化学平衡反应速率

1、【本期内容】化学反应速率和化学平衡练习1、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（A ）A、20mL 3mol/L的X溶液 B、20mL 2mol/L的X溶液C、10mL 4mol/L的X溶液 D、10mL 2mol/L的X溶液2、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（C）A、(NH3)=0.01mol(L·s)B、(O2)=0.001mol(L·s)

2、C、(NO)=0.001mol(L·s) D、(H2O)=0.045mol(L·s)3、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气生成的速率变化情况如图所示： 其中t1t2速率变化的主要原因是_。 t2t3速率变化的主要原因是_。 4、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。 （1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：0.0005（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂

3、（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。5、可逆反应2NO2N2O4在恒容密闭容器中进行，下列哪一项不随时间变化可说明反应达到平衡（ABCD ）A、容器内压强B、气体平均相对分子质量 C、各组分浓度D、混合物颜色 E、混合物密度F、(NO2) ：(N2O4)=2 ：16、在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（BD ）A、4 mol A +2 mol B B、2 mol A

4、+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC、3 mol C+1 mol D +1 mol B D、3 mol C+1 mol D7、在一定温度下，把2 mol SO2 和1 mol O2通入一个定容的密闭容器中，发生可逆反应 2SO2+O2 2SO3达平衡。维持恒温恒容条件，令 a、b、c分别代表初始加入的 SO2、O2和SO3的物质的量，若a、b、c取不同数值，它们必须满足一定关系，才能保证再达平衡时为等效平衡。填写下列空白：a)若a=0，b=0，c=_2_。b)若a=0.5，b=_0,25_，c=_1.5_。c)a、b、c必须满足的一般关系是_a+c=2 b+0.5c=

5、1_。8、恒温恒容下，可逆反应2HI H2+I2（气）达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：起始状态物质的量n/mol平衡时HI的物质的量n/molH2I2HI120a2402a0.250.510.5amg(g2m)、题干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a<=>2:4:2a n(HI)平衡=2a 根据反应：2HIH2+I2（气），起始状态1mol HI<=>0.5molH2+0.5molI2 根据题干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a 则n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=0.5:1:0.5a 则H2

6、和I2原有物质的量应为0和1-0.5=0.5mol 设起始HI为x mol x mol HI<=>0.5x mol H2+0.5x mol I2 n(H2)起始=(m+0.5x) mol n(I2)起始=(g+0.5x) mol 又n(H2)起始:n(I2)起始=(m+0.5x): (g+0.5x)=1:2 x=2(g-2m) 设n(HI)平衡为ymol， 则n(I2)起始: n(HI)平衡=2:a= (g+0.5x):y y=(g-m)a9、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2 和1molO2 ，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡

7、。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（B ）A、25% B、>25% C、<25% D、12.5%10、容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：甲：A 2mol，B 1mol；乙：A 1mol，B 1mol；丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol。在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（AC ）A、A的转化率为甲<丙<乙<丁 B、A的转化率为甲&l

8、t;乙<丁<丙C、B的转化率为甲>乙>丙>丁 D、B的转化率为甲<丙<乙<丁11、在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1:4的N2和H2。一定时间后达到平衡时N2和H2的物质的量之比恰好为1:5。计算：1）平衡时混合气体中NH3的体积分数。0.252）NH3的产率。503) 平衡时气体的压强与起始压强之比。4比 512、加热N2O5按下式分解：N2O5 N2O3+O2，N2O3 N2O+O2，在1L密闭容器中，将4mol N2O5加热并完全气化，到一定温度时建立平衡，此时容器中的N2O3的浓度为1.62mol/L，O2的浓度为4.5mol/

9、L。求：该温度时N2O5的分解率 N2O的平衡浓度。0.765 1.4413、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，测得平衡时n(A):n(B):n(C)=3:3:1。保持温度不变，以3:3:1的体积再充入A、B、C，下列变化正确的是（A ）A、充入时体系压强先增大后逐渐减小 B、达到新平衡后混合物密度不变C、达到新平衡后C的体积分数减小D、刚充入时正增大，逆减小E、达到新平衡后n(A):n(B):n(C)=3:3:114、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500下发生化合反应并达到平衡。在保持恒温、恒压的条件下，再通入2m

10、olSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（D ）A、正增大，逆减小，SO3的百分含量增加B、正增大，逆不变，SO3的百分含量不变C、正增大，逆增大，SO3的百分含量无法判断D、正增大，逆减小，SO3的百分含量保持不变15、可逆反应X(g) +Y(g) 2Z(g)+Q，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如图所示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（D ）A、增大了或的浓度B、使用了催化剂C、增大了反应体系的压强D、升高了反应的温度16、气态反应A+BC+D，同温同压在有催化剂的条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过

11、程中有关的量随时间（横坐标）的变化情况错误的是（AD ）17、下列颜色的变化，不能用勒沙特列原理解释的是（C ）红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深碘水中加入少量NaOH颜色变浅往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多加催化剂有利于氨氧化反应500左右比室温更有利于合成氨的反应A、 B、 C、D、18、（04年广东18）下图曲线a表示放热反应X(g)十Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施（C

12、 ） A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积19、（04年全国 西北四省9）在恒温恒容条件下，反应开始时能使A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）正反应速率增大的措施是（D ）A、减小C或D的浓度 B、增大D的浓度C、减小B的浓度D、增大A或B的浓度20、（05年天津8）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（C ）A、（m+n）必定小于pB、（m+n）必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p21、（05年广东17）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+ 6H2

13、O（g），下列叙述正确的是（A ）A、达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）22、（05年全国I.12）下图是温度和压强对X+Y 2Z，反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（C ）A、上述可逆反应的正反应为放热反应B、X、Y、Z均为气态C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态D、上述反应的逆反应的H>023、（05年全国

14、II. 11）已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H<0，下列说法正确的是（B ）A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24、（05年北京7）在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（B ）25、（04年上海24）在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应：(1)写出该反应的

15、化学平衡常数表达式K=_。（不做）(2)降低温度，该反应K值_（不做），二氧化硫转化率_，化学反应速率_(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量26、（04年全国 八省29）(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通人一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，n1(N2)