高三二轮复习专题三专题三金属元素及化合物

1、优秀学习资料欢迎下载专题三第 9 讲一考点一 :钠及钠的重要化合物1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确选项2化学在日常生活和生产中有着重要的应用；以下说法不正确选项 a明矾水解形成的aloh 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 b na2o 2、k 2o 2 可用作潜水艇内的氧气来源a na2co3 溶液 nahco3，加入适量naoh 溶液c al 2o 3 的熔点很高，可用于制作耐高温材料lnaoh 溶·b nahco3 溶液 na2co3，通入过量的co2 气体d电解 mgcl 2 饱和溶液，可制得金属镁c na2o 2 粉末 na 2o ，将混合物在氧气中加热

2、3 a g 镁铝合金投入x ml 2 mol 1 盐酸中，金属完全溶解，再加入y ml 1 mol ·l 1d co 2 气体 co ，通入 o 2 点燃2以下化学试验事实及其说明不正确选项液，沉淀量达到最大值，质量为a 1.7 g，就以下说法不正确选项 a镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1naa 滴有酚酞的 nahco3 溶液呈浅红色， 微热后红色加深， 是由于 nahco3 分解生成了na2co 3b沉淀为 mgoh 2 和 aloh 3 的混合物b钠储存在煤油中，是由于煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空 气中的氧气和水蒸气c 用干净的玻璃管向包有na 2o

3、 2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co 2、h 2o 与 na 2o 2 的反应是放热反应c x2yd a 的取值范畴为0.9 a 1.24. 金属 al 在酸性或碱性溶液中均可与no 3 发生氧化仍原反应， 转化关系如下列图部分产物及反 应条件已略去 ：其中，气体d 和 f 反 应d 钠长期暴露在空气中的产物是na2co 3，可生成盐， 气体 d 和 a 溶液反应生成白色缘由是钠与氧气生成的na2o 与水和 co2 反应沉淀；请回答以下问题：3. a、b 为两种常见的化合物，a、b 的焰色均为黄色， a 为淡黄色固体，c 为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示 反应中有些

4、产物省略未写；1写出化学式： a. ， b. ，c. ；1当 al 与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是 ；a只表现强氧化性b只表现酸性c同时表现强氧化性及酸性d表现了强氧化性仍表现了仍原性2在以下离子方程式的横线上填写产物的化学式不需要配平 ：2写出 a、 b 混合物与水反应过程中涉及的化学方程式： ；al no 3 oh h 2o ； ；3a 、b 混合物在密闭容器中加热至300 ，充分反应后，如只得到一种固体化合物，就该3过量 d 的水溶液与a 溶液反应的离子方程式是 ；4d c反应的化学方程式是 ；固体是 填化学式 ，在这种情形下密闭容器内的气体最多可能有考点二：铝及其重要化合物1以下说

5、法不正确选项a mg 、al 、cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 种；5c 、e 排入大气中会造成大气污染，在有催化剂存在时，d 可以将 c、e 转化为无毒的气态单质，该单质是 ；6除去 c 中的 e 气体杂质可用的化学方法是 用化学方程式表示 ；b单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料c 二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测、空气质量日报的内容d 合金材料中可能含有非金属元素7al 与 no 3 在酸性条件下反应，al 与被仍原的no 3 的物质的量之比是 ；考点三：铁、铜及其化合物1部分氧化的fe- cu 合金样品 氧化产物为fe 2o 3、 cuo 共 5.76

6、g，经如下处理：优秀学习资料欢迎下载以下说法正确选项a 滤液 a 中的阳离子为fe2 、fe3 、h b样品中 fe 元素的质量为2.24 g c 样品中 cuo 的质量为4.0 gd v 896 ml2某稀溶液中含有znso 4、fe2so 4 3、h 2so4、cuso 4 各 1 mol，向其中逐步加入铁粉，溶液中 fe 2 的物质的量 纵坐标 /mol 和加入铁粉的物质的量横坐标 /mol 之间的关系为 3fecl 3、cucl 2 的混合溶液中加入fe 粉，充分反应后仍有固体存在，就以下判定不正确选项4甲同学用图1 所示装置进行纳米级fe 与水蒸气的试验； 该装置中纳米级fe 与水蒸

