+B3C+4D,转化用D表示的速率进行比较,A、A=0.5molL1min1,速率之比等于化学计量数之比,故D=2A=2×0.5molL1min1=1molL1min1,B、B=0.3molL1min1,速率之比等于化学计量数之比,故D=4B=4×0.3molL1min1=1.2molL1min1,C、C=0.8molL1min1,速率之比等于化学计量数之比,故D=C=×0.8molL1min1=1.07molL1min1,D、D=1molL1min1,故反应速率BCA=D,故选:B点评:考查化学反应速率快慢的比较,难度不大,常用比
43、较方法为:1、归一法,即转化为同一物质表示的速率比较,2、比值法,某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值,比值越大,速率越快21(2分)在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是()A正反应和逆反应的速率都为零B单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZC容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D容器内各物质的浓度不随时间变化考点:化学平衡状态的判断3727560专题:化学平衡专题分析:A、达到平衡状态,正逆反应速率相等,反应继续进行,不是速率为零;B、消耗0.1molX会生成0.2molZ,
44、都是正反应,无法判断是否达到平衡状态;C、各组分的浓度大小无法判断是否达到平衡状态;D、各组分的浓度不变,生成和消耗速率相等,达到平衡状态解答:解:A、反应达到了平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,反应速率不是等于零,故A错误;B、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ,都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故B错误;C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2,无法判断各组分的浓度是否发生变化,故C错误;D、容器内各组分浓度不变,正逆反应速率相等,反应达到了平衡状态,故D正确点评:本题考查化学平衡状态的判断,正逆反应速率相等,各组分浓度不变,达到了平衡状态,本题难度一般22(
45、2分)关于化学反应与能量的说法正确的是()A根据如图提供的信息,该反应是放热反应B化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C化学反应中只伴随热量的变化DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5KJmol1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量考点:化学反应中能量转化的原因;热化学方程式3727560专题:化学反应中的能量变化分析:A、当生成物的能量高于反应物的能量时,反应是吸热反应;B、旧键的断裂吸收能量,新键的生成释放能量;C、化学反应伴随物质变化和能量变化;D、H0表示反应为吸热反应解答:解:A、根
46、据图示信息可以看出生成物的能量高于反应物的能量,反应是吸热反应,故A错误;B、化学反应中旧键的断裂吸收能量,新键的生成释放能量,并且二者不相等,所以化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的,故B正确;C、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化,故C错误;D、H0表示反应为吸热反应,故D错误故选B点评:本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识,可以根据所学知识来进行,难度不大23(2分)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为:2MNBt2时,正逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的
47、浓度是M浓度的2倍考点:化学反应速率变化曲线及其应用;物质的量或浓度随时间的变化曲线3727560专题:图示题;化学平衡专题分析:A、根据图象判断出反应物和生成物,根据物质的量的变化判断计量数之间的关系;B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡;C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系;D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系解答:解:A、由图象可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2:1,所以反应方程式应为:2NM,故A错误;B、由图可知t2时,
48、反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C、由图可知t3时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故C错误;D、t1时,N的物质的量为6molM的物质的量为3mol,故N的浓度是M浓度的2倍,故D正确故选D点评:本题考查化学反应速率与化学平衡知识,做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度,判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡,题目难度一般24(2分)下表给出几种氯化物的熔沸点NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()14651418160057对此有下列说法与表中数据一致的说法正确()ACaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱BSiCl4是分子晶体C801时,NaCl可形成气态DMgCl2水溶液不能导电考点:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系3727560专题:化学键与晶体结构分析:A根据离子晶体,离子键越强,熔沸点越高;B根据分子晶体的熔沸点较低;
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