江苏省仪征市第三中学2014年九年级化学下学期第一次月段练习(精)

1、12014年九年级化学下学期第一次月段练习班级_姓名_一.选择题（1-15 题只有 1 个答案，16-20 有 1-2 个答案，每题1.下列变化属于化学变化的是A.瓦斯爆炸B.海水晒盐2.下列图示的实验操作正确的是A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B. 铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C. 磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D. 食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（GHoS3）是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是C .一个分子中含有三个硫原子D5.下列推理正确的是A. 分子是构成物质的微粒，物质都

2、是由分子构成的B. CO 能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是C. 金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属D.某有机物燃烧生成 CQ 和 H2Q,该有机物中一定含有 C H Q 三种元素6.下列物质能和盐酸发生中和反应的是7.二甲醚（CHQCH）可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 2CQ+4X =定条件CHQCb+HaQ,贝 U X 的化学式为A.GHQHB. HQC.GHD.&小华用蘸有酚酞试液的毛笔在滤纸上写“化学 ”两字， 然后将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有 X 溶液的烧杯，过一会儿，发现滤纸上出现红 色

3、的字，再将盛有 X 溶液的烧杯换成盛有 Y 溶液的烧杯，一会儿滤纸上的红字又消 失,则 X、Y 溶液分别是ABCDX 溶液浓烧碱溶液浓硫酸浓氨水浓盐酸Y 溶液浓硫酸浓氨水浓盐酸浓烧碱溶液评价等级：_2 分，答案必须填入空格内！）A C、H、S 元素质量比为 6:10:3B.属于氧化物.相对分子质量为 178gCQA.硝酸银B .氧化铜C .火碱D .纯碱纸片pH试纸A .倾倒液体B.测定溶液 pHC.称取 7.56gNaOH3物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是.黄瓜榨汁29.下列实验现象的描述 正确的是B.稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红D.氢氧化钠中滴加硫酸铜，产生白色沉淀A.木

4、炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体3B. 单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质C. 离子是带电的原子或原子团，带点的微粒不一定是离子D.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液不一定是混合物17.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是物质所含杂质除去杂质的方法ANaOH 溶 液NazCO加入足量稀盐酸至不再产生气泡10.把金属 X 放入 CU(NQ)2溶液中，X 表面有红色固体析出；若放入Mg(NO)2溶液中，无明显现象。则 X、Cu Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是A. Mg X、CuB .X、Mg Cu C.11盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠

5、溶液发生反应时，溶液A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B. x 点时，溶液中只含有一种溶质C. y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D. y 点和 z 点时，溶液均呈现无色12有以下说法： 烧碱暴露在空气中质量会增加； 浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增 大；石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加； 浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减 小;久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是A.B.C .D13某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等。他们更换试剂后重新实验，得到了正确的结论。他们后来选 择的试剂是A.稀盐酸和镁条B.碳酸钠和稀硫酸C.稀盐酸和铜粉D.碳酸

6、钠和氢氧化钙溶液14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是.CaOCa(OH) )2A.15.含钠 2.3%的体的质量为A. 2.3gB.100gNaCI、NaOHFe2O3 FeSOiC .NstCQ 的混合溶液与足量稀CO-/ICO2O2D.HCI 充分反应后，再蒸发，所得固CO2B.16.下列说法正确的是A.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应5.85gC.11.7gD.23gMg Cu、X D.Cu、X、MgpH 变化如图所示，有关说法 不正确的是稀盐酸碳酸钠粉末18.除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中4

7、BNaCI泥沙溶解、过滤、蒸发CCOCO通过足量氢氧化钠溶液，干燥DCu(NQ)2溶液AgNO加入过量的铜粉，过滤A.该融雪剂中一定含有氯化钠B.该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁519 .如图是 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是A.tiC 时， 取 50gA 的饱和溶液，将温度升高到t2C,此时溶液中 的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)B. tiC，将 A、B、C 各 ag 放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液 溶质质量分数均相等C. t3C 时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1C，析出晶体最多的是 A,没有晶体析出

8、并变成不饱和溶液的是CD.从 A 与少量 C 的混合物中提纯 A,可用蒸发结晶的方法20.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该 厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体 产生。则下列有关说法中，正确的是A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不 含铁 B .滤出的固体中一定含有银，可能含有铜C. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜题号12345678910答案题号11121314151617181920答案.填空与实验(每空 1 分，下同)21用化学用语表示

