九年级化学上册期末考点复习必备课件

1、物质的变化：物质的变化：1.物理变化：物理变化：没有生成新物质的变化。没有生成新物质的变化。生成新物质的变化。生成新物质的变化。2.化学变化：化学变化：（化学变化又叫化学反应。）（化学变化又叫化学反应。）3 .化学变化中伴随发生的一些现象化学变化中伴随发生的一些现象常见现象：常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化4.注意：化学变化常伴随发光发热等现注意：化学变化常伴随发光发热等现象发生，但象发生，但发光发热等现象产生的变化发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化却不一定是化学变化第一单元 走进化学世

2、界物质的性质物质的性质.化学性质：化学性质： 在化学变化中表现出来的性质。在化学变化中表现出来的性质。.物理性质：物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性不需要发生化学变化就表现出来的性质。质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等.“物质变化物质变化”和和“物质性质物质性质”叙述的区叙述的区别：别：一般描述物质性质的语言中有一般描述物质性质的语言中有“可、易可、易、能、会能、会”等字，等字， 如如 酒精燃烧酒精燃烧 酒精能燃烧酒精能燃烧 化学变化化学变化化学性质化学性质下列变化属于物理变化的是

3、下列变化属于物理变化的是A A钢铁生锈钢铁生锈 B B高粱酿酒高粱酿酒 C C蜡烛受热熔化蜡烛受热熔化 D D用用“84”84”消毒液消毒消毒液消毒知识点1 物理变化和化学变化C知识点2 闻气体的方法 用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔知识点3 蜡烛燃烧将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到水，振荡，可以看到 ，这可以推测蜡烛燃，这可以推测蜡烛燃烧后生成了烧后生成了 。1 1、常见仪器的使用、

4、常见仪器的使用知识点4 实验基本操作 量取液体体积时，量筒必须放量取液体体积时，量筒必须放平稳平稳。视线与。视线与刻度线刻度线及量及量筒内筒内液体液体凹液面的最低凹液面的最低处处保持水平保持水平，量程为量程为1010毫升的量筒，毫升的量筒，一般只能读到一般只能读到0.10.1毫升毫升。称量器托盘天平称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能（用于粗略的称量，一般能精确到精确到0.1克克）称量物和砝码的位置为称量物和砝码的位置为“左物右码左物右码”。一般药品称量时，在两边托盘中一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质各放一张大小、质量相同的纸量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的，在纸上

5、称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品放在药品放在加盖的加盖的玻璃器玻璃器皿皿（如（如小烧杯小烧杯、表面皿）中称量。、表面皿）中称量。（4 4）砝码用）砝码用镊子镊子夹取。添加砝码时夹取。添加砝码时（先大后小）（先大后小） 可以直接加热的仪器是可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网（垫石棉网受热均匀）受热均匀）不可加热的仪器不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶量筒、漏斗、集气瓶可作反应容器的是可作反应容器的是 试管试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、烧杯、烧瓶、锥形瓶_酒精灯酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒

6、精灯容积的酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2 2/3/3也也不应少于不应少于1/41/4。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时应及时用湿抹布用湿抹布扑灭火焰扑灭火焰2 2、基本操作、基本操作（一）药品的取用（一）药品的取用1、药品的存放：、药品的存放：一般固体药品放在一般固体药品放在广口瓶广口瓶中，液体药品放在中，液体药品放在细口细口瓶瓶中（少量的液体药品可放在中（少量的液体药品可放在滴瓶滴瓶中），白磷存中），白磷存放在放在水水中中2、药品取用的总原则、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用取用量：按实

7、验所需取用药品。如没有说明用量，应取量，应取最少量最少量，固体以，固体以盖满试管底部盖满试管底部为宜，液为宜，液体以体以（12）mL为宜。为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在带出实验室，应放在指定的容器内指定的容器内。3 3、液体药品的取用、液体药品的取用液体试剂的倾注法：液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，取下瓶盖，倒放倒放在桌上在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免药品被污染）。标签应向着手心向着手心，（以，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口口紧靠紧靠试管口边缘，缓

