2022年初中化学溶液和溶解度

1、优秀学习资料欢迎下载授课时间科 目化学同学姓名老师姓名第次课共次课授课内容： 中学化学溶液和溶解度学问要点一、溶液的形成1、溶液（1） ）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物，叫做溶液；（2） ）溶液的基本特点：均一性、稳固性留意： a、溶液不肯定无色，如cuso4 溶液为蓝色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判定（1） 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2） 两种液体相溶时

2、，量多的是溶剂，量少的是溶质；（3） 溶液中如有水存在，无论水的量多仍是量少，水都是溶剂；（4） 在不指明溶剂时，溶剂一般是水；3、饱和溶液、不饱和溶液（1） ）概念： 饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里，仍能连续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；（2） ）判定方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在肯定温度下有没有不能连续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再削减，就为该溶质的饱和溶液；否就为该溶质不饱和溶液；（3） ）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和

3、溶液升温、加溶剂注： caoh2 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） ）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5） ）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 nh 4no3 溶解溶解放热：如 naoh 溶解、浓 h2so4 溶解溶解没有明显热现象：如 nacl二、溶解度1、固体的溶解度（1） ）溶解度的定义：在肯定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准： 100g 溶剂状态：达到

4、饱和质量：溶解度的单位：克（2） ）溶解度的含义： 20时 nacl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 nacl或在 20时， nacl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3） ）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如kno 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如caoh2（4） ）溶解度曲线80 sa（1）t3时 a 的溶解度为80gnb（2）p 点的的含义在该温度时， a 和 c 的溶解度相同（3）n 点为 t3时 a 的

5、不饱和溶液，可通过 加入 a物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和cp（4）t1时 a、b、c、溶解度由大到小的次序 c>b>a0t 1t 2t3t（5） 从 a 溶液中猎取 a 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体；（6） ）从 b 的溶液中猎取晶体，相宜采纳蒸发结晶 的方法猎取晶体（7） t2 时 a、b、c 的饱和溶液各 w 克，降温到 t1会析出晶体的有 a 和 b无晶体析出的有c（8） 除去 a 中的泥沙用 过滤 法；分别 a 与 b（含量少）的混合物，用结晶 法2、气体的溶解度（1） ）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和肯定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和

6、状态时的气体体积；（2） ）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（ 1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物（2） ）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如 nacl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno 3）蒸发结晶（蒸发溶剂法） ：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发， 使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再连续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出；适用范畴：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠；降温结晶（冷却热饱和溶液法） ：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出；适用范畴：溶解度受温度变化

7、影响较大的物质，如氯酸钾；四、正确懂得溶解度曲线的涵义懂得溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线、面去把握；1. 点：（1） 曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；（2） 两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同；2. 线：表示物质的溶解度随温度变化的情形；（1） 陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如k no 3 ）；（2） 缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如n acl ）；（3） 下降型（极少数物质随温度上升溶解度反而减小，如熟石灰）；3. 面：（1） 曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；（2）

8、曲线上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液；五、把握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并依据物质的溶解度判定其溶解性；2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小；3. 依据溶解度曲线的外形走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情形；并依据此情形可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分别提纯的方法；例如：某物质的溶解度曲线“陡”，说明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分别该物质时适合采纳降温结晶法；某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分别该物质时适合采纳蒸发溶剂法；4.

9、从溶解度曲线上的交点，可以判定哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度；5. 利用溶解度曲线可以确定肯定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量；典型例题2021 沈阳中考 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请依据曲线回答以下问题（ 1） m 点的含义是（2） ）图中 a 点表示 t2时物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是；（3） ） t2时， 90g 甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是g；答案：（1）t1时，甲乙两物质的溶解度相等（2）甲 加入甲至不再溶解为止（或恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出为止）（3）40（ 2021 沈阳中考）小玉帮忙老师配置 kno 3 的饱和溶

