2022年初中化学中考复习

1、优秀学习资料欢迎下载第一编物质的变化和性质连接点： 高中将连续学习很多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升；一、物理变化和化学变化： 看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成；例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等；2、化学变化：新物质生成；例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等；化学变化经常相伴一些反应现象，如：发光、发热、产愤怒体、转变颜色、生成沉淀等；二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质；主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等；2、化学性质： 物质在中表现出来

2、的性质； 如：金属性、 非金属性、 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等； 总结示例 1 常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体： mgo、p2o5、cao、 naoh、caoh 2、kclo3、kcl 、agcl、na2co3、caco3、 baco3、kclo3、nacl、baso4、无水 cuso4 等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、 fe3o4 等； 紫黑色固体： kmno43、彩色固体：色： cu色粉末：红磷、 fe2o3色： feoh3黄色粉末：硫绿色： cu2oh 2 co3色： cuoh2、cuco3、cuso4· 5h2o 4、气体：无色

3、味的气体： o2、h2、n2、co2、ch4、 co；无色气味的气体： nh3、so2、hcl2+2+3+5、溶液的颜色：凡含cu 的溶液呈蓝色；凡含fe 的溶液呈浅绿色；凡含fe 的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色；其余溶液一般为无色；6、有毒的物质：气体： co、 h2s 等液体： ch3oh等固体： nano2 、cuso4 等 总结示例 2常见物质的溶解性（ 1）常见酸中除硅酸（ h2sio3）外均可溶 .(2) 常见碱中除 naoh、koh、 baoh2、 nh3· h2o可溶， caoh2 微溶外其余均犯难溶碱；其中 cuoh2 为蓝色沉淀， feoh3 为红褐色沉淀，其

4、余均为白色沉淀.(3) 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶；补充：酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅； 碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，全溶仍有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐；注：微溶物有 caoh2 、mgco3 、 caso4、ag2so4 大量微溶物为沉淀 对点测练 1“地沟油”长期食用可能会引发癌症，以下辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法， 肯定涉及化学变化的是（）a看油是

5、否透亮b闻油是否有异味c问油的生产厂家d取油燃烧，听是否发出噼啪响声 对点测练 2 以下物质的用途与其化学性质相关的是（）a用金属汞作温度计中的液体b用液氮祛除面部的小瘤、痣c用二氧化碳作温室气体肥料d用大理石作装饰材料其次编化学用语连接点： 元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语；在高中学习物质结构、 元素周期律、 离子反应、元素及其化合物学问中将有重要表达；另外高中仍要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平稳式、电极反应式等；2 1元素名称、符号特殊提示：元素名称和元素符号肯定要规范书写，元素符号不得连写；1、

6、写出元素周期表中前20 号元素名称、符号并熟记在心：2、20 号元素之后的常见元素如：锌铁铜汞银锰钡2.2 化学式 巩固练习 写出空白处物质的化学式并熟登记列各类物质的化学式；1、单质：氢气，氧气，氮气，碳，磷 p ，硫，铁，铜，汞 hg2、化合物（ 1）氧化物：水，二氧化碳，一氧化碳 co，二氧化硫，三氧化硫 so3，五氧化二磷5，氧化铁，四氧化三铁 fe3o4 ，氧化亚铁，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧化锌 zno ，二氧化锰mno2 ， 氧化钠（ 2）酸：盐酸，硫酸，硝酸，磷酸，醋酸，碳酸，亚硫酸h2so3（ 3）碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化铜，氢氧化铁mgoh2，氢氧

7、化亚铁，氢氧化铝，氢氧化镁（ 4）盐：氯化钠，碳酸钠，氯化锌 zncl2，氯化钙 cacl2 ，氯化钾 kcl，硫酸钠， 硫酸铜， 氯化银，氯化铁，氯化亚铁 fecl2，氯化铝 alcl 3，硫酸亚铁， 硫酸铁，硫酸锌 znso4，碳酸钙，氯化钡 bacl 2，硫酸钡，氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾 k2mno4，硝酸钾，硝酸铜 cu no3 2 ，硝酸汞 hgno3 2 ，氯化铵，硝酸铵 nh4no3，硫酸铵 nh4 2so4，碳酸氢铵，碳酸氢钠，碱式碳酸铜 cu2oh 2co3（ 5）有机物：甲烷，乙醇（酒精），甲醇 ch3oh，乙酸（醋酸） ch3 coo，h 尿素 conh2 23、其它常见

