初三化学复习资料

1、物质构成的奥秘（一）构成物质的微粒1、分子和原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质(1)分子很小(体积小、质量小)(2)分子是在不断运动的(3)分子间有间隙(4)同种分子性质相同，不同种分子性质不同(1)原子很小(体积小、质量小)(2)原子是在不断运动的(3)原子间有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。(1)化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。(2)分子构成的描述：分子是由原子构成。如：单原子分子：如稀有气体的分子只是1个原子 (如：He)双原子分子：由2个原

2、子构成的分子(如：H2、O2、N2、HCl等)多原子分子：由2个以上的原子构成的分子 (如H2O为三原了分子，NH3为四原子分子)2、原子的构成(1)原子结构(2)原子结构示意图m决定元素种类；n与元素的化学性质关系密切；m=28n；在化学反应中，n可变，m不可变。(3)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(4)原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。(5)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数中子数3、离子(1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如Na、Cl、SO42等。(2)离子的分类阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如Na、Mg2、NH4

3、阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如Cl、S2、SO42(3)离子的形成：金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。(4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na、Cl、Mg2、S2、SO42等。(5)原子和离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性中性正电负电联系（二）物质的组成元素和分类1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。“一类原子”包括：(1)质子数相同、中子数不

4、同的原子，如Cl35、Cl37两种原子都属于氯元素；(2)质子数相同的不同化合价的元素，如0、1、3、5、7、1价的氯元素；(3)质子数相同的单核离子，如Cl属于氯元素。2、分类：(1)金属元素；(2)非金属元素；(3)稀有气体元素。(元素的中文名称的偏旁可看出)3、地壳中含量列前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。4、生物细胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。（三）分子、原子、离子、元素的关系元素是物质的宏观组成，原子、分子、离子是物质的微观组成。分子：一部分单质和化合物是由分子构成的，如氢气(H2)、氧气(O2)、水(H2O)等。原子：金刚石等固体非金属(有例外，如碘)、金属、稀有气体是由

5、原子直接构成的。离子：离子化合物均由离子构成，如氯化钠，典型的金属元素(如Na、Mg等)与典型的非金属元素(如F、O、Cl、S等)形成的化合物均是离子化合物。（四）物质的分类二、典例剖析1、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常听说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是()A由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电

6、子构成解析：氢原子由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成，那么，反氢原子由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。答案：B2、用分子的观点解释下列现象，正确的是()A热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变；破镜不能重圆说明分子间有间隔B蔗糖能溶于水说明分子做无规则运动；食物腐败说明分子发生了变化C气体易被压缩说明分子间间隔很小；花香四溢说明分子做无规则运动D石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小；酒精挥发说明分子间间隔变大解析：热胀冷缩是因为分子间间隔随温度而改变；气体易被压缩说明分子间有间隔；石灰石能被粉碎成粉末说明分子间有间隔；其他都是正确的。答案：B3、物质都是由微粒构成的，下列物质由分

7、子构成的是()A干冰B碳酸钠C金刚石D铜解析：干冰是由分子构成的；碳酸钠是由离子构成的；金刚石是由原子构成；铜是由原子构成。答案：A4、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He3)。其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A原子核外电子数为3B相对原子质量为2C原子结构示意图为D原子结构示意图为解析：原子核外电子数为等于质子数，应为2；相对原子质量等于质子数和中子数的和，应为21=3。答案：D5、下列各组物质，按化

8、合物、混合物顺序排列的是()A食盐、干冰B胆矾、石灰水C红磷、烧碱D水银、生理盐水解析：干冰、胆矾、烧碱是化合物，食盐、石灰水、生理盐水是混合物，红磷、水银是单质。答案：B6、下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是()解析：看微粒的示意图里有几种分子。只有一种分子的是纯净物。答案：A7、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是()AO4是一种新型的化合物B一个O4分子中含有2个O2分子

9、CO4和O2的性质完全相同D O4和O2混合后形成的是混合物解析：O4和O2是同种元素组成的不同物质。答案：D 化学用语(1)（一）元素符号1、元素符号的书写规则(1)由一个字母表示的元素符号要大写。如H、C、S、P、K。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Na、Mg。2、元素符号的意义宏观意义：表示某种元素；微观意义：表示某种元素的一个原子。如：“H”的含义为：氢元素；1个氢原子。对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示某种单质，如“Fe”的含义为：铁元素；1个铁原子；铁单质。注意：在元素符号前加上系数后，就只能表示原子的个数，如2H只能表示2个氢原子（

