常见化学药品性质化学

1、常见化学药品性质一、H2s。4 硫酸一、浓硫酸：吸水性(吸收水蒸气)脱水性可用于干燥空气。通常在实验题中显现浓硫酸，那作用确实是吸收水， 实验室密封保留是为了避免吸收空气中的水。二、稀硫酸：作用：除铁锈(常出此刻物质推断题和选择题中)二、NaOH：氢氧化钠，火碱，烧碱，苛性钠与二氧化碳(CO。、二氧化硫(S02)反映,经常使用来吸收CO2和S02 , 溶于水时，放出大量的热。实验室密封是为了避免与空气中的CO?反映。 三、Ca(OH) 2：氢氧化钙可用于改良酸性土壤；用于家禽栏舍消毒；用于查验C01气体，现象为: 有白色沉淀产生。四、CaCO3：碳酸钙高温分解产生CaO和CO二(注：三、四中的

2、转化关系为钙三角即为CaCO3高温分解产生CaO和CO：CaO 加压0 生成 Ca (OH) 2, Ca (OH) 2通 CO?生成 CaCOs和凡0)五、HC1：盐酸能够去除铁锈；能够与CaCO3反映制取CO?;浓盐酸具有挥发性，挥发出HC1气体；加AgNOs反映有白色沉淀六、CO 一氧化碳作为还原剂，可用于还原CuO （氧化铜）Fe。（氧化铁）；可点燃生成CO? （二氧化碳）；性质：无色、无味、有毒气体，空气污染物中的一种。七、CO?二氧化碳实验室用HC1和CaCOs制取，溶于水生成H2cCh （ H2c。3易分解）可用于图书馆、周密仪器的灭火；可用C高温还原，产物为CO；性质： 无色、无

3、味，空气中含量过量会造成温室效应；固体干冰升华能够制冷, 用于舞台上产生白雾成效（注：白雾是二氧化碳是干冰升华吸热，使空 气中的水蒸气液化形成的小水珠。）可用NaOH吸收。用Ca（OH） z查验，现象为：有白色沉淀。（注：六、七和C （碳）的转化关系为碳三角）八、单质：一、Cu：红色固体 铜加热与（氧气）反映，生成黑色固体（现象）CuO （氧化铜）Cu不与酸反映，但CuO能够与酸反映（金属氧化物与酸反映）含有O?（铜离子）的溶液显蓝色（用于物质推断题）二、Fe铁：铁单质为白色固体，铁粉为黑色，纯铁是银白色铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O.现象：有黑色固体生成，火星四射，猛烈燃烧，放出热量，与水和氧

4、气 反映生成铁粉，含Fe"（铁离子）的溶液里呈棕黄色含Fe"（亚铁离子） 的溶液呈浅绿色3、0二：氧气 支持燃烧，自身不燃烧；可供给呼吸、给植物光合作用, 和H20 一路使金属生锈；在空气中占21%（五分之一），密度比空气大； 氧元素是地壳中含量最多的元素（含量最多的金属元素是铝）4、H2氢气:自身能够燃烧；能够还原CuO （氧化铜）、FeQ（氧化铁）； 密度比空气小五、C碳：点燃：氧气充沛时，生成C（）2（二氧化碳）氧气不充沛时, 生成CO （一氧化碳）还原性：还原CuO （氧化铜）现象：黑色固体变红 色固体、Fe：O3 （氧化铁）、CO：（二氧化碳）；常温下活性炭能够吸

5、附颜色、气体；稳固性高六、Mg镁：银白色，活动性高，点燃时有白光，放出热量，有大量白 烟（现象），燃烧后，假设质量变大，缘故是有0原子加入，假设质量 变小，缘故是有大量MgO扩散到空气中。九、HzO：双氧水以MnO?做为催化剂，分解产生。二和H2十、MnO2：二氧化锦催化剂，用于催化氯酸钾（KC1O3）和双氧水压0二催化剂的作用：起催化的作用。催化剂不参与反映-1 Kln01:司镒酸钾高锯酸钾受热分解：2KMnO> = KzMnO.+MnOz+O： t（注那个地址不需要催化剂)物质推断题，解题思路一、 假设题中说：蓝色溶液，那么该溶液中必然有Cu> (铜离子)；棕 黄色溶液，那么该

