化学试卷质量分析评价

1、20132014学年度第一学期教学质量检查高一化学 (必修1)试题 A卷本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B

2、石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维 3下列物质属于电解质的是A食盐晶体 B酒精 C铜丝 D二氧化碳4关于mol H2O的叙述中，正确的是A分子数为602×1023 B含有mol原子C体积为448L D质量为36g5广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D以海水为原料制取镁的过程没有发生氧化还原反应6下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃

3、烧7下列实验操作正确的是 8在100 mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，此溶液中Cl- 的物质的量浓度为 A0.3mol/L B5 mol/L C0.5mol/L D0.4mol/L9下列说法正确的是A. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B雷电为自然界固氮提供了条件C汽车排出的尾气SO2污染环境 D大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场10NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是A常温常压下，32g O2中含有的氧分子个数为2 NAB2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NAC分子数为NA的CO气体质量为28gD0.1 mo

4、l/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA11以下各组物质反应，其离子方程式可写成H+ + OH- H2O的是A盐酸与烧碱溶液 B硫酸与氢氧化钡溶液C氨水与盐酸 D盐酸与氢氧化铁12下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AFe3O4 BNa2O2 CFeCl2 DFeCl313下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、H+、NO3-、CO32- BNa+、 Fe3+、Cl-、SO42-CK+、 Cu2+、SO42-、OH- DNa+、Al3+、NO3-、Cl- 14下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）AZn Zn2 BFe3+Fe2+ CH2H2O DCuOCuCl215潮湿

5、的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀不出现沉淀A B C D二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）A炼铝厂制造铝锭 B制铝合金窗 C制饮料罐 D制造炊具17下列物质中，含有氯分子的是A盐酸 B新制氯水 C液氯 D次氯酸18

6、下列说法中正确的是A除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸后过滤B可用酒精萃取碘水中的碘C除去Cl2中混有的少量HCl杂质可通入足量NaOH溶液D可用焰色反应鉴别K2CO3和Na2CO319下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A钠和冷水反应 Na2H2O Na+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-2H2O 2AlO2-+3H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 4OH- AlO2-2H2ODFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-20关于离子的检验下列叙述中正确的是 A向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，则该溶液中一定含有Fe3+；

7、 B向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-； C向某溶液中加入NaOH溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+； D某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-21研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是AAs2O3中As元素为+3价 B致人中毒过程中砷发生氧化反应C维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D维生素

8、C具有氧化性 第卷（非选择题共52分）三、填空题（本题共两题 共23分）22（8分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用。（1）请完成以下空白地方：FeO的摩尔质量为 1molFe2O3含有 个氧原子（用NA表示阿伏加德罗常数）。（2）取少量饱和FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到 生成；另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法是 。23. （15分）物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方

9、法名称是 。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3 NaOH Na2SO4 SO2SO3NH3（3）写出与过量的溶液反应的离子方程式 。（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 若有3 mol Cu完全反应，转移电子数为 mol。（5）实验室制备的化学方程式为 。四、实验题（本题共两题 共25分）24. （15分）把18.0 mol/L 的浓硫酸稀释成1.80 mol/L 的稀硫酸100ml，实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格

10、：用量筒量取 mL的18.0 mol/L的浓硫酸；将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。（3）容量瓶上

11、标有 （选填下列编号）温度 浓度 容量 压强 刻度线 25（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠）。（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到结论是 ，写出受热分解的化学方程式 。（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。五、计算：（4分）26用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？

12、（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？2013-2014学年度第一学期教学质量检查高一化学答案（A卷）一、单项选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）二、本大题共6小题，每小题3分，共计18分，每小题有两个选项，少选且正确给2分，多选、错选不给分）。1234567答案BCADDCD891011121314答案BBCACDB15161718192021答案CCDBCADACACBD三、填空题（本题共两题 共23分）22（每空2分，共8分）（1）72 g/mol（数值、单位各1 分，共2分）； 3 NA （2分）（2）Fe(OH)3 沉淀（或红褐色沉淀）（2分）；用激

13、光笔或手电筒照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路。或答丁达尔效应（或“丁达尔现象”）。（2分）23（15分）（1）树状分类法（2分）； （2）H2SO4；KOH；KNO3（答案合理均给1 分，共3分）； （3）SO2 + 2OH SO3+H2O（2分，未配平扣1分）；（4）HNO3；Cu(NO3)2； 6；（各2分，共6分）（5） （2分，漏写、和未配平只扣1分）；四、实验题（本题共两题 共23分）24（13分）（1）10.0 (2分)； 浓硫酸； 蒸馏水； 100mL； 1-2cm， 胶头滴管（各1分）（2）无影响 偏小 （各2分）（3）（2分）25（10分）（1） （2分）（2）中澄清

