2018海淀区高三化学二模试卷及答案

1、海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：HIC 12 0 16 S 32 Pb 2076下列典籍记载的文字中，涉及巻换反应的是A. 以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自抱朴子）B. 凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自天工开物）C以毛袋漉去曲滓（洒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（岀自齐民要术）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矶（出自梦溪笔谈）7-Lv （Ii）是元素周期表第116号元素，LP的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是 A. Lt的原子半径比S的原子半径大B.誥LV的原子核内有293个中子C. LV位于元素周期表第七周期第二A族D.囂Lv、

2、眾Lv、囂LV互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 电解A. 氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）_ 2Na + Cl2催化剂B. 工业制硫酸的主要反应之一：2SO： + O2 2SO3催化剂C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 502 4N0 + 6H2O人D利用铝热反应焊接铁轨：2A1 +Fe2Qs iAl2Os+ 2Fe9. 三氟化氮（NF?）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4N + 3F2 二 NF3 + 3NHJF 下列说法中，正确的是F：N：FANF3的电子式为FC.在制备NF3的反应中，NHs表现出还原性B. NHF分子中仅含离子键D.

3、 在制备NB的反应中，各物质均为共价化合物io种以右墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机髙聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理 如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是OZCH O CH2 CH2 O CH2 ” JCH2H2C C CH2 O CH2 CH2 O CH Il 0过渡金屈领化物冇机奇聚物溶剂石蚩mm)MIXIIUm1XIIJIUMII)放电 & 充电一缩三乙二醇二内烯酸酯CH O CH2 CH3、/、/H2C C CH2 CH2IlO丙烯酸J1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属

4、氧化物作阴极C图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机髙聚物溶剂D. 有机髙聚物溶剂分子中含醍键和酯基11 HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443°C时：2HI(g) H：(g) +Iz(g)27= +12.5 kJ mot1向IL密闭容器中充入1 mol HI, 443°C时，体系中C(Hl)与反应时间r的关系如下图所示。下列说法中, 正确的是0.7520406080 IOO 120140/ninO ()59OO9()58O.)8()A. 020mm内的平均反应速率可表示为P(H2) = 0.0045 mol L1-nmlB. 升高温度，再次平衡时，

5、C(Hl) >0.78 mol L10.782C. 该反应的化学平衡常数计算式为；77D. 反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kJ12.已知：Ag-+SCN .AgSCN I(白色)，某同学探It AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是 AgNo3溶液=- 滴加IInL0.01 InOIZL离心分离滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3 溶液上层清液r.浅红色溶液滴加0.5 mL滴加2滴2 mol/L< 2 mol/LAgNo3rK【溶液红色褪去，产生产生门色沉淀黄色沉淀 滴加2 TnLA. 中现象能说明Ag*与SCN生成AgSCN沉淀的

6、反应有限度B. 中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag-二3AgSCN I +Fe3÷C. 中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D. 中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应25. (17分)芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下:已知:NlRClH+RLNH+ Cl-心IB2RICOOR2+R3CH2COOR4CH-CH-ONRlC()CHC()()R4+R2()HR3i .RsNH2 Jii .NaBHNHR3人Rl R2（RK R2、R3、R4为氢或怪基）（1）A属于烯炷,A的结构简式为（2）的化学方程式为（

7、3）所属的反应类型为反应。（4）的化学方程式为（5）F的结构简式为（6）已知有一立的反应限度.反应进行时加入毗咙（C5HsN. 一种有机碱）能提高J的产率，原因 是0(7) 写出满足下列条件的Cich2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式:a.能与NaHCO3反应b.孩磁共振氢谱只有两组唸KMnO4H+8一* RHC=CHRt RCOOH ÷ R，CO°H(R R ,.WOH0COOC2II5是一种重要的化工中间体。)和乙醇为起始原料，结合已知信息化关系，箭头上注明试剂和反应条件)COOC2H5的合成路线。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转26. (12分)开发氢能源

8、的关键是获取氢气。(1) 天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。第一步：CH4(g) + H20(g)二 CO(g) + 3H2(g) H= +206 kJmo1第二步：CO(g) + H2O(g)二 CO2(g) + H2(g)H2=-41 kJ mol1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为(2) 从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaoH溶 液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。 铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的疑不变。则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是

9、L铝粉与NaOH溶液反应：II： O 实验室用不同浓度NaoH溶液和铝粉混合，模拟铝水解法制氢。测得累汁产氢量随时间变化的曲线如右图所示。结合图示判断，下列说法正确的是 (填字母序号)。a. 05 min时，随NaoH溶液浓度增大，产氢速率加快b. C (NaOH) =I OmOVL时，产氢速率随时间的变化持续增大C. C (NaOH)大于0.6 moVL时，反应初始阶段产氢呈迅速增大，可能是反应放热、体系温度升高所致d. NaOH溶液浓度为0.4 moVL时，若时间足够长，产氢量有可能达到4000 InL(3) 硼氢化钠(NaBH4)水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微

