高一化学教师版第四章知识归纳

1、教学目标： 1、明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质；2、熟悉氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；教学重点：常见非金属元素（h、c、n、o、si 、s、cl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用；教学难点：明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质；教学过程：一硅1相关反应si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应si + o 2化学sio2与氢氟酸反应si + 4hf = sif 4 + 2h 2性质与强碱溶液反应si + 2naoh + h 2o = na2sio 3 + 2h 2 高温粗硅工业制取sio 2 + 2csi + 2c

2、o sio2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应sio 2 + 4hf = sif 4 + 2 h 2o学与强碱溶液反应sio 2 + 2naoh = na 2sio3 + h2o性与盐反应sio 2+ na2co3高温na 2sio3+ co2质sio 2+ caco3高温casio3+ co2 物理性质白色沉淀h 2sio3化学与强碱溶液反应h 2sio 3 + 2naoh = na 2 sio3 +2h2o性质加热h2sio 3h 2o + sio 2试验室制取原理na2sio3 + 2hcl = h 2sio3 + 2nacl 2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原

3、料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑高温原理复杂的物理化学变化sio2 + na2co 3高温sio2 + caco3na2sio 3 + co 2casio3 + co2 硅酸二钙 2cao·sio2硅酸三钙 3cao·sio2成分铝酸二钙 3cao·al 2o3na2sio 3casio3sio 2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1 cl 2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒光照与非金属反应cl2 + h 2化与金属反应或点燃2hcl点燃学cl2 + 2na2nacl 、cl 2 + cucucl 2 、3cl

4、 2 + 2fe2fecl3性（cl 2 与金属反应生成 高价 金属氯化物）质与 h 2o 反应cl2 的水溶液叫氯水，溶解的cl 2 中有少量与水反应cl2 + h 2o = hcl + hclo与碱溶液反应cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h 2o2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o与盐溶液反应cl2 + na2so3 + h 2o = 2hcl + na 2so4cl2 + 2ki = i 2 + 2kcl试验室制取原理mno 2 + 4hcl 浓mncl 2 + cl 2 +2h 2o2kmno 4 + 16hcl

5、 = 2kcl + 2mncl 2 + 5cl 2 + 8 h 2onaclo + 2 hcl = nacl + cl 2+ h 2o 离子方程式 : cl o - + 2 h+ + cl - = cl 2+ h 2o 2新制氯水成分分子： h 2ohclocl 2离子：久置氯水成分分子： h 2o离子：h +cl -clo -oh -h +cl -oh -3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： mno 2 + 4hcl 浓mncl 2 + cl 2 +2h2 o气体成分：cl 2 （hc l 、h 2o）操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象4漂白粉先通入饱和食盐水除去 hc l有晶

6、体析出（ nacl）再通入浓 h 2so4除去 h 2o 制法： 2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o 有效成分： caclo 2成分： cacl2 和 caclo 2 漂白原理： caclo 2 + co2 + h 2o = caco3 + 2hclo（在溶液中）漂白慢caclo 2 + 2hcl = cacl 2 + 2hclo漂白快久置失效发生的反应：caclo 2 + co 2 + h2 o = caco3 + 2hclo2hclo 5 br2 、 i2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳br 2黄 橙橙 橙红橙 橙 红i 2深黄褐淡紫

7、紫红紫 深 紫光照2hcl + o 2或加热6置换反应cl2 + 2nabr = br 2+ 2naclbr 2 + 2ki = i 2 + 2kbr氧化性cl 2 br 2 i 27 i 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色i氧化剂- i 2三氮1氮的氧化物no ： 无色气体、有毒（同 co）、难溶与水2no + o 2 = 2no 2no 2：红棕色气体、有毒、与水反应3no 2 + 2h 2o = 2hno 3 + no 2有关 no 与 o2 或 no2 与 o2 混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式4no 2 + o 2 + 2h 2 o = 4hno 34no + 3o 2 + 2h

8、 2 o = 4hno 33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3feo + 10hno 3 = 3feno 33 + no + 5h 2o化氧3cu + 8hno 3稀 = 3cuno 3 2 +2no + 4h 2o学与金属化cu + 4hno 3 浓 = cuno 32 +2no 2 + 2h 2o性性与非金属c + 4hno质3 浓co2 + 4no2+ 2h 2o光照不稳固性4hno 34no 2 + o2+ h 2o或加热4氨 nh 3 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化与 h+-2onh 3 + h 2onh