7、气反应的化学方程式是 ；5乙同学用图2 所示装置进行纳米级fe 与水蒸气的反应并验证产物；装置c 的作用是 ；6乙同学为探究试验终止后试管内的固体物质成分，进行了以下试验：试验步骤试验操作试验现象a 加入 kscn 溶液肯定不变红色b溶液中肯定含fe 22c 溶液中肯定含cud剩余固体中肯定含cu4. .新型材料纳米级fe 具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等；试验 室采纳气相仍原法制备纳米级fe，其流程如下：取出少量反应后得到的黑色粉末x 假 设为匀称的 放入另一试管中，加入少量盐酸，微热向上述溶液中滴加几滴kscn 溶液，振荡黑色粉末逐步溶解，溶液呈浅绿色； 有少量气泡

8、产生溶液没有显现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为feo ；丙同学认为该结论不正确，他的理由是 用离子方程式表示；1生成纳米级fe 的化学方程式为 ；2纳米级 fe 在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其缘由是 7丁同学称取5.60 g 纳米级 fe，用乙同学的装置反应一段时间后，停止加热；将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g；然后将冷却后的固体物质与足量fecl 3 溶液充分反应，消耗0.08 mol fecl 3；就该固体产物为； ；3fecl 2 ·nh 2o 固体加热脱水通常要通入 _，理由是 _； .查阅资料：

9、在不同温度下，纳米级fe 与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 时生成 feo，高于 570 时生成 fe3o 4；专题三第 9 讲二考点四 :金属及其化合物学问的综合应用优秀学习资料欢迎下载1如图为与水相关的部分转化关系水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出；以下说法错误选项 盐酸铝土矿 过量 naoha b c 电解d ala如下列图的反应均为氧化仍原反应 b比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱c工业上常用no 2 与水的反应原理制取硝酸d试验室中可用铜与稀硝酸反应制取no 22铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质；以下说法错误选项a反应又称铝热反应，曾用

10、于野外焊接铁轨 b反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗al 的质量相等且转移电子数也相等c常用反应制备aloh 3，方法是向al 2so 43 溶液中滴加naoh 溶液至恰好完全沉淀d工业上常用反应制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低al2o 3 的熔点 3美、德两国科学家已胜利合成氢铝化合物alh 3n ，这一讨论成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料；以下关于氢铝化合物的说法中不正确选项a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 b氢铝化合物中铝显3 价，氢显 1 价 c铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物d氢铝化合物具有强仍原性4 x 、y 、z 、w 有如下列图的转化关系，且h

11、h 1 h 2，就 x 、y 可能是 c 和 co s 和 so2 alcl 3 和 aloh 3naoh 和 na2co 3 fe 和 fecl 3abc d 5铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过以下工艺可以冶炼金属 铝；以下说法中错误选项a、中除加试剂外，仍需要进行过滤操作 b加热蒸干b 溶液能得到原物质 c中需要通入过量的氨气 d进行的操作是加热，而且d 肯定是 al 2o 36过渡元素在现代社会得到广泛应用；请回答以下问题：1铬能够生成漂亮多色的化合物；自然界中铬以铬铁矿fecro 22 形式存在，将铬铁矿和碳 酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质

12、；请完成其化学方程式：4fecro 2 2 8na 2co 3 7o2 = 2fe2o3 8co 2；2高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定；请写出 so2 与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式： ；高锰酸根离子的仍原产物 为 mn 23向硫酸亚铁中滴加双氧水后变色，请写出其离子方程式： ；4镍主要用于合金可用来制造货币等及用作催化剂 如氢化反应的催化剂，常见化合价为 2、 3；已知镍的氢氧化物均不溶于水；请写出碱性条件下 ni 2 与溴水反应的离子方程式： ；7. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼； 某“变废为宝 ”同学探究小组将一批废弃的线路板简洁处理后，

13、得到含 70% cu 、25% al 、4% fe 及少量 au 、pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答以下问题：1第步 cu 与酸反应的离子方程式为 、 _优秀学习资料欢迎下载 ；得到滤渣1 的主要成分为；2第步加 h 2o 2 的作用是 ，使用 h2o 2 的优点是 ；调溶液ph 的目的是使 生成沉淀；c未除净可与edta 反应的干扰离子8软锰矿的主要成分：mno 2 含量 65%、al 2o 3 含量为 4% ；闪锌矿的主要成分：zns 含量 80%， fes、cus 、cds 含量各为 2% ；生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副