14、石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊（2分）。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。（答“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”也给2分）（2分，漏写、和未配平只扣1分）。（3）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2（2分）。五、计算：（6分）26（1）设生成在标准状况下SO2为x升Cu+2H2SO4（浓）= Cu SO4+ SO2+ 2H2O （1分）1mol 22.4L32g /64 g/ mol xX=11.2 L （2分）（2）设做氧化剂的H2SO4为y molCu-H2SO4 （1分）1mol 1mol32g /64 g/ mol yY=0.5mol （2分）高一（上）期末

15、化学考试质量分析 一命题依据和原则依据：本套试题在设计要求按照新课程理念要求，依据广东省考试大纲，以能力考查为基本出发点，立足基础知识，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查。重点考查了元素化合物重要性质、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用，考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。原则：本着试卷要有较高信度，效度，适宜难度，和很好区分度的原则，全套试卷考查范围须知识点全面，不偏不倚，较少或没有重复考查，没有偏题怪题，能很好地区分各类水平的学生。2 试题的情况介绍1试题的组成本次考试试题由：一选择题、二填空题、 三 实验题、四计算题，四部分所组成。其中选择题48分，共21小题；填空题

16、23分，共2小题 ； 实验题25分，共2小题；计算题4分，共1小题。全卷共26题，满分100分，答卷时间为90分钟。命题注重基础知识和基本技能，突出重点，注意知识点覆盖面；同时重视运用知识分析问题、解决问题的能力；力求体现学科的特点，贴近生活。2试题的特点（1）试题理论联系生活、生产、科技、社会，学以致用。化学是一门与生活、工农业生产及一些现代高科技等学生熟悉的知识紧密联系的自然学科，这一点在近几年的试题中都有所体现，同时一些社会常识问题也出现在试题中，使学生感到化学就在我们的身边，如1,5,9题。（2）重视对学科基础知识、基本技能的考核。本次试题对高一第一学期所学的化学知识进行了全面并突出重

17、点的考核，内容来源于课本但是又不拘拟于课本，如1，2，3，4，13，24题均是考查化学学科内的基础知识和基本技能。同时加强了对知识的理解及各知识结合点上的综合应用能力的考核，如6，7，12，14，15，29题。体现了化学学科内在的联系与基本规律。（3）重视综合与创新，体现能力培养本次考试体现了学习能力以及综合运用所学知识和方法来研究问题、解决问题的考核。如21题。（4）突出化学学科的特点，加大对实验能力的考核化学是一门以实验为基础的学科，通过实验的考查，如25题。3.试卷结构及双向细目表题号分值知识点分布了解理解掌握综合应用12化学实验方法22有关硅的知识32 电解质知识 42 物质的量，阿伏

18、伽德罗常数52有关海水的提取的综合知识62离子反应，氧化还原反应72实验操作82物质的量浓度9 2化学知识在生活中的应用102阿伏伽德罗常数112酸碱反应122化合反应132离子反应142氧化还原反应152氯气和二氧化硫的性质163铝的应用173氯水的知识183化学知识在生活中的应用193离子反应203离子的检验213氧化还原反应228有关铁元素的知识2315物质的分类2415配置溶液的操作2510综合实验264铜与浓硫酸的计算三考试情况分析1.考试得分情况统计选择题各小题得分情况题号123456789得分率%904080907070408050题号101112131415161718得分率%

19、9010050504050307080题号1920212223242526得分率%7080808070706060从以上的得分情况看：学生对基础知识、基本理论的掌握还不够牢固，对所学的知识还不会灵活的应用，对一些要求综合运用所学知识和方法探究问题、解决问题的试题得分率较低，说明学生综合解决问题的能力还有待提高。四对课堂教学的几点思考与建议从这次统考的成绩看，情况不好，虽然试卷的难度不是很大，主要以基础知识的理解和运用为主。但理解和巩固的程度还不够。在此，对今后的课堂教学提出以下几点建议：1.抓好“两基”教学A.夯实学生的化学基础知识：学生在答题时，对一些化学基础知识，如元素符号、化学式、化学方程式、文字表达准确性等方面，错误较多。这表明学生的化学基础不扎实，应引起教师高度重视，平时在教学中应注