6、溶液中必然有Fe"(铁离子)；浅绿色溶液，那么该 溶液中必然有Fe”(亚铁离子)二、加入盐酸，假设气泡产生，且气泡使澄清石灰水变浑浊，那么溶 液中有碳酸盐三、加入AgNOs有沉淀，那么溶液中有盐酸盐四、 加入Ba(N03有沉淀，那么该溶液中有硫酸盐五、加入碱有刺激性气味的是钱盐六、关于沉淀一、红褐色沉淀是Fe(0H)3；蓝色沉淀是Cu (OH) 2；其余沉淀是白色二、沉淀溶于酸，有气泡产生的，沉淀为碳酸盐。3、沉淀溶于酸，没有气泡产生的，沉淀为碱。4、沉淀不溶解的，为硫酸钢(BaSO)或氯化银(AgCl)七、记住物质溶解度表一、钾盐、钠盐、钢盐、钙盐、氨盐溶于水二、盐酸盐中除氯化银(

7、AgCl)都溶于水3、硝酸盐全溶4、硫酸盐除硫酸钢(BaSO,)、硫酸钙(CaSO)和硫酸银(AgSO)都溶于水 五、碳酸盐只有NHCO3、K2c。3、Na£03溶于水八、特殊反映的现象和物质一、在空气中能自燃，燃烧时产生大量白烟的是白磷二、溶于水显碱性的气体是氨气3、可使黑色固体CuO还原成亮红色金属Cu的还原性气体是也和CO, 还原性固体是C4、遇碘变蓝色的是含淀粉的物质九、一些特殊物质的颜色：黑色：MnOz、CuO、Fe3O4> C、FeS （硫化亚铁）蓝色：CuSO5.5H2O> Cu（OH）八含 Ct?溶液、液态固态在 （淡蓝色）红色：Cu （亮红色）、Fe:O

8、3 （红棕色）、红磷P （暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe”的溶液（棕黄色）绿色：FeSO,.7H2（七水合硫酸亚铁）、含Fe*的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜CMOH） 2c无色气体:凡、C02> CO、。2、a、CH.有色气体：Cl2 （黄绿色）、NO：（红棕色）有刺激性气味的气体：MU此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02有臭鸡蛋气味：H：S酸、碱的通性一、 酸的通性一、在水中解离出H+二、与酸碱指示剂反映，溶液呈酸性3、与金属氧化物反映，生成盐和水4、与碱反映（中和反映）生成盐和水五、与某些盐反映，生成新盐加新酸六、能与活泼金属反映（金属活动性顺序表中氢以前的金属）二、碱的通性一

9、、在水中解离出0旷二、与酸碱指示剂反映，溶液呈碱性3、与非金属氧化物反映，生成盐和水4、与酸反映（中和反映）生成盐和水五、与某些盐反映，生成新盐加新碱四大大体反映一、化合反映：由两种或两种以上物质生成一种物质的反映 如：A +B = AB二、分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反映如:AB = A + B三、置换反映：由一种单质和一种化合物起反映，生成另一种单质和另 一种化合物的反映 如：A + BC = AC + B （注：A的金属活动性在中B以前）四、复分解反映：由两种化合物彼此互换成份，生成另外两种化合物 的反映如：AB + CD = AD + CB （注：反映发生的条件：有

10、气体或水或沉淀生 成）计算题一、计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算，依照化学方程式进行计算，由和两种类型混合在一路计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数二溶质的质量/溶液的质量X 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素养量分数的计算某元素养量分数=该元素的相对原子质量X原子个数/相对分子质量X100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数二化合物质量/混合物质量义100%（四）、混合物中某元素养量分数的计算某元素养量分数=化合物质量X该元素养量分数/混合物质量X 100%二、解题技术一、审题：看清题目的要求，己知什么，求什么，有化学方程式的先写 出化学

