探索碱的性质浙教PPT课件

1、第三节 探索碱的性质第1页/共15页第2页/共15页电离方程式：NaOH = Na + + OH Ca（OH）2 = Ca + + 2 OH Ba（OH）2 = Ba + + 2 OH KOH = K + + OH一、什么是碱定义：碱是电离时产生的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。碱的化学式可表示为R（OH）n，电离方程式R（OH）n=R n+ +nOH-第3页/共15页1、下列物质不属于碱类物质的是（ ）A、纯碱（ Na2 CO3） B、氢氧化铁（Fe（OH）3）C、氢氧化钡 （Ba（OH）2） D、消石灰（Ca（OH）2）2、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（ ）A、能是酚酞试液变红色

2、B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子C、能跟酸发生反应生成盐和水D、能使紫色石蕊试液变蓝色AB第4页/共15页二、碱的性质活动 1现象试液酚酞试液紫色石蕊试液 PH试纸氢氧化钠溶液变红色变蓝色显蓝色澄清石灰水 变红色变蓝色显蓝色结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色。注：Cu（OH）2 、Fe（OH）3等碱由于不溶于水， 它们不能使石蕊试液、酚酞试液变色。第5页/共15页碱和酸反应活动2现象：蒸发皿上留下了白色固体反应方程式： NaOH +HCl=NaCl+H2O NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变成无色，这说明溶液的

3、酸碱性发生了什么变化？第6页/共15页中和反应：碱和酸作用生成盐和水答：这不是中和反应，因为中和反应应该是碱和酸作用生成盐和水的反应，不能单看生成物，所以这个反应不是中和反应。农业上用熟石灰降低土壤的酸性，达到改良酸性的目的，石油工业上用NaOH 中和过量的硫酸，医学上用Al（OH）3中和过多的胃酸 H2SO4和MgO反应生成MgSO4和水（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？为什么？第7页/共15页思考：在用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色说明碱过量。也可以用PH试纸来检验。中和反应的实质是酸中

4、的H + 和碱中的OH结合变成水，即： H + + OH= H2O第8页/共15页1、下列可用于鉴别NaOH、BaCl2、HCl三瓶无色溶液的一种试剂是（ ） A、硫酸铜溶液 B、氢氧化铜固体 C、硝酸银溶液 D、酚酞试液2、制革工业中用熟石灰（Ca（OH）2）给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，该反应的化学方程式为A第9页/共15页碱和非金属氧化物的反应活动三现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式； Ca（OH）2 + COCO2 2=CaCOCaCO3 3 +H2 O若要吸收或除去二氧化碳也可以用NaOH溶液，反应的化学方程式为：2NaOH + COCO2 2=NaCONaCO3 3 +H2

5、O工业上常用碱溶液来吸收有毒有害的酸性气体如SO O2 2、H H2 2S S、HClHCl等气体第10页/共15页1、往NaOH溶液里加入12滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为 （ ）A、红色 无色红色 B、红色无色无色 C、无色红色无色 D、无色蓝色无色2、下列电离方程式中，甲、乙、丙、丁四种物质中属于碱类的是 （ ）A、 甲=H+ +SO42-B 、乙=2K + + CO32-C、丙=Ba 2+ +2OH- D、丁 =Mg 2+ +OH- + Cl- C C第11页/共15页3、用20%的NaOH溶液正好和250克36.5 %的盐酸，求（1） NaOH溶液的质量 （2）反映后所得溶液的质量分数如果将氢氧化钠改为氢氧化钾，是否刚好中和呢？第12页/共15页2、可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是 （ ） A、HNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸1下列叙述中不正确的是（ ）A、酸和碱一定都含有氢元素，但酸不一定含氧元素B、硫酸氢钠在水溶液中可电离出H+，并且其水溶液可使紫色石蕊试液显红色，所