10、二）离子符号1、书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO42-等。2、离子符号的意义：表示某种离子；表示某元素的一个离子。如：“Mg2+”的含义为：镁离子；1个镁离子。注意：离子符号中数字的意义：表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。在离子符号前加上系数后，就只能表示离子的个数，如“3Mg2+”只能表示3个镁离子。（三）化学式的含义化学式的含义以CO2为例说明宏观表示某种物质表示二氧化碳这种物质表示物质由哪些元素组成表

11、示二氧化碳由碳元素和氧元素组成微观表示物质的1个分子表示1个二氧化碳分子表示物质的分子构成表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成注意：化学式前加上系数后，就只能表示分子的个数，如3CO2只能表示3个二氧化碳分子。（四）化学方程式1、化学方程式的意义表示反应物、生成物以及反应条件。表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。例如：S + O2SO2质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。量的方而：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。2、化学方程式的书

12、写(1)书写步骤写：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。配：配平化学方程式，并检查。标：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。(2)配平方法：最小公倍数法；设“1”法(3)“”和“”在化学方程式中使用规则如下：因为“”和“”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“”或“”。若反应物中无气态物质，则反应生成的气态物质必须标出“”；若反应物中有气体，则反应生成的其他气体就不应标出“”。若反应在液体中进行，当生成物中有沉淀析出时，要在该物质化学式的后面标出“”；若反应不在液体中进行，不论生成物有无难溶物质，都不应标“”。（五）七种数字1、元素符号

13、前面的数字：只能表示原子的个数，只有微观意义。2、元素符号右下方的数字：表示一个分子中原子的个数。3、元素符号正上方的数字：表示元素的化合价。4、元素符号右上方的数字：表示一个离子带的电荷数。5、化学式前面的数字，表示分子的个数，只有微观意义。6、离子符号前面的数字，表示离子的个数，只有微观意义。7、结构示意图中的数字：圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该层的电子数。二、典例剖析1、下列符号只有微观意义的是()ACl2B2N2 CCuDCO2解析：2N2只能表示2个氮气分子。答案：B2、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是()A2Cu中的“2”表示2个铜元素BFe2中的“2”表示每

14、个亚铁离子带有2个单位的正电荷 CH2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子DAl2 (4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价解析：2Cu中的“2”表示2个铜原子；H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子；Al2 (4)3中化学式上方的“2”表示SO4的化合价为-2价答案：B3、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()ABC D 解析：最外层电子数电子数大于4但不为8的易得到电子答案：D4、食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13N02)。下列有关亮氨酸的说法错误的是()A由四种元素组成B一个分子中含一个氧分子C一个分子由22个原

15、子构成D属于有机物解析：亮氨酸一个分子中应含两个氧原子，不是含一个氧分子。答案：B5、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是()AFe和稀盐酸反应，2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D通电分解水：2H2O2H2+O2解析：A中Fe与HCl反应应生成FeCl2；B中CaO不是熟石灰是生石灰；C中Cu和H2SO4不能反应.答案：D6、我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是()A乙中氯元素的化合价为+5价B该反应属于复分解反应C该反

16、应符合质量守恒定律D该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl解析：根据图形写出化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl答案：C7、写出下列符号中数字“2”表示的意义。(1)O2_；(2)2O_；(3)_；(4)O2-_；(5)2CO2前2_，后2_。答案(1)一个氧分子由2个氧原子构成(2)2个氧原子(3)+2价的氧元素(4)1个氧离子带2个单位负电荷(5)表示2个二氧化碳分子；表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子化学用语(2) (一)化学式1、化合物化学式的读法(1)单质的读法：若为气体，读作“某气”，如N2(氮气)；若不为气体，读元素名称，如Fe(

17、铁)。(2)化合物化学式的读法由两种元素组成的化合物，一般读作：“某化某”，从后向前读。如NaCl(氯化钠)。有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出，如Fe3O4(四氧化三铁)；若两种元素组成不同的物质，某元素的原子个数不同，且其中一化学式中该元素的原子个数为1，此时“1”要读出，如CO2(二氧化碳)， CO(一氧化碳)。某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“某化亚某”，如FeCl3与FeCl2分别读作氯化铁与氯化亚铁。2、化学式的写法 (1)单质化学式的写法单原子构成的单质(稀有气体、金属及一些固态非金属单质)：用元素符号表示。多原子构成分子的单质：在元