11、方程式。找出解此题的有关公式。二、依照化学方程式计算的解题步骤：解,设未知量，书写出正确的化学方程式，写出有关物质的 相对分子质量、已知量、未知量，列出比例式，求解，答解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，如此做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方式： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl?固体、碱石灰、无水CuSOi（而且能够 查验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色一蓝色）、生石灰等 除CO二可用：澄清石灰水（可查验出杂质中有无CO；）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HC1气体可用：AgNOs溶液（可查验出杂质中有无HC1）、石灰水、NaOH溶液、KO

12、H溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反映，但不能吸收或 跟有效成份反映，或生成新的杂质。（二）、实验注意的地址：防爆炸：点燃可燃性气体（如CO、CHJ或用CO、H二还原CuO、Fe203 之前，要查验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO：）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处置：CO点燃烧掉；SO?、NO?用碱液吸 收。防倒吸：加热法制取并用排水法搜集气体，要注意熄灯顺序（先把导 管从水槽中掏出，再熄灭酒精灯）。（三）、常见意外事故的处置：酸流到桌上，用NaHCOs冲洗；碱流到桌上，用

13、稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCOs冲洗；II、碱用水冲洗，再涂上硼酸；HI、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：一、制a耍除的杂质：水蒸气（压。）二、用盐酸和锌粒制压耍除的杂质：水蒸气（H：0）氯化氢气体（HC1, 盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO?要除的杂质：水蒸气（H。）、氯化氢气体（HC1）除水蒸气的试剂：浓流酸、C&CL固体、碱石灰（要紧成份是NaOH和CaO）、 生石灰、无水CuSOi（而且能够查验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白 色一蓝色）等除HC1气体的试剂：AgXh溶液（并可

14、查验出杂质中有无HC1）、澄清石 灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也能够跟HC1气体反映（五）、经常使用实验方式来验证混合气体里含有某种气体一、有CO的验证方式：（先验证混合气体中是不是有CO-有那么先除 掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将通过灼热的CuO的混合气体通入澄清 石灰水。现象：黑色固体变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。二、有压的验证方式：（先验证混合气体中是不是有水分，有那么先除 掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将通过灼热的CuO的混合气体通入盛有 无水CuSOj中。现象：黑色固体变成红色，且无水CuSOi变蓝色。3、有CO二的验证方式：将混合气体

15、通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水 变浑浊。（六）、自设计实验一、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥干净的烧杯 烧杯内壁有小水珠 生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的 烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素二、试设计一个实验来证明CO?具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤：把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃 蜡烛，再沿烧杯壁倾倒co?。实验现象：阶梯基层的蜡烛先灭，上层的 后灭。结论：证明co二具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 金属活动性顺序钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、

16、银、粕、金K、 Ca> Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe> Sn> Pb、 Cu> Hg> Ag、 PtAu 说明：（1）越左金属活动性就越强，左侧的金属能够从右边金属的盐溶 液中置换出该金属出来（2）排在氢左侧的金属，能够从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么 不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反映置换出氢气1-20号元素氢H氢He锂Li 被Be硼B碳C氮N 氧。氟F MNe钠Na镁Mg铝Al 硅Si磷P硫S氯C1氨Ar 钾K钙Ca 初中化学方程式及其相关知识点总结化学-教案-课件2020-11-2416:12:42阅读169评论1

17、 字号：大中小 定阅初中化学方程式及其相关知识点总结一、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2+CO2=CaCO3 I +H：0 （复分 解反映）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：那个反映可用来查验二氧化 碳气体的存在。二、镁带在空气中燃烧2Mg + 0：现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通电分解（或水的电解）2402H= t +0： t （分解反映）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气, 阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2： 1,质量比为1： 8o4、生石灰和水反映CaO + H20 = Ca （OH） 2 （化合反映）现象：白色粉末溶解，

