《化学反应原理》期末复习题(二)

1、化学反应原理期末复习题（二）（考试时间： 90 分钟总分值： 120 分）可能用到的相对原子质量：64 56 k 39 23 s 32 n 14 o 16 35.5 c 12一选择题（本题包括10 小题，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是a、活化分子相碰撞即可发生化学反应b、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率c、某一反应的活化分子百分率是个定值d、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2下列电离方程式书写不正确的是a、2h2o h3b、h2s c、d、32o h332-3、已知；，则反应的h为（）abcd4、物质的量浓度相同的三种盐、 和的溶液 ,其中值依次

2、为8、9、10, 则 、 、 的酸性由强到弱的顺序是（）a. 、 、b. 、 、c. 、 、 、5在 2ab 3c4d 反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a） 0.5 11bv（b） 0.3 11cv（c） 0.8 11d v（d） 1 116常温下c()最小的是（）a0 的溶液 . b 0.04 l1 h24. c 0.5 l1 . d 0.05 l1的37室温下0.1 1溶液滴定某浓度的溶液，达到终点时消耗溶液，此时溶液中氢离子的浓度c()是 ( ) 1a0.1/() b 0.1() c 1 107d 1 10-78向含下列离子的溶液中分别加入固体(溶液体积不变 )，能引起离子浓度减

3、小的是abc2-d3-9、下列说法正确的是： （）a凡是放热反应都是自发的。b铁在潮湿空气中生锈是自发过程c自发反应都是熵增大的反应。d电解池的反应是属于自发反应10 下列说法正确的是（）a水解反应是吸热反应b升高温度可以抑制盐类的水解c正盐水溶液均为7 d硫酸钠水溶液小于7二、选择题（本题包括10 小题，每小题1-2 个正确答案）11 下列关于判断过程的方向的说法错误的是a、43溶于水吸热 ,说明其溶于水不是自发过程b、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之 ,而固态时熵值最小c、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,

4、更适合于所有的过程12 常温时，将3 的盐酸和11 的氨水等体积混合后，所得的溶液a等于 7 b大于 7 c小于 7 d无法确定13 、 25时， 2 的溶液中，由水电离出的h浓度是（）a 1 10 7l 1 b 1 10 12l 1c 1 102l1d 1 1014l1.14 关于小苏打水溶液的表述正确的是a、c () (3) + c (32 ) + 2c (h23) b、c () + c () = c (3) + 2c (32) () c、3的电离程度大于3的水解程度d、存在的电离有：33，3h32，h2o h15 化合物在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂(溶液) h(溶液

5、)(溶液 )红色黄色浓度为0.0 2 l1的下列各溶液盐酸石灰水溶液4溶液3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是a b c d16 工业上制备纯硅反应的热化学方程式：4(g)+2h2(g)(s)+4(g) ； h = (q0)，温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是a、反应过程中，若减小压强能提高4的转化率b、若反应开始时4为 1，则达平衡时，吸收热量为c、反应至 4 时，若浓度为0.12 ，则 h2的反应速率为0.03()d、当反应吸收热量为0.025时，生成的通入100 1的溶液恰好完全反应17 用物质的量均是0.1 的3和3配成 1l

6、混合溶液，已知其中c(3)大于c()，对该混合溶液的下列判断正确的是（）ac(h)c() bc(3)c(3) 0.1 l1cc(3)c(3) dc(3)c()0.1 l118 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a、使酚酞试液变红的溶液：、42、3+b、由水电离的c()=10-12l1的溶液：、2+、c、在 = 1 溶液中：4、k、3、d、有3存在的强酸性溶液中：4、2、2、19 放 热 反 应 (g)2o(g) 2(g)2(g) 在 温 度t1时 达 到 平 衡 ，c1()1(h2o)=1.0 1，其平衡常数为k1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2()

7、和c2(h2o)，平衡常数为k2，则a、若增大浓度，k2和k1都增大b、k2k1c、c2()2(h2o) d 、c1()c2()20 1 的两种酸溶液a、b 各 1，分别加水稀释到1000 ，其与溶液体积（ v）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）aa、b 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后， a 酸溶液的酸性比b 酸溶液弱c若 4，则 a 是强酸， b 是弱酸d若 1a4 ，则 a、b 都是弱酸1000 三、填空题（共21 分）21.（4 分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5 105，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程

8、式：(2)已知： c（s）o2（g）2（g） ；393.5 ；2h2（g）o2（g）2h2o（g） ；483 6 ，现有02 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63 53 热量，则混合物中 c 与 h2的物质的量之比为22 (5 分)在密闭容器里，通入xh2()和y2()，发生反应h2(g)2(g) 2(g) h、 (3)9.910-7(4)大于【点拨】水的电离和溶液的值与盐类水解是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点，弱电解质的电离平衡也是考察的重点，所以要重点掌握 .27. 解析（ 1）若是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液 8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。是弱酸。（2）盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c()0.1 1 溶液中由水电离出的c()（3） 本小题考查的是电荷守恒问题和有关的计算，c ()(h) = c ()+ c ()，所以c ()c ()= c ()c(h)= 1 106l1 1 108l1。据质子守恒2和 h2可知有两个来源，c ()= c(h)+ c (), c ()c () (h) =1 108l1（4）已知将溶液加到23溶液中有气体放出，说明比h23的酸性强