8、气体的化学式 ：nh3（氨气）、co（一氧化碳） 、co2（二氧化碳） 、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫） 、so3（三氧化硫） 、no（一氧化氮） 、 no2（二氧化氮） 、h2s（硫化氢）、hcl（氯化氢）2-4、常见的酸根或离子 ： so4 硫酸根 、no- 硝酸根 、co2- 碳酸根 、 clo - 氯酸根 、333mno- 高锰酸根 、mno2- 锰酸根 、po3- 磷酸根 、cl - 氯离子 、 hco - 碳酸氢根 、hso- 硫4442-34-2-酸氢根 、hpo4 磷酸氢根 、h 2po4 磷酸二氢根 、oh 氢氧根 、hs 硫氢根 、s 硫离子 、+2+2+3+nh4

9、铵根离子 、k 钾离子 、 ca 钙离子 、na 钠离子 、 mg 镁离子 、al 铝离子 、2+2+3+2+2+zn 锌离子 、fe 亚铁离子 、 fe 铁离子 、cu 铜离子 、ag 银离子 、ba 钡离子 5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式c碳（金刚石、石墨） ， hg 汞（水银）， co2 二氧化碳（干冰） ， co 一氧化碳和 h2 氢气（水煤气）， ch4 甲烷（沼气、自然气） ， cao 氧化钙（生石灰） ， caoh 2 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） ， caco3 碳酸钙（石灰石、大理石） ， nacl 氯化钠（食盐） ， c 2h5oh乙醇（酒精）， ch3cooh乙

10、酸（醋酸） ， naoh氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）， na 2co3 碳酸钠（纯碱、苏打），nahco3 碳酸氢钠（小苏打）， cuso4·5h2o五水硫酸铜 （胆矾、蓝矾）， cu 2oh 2co3碱式碳酸铜 （铜绿、孔雀石），nh4no3 硝酸铵（硝铵），k 2co3 碳酸钾（草木灰主要成分） ，kmno4高锰酸钾（灰锰氧） ， nh4 2so4 硫酸铵（硫铵） ， nh4hco3 碳酸氢铵（碳铵） ；2.3 化合价一、原就： 单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中， 各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数二、记忆口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁

11、锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变；三、标出以下加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？）：0+1+5+2-2+6+3+2+3h2k clnan o3caco3mgo h2cus o4a lcl 3f eo fe2o3四、加强练习（肯定要练！ ）：标出 2.2 节中的化学式中各元素的化合价； 对点测练 3 三氧化二铋（ bi 2o3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一；三氧化二铋中铋元素的化合价是（）a.+6b. +3c. +2d. -2 对点测练 4 20xx年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显成效；交警使用的一种酒精检测仪

12、中装有重铬酸钾（ k2cr2o7），重铬酸钾（ k2cr2o7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判定驾驶员是否饮酒；该物质（ k2cr2o7）中，铬元素的化合价为（ ） a +4 b +5 c +6 d +72 4 化学方程式特殊提示： 书写化学方程式肯定要留意要素齐全， 即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等；化学方程式书写应按“一写二配三标四注五查”步骤进行； 巩固练习 写出以下反应的化学方程式及其有关反应现象：（一）化合反应（ 1）定义：多变一（）基本形式： 中学所学化合反应总结：1、镁在空气中燃烧：现象：2、铁在氧气中燃烧：现象：留意：瓶底要放少量水或细沙

13、，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底；3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：现象：现象：5、氢气中空气中燃烧：现象：6、红（白）磷在空气中燃烧：7、硫粉燃烧：现象： a、在纯的氧气中燃烧：b、在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳：（是吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊；11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + h 2o = h 2co3现象：石蕊试液由紫色变成红色；留意：大多数酸性氧化物水酸如： so2 + h 2o = h 2so3so3 + h 2o = h 2so412、生石灰