8、缓地注入试剂，倾注完毕试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，盖上瓶盖，标签向外向外，放回原处。，放回原处。4、滴管的使用：、滴管的使用：滴入试剂时，滴管要保持滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方垂直悬于容器口上方滴加滴加滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶滴瓶上的滴管上的滴管除外除外）5、仪器的洗涤：、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入）废渣、废液倒入废物缸废物缸中，有用的物质倒入中，有用的物质倒入指定的容器指定的容器中中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着附着的水的水，既不聚成水滴，也不成股流下，既不聚成水

9、滴，也不成股流下6、仪器的连接：、仪器的连接：(1)玻管连接橡皮塞玻管连接橡皮塞: 左手持塞左手持塞,右手持管右手持管,用水用水润润湿湿稍用力稍用力转动转动插入插入.(2) 玻管与胶管连接玻管与胶管连接: 左手胶管左手胶管,右手玻管右手玻管,用水用水润润湿湿稍用力插入稍用力插入.(3) 组装顺序组装顺序: 先下后上先下后上,先左后右先左后右;拆卸顺序相反拆卸顺序相反.制取气体（制取气体（1）发生装置）发生装置反应物都是反应物都是固体固体，反应需要反应需要加热加热固固加热型固固加热型反应物是反应物是固体和固体和液体的混合物，液体的混合物，反应反应不需要加热不需要加热固液不加热型固液不加热型一些仪

10、器在制取气体中的作用：一些仪器在制取气体中的作用：（1 1）长颈漏斗）长颈漏斗优点优点: :可以随时添加可以随时添加液体药品液体药品注意事项注意事项：使用长颈漏：使用长颈漏斗时，斗时，长颈漏斗的末长颈漏斗的末端必须插入液面以下端必须插入液面以下，防止生成的气体从长防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸颈漏斗的下端管口逸出出，所以必须形成液，所以必须形成液封。封。分液漏斗分液漏斗优点：控优点：控制滴加液制滴加液体的量体的量, ,进进而控制反而控制反应的速率应的速率(3)(3)注射器：注射器：优点：控制滴加液体的优点：控制滴加液体的量量多孔隔板多孔隔板优点：可以控制反优点：可以控制反应的进行与停止应

11、的进行与停止（2 2）气体收集装置）气体收集装置排水法排水法不易溶于水或难不易溶于水或难溶于水的气体溶于水的气体向上排空气法向上排空气法（密度比空气（密度比空气大的气体）大的气体）向下排空气法向下排空气法（密度比空气（密度比空气小的气体）小的气体） 用该装置收集用该装置收集密度比空气密度比空气大大的气体时，从导管的气体时，从导管_端端通入气体，通入气体，密度比空气小密度比空气小的气的气体，从导管体，从导管_端通入。若端通入。若用用排水法排水法收集气体时，先将瓶收集气体时，先将瓶内装满内装满_然后从然后从_端通端通入入a ab b水水b b 气气 体体 氧氧 气气 氢气氢气 二氧化碳二氧化碳 药

12、药 品品 原原 理理 检检 验验 验 满1、选择气体发生装置考虑：、选择气体发生装置考虑：反应物的状态反应物的状态 反反应的条件应的条件 2、收集装置的选用应考虑：、收集装置的选用应考虑：密度和空气密度和空气（29）比较比较 溶解性溶解性该气体该气体能否与水反应能否与水反应 3、排空气法收集气体时，、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的导气管应伸到集气瓶的底部底部 4、制氧气的注意事项：、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，一小团棉花，导气管应只伸入试管少许导气管应只伸入试管少许5、制二氧化碳的注意事项：、制二氧化碳

13、的注意事项： 应用大理石或石灰应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠石，不能用碳酸钠 应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为（因为硫酸硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。）化氢气体。） 不能用排水集气法收集不能用排水集气法收集（CO2溶于水）溶于水）练习、练习、

