第2节离子反应1

1、第第2节节 离子反应离子反应第第1课时课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离部分酸、碱、盐水溶液的导电性实验部分酸、碱、盐水溶液的导电性实验：物质物质HCl(aq) NaOH(aq)NaCl(aq)蔗糖蔗糖(aq) NaCl(固体固体)灯泡灯泡亮否亮否能否能否导电导电亮亮亮亮亮亮否否否否能能能能能能不能不能不能不能酸、碱、盐的水酸、碱、盐的水溶液为什么能够溶液为什么能够导电？导电？1、电解质、电解质 在在水溶液里水溶液里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物叫做叫做电解质电解质。 常见的常见的电解质电解质包括包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、酸、碱、盐、活泼

2、金属氧化物、H2O等。等。2、非电解质、非电解质 在在水溶液里水溶液里和和熔融状态熔融状态下都不能导电的下都不能导电的化合物化合物叫叫做做非电解质非电解质。 常见的非电解质包括常见的非电解质包括NH3、非金属氧化物非金属氧化物、大多大多数有机物数有机物等。等。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ CO2 、 H2SO4 、 Ba(OH)2固体、固体、 Cu 、 HCl、NaCl溶液、溶液、 蔗糖、蔗糖、 CH3CH2OH、 CaSO4答案：答案：电解质：电解质： ，非电解质：，非电解质： 。 在理解电解质、非电解质的概念时应该在理解电解质、非电解质的概

3、念时应该注意：注意： 电解质和非电解质应是化合物；电解质和非电解质应是化合物； 电解质应是在一定条件下本身电离而导电解质应是在一定条件下本身电离而导 电的化合物。电的化合物。 电解质的判断与物质的溶解性无关。电解质的判断与物质的溶解性无关。 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）HCl在水溶液中能够导电，所以在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质。是电解质。固体固体NaOH不导电，但不导电，但NaOH是电解质。是电解质。NaCl溶液能够导电，所以溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。CO2溶于水能够导电，所以溶于水能够导电，所以CO2是电解质。是电解质。铜能导电，所以铜是电解

4、质。铜能导电，所以铜是电解质。BaSO4不溶于水，所以不溶于水，所以BaSO4不是电解质。不是电解质。 电解质必须是化合物，金属单质电解质必须是化合物，金属单质(如如Al、Fe、Cu)和和石墨单质，虽然能够导电，但不是电解质，也不是非石墨单质，虽然能够导电，但不是电解质，也不是非电解质。电解质。NaCl溶液虽然能够导电，但溶液虽然能够导电，但NaCl溶液是混溶液是混合物，所以合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质。溶液既不是电解质也不是非电解质。电解质概念中电解质概念中“溶解溶解”“”“熔融熔融”两个条件，满足其两个条件，满足其一即可称为电解质。如一即可称为电解质。如BaSO4 在水

5、溶液中难导电，但在水溶液中难导电，但在熔融状态下能导电，所以在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质是电解质。某些化合物，如某些化合物，如CO2、NH3，它们的水溶液能够导，它们的水溶液能够导电，但不是电解质，因为真正导电的物质是它们与水电，但不是电解质，因为真正导电的物质是它们与水反应的产物，而不是反应的产物，而不是CO2、NH3本身。本身。电解质与导电的关系：电解质只有在电解质与导电的关系：电解质只有在“水溶液里水溶液里”或或“熔融状态熔融状态”下电离出能自由移动的离子才能导电。下电离出能自由移动的离子才能导电。如固体如固体NaCl是电解质但不能导电，是电解质但不能导电，NaCl只有在只

6、有在“水水溶液里溶液里”或或“熔融熔融”状态下电离出自由移动的离子才状态下电离出自由移动的离子才能导电。能导电。 为什么酸、碱、盐在水溶液里为什么酸、碱、盐在水溶液里可以导电？可以导电？3、电离、电离 定义：定义：电解质电解质溶于溶于水水或或受热熔化受热熔化时，离解成能够时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。自由移动的离子的过程称为电离。 讨论：讨论：电离的条件是什么？电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离需不需要通电？ 归纳整理：归纳整理：电离的条件：溶解于水或受热熔化；电离的条件：溶解于水或受热熔化；电离的物质必须是化合物；电离的物质必须是化合物；酸碱盐在溶解于水或受热熔化时都能发

7、生电离；酸碱盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离；电解质的电离是受溶剂分子电解质的电离是受溶剂分子(H2O分子分子)或热能的或热能的作用而发生的，不是在电流的作用下发生的。电离作用而发生的，不是在电流的作用下发生的。电离的发生与是否通电无关。的发生与是否通电无关。观看观看NaCl在水中电离的模拟动画在水中电离的模拟动画4、电离方程式、电离方程式 定义：用定义：用化学符号化学符号来表示在水溶液里或熔融状态来表示在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程的下产生自由移动离子的过程的式子式子叫做叫做电离方程式电离方程式。如：如：NaCl Na+ + Cl-写出下列几种物质的电离方程式：写出下列几种

8、物质的电离方程式： KOH、 CaCl2 、 Na2SO4答案：答案： KOH K+ + OH- CaCl2 Ca2+ + 2Cl- Na2SO4 2Na+ + SO42-电离方程式书写注意事项：电离方程式书写注意事项：方程式左边写化学式，右边写离子符号；方程式左边写化学式，右边写离子符号；写电离方程式，要遵循质量守恒和电荷守恒定律；写电离方程式，要遵循质量守恒和电荷守恒定律；离子所带的电荷数即为该元素或原子团的化合价。离子所带的电荷数即为该元素或原子团的化合价。写出下列几种物质的电离方程式，看看它们有什么共同点：写出下列几种物质的电离方程式，看看它们有什么共同点： HCl、 H2SO4 、

9、HNO3答案：答案： HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3-酸酸定义定义：电离时生成的阳离子全部是：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸。写出下列两组物质的电离方程式：写出下列两组物质的电离方程式： 第一组第一组 第二组第二组KOH NaNO3 NaOH CuSO4Ba(OH)2 NH4Cl碱：碱：电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做碱。碱。盐：盐：电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(或或NH4+)和和酸根离子酸根离子的化的化合物叫做合物叫做盐盐。答案：答案：第一组第一组 第二组第二组 KOH K+ + OH- NaNO3