18、并放出大量的热相关知识点：（1）最终所取得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石 灰水；（2）在其中滴入无色酚BL酚配会变成红色；（3）生石灰是氧化 钙，熟石灰是氢氧化钙。五、铜粉在空气中受热2Cu + 0:2CuO （化合反映）现象：紫红色物质慢慢变成黑色粉末六、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锅的混合物）2KC1032KC1 +30"（分解反映）相关知识点：（1）二氧化锦在其中作为催化剂，加速氯酸钾的分解速度; （2）二氧化锌的质量和化学性质在化学反映前后没有改变；（3）反映 完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化镐的混合物。进行分离的方式是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶取得

19、氯化钾；（2）溶 解、过滤、洗涤、干燥取得二氧化锌。2KMnOi=K:MnO1+MnO:+O2 t （分解反映）相关知识：管口放一团棉花 2H202=2H20+02 1 （分解反映）7、柴炭在空气（或氧气）中燃烧C + 02C0:（化合反映）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反映后的产物可用澄清的石灰水来进行查验。八、硫在空气（或氧气）中燃烧S + 0=S02 （化合反映）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出敞亮的蓝紫 色火焰。相关知识点：该气体是致使酸雨的要紧污染物。九、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 202Fe30,（化合反映）现象：猛烈燃烧，火星四射，

20、生成一种黑色固体一四氧化三铁。相关知 识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目 的是避免集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺 旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧4P + 50:2P:05 （化合反映）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反映经常 使用于测定空气中的氧气含量。1 一、氢气在空气中燃烧2H2 + 022H 20 （化合反映）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，必然要查 验它的纯度。1二、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反映）

21、CaC03+2HC>=CaCl2 +H2+C0"（复分解反映）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙 是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，能够用盐酸来 除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能利用浓盐 酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能利用硫酸，不然反映会自动停止。13、烟烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2 t （分解反映） 相关知识点：是工业上制取CO二的原理14、甲烷在空气中燃烧CH. + 20： CO： + 2H=0现象：火焰敞亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气的要紧成份，是一种干净无污染的燃

22、料。 （2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来查验是不是有水生成；用 一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来查验是不是有C0二生成 1五、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO尸二FeSO,+Cu （置换反映） 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。1六、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO）+2NaOH=Cu（OH）2 I +Na:S0I现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来清除铁锈Fe：O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H9 （复分解反映） 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。1八、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HC>= AgCl I +HNO3 （复分解反 映）现象

23、：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室经常使用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子1九、氯化钢溶液与硫酸溶液混合BaCL+压SOL=BaSON+2HC1 （复分解 反映）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室经常使用氯化钢溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20、硫酸铜遇水变蓝CuSOj + 5H:0 = CuS05 - 5Hq现象：白色粉末 慢慢变成蓝色相关知识点：（1）实验室经常使用CuS04白色粉末来检测反映是不是有 水生成或物质中是不是含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收 少量水分2一、柴炭和氧化铜高温反映C+2CuO2Cu+C02 t （置换反映）现象：黑色粉末慢慢变成光亮的

24、红色物质。相关知识点：还原剂：柴炭; 氧化剂：氧化铜2二、一氧化碳在空气中燃烧2C0 + 0：2C0：（化合反映）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，必然要 查验它的纯度。（3） 一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红 蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + C02现象：黑色粉末慢慢变成光亮的红色物质24、工业炼铁3C0 + Fe=O32Fe + 3cO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁2五、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （置换反映）

25、现象：铜丝表面有银白色物质析出。2六、酒精在空气中燃烧CEO + 3O2 =2C02 + 3H2O现象：火焰敞亮呈浅蓝色相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来查验是不是有水生 成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来查验是不是有 C02生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名:（1）生石灰：CaO 氧化钙氢氧化钙（3）食盐：NaCl 氯化钠（5）纯碱：Na=CO3碳酸钠（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）（4）干冰：CO： 二氧化碳（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH氢氧化钠（7）小苏打：NaHCO3碳酸氢钠（8）胆矶：CuSO4 5H20 硫酸铜晶体（9）盐酸：HC1