14、溶于水：（此反应放出热量） 留意：大多数碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：13、钠在氯气中燃烧：14、无水硫酸铜作干燥剂：（二）分解反应：（ 1）定义：一变多（ 2）基本形式：中学所学分解反应总结：1、水在直流电的作用下分解：现象：2、加热碱式碳酸铜：现象：3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：4、加热高锰酸钾：5、试验室用双氧水制氧气：6、加热氧化汞： 2hgo 2hg + o 2高温7、锻烧石灰石： caco3cao+c2o8、碳酸不稳固而分解：9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水：（三）置换反应：（ 1）定义：一换一（）基本形式：中学所学置换反应总结：（ 1）金属单质 +酸 盐 +氢气 （置换反应）

15、1、锌和稀硫酸反应：2、镁和稀硫酸反应：3、铝和稀硫酸反应：4、锌和稀盐酸反应：5、镁和稀盐酸反应：6、铝和稀盐酸反应：7、铁和稀盐酸反应：8、铁和稀硫酸反应：7 8 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；（ 2）金属单质 +盐（溶液）另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：古代湿法制铜 现象：铁条表面掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色；10、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌片表面掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色；11、铜片放入硝酸银溶液中：现象：铜片表面掩盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色；（ 3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水12、焦炭仍原氧化铁：13、木炭仍原氧化

16、铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊；14、氢气仍原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：16、水蒸气通过灼热碳：煤气）（制水（四）复分解反应：（ 1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：（）实例：酸与碱反应：caoh2+2hcl=cacl2+2h2o2naoh+h2so4=na2so4+2h2o酸与盐反应： na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2碱（可溶）与盐（可溶）反应：caoh2+na2co3=caco3 +2naoh盐（可溶）与盐（可溶）反应：cacl2 +na2co3=caco3 +2naclna2so4+bacl

17、2=baso4+2nacl复分解反应的条件：有水生成或 有气体生成或 有沉淀生成 三者肯定有其一；中学所学复分解反应总结：1、碱性氧化物酸盐h2o（ 1）盐酸除铁锈：（ 2）氧化铜和硫酸： 2、碱酸盐 h2o(1) 盐酸和氢氧化钠（中和反应） ：(2) 硫酸和氢氧化钠溶液：(3) 氢氧化铝和盐酸：(4) 氢氧化铁和硫酸：3、酸盐新盐新酸（ 1）大理石和稀盐酸（试验室制co2）：(2) 碳酸钠和盐酸：(3) 碳酸钾（草木灰）和盐酸：（ 4） . 硫酸与氯化钡溶液：(5) 盐酸与硝酸银溶液：(6) 碳酸钡和稀硝酸：4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2(1) 硫酸钠和氯化钡：(2) 氯化钠和硝酸银：5、

18、盐碱新盐新碱(1) 氢氧化钠和硫酸铜：(2) 氢氧化钠和氯化铁溶液：(3) 碳酸钠和石灰水：(4) 硝酸铵和氢氧化钠：（五）其他反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊； （用澄清石灰水可以检验co2，也可以用 co2 检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：3、氢氧化钙和三氧化硫反应：so3 +caoh 2 =caso4+ h 204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2naoh + so3 = na 2so4 + h 2o留意： 1 6 都是：酸性氧化物+ 碱 盐 +水7、甲烷

19、在空气中燃烧：现象：发出光明的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊；8、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h 2o现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊；9、一氧化碳仍原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊；10、一氧化碳仍原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊；（冶炼铁的主要反应原理）高温11、一氧化碳仍原氧化亚铁：feo+cofe+co234212、一氧化碳仍原四氧化三铁：fe o+4co 高温3fe+4co13、光合作用： 6co2 + 6h 2oc6h12 o6+6o214、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2