9、：1_ 氨气分子；_ 硫酸铝 ;3 个钠离子 _;二氧化硫中硫元素为 +4 价_;保持二氧化碳化学性质的最小微粒 _ :地壳中含量最多的金属元素 _。22.现有五种物质：明矶、干冰、氦气、酒精、氮气，请选择相应物质的序号填空：(1)_空气中含量最多的气体是 _; (2)实验室中常用的燃料是 _ ;(3)可用于人工降雨的是 _ ; (4) 探空气球中常填充的气体是 _;(5)净水时沉降水中悬浮颗粒物的是 _。24氢氧化钠放置在空气中容易变质。(1)_ 请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 _。(2)判断某一氢氧化钠样品是否变质，_ 不可以选用的试剂是(填序号)。A.氯化钙溶液B氢氧化钙溶液C 盐

10、酸 D无色酚酞试液(3)除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质， 可以选用的试剂(见上)是(同上)。aI !1-C .该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠D.该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠0 tL有孔塑料板6(1)_ 写出图中有标号仪器的名称：，_。(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是(填字母编号)_写出该反应化学方程式 _(3)用 B、D 装置组合也可制取氧气，写出制取该气体的反应化学方程式(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑池分离出 MnQ,并研究其对 HbQ2分解速率的影响。 实验过程如下:回答下列问题：(1 )图中玻璃棒的作用

11、是_ 。(2)_图中灼烧目的是除去 _ 。(3)将图操作所得 MnQ 加到图试管内，带火星的木条立即复燃，则MnQ 的作用是(4)图是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，和 Q 反应生成水，同时提供电能，溶液(5)(6)的因素是_实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B 或装置 C, C 与 B 相比较，其优点是_选用的收集装置为(填字母编号) _。工业常需分离 Hz、CQ 的混合气体。某同学采用右图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：关闭活塞 B,打开活塞 A，通入混合气体，可收集到_然后，(填操作)，又可收集到另一种气体。26.废旧普通干电池筒内的物质中主要含有IL

12、CX气体;C 淀粉、MnQ、ZnCI2、NHC1 等物质。现利用废干电V M 瀋庭rr一 MliO?KOH溶被廉千电迪筲内園体旳烧威洼27.某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(Ki, K2是活塞)：(1)关闭 Ki、开启 K2,可以验证 CQS 原 Fe2Q 的产物。7的 pH_ (填“变大”、“变小”或“不变”)。三.综合分析81这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 _ ;2CC 还原 Fe2Q的化学方程式为 _ ;3在 e 处点燃气体的目的是 _ 。（2）关闭 K2,开启 K，可以将 d 导管口出来的气体再从 a 通入装置而循环使用。1c

13、瓶中应装_（填序号）。A.澄清石灰水B. 水 C.石蕊溶液D. 浓硫酸2反应完后（假设 b 瓶中 NaO 全部转化为纯碱），要从 b 瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_结晶。3该实验这样改进的主要优点是 _ 。28.过氧化钠（化学式为 Nst02）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Nst02能跟 CC2反应生成 02和另一种固体化合物（用 X 表示）；它也能跟 H20 反应生成 02,化学方程式为：2Na2O2+2HbO=4NaOH+0 f。以下是某兴趣小组进行的探究活动。（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。1实验室制取 CO 的化学方程式为_。2表明未 CO 被 N

14、Q完全吸收的实验现象为 _3O2可采用 D 装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了Q 的哪些性质？4_ 若 A装置产生的 CC2中混有水蒸气，要检验干燥的 C02能否与 N&02反应生成 Q,以上实 验装置应如何改进 ?_。为探究 X 是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。有同学猜想 X 可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X 肯定不是酸和碱，理由是 _同学们通过讨论和实验证明了X 是 NazCCb。以下是他们设计的有关 NazCCb性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作现象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，N

15、a2C03+2HCI=2NaCI+H20+C04,。澄清石灰水变浑浊。实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量 的溶液。有白色沉淀产生。u带曲“9（3） 7.8g 过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了 40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （写计算过程，4 分） 四科学探究1029.工业铁红的主要成分是 FezQ，还含有少量的 FeO FesO。为了测定铁红中铁的质量分数，兴 趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料 1】草酸晶体(H2C2O4 3H2O)在浓 H2SQ 作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2O浓 HCO(2)实验前应先_(3)进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO 则A C中的试剂依次是a.浓硫酸b.澄清的石灰水c .氢氧化钠溶液B 装置的作用是_对 D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的 CO 其作用分别是:1加热前_2停止加热后_写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式 _铁的氧化物FeOFe2QFaQ铁的质量分数77.8 %70.0 %72.4 %(7)称取铁红样品 10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。2f + COT + 4H20(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是A.b【问题讨论】 用下图所示装置进行实验:(4