26、氢氯酸（10）明矶：KAI （SO,） 2-12H:0硫酸铝钾晶体附：二、大体化学反映：一、化合反映：（1）概念：多变一（2）大体形式：A+B = AB2C+0：=2C0 2C0+0 尸=2C0? C0:+C=2C0C（）2+H9=H£03一、分解反映：（1）概念：一变多（2）大体形式：AB = A + B2HgO=2Hg+O2 f3、置换反映：（1）概念：一换一 （2）大体形式：A+BC = AC + B酸与金属反映：Zn+HzSOt=ZnSO.+H： t Fe+H：SOi FeSO.+H： tMg+2HCl=MgCl2+H21盐与金属反映：2A1+3CuSO4=A12（S0（）

27、3+3Cu CuS04+Zn=ZnS041Cu 4、复分解反映：（1）概念：彼此互换（正价与正价互换）（2）大体形 式：AB+CD=AD+CB（3 ）实例：酸与碱反映：Ca （OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H92NaOH+H 二 SO 尸=Na60 i+2H2酸与盐反映：Na2C03+2HCl=2NaCl+H:0+C02 t碱（可溶）与盐（可溶）反映：Ca （OH） 2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反映：CaC12+Na2C03=CaC03 I +2NaClNazSO.+BaClzBaSO, I +2NaCl复分解反

28、映的条件：知足以下任意一个条件（1）有水生成 （2 ）有气体生成 （3）有沉淀生成初中化学知识集锦1 .空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。2 .地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二 者形成的氧化物的化学式为A1：03o3 .自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理 想的能源是氢气，它的三大优势是来丰硕、燃烧热值高、产物是水无污 染。4 .最简单的有机物是甲烷（CHJ5 .敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发 出来的氯化氢（CH1）气体碰到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，因此 产生白雾。实验室制取二氧化碳用石灰

29、石（或大理石）和稀盐酸反映， 而不用浓盐酸，确实是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入 二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反映方程式为CaCCWHC-CIz+Hq+CO"。6 .工业上除铁锈经常使用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的实验现象为 铁锈消失，溶液变黄，其反映方程式为Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20； FeQ+3压S0L=Fe2（S0）3+3H2工业上再进行电镀之前，常把金属制品放 在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时刻 不宜太长，其缘故是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反映, 使金属制品被侵蚀。7 .工业上常见

30、的重要的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2,他们 暴露在空气中会吸收空气中的CO?而变质，其变质的化学反映方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； Ca （OH） 2+CO2=CaCO3 I +H9 0 在实验室中除 去或吸收CO?最好选用氢氧化钠溶液，其缘故是氢氧化钠易溶于水，而 氢氧化钙微溶于水，取得的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不完全。实 验室查验CO?必需用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石 灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业上改良酸性土壤的碱是熟石灰 Ca （OH） 2.8 .在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程 式为3F

31、e+20?点燃Fes。1；其反映的现象为猛烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体；做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其缘故是避免生 成物熔化后落入瓶底而炸裂。9 .实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酸试液。（1） .酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酷不变色。（2） .碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。10 .在元素的学习中，有两个取决于：（1） .元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯 离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元 素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数） 不同。（2） .元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层

32、电子数是8个（氢 是2个）是一种相对稳固结构，其化学性质就相对稳固；最外层电子数 假设4个,在化学反映中一样容易失去电子，形成带正电的阳离子；最 外层电子数假设4个，在化学反映中一样容易患到电子，形成带负电的 阴离子。11 .在原子结构的学习中，有两个等式必需记住：（1） .核电荷数二核内质子数二核外电子数（2） .相对原子质量二质子数+中子数12 .探讨气体的实验室制取要从以下两个反面进行：（1） .选择气体发生装置必需考虑的两个问题是反映物的状态和反映条 件。假设反映物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实 验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制氧气；用石灰是和稀盐酸制C02就选 用

