初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案

1、初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案1第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可

2、能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）3、含义：以2h2+o2点燃2h2o为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相

3、对数量；反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第四章 化学方程式一：质量守恒定律1：概念 。2：反应前后各物质质量相等的

4、原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有 ，原子的数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。二：化学方程式1：化学方程式： 2：化学方程式可表明 反应物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。a b c d都可表明3：化学方程式中符号的含义：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 4：在3fe+2o2fe3o4的反应中，_份质量的铁跟_份质量的氧气反应，生成_份质量的四氧化三铁。5：写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空

5、气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反应：铝和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾：三：根据化学方程式的计算1：在反应“c + o2点燃co2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化碳。2：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？ 第四章测试题一、选择题1、化学反应前后必定发生改变的是（ ）a、元素种类 b、原子数目 c、分子种类

6、d、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）a、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了b、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了c、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 d、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水3、对化学变化前后描述正确的是（ ）a、是分子运动的过程 b、是分子重新组合的过程c、是元素种类变化的过程 d、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2ab2 + b2 = 2m，m 的化学式是（ ）a、a2b b、 ab2 c、 b3a d、 ab35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ）a、

7、a与 b之和等于 c b、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变c、反应前后分子总数不变 d、反应前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ）a、“ + ” b、 “ = ” c、“ ” d、 “ ”7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）a、小于2克 b、等于2克 c、大于2克 d、无法确定8、取 m 克的cuo ，与氢气完全反应后得到 n 克的cu ，同时用去 w 克的氢气，则 cu 的相对原子质量是 （ ）a、16n/（m-n） b、16m/(m-n) c、2n/w d、（n-m）/1

8、6m9、将 13克某金属 r放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 rcl2型化合物共放出克h2，则r的相对原子质量为（ ）a、13 b、26 c、52 d、6510、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ）a一定含有碳、氢、氧三种元素 b一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素c一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 d一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素11、下列反应中，不属于置换反应的是a、 cl2 + 2nabr = 2nacl + br2 b、 fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2c、 zn + cuso4 = znso4 + cu d、

9、 cuo + h2 = cu + h2o12、在 x + 2o2 = co2 + 2h2o 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 x 的化学式为 （ ）a、c b、 co c、 ch4 d、 c2h5oh13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 mg 和 zn 待烧杯中的 mg 和 zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）a、仍然留在原来的位置 b、不能停止 c、偏向zn的一边 d、偏向mg的一边点燃14、下列化学方程式书写正确的是（ ）a、zn + hcl = zncl2 + h2 b、 4fe + 3o2 2fe2o3c、2kmn

10、o4 k2mno4 + mno2 + o2 c、cuo + h2 cu h2 o15、某二价金属 2 g与适量的稀 h2so4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ）a、 65 b、56 c、24 d、2316、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成o2的质量最多的是（ ）a、hgo b、 kmno4 c、h2o d、 kclo317、在反应 a2 + 2ab2 = 4ab 中，1克 a2 与足量的ab2 反应生成 5 克ab，则a2与ab2 的相对分子质量之比为（ ）a、3：4 b、4：3 c、1：2 d、2：118、agkclo3和

11、bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgkcl，则反应中得到氧气的质量为 a(a+b-c)gbb-cg c(a+b+c)gda-cg19、下图横坐标x表示 mg、fe 的质量，纵坐标y表示生成 h2 的质量，能代表等质量的mg、fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（ ）20、已知化学反应 2a + b = c + d，7克的a与20克b恰好完全反应生成16克c，已知d的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）a、b的相对分子质量是80 b、a的相对分子质量是28c、14克a参加反应可生成d 22克 d、a、b、c、d 中 c的相对分子质量最大二、填空题21、在一切化学反应里，由于反应前后

12、，_种类没有改变，_的数目没有增减，_的质量也没有变化，所以反应前后各物质的_必然相等。22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是_；二是_23、设r表示某元素，且在下面反应中r元素化合价不变：rxoy + 3h2so4 = r2(so4)3 + z h2o ，则x = _； y =_； z =_。24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生h2最多的是_。（填金属的化学式）25、在下列的化学方程式中：a、 4p + 5o2 =2p2o5 b、 2fe + 6hcl = 2fecl3 + 3h2 c、s + o2点燃so2 b、 d、2h2o 点燃 2h2 + o2 e、al + h2

13、so4 = al2(so4 )3 + h2(1) 未配平的是_； （2）反应条件写错的是_；(3) 未注明反应条件的是_ ； (4) 箭头使用不当的是_；(5) 化学式写错的是_。三、实验题26、无色液体a在一定的条件下可分解成b、c两种气体，将点燃的硫放人b中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体d。将c通过加热的氧化铜，则生成a和e。（1）由此可推断（填化学式）：a是：（ ）b是：（ ） c 是：（ ） d 是：（ ）（2）写出下列化学方程式：a b + c_c + cuo a + e_四、计算题27、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？28、实验室需要 o2 克，如果用加热kclo3 的方法来制取，则需要完全分解kclo3 的质量是多少克同时生成kcl 的质量是多少第四章 复习检测试题一、选择题