20、 = 6co 2 + 6h 2 o 对点测练 5 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 说明：一种小球代表一种原子 ：就以下说法正确选项（）a图示中的反应物都是单质b图示中共有 4种分子c该反应属于置换反应d该图示不符合质量守恒定律 对点测练 6 下面对某些试验现象的描述，不正确选项（）a镁条在空气中燃烧，发出刺眼白光b 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰c醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色d 氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，显现红褐色沉淀第三编核外电子排布一、注： 元素的化学性质主要取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外

21、层电子数 4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ he 有 2 个），结构稳固，性质稳固；二、会写 1-20 号元素原子结构示意图 （练一练吧） 对点测练 7 以下图 a 是碘元素在元素周期表中的信息， 图 b 是硫原子的原子结构示意图，图 c为元素周期表的一部分，- 代53i碘+162 8表五种不同种元素；图 a图 b图 c（1）图 a 中 126.9 表示碘元素的；i 元素的原子序数是；今年 3 月， 日本福岛核电站因地震、 海啸引发严峻的核泄漏， 日本政府向福岛核电站邻近居民发放了碘（ i-127 ）片，以降低放射性碘（i-131 ）对人体的损害；以下有关碘的

22、说法正确的是；a. 碘是一种人体所必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大b. i-131与 i-127是碘元素的两种不同的原子c. 食用碘盐中含有碘元素，它遇淀粉溶液变蓝色（ 2）图 b 方框内的数字是；该原子在化学反应中简单（填“得”或“失” ） 电子；（ 3）有关图 c 的说法，正确选项（填序号）；a原子序数： >b核外电子数：=c与处在同一周期第四编金属活动性次序表连接点： 金属活动性次序表在高中的化学学习中仍要有很多用处，肯定要熟记！一、 默写金属活动性次序表：说明：（ 1）越左金属活动性就越强， 左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出来（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置

23、换出氢气；排在氢右边的就不能；（ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气；二、金属活动性次序表： k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au（按次序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 对点测练 8小颖同学为探究 x、y、z 三种金属 都不是银 的活动性次序，做了以下试验：(1) 把 x 和 y 分别放人稀硫酸中， x 溶解并产生氢气， y 不反应；(2) 把 y 和 z 分别放人硝酸银溶液中，在y 表面有银析出，而z 没有变化；依据以上试验事实，以下金属活动性次序由强到弱排列正确选项（）a x>y>h&

24、gt;zb x>y>ag>zc x>y>z>agdx>h>y>z第五编化学试验接点： 化学是以试验为基础的自然科学，无论是中学仍是高中，化学试验都是化学科的重要探究学习方法和重要的考查点；一、几种常见药品的存放药品性质储存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸取空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封

25、；二、常见意外事故的处理洒在桌面上的酒精燃烧时，立刻用湿抹布盖灭；碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；误服钡盐，可服用na2so4 或 mgso4 溶液解毒；吸入有毒气体，要立刻离开现场并吸入氧气；如为cl 2、h2s、 so2 等可用 5%的 nahco3溶液喷雾吸入；9. 浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去，再用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；三、 物

26、质的检验（ 1）常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注点燃氧气 o 2带火星的木条伸入瓶中木条复燃c o2co2氢气 h 2点燃 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯； 产生淡蓝色火焰； 烧杯壁上有水雾或水珠生成；2h2 o2点燃2h2o不纯时有爆鸣声二氧化碳 co 2caoh2+co2=caco3 +h2o一氧化碳点燃2co o2co2不纯时有爆鸣 cocaoh2+co2=caco3 +h2o声甲烷 ch 4 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水；燃着的木条伸入集气瓶木条熄灭；加入澄清石灰水石灰水变浑浊；点燃；产生蓝色火焰；火焰上方罩一干燥烧杯；烧杯壁无水珠；烧杯中注入澄清石灰

27、水；石灰水变浑浊；点燃；产生光明的蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊；点燃ch4 2o2co2 2h2ocaoh2+co2=caco3 +h2o不纯时有爆鸣声 有刺激性气味hcl=h +cl 氯化氢 hcl 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入 agno3 溶液中 使蓝色石蕊试纸变红； agno3 溶液产生白色沉淀；agno3 hclagcl hno3有特殊刺激性气味；氨气 有氨臭味；nh 3 h 2onh 3h 2o nh 3 纸；变蓝色；氮气燃着木条伸入集气瓶；木条熄灭； n 2 加入澄清石灰水石灰水依旧澄清； 利用潮湿的红色石蕊试 潮湿的红色石蕊试纸nh 3h 2 onh 4