33、这种装置。（2） .选择气体搜集装置必需考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。 如：搜集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、 氧气的密度比空气的密度大。搜集二氧化碳只能用向上排空气法，理由 是C02的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。13 .有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCK BaS04o14 .化学上把物质的转变分为两类：物理转变和化学转变。是判定以下 转变各属于哪一类：火药爆炸（化学转变）轮胎爆炸（物理转变）石蜡 燃烧（化学转变）玻璃破碎（物理转变）钢铁生锈（化学转变）汽油挥 发（物理转变）动物呼吸（化学转变）水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪 熔化（物理转变）食

34、物变质（化学转变）15 .化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。（1） .物理性质是物质不需要发生化学转变就表现出来的性质，如：颜 色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。（2） .物质在化学转变中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、 氧化性、还原性、稳固性等。16 .组成物质的三种大体微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是: 组成得失电子分子原子离子 分子和原子的要紧区别是在化学反映中，分子可分，原子不可分；化学反映微观的实质是分子割裂成原子，原子从头组合成新物质的分子。17 .现今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清 洁的燃料是天然气，他

35、燃烧的化学方程式为CH4+202X02+2H20。18 .燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。依照燃烧的条件导 出灭火的方式有移走可燃物、隔间氧气、温度降到着火点以下。要增进 燃烧，通常采纳的方式有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面 积。19 .初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（H2）、一氧化碳（CO）、甲 烷（CH4）,他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这 些可燃气体之前必需查验纯度。他们燃烧的化学方程式别离为 2H2+02=2H202co+02=2C02cH4+202=CO2+2H2。；辨别这三中气体的方式是 观看燃烧产物。20 .工业上的三大强酸是指盐酸

36、（HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HN03）。 其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里经常使用做干燥剂。人 的胃液中含有极稀的盐酸，能够帮忙消化，；当胃酸过量时，能够吃一 些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃 酸 的 化 学 方 程 式 为 3HC1+A1 （OH） 3=A1C13+3H2O2HC1+Mg （OH） 2=MgC12+2H2021 .实验室经常使用干燥剂有三种：浓硫酸（H2so4）、生石灰（CaO）、固 体烧碱（NaOH）。因为他们都有吸水性，经常使用于除去气体中的水分, 取得干燥的气体。但干燥C02时决不能用固体

37、烧碱（NaOH）,因为固体 烧碱（NaOH）能与C02反映，会使二氧化碳和水中和同时被除去。CO2+2NaOHnNa2c03+H2022 .实验室搜集气体的方式有三种：排水法、向上排空气法、向下排空 气法。（1） .凡是不易溶或难溶于水的气体，都能够用排水法搜集；如搜集氢 气、氧气。（2） .凡是密度比空气大的气体，都能够用向上排空气法搜集；如搜集 二氧化碳、氧气。（3） .凡是密度比空气小的气体，都能够用想下排空气法搜集；如搜集 氢气、甲烷。23 .初中要记住以下三个重要的实验顺序；（1） .稀释浓硫酸的顺序是酸入水。（2） .配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的要紧仪器有天平、 量筒

38、、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。（3） .粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃 棒。24 .初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。（1） .发出淡蓝色火焰的是氢气燃烧和硫在空气中燃烧。（2） .发出蓝紫色火焰的是硫在氧气中燃烧（3） .发出蓝色火焰的是一氧化碳燃烧和甲烷燃烧25 .复分解反映发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者 必居其一，不然反映不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反映是还要求： 反映物必需都可溶，生成物之一是沉淀。26 .初中化学必需记住三种溶液的颜色：正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuS04正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见

39、溶液是硫酸亚铁溶液FeS04、氯 化亚铁溶液FeC12。正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是氯化铁溶液FeC1327 .污染空气的三种要紧气体是二氧化硫（S02）、一氧化碳（CO）、二氧 化氮（N02）o他们要紧来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。避免空气污染的要紧方法有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发利用 清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。28 .污染水源的三个要紧缘故是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污 水的任意排放（3）化肥、农药的不合理利用。避免水污染的方法有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任 意排放（3）合理利用化肥、农药。2

