二章学反应与能量

1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量归纳复习分析化学反应分析化学反应放出能量放出能量一、化学能与热能一、化学能与热能分析化学反应吸收能量吸收能量规规 律律 取决于所有取决于所有反应物所具有的总能量反应物所具有的总能量与生成物与生成物所具有的所具有的总能量总能量的相对大小。的相对大小。1、宏观上：、宏观上： 取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有新键形成放出的总能量新键形成放出的总能量的相对大小。的相对大小。2、微观上：、微观上：（1）若）若e反反 e生生，（2）若）若e反反 e生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应1、物质发生化学

2、反应的同时还伴随着能、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化量的变化,而这种能量变化又通常而这种能量变化又通常表现为表现为热能变化。热能变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的量变化的主要原因主要原因。3、化学反应中、化学反应中遵循质量守恒遵循质量守恒和和能量守衡能量守衡原则。原则。小结：小结：常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应所有燃烧所有燃烧中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换一般的化合反应一般的化合反应 特殊的分解特殊的分解吸热反应吸热反应盐类的水解盐类的水解强碱与铵盐强碱与铵盐一般的分解一般的分解特殊的化合特

3、殊的化合化学能热能机械能电能化学能热能机械能电能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机（1）火力发电的原理）火力发电的原理1、化学能与电能的相互转化、化学能与电能的相互转化二、化学能与电能化学能与电能（2）化学能直接转化为电能）化学能直接转化为电能原电池原电池氧化反应氧化反应zn-2e-=zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液e-沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2h+2e-=h2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2h+2e-=h2zn2e-=zn2+zn+2h+=zn2+h2zn+h2so4=znso4+h2(离子方程式）离子方程式）（化学

4、方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阴阳离子定向移动产生电流阴阳离子定向移动产生电流 1 1、两种活泼性不同的金属（或一种金属、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。和另一种非金属导体）构成电极。 相对活泼的金属作负极相对活泼的金属作负极2 2、电解质溶液。、电解质溶液。3 3、电极用导线相联构成闭合回路、电极用导线相联构成闭合回路。4 4、必须有自发进行的氧化还原反应。、必须有自发进行的氧化还原反应。负极：电子流出的电极负极：电子流出的电极(较活泼的金属较活泼的金属)正极：电子流入的电极正极：电

5、子流入的电极(较不活泼的金属、较不活泼的金属、 石墨等石墨等)三、化学反应的速率和限度三、化学反应的速率和限度 化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。（均取正值）来表示。v（b）c（b） t常用单位：常用单位：mol/(lmin) 或或mol/(l s)注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速率要指明具体物质并取正值 2 2、也可以表示气体反应速率、也可以表示气体反应速率 3 3、指平均速率、指平均速率1 1、化学反应的速率、化学反应的速率（1 1）概念）概念（2 2

6、）表达式）表达式（3）影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体的表面积固体的表面积压压 强：强：反应物的状态等反应物的状态等压强大，反应速率快压强大，反应速率快 内因：内因：反应物本身的性质（最主要因素）反应物本身的性质（最主要因素）外因外因（1）定义：平衡状态）定义：平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状

7、态。度保持不变的状态。（2）特征）特征: 条件：一定条件下条件：一定条件下 对象：可逆反应对象：可逆反应 动：动态平衡动：动态平衡 等：等： v(正正) v(逆逆) 定：反应物和生成物浓度保持不变定：反应物和生成物浓度保持不变2 2、化学反应的限度、化学反应的限度3、化学反应条件的控制、化学反应条件的控制 我们在生产、科研和生活中都需要控制我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。化学反应的条件。（1）有利的反应，要想办法增大反应速率：）有利的反应，要想办法增大反应速率：升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度（2）有害的反应，要设法降低反应速率：）有害

8、的反应，要设法降低反应速率：降低反应温度，使用负催化剂降低反应温度，使用负催化剂或隔离会引发反应的物质或隔离会引发反应的物质练习： 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是能源属于绿色能源的是 （ ） 太阳能太阳能 风能风能 石油石油 煤煤 潮汐能潮汐能 木材木材 a b c d2. 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） a由由h原子形成原子形成1 mol h-h键要吸收热量键要吸

9、收热量 b所有燃烧反应都是放热反应所有燃烧反应都是放热反应 c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o时所释放的热量称为中和热时所释放的热量称为中和热 d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.3. 实验室中制取氢气，最好的方法是实验室中制取氢气，最好的方法是( )。 a纯锌与稀硫酸反应纯锌与稀硫酸反应 b纯锌与浓硫酸反应纯锌与浓硫酸反应 c纯锌与稀盐酸反应纯锌与稀盐酸反应 d粗锌粗锌(含铜、银含铜、银)与稀硫酸反应与稀硫酸反应4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池

10、，因为锌电池容量更大，而且没铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：有铅污染。其电池反应为：2zn+o2=2zno，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是正确的是( )。 a锌为正极，空气进入负极反应锌为正极，空气进入负极反应 b负极反应为负极反应为zn-2e-=zn2+ c正极发生氧化反应正极发生氧化反应 d电解液肯定不是强酸电解液肯定不是强酸5. 可逆反应可逆反应h2(g)i2(g) 2hi(g)达到平衡状态时的达到平衡状态时的标志是标志是 （ ） a.混合气体的体积恒定不变混合气体的体积恒定不变 b. 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 c. h2、i2、hi的浓度相等的浓度相等 d. i2在混合气体中的体积分数与在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中在混合气体中的体积分数相等的体积分数相等6. 一定温度下，可逆反应一