9、3·h2onh 4 + oh学与酸nh 3 + hcl = nh 4cl性氨的4nh 3 + 5o2质催化氧化催化剂4no + 6h 2o加热试验室制取原理nh 4 + + oh -nh3 + h 2o5试验室制取干燥nh 3 的方法：2nh 4cl +caoh 22nh 3 + cacl2 + 2h 2o制取原理：2nh 4cl +caoh 22nh 3 + cacl2 + 2h 2o气体成分：nh 3 （ h 2o ）除水用试剂：碱石灰不用浓 h2so4 、 cacl2 缘由是： 2nh 3 + h 2so4 = nh 42 so4;cacl2 + 8nh3 =cacl2

10、3;8nh 3 6受热易分解nh47氨水中的微粒3 ·h2onh3+ h2onh4hco3nh 3 + co2 + h2o分子： h四硫2onh3·h2onh 3离子： nh+h +oh -1 so2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 h 2oso2 + h 2o = h 2so3先： so2 +2naoh = na 2so3+h 2o与碱溶液化后： so2 + na 2so3 + h 2 o = 2nahso3so2 过量时总反应： so2 + naoh = nahso 3学与盐溶液so2 + na 2co3 = co 2+ n

11、a 2so3 （ so2 不过量时）性so2 + cl 2 + 2h 2o = h 2so 4 + 2hcl与氯水质h 2so3 + cl 2 + h 2o = h 2 so4 + 2hclso2 能使品红溶液 有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质），但加热褪色后的无色漂白性溶液，又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）试验室制法na2so3 +h 2so4浓 = na2 so4 + so2 + h 2 o 2 h 2s物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓 h 2so4h2s + h2 so4（浓） = s+ so2 + 2h 2o先 h 2s +

12、naoh= nahs + h2o; 后 nahs + naoh = na2s + h 2o.总反应 : h 2s +化与碱溶液2naoh = na 2s + 2h2o学与盐溶液h性2+2 s + cu+= cus + 2 h3+2fe2+ h 2s = 2fe+ s + 2 h与氯水h2 s +cl2 = s + 2h + + 2cl -质与氧化剂h2 s氧化剂 s2+试验室制法fes+ 2h + =h 2s+ fe 4试验室制取h2 s、 hbr 、hi 不能用 h 2so4 浓原因：h 2s + h2 so4 浓= s + so2 + 2 h 2o2hbr + h 2so4 浓 = br

13、2 + so 2 + 2 h2o2hi + h 2 so4 浓= i 2 + so2 + 2 h 2o应当用：h 2so4 1:1 体积比 或浓 h3po4（它们氧化性弱，不会氧化h 2s、 hbr 、hi ） 5浓 h2 so4物理性质无色油状液体、常用浓h 2so4 为： 98.3、 1.84g/cm3 、c=18.4 mol/l、沸点 338、难挥发化吸水性h2so4 + nh 2o = h 2so4·n h 2o浓硫酸学脱水性c12h22o1112c + 11h 2o性与金属反应cu + 2h+ 2 h强氧化性2 so4 浓cuso4 + so22 o质与非金属反应c + 2

14、hso 浓co+ 2so+ 2 h o24222与化合物反应h2s + h2so4浓 = s + so2 + 2 h2o2hbr + h 2so4浓 = br 2 + so2 + 2 h 2o2hi + h 2so4浓= i 2 + so2 + 2 h2o6浓 h2 so4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑 色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：c12h22o11浓硫酸12c + 11h2oh2so4+ nh2o = h2so4·nh2o 放热c + 2hso 浓co+ 2so+ 2 ho （膨胀）so+h o = h so（刺激性气味的气体、酸雾）247漂白2222223化学漂白： 永久漂白： na2o2hcloo3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆 临时漂白： so2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆物理吸附：活性炭8 c 与浓 h2 so4 反应产物的鉴别：留意： h2o 肯定要先鉴别，由于从其他水溶液中出来的气体会带出h2o操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象无水 cuso4鉴别 h 2o变蓝品红溶液鉴别 so 2红色褪去酸化的 kmno 4 溶液除去 so 2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别 so 2 是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 co2溶液变浑浊9用na2so 3 +2hcl = 2nacl