2022年广东省高考化学专题检测试题化工流程图题解题策略

1、学习必备欢迎下载20xx 年广东省高考化学专题检测试题化工流程图题解题策略1(20xx 年全国 )由黄铜矿 (主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：铜矿石 选矿铜精矿砂 焙烧和除渣反射炉冰铜 还原转炉粗铜 精炼电解槽电解铜(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 左右，黄铜矿与空气反应生成cu 和 fe的低价硫化物， 且部分 fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：_，_ ；反射炉内生成炉渣的主要成分是_。(2)冰铜 (cu2s 和 fes互相熔合而成)含 cu 量为 20% 50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200 左右吹入空

2、气进行吹炼。冰铜中的cu2s 被氧化成cu2o，生成的cu2o 与 cu2s反 应 ， 生 成 含cu量 约 为98.5% 的 粗 铜 ， 该 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：_、_ 。(3) 粗 铜 的 电 解 精 炼 如 下 图 所 示 。 在 粗 铜 的 电 解 过 程 中 ， 粗 铜 板 是 图 中 电 极_(填图中的字母 )；在电极 d 上发生的电极反应式为：_；若 粗 铜 中 还 含 有au 、 ag 、 fe ， 它 们 在 电 解 槽 中 的 存 在 形 式 和 位 置 为_ _ 。2kno3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的kno3制备方法的流程图

3、：(1)反应中，caso4与 nh4hco3的物质的量之比为1 2， 该反应的化学方程式为：caso4 2nh4hco3=caco3 (nh4)2so4 h2o co2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_ 。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_ ；从 反 应 所 得 混 合 物 中 分 离 出caso4的 方 法 是 趁 热 过 滤 ， 趁 热 过 滤 的 目 的 是_ 。(3) 检验反应所得k2so4中是否混有kcl的方法是取少量k2so4样品溶于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质除(nh4)2so4外，还有 _(填化学式)。3铬铁矿的主要成分可表示为feo

4、 cr2o3，此外还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载为原料制备重铬酸钾(k2cr2o7)的过程如下图所示。已知： nafeo2遇水强烈水解；2cro242hcr2o27h2o。请回答：(1)k2cr2o7中铬元素的化合价为_。(2)煅烧铬铁矿生成na2cro4和 nafeo2反应的化学方程式是：_ 。(3)滤渣 1 为红褐色的固体，滤渣1 的成分是 (填名称)_，滤液 1 的成分除 na2cro4、naoh 外，还含有 (填化

5、学式)_ 。(4)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是：_ 。(5)写出由滤液2 转化为 na2cr2o7溶液应采取的措施是_ 。(6) 向 na2cr2o7溶液中加入kcl固体，获得k2cr2o7晶体的操作依次是加热浓缩、_ 、过滤、洗涤、干燥。4锌钡白是baso4和 zns 的混合物， zns 难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量的废气(主要成分为co2、co 及少量 so2和硫蒸气等 )。为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：(1)重晶石的化学式为_，锌钡白可用

6、于调制_ 色和浅色油漆。(2)处理过程 (a)的步骤为 _；洗涤；_。(3)设备 1 是冷却分离塔，若设备1 前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是 _ 。(4)设备 2 中所用的洗涤剂是naoh 溶液，则y 的化学式为 _。写出设备2中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _ ，_。(5) 可 用 _ 法 分 离 溶 液 中 的 钠 盐 ， 进 行 分 离 前 ， 需 要 查 得 的 是_( 数据 )。(6)制备过程中得到的硫黄，除了可用来制硫酸外，其他的用途为_(至少写一种 )。5某工业废水中含有cn和 cr2o27等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用

7、下列流程进行处理：回答下列问题：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_ 。(2) 流 程 中 ， 反 应 后 无 气 体 放 出 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：_。(3)含 cr3废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_ 。(4)反应中，每消耗0.4 mol cr2o27转移 2.4 mol e，该反应离子方程式为：_ 。(5)取少量待检水样于试管中，加入 naoh 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色

8、沉淀为止，再向溶液中加入足量na2s 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：_ 。6mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2(含有较多的mno 和 mnco3)样品转化为纯mno2的实验， 其流程如下：(1)第步加稀硫酸时，粗mno2样品中的 _( 写化学式 )转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是：_clo3_=mno2cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈 )、 _、 _、 _，已知蒸发得到的固体中有naclo3和 naoh，则一定还含有_(写化学式 )。(4)若粗 mno2样品的质量为