18、素符号右下角写上构成分子的原子的数目。如氧气：O2。(2)化合物化学式的写法正价元素在前，负价元素在后氨(NH3)除外，每种元素的原子数目写在符号右下角；当某组成元素原子个数是1时，1省略。如：CO。化学式中原子团的数目2时，原子团必须加“()”，表示原子团数目的数字标在“()”的右下方，数目为l时，不写“()”和数字。如Al2(SO4)3、NaOH等(二)化合价1、化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如等。2、化合价规律(1)化合价有正价和负价氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。金属元素一般显正价。非金属与金属或氢化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金

19、属显正价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。如：Fe有+2、+3价。(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。(3) 元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为零。3、常见原子团的化合价原子团的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根高锰酸根锰酸根氯酸根亚硫酸根符号NH4OHNO3SO4CO3PO4MnO4MnO4ClO3SO3离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-MnO4-MnO42-ClO3-SO32-化合价+1-1-1-2-2-3-1-2-1-2(三)常见物质的用途(根据用途写化学式)可做冰箱除臭剂的是活性炭；能用于人工降雨的是干冰；能用

20、来蒸馒头的盐是纯碱（碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱）；瓦斯的主要成份是甲烷；可用于制作电极和铅笔芯的是石墨；可用作食品干燥剂的是生石灰；可用作调味和防腐剂的是食盐；天然存在的最硬物质金刚石；常用于抢救病人的气体是氧气；可用于金属表面除锈的是稀盐酸或稀硫酸；用作粮食瓜果保护气的是氮气等；农业上用来配制农药波尔多液的是硫酸铜；用来冶炼金属的气体氧化物是一氧化碳；理想的高能燃料是氢气；可用于灭火的是二氧化碳；可用作建筑材料的是石灰石厨房调味品中pH7的是食醋；含氮量最高的化肥是尿素；用于农作物气肥的是二氧化碳。二、典例剖析1、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物CoFe204，其中铁元素的化

21、合价为+3价。则钴元素(Co)的化合价为()A+1B+2 C+3D+4设钴元素(Co)的化合价为x，而铁元素的化合价为+3价，则x+3×2+(-2)×4=0，x=+2。B2、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者的丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称。已知在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2中锗的化合价相同，则在BGO中铋(Bi)的化合价为()A2B3 C4D5GeO2中锗的化合价为+4，则Bi4Ge3O12中锗(Ge)的化合价为+4，设铋(Bi)的化合价为x，有：4x+(+4)×3+(-2)×12=0

22、，x=+3。答案：B3、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()A1B3 C5D7答案：D4、下列物质中均有氯元素，它们按下列顺序排列：KCl；Cl2；HClO；X；NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是()AAgClBKClO3 CHClO2 DCl2O5解析：按排列规律知：X中Cl的化合价大于+1，小于+7，而AgCl、KClO3、HClO2、Cl2O5中Cl的化合价分别为-1、+5、+3、+5。答案：A5、在NH3、NH4NO3、N2、NO、N2O5、NO2、N2O这几种物质中，氮元素的化合价有()A3B4 C5D6解析：氮元

23、素的化合价依次为NH3(-3)、NH4NO3(-3、+5)、N2(0)、NO(+2)、N2O5(+5)、NO2(+4)、N2O(+1)，共6种。答案：D质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2、质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。3、质量守恒定律的理解：可总结为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。两个一定变：宏观物质种类改变；微观构成物质的粒子改变(生成新的粒子)一个可能改变：分子总数可能改变4、质量守恒定律使用时应注意的事项(1)

24、运用范围：解释化学变化而不是物理变化。(2)质量守恒定律只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。(3)不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，而是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。(4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。二、典例剖析例1、在反应：AB=C2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A29B40 C58D86解析：2.9gA跟4.9gB完

25、全反应生成6.0gC，则根据质量守恒定律知：D为1.8g。设A的相对分子质量为x，有AB=C2Dx2×182.91.8x=58答案：C例2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为()物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应解析：根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物。分析可知：乙生成25g，丁生成14g，而丙反应了58g，则甲应生成19g。所以该反应为分解反应。答案：A例3、密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件