14、产品是硫、金属铜和镉；简化流程框图如下中间产物的固体部分已经略去，已知部分金属活动性，mn zn cd fe；硫酸金属 bzn 2 、mn 2 、cfe3用第步所得cuso 4·5h 2 o 制备无水 cuso 4 的方法是 ；4由滤渣 2 制取 al 2so 43·18h 2o，探究小组设计了三种方案：软锰矿、闪锌矿滤液 a过滤2 、al3滤液 bh 2so4蒸发、冷却、结晶、过滤电解znso 4、 mnso 4溶液 zn mno 2产品 d甲： 滤渣 2 al2so 43·18h 2oh 2so4乙： 滤渣 2 酸浸液 适量 al 粉酸浸液 滤液过滤试回答以下

15、问题：1在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化仍原反应，例如：mno 2 zns 2h 2so4=mnso 4 znso 4 s 2h 2o ，据此写出mno 2 在酸性溶液中和cus 发蒸发、冷却、结晶、过滤al 2so 43·18h 2o生氧化仍原反应的离子方程式： ；丙： 滤渣 2naoh 溶液过滤滤液h 2so4溶液2在新工艺中加入适量金属b，可以回收金属cu 和 cd ，考虑到整个生产，b 应选用的金属蒸发、冷却、结晶、过滤 al 2so 4 3·18h 2o上述三种方案中， 方案不行行，缘由是 ； 从原子利用率角度考虑， 方案更合理；为

16、； zn fecd mn333在新工艺中加入c 物质 2 种物质的混合物，把滤液 b 中的 fe2 、al 3 以 feoh 和 aloh沉淀除去而得到纯洁的znso 4、mnso 4 溶液；就 c 可以为 任选一种可能的组合； mno 2 mnco 3 znco 3 zno5探究小组用滴定法测定cuso4·5h2o mr 250含量；取 a g 试样配成 100 ml 溶液，每次4 电解制备mno 2 时，阳极材料可能为 ；电解产品d 对整个生产的意义是 1取 20.00 ml ，排除干扰离子后， 用 c mol·ledtah 2y2 标准溶液滴定至终点，平均消耗 edt

17、a ；2y 2 =cuy 2溶液 b ml ；滴定反应如下：cu 2 h 2h ；写出运算 cuso 4·5h 2o 质量分数的表达式w ；以下操作会导致cuso 4·5h 2o 含量的测定结果偏高的是 ；a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产愤怒泡专题三第 9 讲一答案一、 1、d2 、a3. 答案： 1na 2o 2nahco 3o 222na 2o 2 2h 2o=4naoh o 2 ,nahco 3 naoh=na 2co 3 h2o3na 2co 33优秀学习资料欢迎下载(3) na 2co 33二、 1、a2、d3 、c4. 答案： 1c2alo 2nh 3

18、二、 1、a2 、d3 、c4.答案： 1c2alo 2nh 3333nh5o催化剂3 5o催化剂3·h 2o al=aloh 3 3nh 4,44nh 32=4no 6h 2o33nh 3·h 2o al=aloh 3 3nh 4,44nh 32=4no 6h 2o5n 263no 2 h 2o=2hno 3 no71 15n 263no 2 h 2o=2hno 3 no71 1高温三、 1、b2、a3 、c4.答案： 1fecl 2 h 2=fe 2hcl2 纳米级 fe 粉与空气接触高温三、 1、b2 、a3、c4. 答案： 1fecl 2 h 2=fe 2hcl2

19、纳米级 fe 粉与空气接触面积大，反应速率快3干燥的hcl气体hcl能抑制fecl 2 水解，且通入的hcl气体可面积大，反应速率快3干燥的hcl 气体hcl 能抑制 fecl 2 水解，且通入的hcl 气体可带走水蒸气带走水蒸气(4) fe h2o=feo h 25 制取水蒸气62fe3 fe=3fe 27fe3o 44fe h2 o=feo h25制取水蒸气62fe 3 fe=3fe 27fe3o 4专题三第 9 讲二答案四、 1、d2 、c3、 c4 、d5 、c6.答案： 18na 2cro 425so 2 2kmno 4 2h 2 o=2mnso 4 2h 2 so4 k 2so 4专题三第 9 讲二答案四、 1、d2 、c3、c4 、d5、c6. 答案： 18na 2cro 425so 2 2kmno 4 2h 2o=2mnso 4 2h 2so4 k 2so432fe 2 ho 2h3 2h o32fe 2 h o 2h3 2h o22=2fe222=2fe2242ni 6oh br 2=2nioh 32br或 2nioh 2 2oh br 2=2nioh 3 2br 242ni 6oh br 2=2nioh 3 2b