9、12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g mno2，并收集到0.224 l co2(标准状况 )，则在第步反应中至少需要_ mol naclo3。7亚氯酸钠 (naclo2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)提高“反应1”反应速率的措施有_、 _等。(2)“ 反 应2” 的 氧 化 剂 是 _ ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_ 。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_ 。(4)从“母液”中可回收的主要物质是_。(5)“冷却结晶”后经_(填操作名称 )即可获得粗产品。8

10、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约 98%)中含有 ca2、mg2、 fe3、cl和 so24等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_ 。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_( 写出 1 种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_ 。9工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，

11、工艺流程如下图所示：已知：滤液1 中含有 k、na、no3、cl、so24以及微量mg2。下图是kno3、nano3、nacl、na2so4四种物质在不同温度的溶解度曲线图：回答下列问题：(1)“滤渣 2”的主要成分是_。(2)“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是在多次循环后的“母液”中加入 naoh 溶液，其反应原理是 _( 用离子方程式表示)。(3) 在滤液1 蒸发浓缩过程中，可加入适量的kcl 固体，提高产品的产量，原因是_ 。(4)若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是_。1(1)2cufes2 o2=高温cu2s2fesso22fes3o2=高温2feo2

12、so2fesio3(2)2cu2s3o2=高温2cu2o2so2cu2s2cu2o =高温6cuso2(3)ccu22e=cuau、ag 以单质的形式沉积在c(阳极 )下方， fe 以 fe2的形式进精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载入电解液中2(1)ca(no3)2k2so4=caso4 2kno3(2)分离 nh4cl 与 k2so4，加快化学反应速率防止 kno3结晶，提高kno3的产率(3)加入 ba(no3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加agn

13、o3溶液，若无沉淀生成，说明k2so4中不混有kcl (4)caso4、kno33(1)6 (2)4feo cr2o3 7o220naoh=高温8na2cro4 4nafeo210h2o (3)氢氧化铁naalo2、na2sio3(4)2al2o3(熔融 )=电解4al 3o2(5)加稀硫酸酸化(6)冷却结晶4(1)baso4白(2)过滤干燥(3)硫蒸气冷却变成了固体(4)coso22oh=so23 h2oco22oh=co23h2o (5)结晶各物质的溶解度随温度的变化情况(6)制橡胶、火药、农药，治皮肤病等5(1)氧化还原法(2)cnclo=cnocl(3)调节废水ph，使其转化成cr(o

14、h)3沉淀除去(4)3s2o234cr2o2726h=6so248cr3 13h2o (5)cu22oh=cu(oh)2， cu(oh)2s2=cus2oh 或 ksp(cus)kspcu(oh)2，沉淀向更难溶的方向转化 6(1)mno 、mnco3(2)5mn22clo34h2o=5mno2 cl2 8h(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒nacl (4)0.02 解析： (1)mno2不溶于稀硫酸，所以加稀硫酸时样品中的mno 和 mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4。(3)cl2通入热的naoh 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既作氧化剂又作还原剂，naclo3属于氧化产物，因此一定有

15、还原产物nacl 。(4)由题意知样品中的mno 和 mnco3质量为 12.69 g8.7 g3.99 g。 由化学方程式h2so4mnco3=mnso4h2oco2可知 mnco3的物质的量为0.01 mol，质量为 1.15 g，所以mno 的质量为2.84 g，其物质的量为0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成mnso4的物质的量为0.05 mol，根据化学方程式5mnso42naclo34h2o=5mno2 cl2 na2so44h2so4，可计算出需要naclo3的物质的量为0.02 mol。7(1)适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大so2与吸收液的接触面积(合理即可，任答两条 ) (2)clo2h2o22clo22naoh=2naclo22h2oo2(3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解(4)na2so4(5)过滤8(1)mg(oh)2、fe(oh)3、caco3(2)使析出的晶体为na2co3 h2o，防止因温度过低而析出na2co3 10h2o 晶体，令后续加热脱水耗时长(3)用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤(4)产品纯度降低，若“母液”多次循环后cl、s