14、为了除去为了除去NN2 2中混有的少量的中混有的少量的COCO2 2和水和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？装置，最后得到的气体分别是什么？ 某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量中出现大量气泡，气泡，B中白磷燃烧，中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图中。请看图回答问题：回答问题：A中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_.B中白磷能够燃烧的原因是中白磷能够燃烧的原因是_。D中反应的化学方程式中反应的化学方程式

15、_。E中实验的现象是中实验的现象是_。用用F装置收集气体的依据是装置收集气体的依据是_。知识点知识点1 1： 空气的组成空气的组成空气空气成分成分O2N2CO2稀有稀有气体气体其它气体其它气体和杂质和杂质体积体积分分 数数21%78%0.03% 0.94%0.03%第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气a a、可燃物要求：、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷足量且产物是固体：选择红磷b b、装置要求：、装置要求：气密性良好气密性良好c c、现象：、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/51/5体积体积d d、结论：、结论： O O2 2约占空

16、气体积的约占空气体积的1/51/5，可支持燃烧；，可支持燃烧；N N2 2约占约占4/54/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：装置漏气，红原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？能否用铁、铝代替红磷？不能不能 原因：原因：铁、铝不能在空气中燃烧铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？不能不能 原因：原因：产物是气体，不能产生压产物是气体，不能产生压强差强差知识点知识点2 2 空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定 对空气造成

17、污染的主要是对空气造成污染的主要是有害气体（有害气体（COCO、SOSO2 2、氮的、氮的氧化物）氧化物）和和烟尘烟尘等。等。 目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为COCO、SOSO2 2、NONO2 2、O O3 3和和可吸入颗粒物可吸入颗粒物等。等。知识点知识点3 3 空气的污染及防治：空气的污染及防治：目前环境污染问题目前环境污染问题: :臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（温室效应（COCO2 2、CHCH4 4等）等）酸雨（酸雨（NONO2 2、SOSO2 2等）等） 白色污染（塑料白色污染（塑料垃圾等）垃圾等） 雾是由

18、大量悬浮在近地面空气中的微小水雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或滴或冰晶冰晶组成的气溶胶系统，多出现于秋冬季节（组成的气溶胶系统，多出现于秋冬季节（这也是这也是20132013年年1 1月份全国大面积雾霾天气的原因之月份全国大面积雾霾天气的原因之一），是近地面层空气中水汽凝结（或一），是近地面层空气中水汽凝结（或凝华凝华）的产）的产物。雾的存在会降低空气透明度，使能见度恶化。物。雾的存在会降低空气透明度，使能见度恶化。 霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊，碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊，视野模糊并导致

19、能见度恶化。霾在吸入人的视野模糊并导致能见度恶化。霾在吸入人的呼吸呼吸道道后对人体有害，长期吸入严重者会导致死亡。后对人体有害，长期吸入严重者会导致死亡。 第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗。颗粒物的英文缩写为PM，北京监测的是细颗粒物（PM2.5），也就是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒。这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。第二，城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。使用柴油的车子是排放细颗粒物的“重犯”。使用汽油的小型车虽然排

20、放的是气态污染物，比如氮氧化物等，但碰上雾天，也很容易转化为二次颗粒污染物，加重雾霾。知识点4 氧气物物质质现象现象碳碳在空气中持续红热，在氧气中发出在空气中持续红热，在氧气中发出白光白光，产生使澄清石灰水变，产生使澄清石灰水变浑浊的气体浑浊的气体磷磷产生大量产生大量白烟白烟硫硫在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的淡蓝色淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫蓝紫色色火焰，火焰，产生有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体镁镁发出发出耀眼的白光耀眼的白光，放出热量，生成，放出热量，生成白色固体白色固体铁铁剧烈燃烧，火星四射，生成剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体黑色固体石石

21、蜡蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊水变浑浊的气体的气体 下列化学现象描述正确的是下列化学现象描述正确的是A红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量B铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体的气体C工业制氧气工业制氧气分离液态空气法（原理分离液态空气法（原理:

22、:氮气和氧气的氮气和氧气的沸点沸点不同不同 物理变化）物理变化） 实验室制氧气原理实验室制氧气原理 MnO22KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 = 2 H2O + O2 MnO2知识点5 氧气的制备:催化剂：在化学反应中能催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反改变其他物质的化学反应速率应速率，而本身的，而本身的质量和化学性质质量和化学性质在反应前后在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）都没有发生变化的物质。（一变两不变） 常见气体的用途：常见气体的用途： 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要

23、原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（稀有气体（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的等的总称总称） 保护气、保护气、电光源电光源（通电发不同颜色的光）、激（通电发不同颜色的光）、激光技术光技术 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a a、步骤：查、步骤：查装装定定点点收收离离熄熄b b、注意点、注意点试管口略向下倾斜：防止试管口略向下倾斜：防止_ 药品平铺在试管的底部药品平铺在试管的底部铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/31/3处处导管应稍露出橡皮塞导管应稍露出橡皮塞 试管口应放一团棉花：防止试管口应放一团

24、棉花：防止_ 排水法收集时，待排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出时再收集（刚开始排出的是试管中的的是试管中的_ _ ）实验结束时，先移实验结束时，先移_再再_ _ ：防止水倒吸引起试管破裂：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶_部部知识点知识点6 6 制取氧气的操作步骤和注意点制取氧气的操作步骤和注意点1、元素在地壳、生物体、空气、海水等、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：中的含量： 地壳中含量前五位的元素：地壳中含量前五位的元素： 生物体内含量最多的元素：生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素：含量最多的金属元素：

25、空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素： 海水中含量最多的元素：海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素：含量最多的金属元素：O Si Al Fe CaOCaNONa固体颜色固体颜色黑色黑色红色红色淡黄色淡黄色紫黑色紫黑色白色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3 红磷红磷S粉KMnO4 KClO3、KCl、CaO （2）溶液颜色）溶液颜色 蓝色溶液：蓝色溶液：浅绿色溶液：浅绿色溶液：黄色溶液：黄色溶液：紫红色溶液：紫红色溶液：含含Cu2+的溶液的溶液含含Fe2+的溶液的溶液含含Fe3+的溶液的溶液含含MnO4-的溶液的溶液知识点7 氧化反应： 物质与氧氧（氧元素）

26、发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：缓慢氧化：铁生锈铁生锈、人的呼吸、人的呼吸、食物食物腐烂、腐烂、酒的酿造酒的酿造 共同点：共同点：都是氧化反应都是氧化反应 都放热都放热第三单元第三单元 自然界的水自然界的水知识点知识点1 1、水的组成、水的组成：（1 1）电解水的实验）电解水的实验1 1、电源种类、电源种类-直流电直流电通电通电2.2.加入加入硫酸或氢氧化钠硫酸或氢氧化钠 的目的的目的-增强水的导电性增强水的导电性3.3.化学反应：化学反应： 2H2H2 2O= 2HO= 2H2 2+ O+ O2 2 负极负极 正极正极体积比体积比 2 2 ：1 1质量比质量比 1

27、1 ：8 8 知识点知识点2 2 水的化学性质水的化学性质 （1 1）水的净化效果由低到高的是）水的净化效果由低到高的是 _（均为（均为 _ 方法），其中净化效果最好的操作是方法），其中净化效果最好的操作是 _；既有既有过滤作用又有吸附作用过滤作用又有吸附作用的净水剂是的净水剂是活性炭活性炭。（1 1）2H2H2 2O= 2HO= 2H2 2+O+O2 2 （2 2）H H2 2O + CaO=Ca(OH)O + CaO=Ca(OH)2 2（3 3）H H2 2O + COO + CO2 2=H=H2 2COCO3 3通电通电知识点知识点3 3 水的净化水的净化自来水厂净水过程：自来水厂净水过

