2022年元素周期律知识点及化学平衡的试题

1、学习必备欢迎下载z 元素周期律总结一、原子结构质子（ z个）原子核注意：中子（ n个）质量数 (a) 质子数 (z) 中子数 (n) 1. 原子数a x 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子核外电子（ z个）熟背前20 号元素，熟悉120 号元素原子核外电子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8 个（k层为最外层不超过2 个） ，次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。电子层

2、：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： k l m n o p q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。( 对于原子来说 ) 二、元素周期表1. 编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3

3、8种元素元（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26 种元素）表主族： a a共 7 个主族族副族： b b 、 b b，共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行，位于b和 b之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11na 12mg 13al 14si

4、15p 16s 17cl 18ar 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(1) 电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2) 原子半径原子半径依次减小(3) 主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4) 金属性、 非金属性金属性减弱，非金属性增加(5) 单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6) 氢化物的化学式sih4ph3h2s hcl (7) 与 h2化合的难易由难到易(8) 氢化物的稳定性稳定性增强(9) 最高价氧化物的化学式na

5、2o mgo al2o3sio2 p2o5 so3 cl2o7 最 高价 氧化 物对 应水 化物(10) 化学式naoh mg(oh)2 al(oh)3 h2sio3h3po4 h2so4 hclo4 (11) 酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12) 变 化 规律碱性减弱，酸性增强第 a族碱金属元素：li na k rb cs fr（fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第 a族卤族元素： f cl br i at （f 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强 （弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难） ；氢氧化物碱性

6、强 （弱）；相互置换反应（强制弱）fecuso4feso4cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2nabrcl22naclbr2。（）同周期比较：金属性： na mg al 与酸或水反应：从易难碱性： naoh mg(oh)2al(oh)3非金属性： si ps cl 单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：sih4ph3h2s hcl 酸性 ( 含氧酸 ) ：h2sio3h3po4h2so4hclo4（）同主族比较：金属性： li nakrbcs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性： l

7、ioh naoh koh rboh csoh 非金属性：fclbri （卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：hfhclhbrhi （）金属性： li na krbcs 还原性 ( 失电子能力 ) ： li nakrb cs 氧化性 ( 得电子能力 ) ：linakrbcs非金属性： fcl bri 氧化性： f2 cl2br2i2 还原性： fclbri酸性 ( 无氧酸 ) ： hfhclhbr hi 比较粒子 (包括原子、 离子 ) 半径的方法 ( “三看” ) ： （1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - -

8、- - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，a-a 是主族元素，主族和0 族由短周期元素、长周期元素共同组成。b - b 是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数= 最外层电子数， 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小， 原子核对核外电子

9、的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多， 原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。苏教版化学必修 1 专题知识点一

10、、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；置换反应。元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及

11、气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数 =质子数 +中子数： a = z + n 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

12、 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱化学

13、反应速率的试题1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（a ）a.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸b.加热c.滴加少量cuso4 溶液d.不用铁片，改用铁粉2、下列四种x 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（c ）a.10 20 ml 3mol/l 的 x 溶液b.20 30 ml 2moll 的 x 溶液c.20 10 ml 4mol/l 的 x 溶液d.10 10 ml 2mol/l 的 x 溶液3、对于可逆反应2so2+o2 2so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后， 18o原子（d ）a.只存在于o2 中b.只存在于o2 和 so3 中c. 只存在于o2 和 so2 中d. 存在于 o2、so2 和 so3 中4、对化学反应限度的叙述，错误的是（d ）a.任何可逆反应都有一定的限度b.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等c.化学反应的限度与时间的长短无关d.