26、下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是()A物质C一定是化合物，物质D不可能是单质B反应后密闭容器中A的质量为19.7gC反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8736D若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C化学计量数之比为12解析：根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物.B增加8.7克，是生成物；C减少31.6克，是反应物；D增加3.2克，是生成物；根据质量守恒定律知：A为生成物，且生成19.7克，则容器中A为39.4克。答案：D例4、常用燃烧法测

27、定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中()A一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B一定含有C、H、O三种元素C一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D只含有C、H两种元素不含O元素解析：由于生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律知：该物质含碳、氢两种元素。8.8克二氧化碳含碳8.8×12/44=2.4克，5.4克水含氢5.4×2/18=0.6克，含碳、氢两种元素共2.40.6=3克，而有机物为3.2克，说明一定含氧。答案：B例5、A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后生成新物质D30克；若增加1

28、0克A，A与C恰好完全反应。则参加的B与C的质量比是()A53B52 C23D21由题知：25克A与15克C恰好完全反应，那么15克A与9克C恰好完全反应，又由于生成新物质D30克，则反应的B为6克，由此参加的B与C的质量比是23。C例6、在X2O2CO22H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为()ACH4BC2H5OH CCDCO解析：根据反应前后原子的种类和个数不变，可判断出X的化学式为CH4。答案：A身边的化学物质（1）一、复习策略（一）空气1、空气的成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78210.940.030.032、氧气(O2)、氮气(N2)、稀

29、有气体的主要性质和用途主要性质主要用途氧气物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水化学性质：比较活泼供给呼吸(潜水、医疗急救等)；支持燃烧(炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等)。氮气物理性质：无色、无味的气体，难溶于水化学性质：不活泼制硝酸和化肥的重要原料；用作保护气；用于冷冻麻醉；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体物理性质：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光化学性质：很不活泼(惰性)用作保护气；制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦气可用于制造低温环境；氙气用于医疗麻醉。3、空气中氧气体积分数的测定(1)实验原理：利用某种固体物质只与空气中的氧气反应(不生成气体)，使容

30、器内气体压强减小，使水进入容器内，测定进入水的体积即为空气中氧气的体积。注意：可用来反应的物质必须是能与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷、汞、铁、铝)，木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。若用碱溶液(如NaOH溶液)代替水，用木炭、硫作反应物也行，因为生成的气体CO2或SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。(2)进入瓶中水的体积小于瓶内空间1/5的原因可能是：红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽；装置的气密性不好；未冷却至室温就打开瓶塞；本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。（二）氧气1、氧气的物理性质通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在

31、低温下可变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。2、氧气的化学性质(1)氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气。(2)物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在空气中燃烧发出红光；磷在空气中燃烧发出白光；铁在空气中不能燃烧。它们在氧气中燃烧更旺。一些物质在氧气中燃烧的现象如下：物质(颜色、状态)反应现象文字表达式注意事项硫(淡黄色固体)剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。木炭(灰黑色固体)剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳

32、夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中磷(暗红色固体)剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟铝箔(银白色固体)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体产生铝+氧气氧化铝集气瓶底部先铺一薄层细沙铁丝(银白色固体)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成铁+氧气四氧化三铁细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一薄层细沙蜡烛(白色固体)火焰明亮发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳要想观察到水雾，盛氧气的集气瓶必须干燥3、氧气的用途：供给呼吸；支持燃

33、烧（三）水的组成和性质1、水的组成(1)电解水的实验实验装置：水的电解装置如图所示。注意：为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠。实验现象：通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，与负极相连的试管和与正极相连的试管所收集到的气体的体积比约为21。(负多正少)检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；体积大的气体移近火焰时，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明是氢气。(负氢正氧)(2)实验结论：水(H2O)在通电条件下，发生分解反应，产生氢气(H2)和氧气(O2)。说明水是由氢元素和氧元素组成的。文字表达式为：2、水的物理性质水是无色、无味的液体。在4时，水的密度最大，为1

34、g/cm3。在101 kPa下，水的凝固点为0 (冰点)，沸点是100。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。3、水的化学性质 (1)水的分解(2)水与部分金属氧化物化合水与部分非金属氧化物化合 水与硫酸铜等盐类化合(3)部分活泼金属能置换水中的氢（四）氢气1、氢气的性质(1)可燃性(验纯、检验) (2)还原性2、氢气的用途 3、氢能源（五）碳和碳的氧化物1、碳 (1)碳的几种单质：金刚石(C)、石墨(C)和C60金刚石和石墨的性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体，加工琢磨后有夺目光泽深灰色鳞片状固体导电性无良好硬度最硬较软用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石