28、程：取水取水加絮凝剂加絮凝剂（明矾）（明矾）沉淀沉淀过滤过滤活性炭活性炭吸附吸附消毒消毒配水配水右图是某同学用来除去水中右图是某同学用来除去水中难溶性难溶性杂质时所采用的过滤装置图。杂质时所采用的过滤装置图。试回答：试回答：该图中存在的三处明显错误是：该图中存在的三处明显错误是：_ _ _ 一贴二低三靠一贴二低三靠一贴一贴滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 二低二低漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠三靠玻璃棒紧靠三层滤纸；玻璃棒紧靠三层滤纸；倾倒液体时，烧杯口紧靠倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒玻璃

29、棒 （作用：（作用：引流引流）；）；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （防止滤液飞溅）（防止滤液飞溅）过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有有哪些？哪些？(1)滤纸破损；滤纸破损；(2)滤液边缘高于滤纸边缘；滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不干净等。仪器不干净等。对多次过滤仍浑浊的滤液应对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过重新过滤滤。 进出水的位置进出水的位置 能否颠倒为什能否颠倒为什么？么？知识点知识点4 4 硬水与软水硬水与软水1.1.定义定义 硬水是硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物的水；的水； 软水是软水是不含或含较少不含或含较

30、少可溶性钙、镁化合物的水。可溶性钙、镁化合物的水。2 2鉴别方法鉴别方法：用肥皂水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水是硬水，泡沫较多的是软水3 3硬水软化的方法：硬水软化的方法：蒸馏蒸馏( (实验室）、煮沸（日常生活）实验室）、煮沸（日常生活）4.4.其他其他水是水是最常见的一种溶剂最常见的一种溶剂，是，是相对分子质量最小的氧化物相对分子质量最小的氧化物水的检验：用水的检验：用无水硫酸铜无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有，若由白色变为蓝色，说明有水存在水存在水的吸收：水的吸收：常用常用浓硫酸浓硫酸、生石灰、生石灰、铁粉铁粉。知识点知识点5 5、氢

31、气（、氢气（H H2 2）1 1、物理性质：、物理性质： 密度密度最小最小的气体（向下排空气法）；的气体（向下排空气法）；难难溶于水（排水法）溶于水（排水法）2 2、化学性质：、化学性质：（1 1）可燃性）可燃性 2H 2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O 点燃前，要验纯（点燃前，要验纯（方法方法？）？）点燃点燃现象：发出现象：发出淡蓝色淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生火焰，放出热量，有水珠产生(2) (2) 还原性（用途：冶炼金属）还原性（用途：冶炼金属）H H2 2 CuO = Cu + HCuO = Cu + H2 2O O氢气氢气“早出晚归早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试

32、管口有水珠生成现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：（小结：既有可燃性，又有还原性的物质既有可燃性，又有还原性的物质_）3 3、氢能源三大优点氢能源三大优点无污染无污染、放热量高放热量高、来源广来源广从从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。择适当的物质并用化学式填空。（1）空气中含量最多的是）空气中含量最多的是_。（2）光合作用的主要原料之一是）光合作用的主要原料之一是_。（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是_。（4）具有可燃性的气体是）具有可燃性的气体是_。N2CO2HeCH4

33、、 H2知识点知识点6 6 分子与原子分子与原子 物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有、_等，等，例如：氧气是由例如：氧气是由构成的构成的铁是由铁是由构成的，构成的，氯化钠由氯化钠由 构成的。构成的。硫酸铜是由硫酸铜是由_ _构成的构成的铜离子和硫酸根离子铜离子和硫酸根离子知识点知识点7 物质的分类物质的分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物（按物质种类）（按物质种类）单质单质化合物化合物（按元素种类）（按元素种类）金属：金属：Fe、Mg等等非金属：非金属：H2、O2等等稀有气体：稀有气体：He、Ne等等氧化物：氧化物：由同种元素组成由同种元素组成