40、9 .目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。致使这三大环境问题的要紧缘故是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烧的过渡排放。避免的有效方法有利用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻觅新型制冷剂。30 .初中化学中的七个常见沉淀是：a)氯化银AgClb)硫酸根BaS04a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。c)碳酸根BaC03d)碳酸钙CaC03c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产动气泡。e)氢氧化镁Mg (0H) 2f)氢氧化铜Cu (OH) 2g)氢氧化铁Fe (OH) 3e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。31 .盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必需记住：AgCl、BaS04

41、、 CaC03> BaC03 o32 .四种离子的查验必需牢记：(1) .NH4取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4o(2) .C03取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。(3) .S02取样，加入BaC12溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀 不消失。(4) .Cl取样，加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不 消失。33 .分子和原子都有四个大体性质，别离是：（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有距离（3）分 子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子 和原子性质不相同34 .初中化学重要概念，物质分类概念。（1）

42、 .分子：分子是维持物质不同化学性质的最小粒子。（2） .原子：原子是化学转变中最小的粒子。（3） .离子：离子是带电的原子或原子团。（4） .元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称。（5） .单质：由同种元素组成的纯净物价做单质。（6） .化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。（7） .氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。（8） .酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。（9） .碱：电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。（10） .盐：由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐。35 .质量守恒定律：1）在化学反映前后，必然不变的是

43、元素的种类；原子的种类、数量、 质量、。必然改变的是物质的种类、分子的种类。可能改变的是口丫分子的数量。2）元素守恒：推元素种类、算元素养量、定量推算物质的化学式。3）原子守恒：推求物质的化学式。36 .氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法：1）氧气的要紧化学性质：供给呼吸、支持燃烧。2 ） C02的要紧化学性质：与水反映生成碳酸C02+H2OH2c033）制取气体的重要反映：制CO2H2co3=C02+H20（反映条件是高温，仍是加热，我忘了，高人指点。）制022H202=2H20+02 （反映条件（催化剂）是Mn02,画向上箭头）化学所有概念总结大体概念：一、化学转变：生成了其它物质的转

44、变二、物理转变：没有生成其它物质的转变3、物理性质：不需要发生化学转变就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学转变中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等）五、纯净物：由一种物质组成六、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称八、原子：是在化学转变中的最小粒子，在化学转变中不可再分九、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学转变中能够再分10、单质：由同种元素组成的纯净物1 一、化合物：由不同种元素组成的纯净物1二、氧化物：由两种元素

45、组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量比质子数+中子数（因为原子的质量要紧集中在原子核）1五、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和1六、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数二质子数W核外电子数1八、四种化学反映大体类型：化合反映：由两种或两种以上物质生成一种物质的反映如：A+B=AB分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反映如：AB=A+B置换反映：由一种单质

46、和一种化合物起反映，生成另一种单质和另一 种化合物的反映 如：A+BOAC+B复分解反映：由两种化合物彼此互换成份，生成另外两种化合物的反 映如：AB+CD=AD+CB1九、还原反映：在反映中，含氧化合物的氧被夺去的反映（不属于化学 的大体反映类型）氧化反映：物质跟氧发生的化学反映（不属于化学的大体反映类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，乃至不容易发觉的氧化反映 自燃：由缓慢氧化而引发的自发燃烧20、催化剂：在化学转变里能改变其它物质的化学反映速度，而本身的 质量和化学性在化学转变前后都没有转变的物质（注：2H202=2H20+02 t此反映Mn02是催化剂）2 一、质量守恒定律：参加化学反映的各

47、物质的质量总和，等于反映后 生成物质的质量总和。（反映的前后，原子的数量、种类、质量都不变；元素的种类也不变）2二、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固 的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质能够是固体、液体或气体；固、气溶 于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的 一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少, 咱们适应上都把水当做溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在必然温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全数都是氢离子的化合物如：HC1=

