【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练 物质结构 (含解析)

1、【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练物质结构一选择题（共20小题）1（2015上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（）A 元素丙的单质可用于冶炼金属B 甲与丁形成的分子中有非极性分子C 简单离子半径：丁乙丙D 甲与乙形成的化合物均有氧化性2（2015浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（）XYZWTA X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y、Z、W元素在自然界

2、中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性3（2015广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A 丙与戊的原子序数相差28B 气态氢化物的稳定性：庚己戊C 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维4（2014上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）A Pu与U互为同

3、位素B Pu与Pu互为同素异形体C Pu与U具有完全相同的化学性质D Pu与Pu具有相同的最外层电子数5（2014山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D 与得电子能力相同6（2013四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC Y、Z形成的分子空间构型可能

4、是正四面体D WY2分子中键与键的数目之比是2：17（2013江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A 原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8（2013山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A X、Y、

5、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X元素形成的单核阴离子还原性大于YD Z元素单质在化学反应中只表现氧化性9（2013福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A 原子半径ZMB Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D Z位于元素周期表中第2周期、第A族10（2013上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元

6、素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A X元素的氢化物的水溶液显碱性B Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11（2013广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）A 非金属性：ZTXB R与Q的电子数相差26C 气态氢化物稳定性：RTQD 最高价氧化物的水化物的酸性：TQ12（2012浙江）可正确表示原子轨道的是（）A 2sB 2dC 3pzD 3f13（2012广东）如图是部

7、分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A 原子半径：ZYXB 气态氢化物的稳定性：RWC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14（2012山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强15（2011海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是（）A I的化

8、学性质与I相同B I的质子数为53C I的原子核外电子数为78D I的原子核内中子数多于质子数16（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17（2011浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g

9、L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）A 原子半径：WZYXMB XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键18（2010江苏）水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（）A H2O的电子式为B 4时，纯水的pH=7C D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）19（2010江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态

10、，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D 化合物AE与CE古有相同类型的化学键20（2010浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）A X、M两种元素只能形成X2M型化合物B

11、 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练物质结构一选择题（共20小题）1（2015上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（）A 元素丙的单质可用于冶炼金属B 甲与丁形成的分子中有非极性分子C 简单离子半径：丁乙丙D 甲与乙形成的化合物均有氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数

12、依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外

13、围电子排布为3s23p4，故丁为S元素AAl与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2Na+Al3+，故C正确；D甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等2（2015浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电

14、荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（）XYZWTA X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性考点：位置结构性质的相互关系应用分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素

15、，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，故H2OH2SH3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D点评：本题考查元素的

16、位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用3（2015广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A 丙与戊的原子序数相差28B 气态氢化物的稳定性：庚己戊C 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用分析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最

17、内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答解答：解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A丙与戊的原子序数相差为335=28，故A正确；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，故B错误；C金属性CaMg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；故选AD点评：本题考查位置

18、、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大4（2014上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）A Pu与U互为同位素B Pu与Pu互为同素异形体C Pu与U具有完全相同的化学性质D Pu与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体专题：原子组成与结构专题分析：A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C不同的元素化学性质不同；D原子的核外电子数等于质子数解答：解：A有相同质子

19、数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；CPu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；DPu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大要注意平时知识的积累5（2014山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质

20、也相同C Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D 与得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D互为同位素原子的化学性质几乎完全相同解答：解：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B错误；CS2、Cl、Ca2+、K+电子层结构相同，

21、核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2ClK+Ca2+，故C错误；D3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握6（2013四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D WY2分子中键与键的数目之比是2：1考点

22、：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子

23、数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性CSi，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlYClC，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比1：1，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意

24、Y元素的不确定性7（2013江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A 原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，

25、则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13116=5，故Y为氮元素，据此解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13116=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自

26、上而下一阵子半径增大，故原子半径NaNO，即r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B、O2、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素8（2013山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离

27、子化合物，由此可知（）A X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X元素形成的单核阴离子还原性大于YD Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为

28、氯元素，A非金属OS，ClS，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C非金属OS，则阴离子还原性S2O2，故C错误；DCl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口9（2013福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A 原子半径ZMB Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D Z位于元素周期表中第2周期、

29、第A族考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OAl，故A正确；B非金属性NSi，故酸性HNO3H2SiO3，故B错误；C非金属性SiO，故氢化物稳定性SiH4H2O，故C正

30、确；DZ为氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故D正确；故选B点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握10（2013上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A X元素的氢化物的水溶液显碱性B Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反

31、应D Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素

32、，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，AX可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离

33、子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律11（2013广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）A 非金属性：ZTXB R与Q的电子数相差26C 气态氢化物稳定性：RTQD 最高价氧化物的水化物的酸性：TQ

34、考点：位置结构性质的相互关系应用专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FCl

35、Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBr，故C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：TQ，故D正确；故选BD点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律12（2012浙江）可正确表示原子轨道的是（）A 2sB 2dC 3pzD 3f考点：原子核外电子的能级分布专题：原子组成与结构专题分析：根据各能级含有的轨道分析，s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d、3f能级，结合选项符号能否

36、指明确定的轨道进行判断解答：解：A、2s能级只有1个轨道，故2s可以表示原子轨道，故A正确；B、不存在2d能级，故B错误；C、3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道，故C正确；D、不存在3f能级，故d错误；故选AC点评：考查核外电子分层排布、能级与轨道等，比较基础，注意基础知识的理解掌握13（2012广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A 原子半径：ZYXB 气态氢化物的稳定性：RWC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：压轴题；元素周期律与元素

37、周期表专题分析：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素解答：解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，A、同周期随原子序数增大，原子半径减

38、小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlO，即YZX，故A错误；B、非金属性SSi，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字14（2012山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B A族金属元素是同周期中金属性最

39、强的元素C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱解答：解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、

40、A族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握15（2011海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是（）A I的化学性质与I相同B I的质子数为53C I的原子核外电子数为78D I的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别B、原子符号AZX左下角数字

41、代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合C、电中性原子质子数等于核外电子数D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合根据质量数=质子数+中子数计算中子数据此判断解答：解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故D正确故选：C点评：考查学生对原子符号AZX理

42、解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解16（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等

43、于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键17（2011浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（

44、）A 原子半径：WZYXMB XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2

45、2.4L/mol×0.76gL1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素解答：解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76gL1=17g/

46、mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素A、原子半径应是WXYZM（即NaCNOH），故A错误；B、选项中CO2、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误故选C点评：本题是一道无机推断题，

47、以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题这也是本题的解题关键只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解18（2010江苏）水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（）A H2O的电子式为B 4时，纯水的pH=7C D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电子式；分子间作用力；水的电离；离子积常数专题：基本概念与基本理论分析：A、水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合；B、常温下水的离子积常数Kw=1.0×1014mol2/L2，温度越低离子积常数越小，氢离子浓度越小，pH越大；C、分子的质子数为各个原子质子数之和，质量数为各个原子的质量数之和；D、物质内分子之间的间距：气态液态，