高三上学期期中考试题

1、潍坊市诸城一中高三阶段测试化学试题说明：本试卷分第一卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分，第一卷1 至 4 页，第二卷5 至 8 页，满分100 分，考试时间为90 分钟；可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 o：16 na：23 al ：27 s ：32 ci ：35.5 fe ：56 cu： 64第一卷（挑选题，共45 分）挑选题（共包括15 个小题，每道题3 分，共 45 分，每道题只有一个选项符合题意；）1. 以下表达正确选项a. 元素的化学性质主要打算于原子的核外电子数b. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电c. 16 o、 17 o和 18 o互为同位素，均属于氧元素

2、，且性质相同888d. 导电性强的溶液里自由移动的离子数目肯定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2. 以下说法正确选项a. 依据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液b. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0c. 在任何条件下，纯水都呈中性d. 水的离子积常数kw随温度、外加酸（碱）浓度的转变而转变3. 以下关于氧化物的表达中不正确选项酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸非金属氧化物确定是酸性氧化物碱性氧化物确定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物肯定能跟碱反应a. b.c.d.4. 以下有关颜色的变化与氧化仍原反应无关的是a. 浓硝酸在光照下颜色会变黄b. 在滴

3、有酚酞的na2co3 溶液中，加入bacl2 溶液后溶液的红色褪去c. 向滴有酚酞的naoh溶液中通入cl 2，溶液褪色d. 向 feso4 溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最终变成红褐色5. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，以下说法不正确选项a. 同周期的主族元素中，a 族元素的原子半径最小b. 元素周期表中从b 到 b 十个纵列的元素都是金属元素c. 室温条件下，o族元素的单质都是气体d. a 元素的原子，其半径越大，越简洁得到电子6. 现有常温时ph=1 的某强酸溶液10 ml，以下操作能使溶液的ph变成 2 的是a. 加水稀释成100 mlb. 加入 1

4、0 ml 水进行稀释-1c. 加 入 10 ml 0.01 mol·l的 naoh溶液d. 加 入 10 ml 0.01 mol·l-1 的 hci 溶 液7. 以下有关试验的操作及描述不正确选项a. 用托盘天平称取10.5g nacl时应在右边托盘中放入10g 砝 码b. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d. 测定溶液ph 的操作：将ph试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在ph 试纸的中部，然后与标准比色卡对比8. na表示阿伏加德罗常数，以下说法正确选项a.5.6g铁与足量的

5、盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3 na-b.25 时， ph=13 的 ba（ oh） 2 溶液中含有oh的数目为0.2 nac.46gno2 或 46gn2o4 所含原子数均为3nad.1 mol a1放入足量的冷浓hno3 中或稀 hno3 中，反应转移的电子数均为3na9. 以下表达正确选项a. 将 co2 通入 bacl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入so2，产生沉淀b. 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的naoh溶液，充分反应后放出氢气 的体积（同温同压下）相等c. 向 nahco3 溶液中滴入baoh2 溶液无沉淀， 而向 na2co3 溶液中滴入ba（

6、oh）2 溶液显现白色沉淀d. 某无色溶液中加ba（no3）24溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，就原溶液中肯定含有so210. 肯定温度下，在体积为2l 的密闭容器中加入1molx 和 1moly 进行如下反应：x（ g） yg2zg ws h 0，当反应进行到2min 时达到平稳，测知z 的浓度为0.2mol · l-1 ；以下判定正确选项a. 如向平稳混合物中加入少量w，正、逆反应速率均增大b. 平稳后再加入x，上述反应的h 增大c. 温度不变，将容器的体积扩大一倍，z 的平稳浓度变为原先的1/2d. 2min 时，用 y 表示的反应速率为0.2mol · l-1 &

7、#183; min -111.25 时，在以下给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是3a. ph=1 的溶液中： fe2+、no、so2、 na+44b. c（fe3+） =0.1mol · l-1 的溶液中： k+、clo- 、 so2、scn-4c. ch+/ coh- =10 12 的溶液中： nh、al 3+、no、cl -33-1d. 由水电离出的ch+=1 × 10-14 mol· l-1 的溶液中： ca2+、k+、cl - 、hco-112. 将 0.1 mol · l的氨水加水稀释至0.01 mol· l，稀释过程中温度不

8、变，以下表达正确选项a. 稀释后溶液中ch+ 和 coh- 均减小b. 稀释后溶液中coh- 变为稀释前的1 10c. 稀释过程中氨水的电离平稳向左移动d. 稀释过程中溶液中oh增大nh 3 h 2o13.x 、y、z 和 w代表原子序数依次增大的4 种短周期元素；x 元素原子最外层电子数比次外层电 子数多2； z 与 y 相邻， z 比 y 的电子数多8；w元素原子最外层电子数等于电子层数的2 倍；以下说法正确选项a.w 元素的氧化物对应的水化物肯定是强酸b.y 、z 和 w三种元素位于同一周期c.x、y、z 和 w均为非金属元素d.x 和 y 的最简洁气态氢化物的稳固性：x y14. 以下