34、的纯净物的纯净物由不种元素组成的纯净物由不种元素组成的纯净物由两种元素组成，其中含由两种元素组成，其中含氧元素的化合物氧元素的化合物练一练：练一练：1、将下列物质分类、将下列物质分类蒸馏水蒸馏水纯净的空气纯净的空气生铁生铁干冰干冰澄清石灰水澄清石灰水水银水银液氧液氧混合物混合物：_纯净物纯净物：_单质单质： _化合物化合物: _氧化物氧化物: _ 氧化镁氧化镁稀有气体稀有气体2、有下列物质：有下列物质： 冰水混合物冰水混合物；二氧化锰；石灰水；加热高二氧化锰；石灰水；加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；红锰酸钾完全反应后的剩余物；红磷；水银；矿泉水；氖气。磷；水银；矿泉水；氖气。其中属于混合物的是

35、其中属于混合物的是_；属；属于单质的是于单质的是_；属于；属于金属单质的是金属单质的是_；属；属于氧化物的是于氧化物的是_。（填序号）（填序号） 第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1-18号原子结构示意图。号原子结构示意图。 知识点知识点1 1 原子的构成原子的构成 氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ，17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7表示表示 ， 在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为Cl-，其结构，其结构示意图为示意图为 ，Cl与与Cl-属于同种元素是因属于同种元素是因为为 ， Cl与与Cl-性质不同，是因为性质不同，是因为 。原

36、子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数得得1个个质子数相同质子数相同最外层电子最外层电子数不同数不同7+17828 8+17+178 82 2说明：说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外最外层电子数为层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结均为稳定结构）构）（1）在原子中核电荷数）在原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （2）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在 原子核原子核 上上 知识点知识点2：原子中的一些规律：原子中

37、的一些规律：（3）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 三决定三决定 决定元素种类决定元素种类 质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）决定元素化学性质决定元素化学性质 最外层电子数最外层电子数决定原子的质量决定原子的质量 原子核原子核钾钠氢银正一价，钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，钙镁钡锌正二价，通常氧显负二价，通常氧显负二价，一二汞铜二三铁，一二汞铜二三铁，三铝四硅五价磷，三铝四硅五价磷，二四六硫，二四碳二四六硫，二四碳K+ Na+ H+ Ag+Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+O2-Cu+(亚铜离子）亚铜离子） Cu2+(铜离子）铜离子）Fe2+(亚铁离子）亚铁离子） Fe

38、3+(铁离子）铁离子）Al3+(铝离子）铝离子）S2-(硫离子）硫离子）氟氯溴碘负一价，氟氯溴碘负一价，F- Cl- Br- I-负一氢氧硝酸硝酸根负二碳酸硫酸硫酸根还有磷酸还有磷酸负三价正一铵根分清楚 NO3- OH-SO42- CO32-PO43-NH4+原子团的化合价顺口溜原子团的化合价顺口溜 2 2、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（，还表示一种物质的是（ ）A AC C6060 B B2H 2H C C2N2N2 2 D DFeFeD D1 1、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改、元素的原子最外层电子得到

39、或失去后，一定不会改变的是变的是元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数子核电子层数最外层电子数核外电子总数A A、 B B、 C C、 D D、 D D在元素符号前加上数字后只能有微观意义在元素符号前加上数字后只能有微观意义3 3、元素、元素X X的原子最外层有的原子最外层有3 3个电子，元素个电子，元素Y Y的原子最外层有的原子最外层有6 6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 A A、XYXY3 3 B B、X X2 2Y CY C、X X2 2Y Y3 3 D

40、 D、X X3 3Y Y2 2C C4 4、经测定一瓶气体中含有、经测定一瓶气体中含有C C、H H两种元素，这瓶气体不可两种元素，这瓶气体不可能是能是A A一种化合物一种化合物 B B一种单质和一种化合物的混合物一种单质和一种化合物的混合物C C两种化合物两种化合物 D D两种单质两种单质D D知识知识 点点3 3 化学用语化学用语（1）2N2_（2） 2个铝离子个铝离子_ (3)4个氯个氯离子：离子： ，(4)氢离子：氢离子： ， (5)2个亚铁离子：个亚铁离子： ， (6)5个个氯分子氯分子：_ (7) 6个铵根离子个铵根离子_ (8)氨气氨气_ （9） n个铝离子个铝离子_(10) +