35、和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。(2)单质碳的化学性质： 常温下的稳定性强 可燃性：充分燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2CO2不充分燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O22CO还原性：C+2CuO2Cu+CO2(置换反应)应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2、二氧化碳的性质和用途(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰。(2)化学性质一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。H2CO3=H2O+ CO2碳酸不稳定

36、，易分解。能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。与灼热的碳反应：C+CO22CO(3)二氧化碳的用途：灭火(灭火器原理：既利用其物理性质，又利用其化学性质)干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料3、一氧化碳的性质和用途(1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水(2)毒性：CO与血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。防止CO的污染：实验室对多余的CO气体(称尾气)可点燃使之燃烧转化为CO2，或用气球(或塑料袋)收集尾气，防止造成对空气的污染。(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性)可燃性：2CO+O22CO

37、2蓝色的火焰(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)还原性：CO+CuOCu+CO2(非置换反应)应用：冶炼金属现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。(4)一氧化碳的用途 作燃料； 冶炼金属。4、甲烷(CH4)的性质(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，难溶于水。(2)化学性质：可燃性CH4+2O2CO2+2H2O(发出蓝色火焰)5、乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)乙醇可以再生(1)物理性质：无色透明有特殊香味的液休，能与水以任意比互溶(2)化学性质：可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)乙醇汽油的优点：节约石油资源；减少汽车尾气的污染；促进农业发展。6、碳

38、及其化合物的转化 二、典例剖析1、汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是()A氧气B氮气 C稀有气体D二氧化碳 答案：B2、某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是()甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷

39、燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A只有B只有C只有D解析：要熟悉空气中氧气体积分数的测定的原理及误差分析。答案：D3、氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是()A氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D用带火星的木条可以检验氧气解析：本题考察的是氧气的性质、用途及检验。答案：D4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是()A都是化合反应B生成物都是固

40、体C都需要点燃D都是非金属和氧气反应解析：要熟记常见物质在空气中燃烧的现象及反应方程式。答案：BD5、如图是用足量的木炭粉还原氧化铜的装置图，按要求回答：(1)此实验过程中可观察到哪些现象？_(2)大试管中发生反应的化学方程式为：_。(3)试管口要略向下倾斜的原因是_。(4)实验完毕应进行怎样操作?为什么? _。(5)实验时，酒精灯加网罩的目的是_。解析：本题考察的是碳还原氧化铜的实验，要求掌握碳的化学性质答案：(1)黑色粉末变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊(2)C+2CuO2Cu+CO2(3)防止湿存的水倒流引起灼热试管炸裂(4)实验完毕，应先从试管内取出导管，后熄灭酒精灯；防止石灰水倒吸入

41、试管中，使灼热试管破裂 (5)集中火力，提高温度6、小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决有关问题：提出问题：木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么?猜想与假设：(1)可能是CO。(2)可能是CO2。 设计实验方案：(1)检验CO2的方法是_。(2)为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是_。他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷

42、钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。实验与结论：设计的实验装置图如下：ABC实验现象实验结论A中固体由黑色变成红色有_生成B中黄色试纸没有变蓝没有_生成C中_有CO2生成反思与评价：如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是_。解析：本题涉及C、CO、CO2性质的综合运用。答案：设计实验方案：(1)将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳(2)CO2不能供给呼吸实验结论：CuCO通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊 反思与评价：试管炸裂7、某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成分，将气体

43、X依次通过下列A、B、C三个装置(如图所示)，回答下列问题。(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是_。(2)若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体X一定是_。A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X中一定有_，可能有_。A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_。把燃着的酒精灯放在导管口的目的是_。(4)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成? _。解析：本题考察的是H2、CO还原CuO的产物的区别。答案

44、：(1)CO2 (2)H2；H2+CuOCu+H2O(3)CO；CO2；CO+CuOCu+CO2；除掉有毒气体CO(4)H2和CO； H2和CO2； H2、CO和CO2身边的化学物质(2)一、复习策略（一）金属材料1、金属材料：纯金属和合金2、合金：一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质（属于混合物)3、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性4、合金的优点：一般说来，合金的颜色比各成分的颜色鲜艳；熔点比各成分低；硬度比各成分大；抗腐蚀性能更好。（二）金属的化学性质常见