10、观过程如下图 所示。BH4" < O O -Il NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为 若用DQ代替H：0,则反应后生成气体的化学式为 (填字母序号)。a. H2b.HDc. D227. (14分)铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成Pbo和SO2。(1 )用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为O(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下:已知：不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度（

11、Z）20406080100溶解度（g）1. 001.421.942.883.20PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2（aq） + 2Cl（aq） =PbCLlaq）（3 ）浸取液中FeCl3的作用是>（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCI2的析岀，分析可能的原因是。（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCI3再 溶液3应置于 （填“阴极室"或“阳极室“）中。 简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理： 若铅精矿的质呈为a g,铅浸岀率为b ,当电解池中通过Cmol

12、电子时，金属铅全部析岀，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为O28. （15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH,其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。（1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适 AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至,制得银氨溶液，测得溶液PH大于7。进行甲酸的银镜反应实验。溶液XI 卜日向2 mL银氨溶液中滴 加溶液X后，程于90°C水 浴中加热30 min编号溶液X现象110滴蒸餾水始终无明显现象 1110 滴 5%HCOOH溶液加HCooH后立即产生白色浑浊，测得溶液PH略 小于7；水浴开始时白色浊液变为上黄色，随后 变黑，有气体产生：最终试管壁附着

13、少量银镜， 冷却测得溶液PH略小于5 Ill5滴10% NaOH溶液和5 滴蒸惚水加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液PH > 7IV5滴10% NaOH溶液和5 滴5% HCOOH溶液加NaoH后立即产生棕黑色浑浊，加HCooH后沉 淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测 得溶液PH > 7查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag（NH3）=±Ag+2NH5ii. 白色AgoH沉淀不稳左，极易分解生成棕黑色Ag：0iii. AgoAgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag（NH5）/ 与实验Ii对照，实验i的目的是> 经检验，实验力

14、中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg）,推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含 实验in和实验IV是为了探究PH较髙时的银镜反应。实验IV的现象（填“能"或“不能“）证明PH较髙时是甲酸发生反应产生了银镜。 甲同学认为实验11】、实验竹中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实脸操作及实验现彖是。（3）探究实验IV中的含碳产物。取实验艸试管中的产物静置后，取上层淸夜继续实验:滴加BaCI2溶液分离.y» 洗涤沉淀3滴丿川浓氨水.白色浊液1白色沉淀1iv所得清液滴加Ba(OH)2溶液分离滴加稀盐酸壬洗涤沉淀"

15、白色浊液2白色沉淀2沉淀溶解得无色溶液D沉淀溶解 产生无色气泡 得无色溶液 白色沉淀溶解的离子方程式为 上述实验能证实iv的清液中含HCO的理由是(4) 综合以上实验，小组同学得出以下结论:a.溶液PH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。b.溶液PH较髙时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有 (写出两点儿海淀高三二模答案第I卷（选择题共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号67S9101112答案ABACDDC第II卷（非选择题 共58分） 阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低O分，不出现负分。2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可酌情

16、给分。25. （共17分，除特殊标注外，每空2分）(1) CH2=CH-CH3A(2) ,l2C=-CIlCH2Cl ÷NH3 H2C=CHCH2NH2 + HCl（反应物产物写成2NHs NH4Cl也给分）（3）取代CH2CH-CH2COOCH3+ CH3OHCH2CH2COOCH3H2C=CHCH2NzxxCH2CH2COOCH3CH2CH=CH2(5)(5) 毗咙能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率(6) (CH3)2CClCoOH(8)OH浓时0§-KMnoH zCOOHC2H5OH CCOOC2H5 CH3CH2ONa,COOII浓H2SO

17、4, L.COOC2H5Ir(此空3分)26. (共12分，每空2分)j= +165 kJ mol1(1) CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g)(2 )2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaA10z + 3H2 tNaAIO2 + 2H2O = NaOH + Al(OH)3 Iacd催化剂(3) BH4 +4H2O B(OH)4' + 4H2abc27. (共14分，每空2分)(1) 2PbS + 30?高温 2PbO + 2S0?(2) 2NHs H2O + SO2 = 2NH + SO3' + H2O(3) 使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCLf, S元素转化成单质硫成为滤渣(4) 加水稀释使PbCl2(aq) + 2C1伽)=PbCld伽)平衡向左移动:温度降低PbCI2溶解度减小（5）阴极室闭极发生电极反应:FeA . e=甘（或2C1- .2e =Ch: Cl2 + 2Fe2÷ = 2Fe3÷ + 2C1文