41、2价的锌元素价的锌元素 _ (11)氧化铁中铁元素的化合价为氧化铁中铁元素的化合价为+3价价 _根据名称写出下列物质的化学式根据名称写出下列物质的化学式氧化钠氧化钠 氯化铝氯化铝 硫酸铝硫酸铝_硫化氢硫化氢 碳酸钠碳酸钠 氧化铁氧化铁_氧化镁氧化镁_高锰酸钾高锰酸钾_氯酸钾氯酸钾_标出下列带线元素的化合价标出下列带线元素的化合价Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4-下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数表中磷原子的核电荷数x=_ 。(2)表中具有相对稳定结构的元素

42、是表中具有相对稳定结构的元素是_ 。(3)在化学反应中，每个铝原子失去在化学反应中，每个铝原子失去_个电个电子形成铝离子。子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 气气球球的的作作用用基本反应类型基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应反应 A+B+C=DA+B+C=D 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物分解反应：由一种反应物生成两种或两种

43、以上其他物质的反应质的反应 D=A+B+CD=A+B+C置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应质和另一种化合物的反应 A+BC=AC+BA+BC=AC+B化合反应中元素的化合价化合反应中元素的化合价_改变改变分解反应中元素的化合价分解反应中元素的化合价_改变改变置换反应中元素的化合价置换反应中元素的化合价_改变改变可能可能可能可能一定一定1、1.6某物质完全燃烧后，生成某物质完全燃烧后，生成4.4二氧化碳和二氧化碳和3.6水该物质的组成元素中一定含有的元素是水该物质的组成元素中一定含有的元素是( ) A.只含有碳元

44、素只含有碳元素 B、碳氧两种元素、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素、碳氢氧三种元素 物物 质质 A A B B C C D D 反应前质量反应前质量/g 19.7 19.7 8.7 8.7 31.6 31.6 O O4 反应后质量反应后质量/g 待测待测 17.4 17.4 0 0 3.6 3.62 2、密闭容器内有、密闭容器内有A A、B B、C C、D D四种物质，在一定条件下四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（1 1）待测）待测 _ （2 2）该反应属于）该反应属于 类型的反应类型的反应

45、C39.4 分解分解4、20g的石灰石与的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸恰好完全反应， 反应容器反应容器内剩余物质的质量是内剩余物质的质量是65.6g求：求：(1)生成的二氧化碳的质量；生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质石灰石中碳酸钙的质量分数。量分数。3、某硝酸铵、某硝酸铵(NH4NO3)样品中样品中(杂质不含氮杂质不含氮)氮元素的质量氮元素的质量分数为分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为，则其中硝酸铵的质量分数为 （ ）A20% B70% C80% D无法计算无法计算5 5、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

46、现用用25g25g含碳酸钙含碳酸钙80%80%的大理石与的大理石与100g100g稀盐酸反应制取二氧化稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？6、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。的关系图（见右下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

47、（1）铁完全反应用去盐酸的质量为）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）小数点后一位）第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 知识点知识点1.单质碳的化学性质单质碳的化学性质1 1、常温下的稳定性、常温下的稳定性2 2、可燃性、可燃性3 3、还原性、还原性固体由黑色变成固体由黑色变成红色红色C+2CuO= =2Cu+CO2高温高温 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 高温高温固体由固体由红红色变成色变成黑色黑色知识点知识点2 二氧化碳的制法二氧化碳的制法 （1 1）

48、二氧化碳的工业制法：）二氧化碳的工业制法： 高温高温煅烧石灰石：煅烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2 石灰石石灰石 主要成分主要成分 CaCO3 生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （ 2 2）二氧化碳的实验室制法）二氧化碳的实验室制法 1 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 2）验证方法：将气体通入验证方法：将气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水，若浑浊，则是，若浑浊，则是二氧化碳。二氧化碳。 3 3）验满方法：用点燃的木

49、条，放在验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口集气瓶口，木条熄灭。，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。证明已集满二氧化碳气体。 4 4） 吸收：氢氧化钠溶液吸收：氢氧化钠溶液 5 5）干燥：浓硫酸干燥：浓硫酸 知识点知识点3 3、二氧化碳的性质、二氧化碳的性质 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 高温 4）与灼热的碳反应： C+