28、oh（ 2）几种重要物质的检验物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液；石蕊试剂由紫色变为红色；+酸 h 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液；无色酚酞试液不变色； ph 试纸蘸取少量酸滴在 ph试纸上；ph<7碱 oh 紫色石蕊试液取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液；-加入几滴酚酞试液；ph 试纸蘸取少量碱液滴在ph试纸上； 无色酚酞试液取少量碱液于试管中并石蕊试剂由紫色变为蓝色；无色酚酞试液由无色变为红色；ph>7盐酸及可溶性氯化物agno3 试剂和稀 hno3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 agno溶液并产生不溶于

29、稀hno3 的白色凝乳hcl+agno3=agcl +hno3nacl+agno=agcl +nano- cl3滴加稀 hno3状沉淀；33硫酸及可溶性硫酸盐稀盐酸和 bacl 2 溶液 取少量待测液于试管中 加入少许稀盐酸加稀盐酸时无 现象，加 bacl2 溶液后产生白h2so4+bacl 2=baso4 +2hcl na2so4+bacl2=baso42- so 4并滴加 bacl2 溶液色沉淀；+2nacl碳酸盐2- co 3 盐酸或稀硝酸， 澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入稀盐酸或稀硝酸； 将生成的气体通入澄清石灰水；冒出气泡，气体能使澄清石灰 水变浑浊；caco3+2h

30、cl=cacl2+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2co2+caoh2=caco3 +h2o铵盐+ nh 4 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管； 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触潮湿的红色石蕊试纸； 有刺激性气体生成； 该气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；nh4cl+naoh nacl+h2o+nh3nh 3h 2onh 4oh 对点测练 9 以下实 验能达到目的的是（）3(a) 验证可燃物燃烧的条件b检验铵态氮肥c检验 co2 一的存在 d用水吸收 co四、 常见气体的试验室制法和物质性质的试验（ 1）制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置

31、收集装置abcabc 固（ +固） 固+液简易装置 固+液排水法向上排空气法向下排空气法(2) 试验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体氧气（ o2 ）氢气（ h2）二氧化碳（ co2）高锰酸钾（kmn4o）或双 氧水（h2o2）和二药品氧化锰（mno2） 固（ +固） 或 固+液锌粒（ zn）和盐酸（ hcl）或稀硫酸（ h2so4） 固+液石灰石（大理石）（caco3）和稀盐酸（ hcl） 固+液2kmno4 = k 2mno4+mno2反应+o2原理或 2h2o2= 2h2o+o2zn+h2so4=znso4+h2 zn+2hcl=zncl2+h2caco3+2hcl=ca

32、cl2+h2o+co2仪器p36 图 2-17 如 14 的 a装置或p111. 图6-10（14 的 b或c）p111.图 6-10 如 14 的 b 或 cp111.图 6-10 如 14 的 b 或 c用带火星的木条 , 伸进集气瓶 , 如木检验条复燃 , 是氧气；否就不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，就该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，如浑浊就是co2； 排 水 法 不 易 溶 于 水 收集瓶口向上排空气法 密度比空气方法大 排 水 法 难 溶 于 水 瓶口向下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法 密度比空气大 （不能用排水法收集）验满验纯用带火星的木条 , 平放在集气瓶口 ,如木条复燃 , 氧气已满 , 否就没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰, 移开拇指点火如“噗”的一声，氢气已纯； 如有尖锐的爆鸣声， 就氢气不纯用燃着的木条 , 平放在集气瓶口, 如火焰熄灭 , 就已满； 否就没满放置正放倒放正放检查装置的气密性 当用第一种药品制取时以下要留意检查装置的气密性试管口要略向下倾斜 防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部留意使试管破裂 事项加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热；排水法收集完氧气后, 先撤导管后撤酒精灯