9、反应既符合图象又符合图像的是a.n2（ g） +3h2g2nh3g h 0 b.2so3（g）2so2g+o 2g h 0 c.4nh3（g） +5o2g4nog+6h2og h0 d.h2g+cogcs+h 2 og h 02-15. 已知相同温度下的溶解度：zn（ oh） 2 zns， mgco3 mg（ oh）2，就溶解或电离出s的才能而言： fesh2s cus，就以下离子方程式错误选项2+2-a.zn+s +2h2o=znoh2 +h2s2+2+-b.mg +2hco3 +2ca +4oh=mgoh2 +2caco3 +2h2o+2+c.fes+2h =fe +h2s2+d.cu +

10、h2 s=cus +2h高三化学试题第二卷（非挑选题，共55 分）号线考16.4 分 硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情形回答以下问题：名姓（ 1）在 100ml 18mol · l -1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（填写代号） ：a.7.32lb.6.72lc.20.16ld.30.24l封（ 2）如使上述反应中剩余的铜片连续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式级；班-1-117.10分 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol ·l-1的 naoh溶液， 乙为 0.1mol

11、 ·l的 hcl 溶液， 丙为 0.1mol ·l的 ch3cooh溶液，试回答以下问题：校学（1）甲溶液的ph=；（ 2）丙溶液中存在电离平稳为密（用电离平稳方程式表示）；-类（ 3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c oh 的大小关系为；科（ 4）某同学用甲溶液分别滴定20.00ml 乙溶液和20.00ml 丙溶液，得到如下列图两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）； aml；18. （ 15 分） a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a、d 在周期表中的相对位置如下表，且元素a 的最高正化合价与最低负化合价的确定

12、值相差2，b 与 d 属于同主族元素； 元素 c是一种银白色金属，放置在空气中会快速被氧化成白色物质；（ 1）d 的原子结构示意图为；（ 2）元素 e 在元素周期表中位于第族；（ 3）c、d、e 离子半径的大小关系为（用离子符号表示） ；（ 4）元素 b 的单质与元素c 的单质可发生化学反应生成化合物甲，就甲的化学式为，试验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式；（ 5）如乙是元素a 的最简洁气态氢化物，丙是元素c 的最高价氧化物对应的水化物； ph相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原先的x 、y 倍， 稀释后两种溶液的ph 仍旧相同，就xy（填写“” 、“”或“ =”；

13、在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂h2o2 的清除剂， 所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为（不需要配平） ；19. （ 14 分）二次合金中含有金、银、铂、钯等珍贵金属，试验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等珍贵金属的步骤如下，试回答以下问题：（ 1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同） ，欲对该气体进行检验，最好的试剂是；a.h 2b.so2c.灼热的氧化铜粉末d.品红试剂（ 2）操作的试验名称是，完成该试验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称） ；（ 3）试验室制备的cl 2 中混有水蒸气和hcl 杂质， 甲同学设计了如下图所示的试验装置来证明水蒸气和hcl 杂

14、质的存在，请依据甲同学的设计意图完成以下有关问题；各试验装置的接口次序为：b 接，接，接 a；装置c的作用是；乙同学认为甲同学的试验有缺陷，不能证明最终通入agno3 溶液中的气体只有一种；为了确保试验结论的牢靠性，证明最终通入agno3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置e；你认为装置e 应加在之间（填装置序号） ，并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）；20. （ 12 分）已知2a（ g） b（g）2c（ g），向容积为1l的密闭容器中加入0.050 mol a和 0.025mol b ，在 500时充分反应，-1达平稳后测得c （ c） =0.040 mol

15、· l密，放出热量q1kj；（ 1）能说明上述反应已经达到化学平稳状态的是（填写序号） ；a. vc=2 v bb.容器内压强保持不变封c. v 逆 a=2 v 正bd.容器内气体的密度保持不变（ 2）如在相同的容器中只加入0.050 mol c， 500时充分反应达平稳后，吸取热量q2kj ，线就 q1 与 q2 之间的关系式可表示为（用含q1、q2 的代数式表示） ；（ 3） 500时，上述反应的化学平稳常数k=；（ 4）已知： k（ 300） k（ 350），该反应是（填“放”或“吸” ）热反应；如反内应温度上升，a 的转化率（填“增大” 、“减小”或“不变” ）；（ 5）某温

16、度下， a 的平稳转化率（a）与体系总压强（p）的关系如下列图，平稳状态由a 变不到 b 时，化学平稳常数k（ a）k（ b）（填“”、“”或“ =”）；要答题高三化学试题参考答案挑选题： 1 5：bcabd 6 10： abcbc 11 15： cdcda+2+16. （4 分）（ 1） ab（ 2 分）（ 2）3cu+8h+2no3 =3cu +2no +4h2o2 分）17. （ 10 分）（ 1） 13（ 2 分）-+-+（ 2） ch3coohch3coo+hh2ooh+h （ 2 分）（ 3）丙甲 =乙（ 2 分）（ 4）图 2（ 2 分） 20.00 （ 2 分）18.15分 （ 1）（ 2） a（ 1 分）2-+-（ 3） cl s na （ 2 分）4 ） na2o、na2o22 分）+-+-na2o+h2o=2na+2oh、 2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2 4 分（ 5）（ 2 分） nh· h2o+h2o2n2 +h2o（