50、CO2=2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 1 1、物理性质：无色、物理性质：无色, ,无味的气体无味的气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,能溶于水能溶于水, ,高压低温下可得高压低温下可得固体固体-干冰干冰 3、用途：灭火（灭火器原理：、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质既利用其物理性质，又利用其化学性质 知识点4、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难难溶于水溶于水 3、化学性质、化学性质: （H2

51、、CO、C具有相似的化学性质：可燃性具有相似的化学性质：可燃性 还还原）原）1）可燃性（鉴别：）可燃性（鉴别：H2、CO、CH4可燃性的可燃性的气体气体：看燃烧产物）看燃烧产物） 2）还原性：）还原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置换反应非置换反应） 3）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。 1）COCO2 通入氢氧化钠溶液：通入氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2）CO2CO 通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜 CO+CuO =Cu+CO2 3）CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）只能煅烧

52、（不可加盐酸） 高温高温 CaCO3=CaO+CO2 知识点5 除杂：第七单元第七单元 燃烧及其利用燃烧及其利用 知识点知识点1 燃烧的条件：燃烧的条件：（1）可燃物）可燃物 （2）氧气（空气）（）氧气（空气）（3）温度达到着火点）温度达到着火点 可以改变温度但可以改变温度但不可改变着火点不可改变着火点知识点知识点2、灭火的原理：、灭火的原理：（1）消除可燃物）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下）降温到着火点以下 知识点知识点 3 3、影响燃烧现象的因素：、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气

53、的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：使燃料充分燃烧的两个条件： （1 1）要有足够多的空气）要有足够多的空气 （2 2）燃料与空气有足够大的接触面积。）燃料与空气有足够大的接触面积。知识点知识点4 4、爆炸：、爆炸： 可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。起爆炸。 一切一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。知识点知识点5：酸雨危害的模拟实验：酸雨危害的模拟实验向一个充满向一个充满_和

54、一个充满和一个充满_的集气瓶中的集气瓶中各加入少了的水。各加入少了的水。空气空气SO2知识点知识点6、两种绿色能源：沼气、乙醇、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1 1）沼气的主要成分：甲烷）沼气的主要成分：甲烷CHCH4 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质物理性质: :无色无色, ,无味的气体无味的气体, ,密度比空气小密度比空气小, ,极难溶于水。极难溶于水。 点燃点燃C2H5OH+ 3O2=2CO2+3H2O (2)化学性质化学性质: 可燃性可燃性 CH4+2O2=CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（发出蓝色火焰） 点燃点燃（2

55、）乙醇）乙醇 俗称俗称:_, 化学式化学式:_ 知识点知识点7化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：放热反应： 如所有的燃烧如所有的燃烧 金属与酸的反应金属与酸的反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 高温高温 （2） 吸热反应：如吸热反应：如C+CO2=2CO 知识点知识点8、新能源：、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能地热能、潮汐能 第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 1、金属材料：、金属材料： 纯金属（纯金属（90多种）和多种）和 合金合金 （几千种）（几千种）2、金属的物理性质：、金属的物理性质： （1）常温下

56、一般为）常温下一般为 态（汞为液态），有金属光泽。态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈）大多数呈 色（铜为色（铜为 色，金为色，金为 色）色）（3）有良好的）有良好的 性、性、 性、延展性性、延展性3、金属之最：（、金属之最：（1） 地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素 _ （2） 人体中含量最多的金属元素人体中含量最多的金属元素 _ （3）目前世界年产量最多的金属）目前世界年产量最多的金属 _（铁（铁铝铝铜）铜）（4）导电、导热性最好的金属）导电、导热性最好的金属 （银（银铜铜金金铝）铝）（6） 熔点最高的金属熔点最高的金属 （7） 熔点最低的金属熔点最低的金属 4 4、合金：、合金：_。 合金是合金是_物。物。 ：一般说来，合金的熔点比各成分：一般说来，合金的熔点比各