45、金属活动性顺序：1、大多数金属可与氧气反应2、金属酸盐氢气在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属与浓硫酸、硝酸反应不生成氢气；注意：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。3、金属盐另一金属另一盐在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na除外(K、Ca、Na能与盐溶液中的水反应)盐必须是可溶性盐（三）置换反应1、置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2、类型 (1)金属置换出非金属，如金属和酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2特例：2MgCO22MgOC(2)金属置换出金属，如金

46、属和盐溶液反应：FeCuSO4=FeSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)非金属置换出金属，如碳(或氢气)还原金属氧化物：C2CuO2CuCO2；H2CuOCuH2O(4)非金属置换出非金属，如：CH2OCOH2（四）金属活动性顺序的应用1、金属和酸反应的图形(1)金属和酸反应生成氢气的快慢：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快(2)金属和酸反应生成氢气的多少(以2价的金属为例)相同质量的两种金属分别和足量的相同质量的酸反应(两种金属都会反应完)，相对原子质量小的金属生成的氢气多。相同质量的两种金属分别和适量的相同质量的酸反应，一种金属反应完，另一种金属剩余(相对原子质量

47、小的金属会剩余)，相对原子质量小的金属生成的氢气多。相同质量的两种金属分别和少量的相同质量的酸反应(两种金属都会剩余)，两种金属生成的氢气一样多。2、金属和盐溶液反应(1)一种金属和一种盐溶液反应的分析 (2)一种金属和两种盐溶液反应的分析3、金属活泼性的判断依据(1)金属在自然界的存在 (2)金属对应碱的溶解性(3)金属和酸反应的速度 (4)置换反应：ABCACB 能否发生4、探究金属活泼性方案的设计(1)设计实验看置换反应：ABCACB 能否发生(2)设计实验：将金属放入酸中，比较放出气泡的速率二、典例剖析1、2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍(一

48、种金属)3的铜合金。关于合金，下列说法错误的是()A合金属于金属材料B只能由金属熔合而成C合金比纯金属性能更优D生铁和钢都是铁的合金解析：合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。答案B2、下列物质可以由金属与酸直接发生置换反应制得的是()A硫酸铁B氯化铜 C硫酸锌D硝酸镁要注意金属与酸直接发生置换反应的特点。反应；Zn H2SO4=ZnSO4H2可以实现C3、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是()AZn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag BZn能与稀硫酸反应，Ag则不能C自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgDZn的熔点为420，Ag的熔点为962解

49、析：金属活泼性的判断依据：(1)金属在自然界的存在；(2)金属对应碱的溶解性；(3)金属和酸反应的速度；(4)置换反应：ABCACB 能否发生。答案：D4、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为2价) ()A放出H2的质量是ABC B金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA解析：(1)金属和酸反应生成氢气的快慢：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快(2)金属和酸反应生成氢气的多少(以2价的金属为例)：相同质量

50、的金属分别和足量的相同质量的酸反应(金属都会反应完)，相对原子质量小的金属生成的氢气多。答案：AD5、将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是()。AZn、Cu和FeBCu CZn和CuDCu和Fe解析：铁和硫酸铜可以反应，铁和硫酸锌不反应。答案：D6、要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，不能选用下列哪组试剂进行实验()AZn、CuSO4、AgBZn、Cu、AgNO3CZn、Cu、H2SO4DZnSO4、Cu、AgNO3解析：Zn和H2SO4能反应，而Cu和H2SO4不能反应，说明Zn比Cu活泼。但无法比较锌、铜、银三种金属的活动性顺序。答案：C

51、7、取某铁样品6 g与足量的稀盐酸反应，生成0.2 g氢气则该铁的样品中可能含有的杂质是( )A镁B铜 C锌D铝解析：若纯铁与足量的稀盐酸反应，生成0.2 g氢气，则需要纯铁5.6g。而现在铁样品6 g与足量的稀盐酸反应，生成0.2 g氢气，说明样品中含有的杂质比相同质量的铁与盐酸反应生成的氢气少，符合条件的有铜和锌。答案：BC8、下列反应不属于置换反应的是()AFeCuSO4=CuFeSO4B3CO Fe2O32Fe3CO2C2F22H2O=O24HFD2KClO3I2=2KIO3C12解析：置换反应是一种单质跟一种化合物反应，生成另一种化合物的反应。B中两种反应物都是化合物，不是置换反应，该反应是非基本反应类型。答案：