专题2 第一单元 氯溴碘及其化合物

1、个 性 化 辅 导 教 案学生姓名任课老师上课时间2014.11.23学 科化学年 级高一教材版本苏教课题名称第1单元 氯溴碘及其化合物 课时计划 2课时教学目标 1了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。 2知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。教学重难点氯、溴、碘单质的性质及其差异教学过程第1单元 氯溴碘及其化合物【基础知识】一、氯气的物理性质毒性颜色状态气味密度熔点沸点溶解性-101-34.6二、氯气的化学性质1与金属单质反应序号反应方程式产生

2、烟的颜色产物水溶液颜色2NaCl22NaClCuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl32与非金属单质反应H2Cl22HCl【 】或H2Cl22HCl【 】 3与水反应（1）次氯酸性质编号性质原理或用途或反应方程式强氧化性不稳定性弱酸性（2）新制氯水的成分（三分子、四离子）氯水中的微粒分子离子4与碱溶液反应（1）Cl22NaOHNaClNaClOH2O（用途 ）（2）工业上制取漂白粉（成分 ；有效成分 ）反应化学方程式 漂白原理 三、氯气的实验室制备1原理（写出反应化学方程式） 【附工业制法】 2装置：发生装置除杂（HCl）装置干燥装置收集装置尾气吸收装置注意事项：如何检验氯气是否收集满：氯

3、气的收集方法：例1实验室用下列装置先制取干燥、纯净的氯气，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答问题：（1）按气体从左到右流向，上述各装置的连接顺序为（用图中字母AG表示）：A （2）A装置的反应中氧化剂是 ，还原剂是 （均填化学式），制得的氯气中所含的杂质气体为 ，E装置的作用是 ，D装置中的现象为 ，反应结束后，振荡B装置，静置后出现的现象是 。（3）写出下列装置中反应的化学方程式：B装置 G装置 （4）1mol MnO2与含氯化氢4mol的浓盐酸共热在不考虑氯化氢挥发的情况下得到的氯气为（ ）A2mol B1mol C小于1mol D大于2mol例2下列氯化物中不能通过金属与氯气直接反

4、应制得的是（ ）；不能通过金属与盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DMgCl2 ENaCl例3将氯水分别加入下列物质的溶液中，试写出相应的反应现象及其原因，并写出有关反应的化学方程式。溶液现象氯水中起作用的成分NaHSO3光照氯水NaBrAgNO3石蕊NaHCO3四、氧化还原反应例4标出下列反应的电子转移方向与数目。（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（H1，Cl35.5，O16，Mn55）问：发生还原反应的物质是 ；被氧化与被还原物质的质量比为 。（2）Cl22NaOHNaClNaClOH2O五、溴、碘的提取1卤素的原子结构与单质的物理性质氟氯溴

5、碘原子结构示意图颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色常温下状态气态气态液态固态毒性剧毒毒性大毒较低毒性密度逐渐增大2卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色浅黄绿色溴红棕色深红棕色黄橙色橙红红棕色碘紫红色紫黑色棕黄褐色紫紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色3碘单质的两大特性（1）碘的升华； （2）碘遇淀粉溶液变 。4卤离子的检验（1）Cl、Br、I的检验试剂： 、 。现象及结论：滴入AgNO3溶液及稀硝酸后，产生 沉淀的原溶液含有Cl；产生 沉淀的原溶液含有Br；产生

6、 沉淀的原溶液含有I。（2）Br、I的检验试剂：新制的氯水、苯（或汽油或CCl4）。现象及结论：滴入氯水后，溶液颜色变黄色（或橙色），再加入苯（或汽油或CCl4），分层，有机溶剂层呈 色的原溶液含有Br；有机溶剂层呈 色的原溶液中含有I。例5向NaBr、NaI混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl BNaCl、NaBr CNaCl、I2 DNaCl、NaI 【练习】1a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种。将a和b两瓶气体混合后见光，发生爆炸；将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断

7、，c瓶中盛放的气体是（ ）AH2BCl2CHClDHBr例6某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。 试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、

8、色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。 例7某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的

9、凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操的编号字母填写）： AG EF（2）上述（E）步骤的操作中应注意 ，上述（G）步骤操作的目的是 。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。（4）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是（ ）A汽油 B苯C酒精D醋酸课堂练习【练习】1已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2实验室也可用KMn

10、O4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl28H2O5Cl2完成下列问题：(1)该反应中氧化剂是_；还原产物是_ _。(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？（K 39 Mn 55 O 16）3.实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量溶液反应，称

11、量生成的质量。乙方案：与足量反应，测量生成的体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具义略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。ACB（2）生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。Zn粒进入残留清液中让其发生反应。可能是气体会热胀冷缩导致的。课后作业9是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中的

12、物质的量之比为( ) A.11 B.21 C.12 D.2310实验室中用浓盐酸与制取，再用和反应制少量漂白粉。已知和制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：a不易控制反应速率 b容易控制反应速率 c有副反应发生 d可防止副反应发生 e容易污染环境 f可防止污染环境（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置

13、及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因 。11某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。试回答：装置M中盛放的试剂是 ，P中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是_，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的还原剂的物质的量为_。12工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，并用氯气与石灰乳反应制漂白粉。若电解饱和食盐水的过程中有20mol的电子转移，试计算理论上可得到标准状况下多少体

14、积的氯气？若将这些氯气通入足量石灰乳中，可制得次氯酸钙多少克？课后记本节课教学计划完成情况：照常完成 提前完成 延后完成 _学生的接受程度：完全能接受 部分能接受 不能接受 _学生的课堂表现：很积极 比较积极 一般 不积极 _学生上次作业完成情况：数量_% 完成质量_分 存在问题 _提交时间教研组长审 批家长签名参考答案：例6.黄色 棕褐色 蓝色 蓝色例7.(1)C  B  D  H  (2)漏斗要紧贴烧杯，打开玻璃塞，开始放液体可快，然后变慢  平衡压力便于液体流出  (3)CCl4不溶于水，碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