48、H+C1-HN03=H+N03-H2so4=2H+S042-碱：电离时生成的阴离子全数都是氢氧根离子的化合物如：K0H=K+0H-Na0H=Na+0H-Ba （OH） 2=Ba2+20H-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KN03=K+N03-Na2so4=2Na+S042-BaC12=Ba2+2Cl-2五、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反映，生成盐和水 的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反映，生成盐和水的氧化物2六、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：、）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能慢慢失去结晶

49、水而成为粉末的现象（2） PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。九、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、粕、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左侧的金属能够从右边金属的盐溶 液中置换出该金属出来（2）排在氢左侧的金属，能够从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么 不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反映 置换出氢气10、物质的结构:一、化学符号的意义及书写：化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一 个原子。b.化学式：木知识点的第5点第（1）小点C.

50、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，现在组成符号的意义只表示该种粒子的个数。化学符号的书写:a.原子的表示方式:用元素符号表示b.分子的表示方式：用化学式表示c.离子的表示方式：用离子符号表示d.化合价的表示方式：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面 加，不能在其它地址加。1二、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：14、制取气体经常使用的发生装置和搜集装置：发生装置搜集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法1五、三种气体的

51、实验室制法和它们的区别：气体氧气（02）氢气（H2）二氧化碳（C02）药品高镒酸钾（KMn04）或双氧水（H202）和二氧化镐（Mn02）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HC1）或稀硫酸（H2s04）固+液石灰石（大理石）（CaC03）和稀盐酸（HC1）固+液反映原理 2KMn04=K2Mn04+Mn02+02 t或 2H202=2H20+02 t Zn+H2S04=ZnS04+H2 tZn+2HCl=ZnC121H2 t CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t仪器装置P36图2-17（如14的A）或 Pill. 06-10 （14 的 B 或 C） PHI. 0 6-10

52、（如 14 的 B 或 C）Pill.图 6-10（如14的B或C）查验用带火星的木条，伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；不然不是氧 气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么 该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是不是变浑浊，假设浑浊那么是 C02o搜集方式排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度比空气大） 排水法（难溶于水）瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上 排空气法（密度比空气大）（不能用排水法搜集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，假设木条复燃，氧气已满,不 然没满1用拇指堵住集满氢气的试管口； 2靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；假设

53、有尖锐的爆鸣声，那么氢气不纯用燃 着的木条,平放在集气瓶口，假设火焰熄灭,那么己满；不然没满 放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜（避免凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使 试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法搜集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（避免水槽中的水倒流，使 试管破裂）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液而下；点燃氢气前，必然要查验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到整体 积的4%一%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法搜集1六、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性

54、质）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途氧气（02）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大C+02=C02 （发出白光，放出热量）一、供呼吸二、炼钢3、气焊（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S+02=S02 （空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰）4P+502=2P205 （产生白烟，生成白色固体P205）3Fe+202=Fe304 （猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固 体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： 2H2+02=2H20H2+C12=2HC1一、填充气、飞舰（密度比空气小

55、）二、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）还原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+W03=W+3H203H2+Fe203=2Fe+3H20二氧化碳（C02）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的C02 叫“干冰”。C02+H20=H2C03 （酸性）（H2C03=H20+C02 t ）（不稳固）一、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）二、制饮料、化肥和纯碱C02+Ca （OH） 2=CaC03 I +H20 （辨别 C02 ）C02+2Na0H=Na2C03+H20氧化性：C02+C=2C0CaC03=Ca0+C02 t （工业制 C02）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2C0+02=2C02（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）一、作燃料二、冶炼金属还原性:CO+CuO=二二Cu+C023CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1解题技术和说明：一、推断题解题技术：看其颜色，观其状态，察其转变，初代验之，验 而得之。一、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数 溶液为无色。二、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO 二、CuO、Fe3O4> C、FeS （硫化亚铁）蓝色：C