10、液，以备全班试验使用；此试验室温度为25， 老师供应的药品是含有少量 nacl 的 kno 3 固体；（1） ）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1 所示； 25时， kno 3 的溶解度是g，经分析 kno 3 中混有少量 nacl 的提纯方法是，用此法获得了足量的kno 3 固体；（2） ）小玉配制 700g kno3 饱和溶液的过程如下：运算；称量：精确称量 kno 3 固体g；量取：用（填“ 100ml”、“ 500ml”或“ 1000ml”）量筒量取蒸馏水，操作如图 2 所示；溶解：将 kno 3 和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解；请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误；由于以

11、上错误操作， 他配得的不是kno 3 饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采纳的方法是；最终小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用；答案：（1）40冷却热饱和溶液（或降温结晶）（2） 200500ml课上练习仰视读取水的体积（其它合理表述均可）蒸发水（溶剂）1. 要使溶解度增大采纳的方法是（d ）a. 增加水 b增加 kno 3 c不断搅拌d上升温度2. 以下物质中，随着温度的上升，在水中的溶解度减小的是（ad）a. 熟石灰b食盐c硝酸钾d氮气3. 在 30时， 50g 水中最多溶解 a 物质 5g，在 60时 50g 水最多能溶解 b 物质 10g 就（ d）aa 的溶解度比 b 大b

12、b 的溶解度比 a 大c二者的溶解度相等d无法比较4. 在 20时， 30g 水最多溶解 1.3g 的某物质，就该物质为（b）a. 难溶物质b可溶物质c微溶物质d易溶物质520时， 甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 kno 3 溶液 100g、200g，如各蒸发 5g 水，再复原到 20后，两杯中析出晶体质量为（ c ）a甲乙b甲乙c甲乙d不肯定6. 不能影响物质溶解度大小的因素是（ b ）a. 温度高低 b溶质、溶剂的量c溶剂种类 d溶质种类7. 将 80的 kno 3 饱和溶液冷却至 20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（ a ）a. 饱和溶液b不饱和溶液c稀溶液 d浓溶液8. 运算物质

13、的溶解度时，该溶液肯定是（c ）a. 浓溶液 b稀溶液 c饱和溶液d不饱和溶液9. 已知在 60时，100gkno3 溶液加热蒸发水分后， 得到 50gkno 3 晶体，就以下说法正确选项 （ d ）a. 原溶液肯定是饱和溶液b60时 kno 3 的溶解度为 50gc60时 kno 3 的溶解度为 100g d无法运算它的溶解度10. 有 t时浓度相同的两份 kno 3 溶液 a 和 b， a 为 100g， b 为 80g，将其恒温蒸发 20g 水后， a刚好饱和，就关于 b 溶液正确的说法是（c ）a. 也刚好是饱和溶液 b仍是不饱和溶液 c是饱和溶液，并有晶体析出d有晶体析出剩余不饱和溶

14、液课后作业1. 下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） 当温度是， a、b 两种物质的溶解度相等；（2） t3 时三种物质的溶解度由大到小的次序是 答案：（ 1）t2 （2）abc；2. 下图为 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，试回答以下问题：（1） 温度为 t1时， a、b、c 三种物质溶解度由大到小的次序为 ；（2） t2时 a 和 b 两种物质的 相等；（3） 如 a 中混有少量的 b，欲从今混合物中分别出 a 可实行的方法是；3. 下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线；现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在） ，请依据右图回答：（1）

15、t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2） 将三种饱和溶液分别从 t2降温到 t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序为 ；4. 小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：（1）30时，甲物质的溶解度为 ；（2）由上图仍可获得的信息有 ； ； 答案： 2（1）b>c>a ；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）3甲；乙 >甲丙；430g；甲物质的溶解度随温度上升而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度上升变化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）；20时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，可

16、采纳冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采纳蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质可采纳冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质5. 下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线；（1）20时， a、b、c 三种物质溶解度由大到小的次序是；（2）35时， a、b、c 的饱和溶液各 w g，均冷却至 20时，析出晶体最多的是，最少的是，没有晶体析出的是；（3）30时， a 点表示 100g 水中溶解 a 物质的质量， 要使其变为 30的饱和溶液， 需要加入 a物质的质量是；答案： 5（1）s（a ）=s（b） s（ c）；（2）a ，b，c；（3）36g；6. t时， nano3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g 10%nano3 溶液的烧杯中，加入 30g nano3 固