考点2题组训练过关8.4

1、温馨提示：此套题为 Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比 例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关题组沉淀平衡曲线分析1.(2019 全国卷H )绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉 煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法错误的是 ( )A. 图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的Ksp的关系为Kp(m)=Kp(n)v Kp(p)v «p(q)C. 向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和

2、溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【解析】选B图中p、q对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2+)=c(S2-)，则a和b 分别为T、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；图中m n、p点对应的温度 相同，小于q点对应的温度，对应的Kp的关系为Kp(m)=K?p(n) = Kp(p)v K；p(q), B错误；向m点的溶液中加入少量NaS固体，c(S2-)增大，而Kp不变，c(Cd2+) 减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；温度降低时，CdS在水中 的溶解度逐渐减小，饱和溶液降温后离子浓度减小，但仍为饱和溶液，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。2.（双选）（20

3、20 曲靖模拟改编）tC时，已知Pdl2在水中的沉淀溶解平衡曲线）如图所示，卜列说法止确的是(rtmol-l.'1)7xi(rji1 X 旷A. 在 t C 时 Pdh 的 Ksp=7.0 x 10-9B. 图中a点是饱和溶液，b点对应的溶液是不饱和溶液C. 向a点的溶液中加入少量Nal固体，溶液由a点向c点方向移动D. 要使d点移动到b点可以降低温度-5-4 2-13【解析】选 B C。在 t C 时 Pdl2 的 Ksp=7.0 x 10 x （1 x 10） =7X10，故 a错 误；图中a点是饱和溶液，b点变为a点铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶 液，故B正确；向a点的溶液中

4、加入少量Nal固体，即向溶液中引入碘离子， 碘离子浓度增大，Pdl2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动， 铅离子浓度减小，溶 液由a点向c点方向移动，故C正确；沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热， 即正反应沉淀溶解过程吸热，要使 d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱和 溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即向生成沉淀的方向移动，仍 为饱和溶液，故D错误。,归纳提升 ；*b*解沉淀溶解平衡图象题三步骤第一步：明确图象中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图象中线上点、线外点的含义udCrvCmolf1LJ(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意

5、一点都达到了沉淀溶 解平衡状态，此时QC=KSp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离 子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp。曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QvKSp。第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1) 溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： 原溶液不饱和时，离子浓度都增大； 原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2) 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上 的点，溶度积常数相同。有关溶度积的计算d（民卜 L"）0!=I X JO* 2X |<T3.(2020

6、衡水模拟)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在 平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法正确的是()A.可以通过升温实现由a点变到c点B. b点对应的Ksp等于a点对应的KpC. d点可能有沉淀生成D. 该温度下，Ksp=4X 10-18【解析】选B升高温度，Fe+和R-的浓度同时增大，A错误；曲线上的点，均 为平衡点，温度不变，kSp不变，B正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2+)相同， d点c(R2-)小于a点，没有沉淀生成，C错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)=2 x 10-18, D错误。4.毒重石的主要成分为BaCO(含CsT、

7、Mg、Fe'+等杂质)，实验室利用毒重石制 备BaCl2 2H2O的流程如下：Mai HlWpH, WpH *ja»i|T 过萍 uH而1»*< 1j 2H Ojit |已知:CfMg3+Fe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH H2O调节pH=8可除去(填离子符号)，滤渣H中含(填化学式)。加入 HCO 时应避免过量，原因是 。(已知：Ksp(BaC2Q)=1.6 x 10-7, Ksp(CaGQ)=2.3 x 10-9。)【解析】根据流程图和表中数据可知，加入 NHHO调pH为8,只有Fe3+完全沉3+2+2+

8、淀，故可除去Fe ;加入NaOH调pH=12.5, Mg完全沉淀，Ca部分沉淀，所以 滤渣 H 中含 Mg(OH)、Ca(OH);根据 Ksp(BaC2O)=1.6 x 10-7 可知，HGO 过量时 Bf 转化为BaCO沉淀，BaCl2 2H2O产品的产量会减少。答案：Fe3+ Mg(OH、Ca(OH) HGQ过量会导致生成BaCO沉淀，产品的产量减少5.(2016 全国卷I节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO标准溶液 滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 Cm 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶 液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0 x 10-5 mol L-1)时，溶

9、液中c(Ag+)为t41mol - L-，此时溶液中 c(Crq )等于mol - L-。(已知 AgCrQ、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 x 10-12 和 2.0 x 10-10)【解析】结合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl -)=1.0 x 10-5 mol L-1，可求出溶液中c(Ag+)= = - ' =2.0 x 10-5 mol L-1。结合溶液中 c(Ag+)=2.0 x 10-5 mol L-1 和Ksp(Ag2CrQ)可求出溶液中 c(CM )= _ =5.0 x 10-3 mol L-1。J产(AgT答案：2.0 x 1-0 5.0 x 10【加固训练】已

10、知 CaCO勺 Ksp=2.8 x 10-9，现将浓度为 2x 10-4 mol -L-1 的 NqCO溶液与 CaCb溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCb溶液的浓度至少应为()-2-1-5-1A.2.8 x 10 mol - LB.1.4 x 10 mol - L-5-1-5-1C.2.8 x 105 mol - L1D.5.6 x 105 mol - L1【解析】选B由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c(Ca2+) c(C* )>2.8 x 10-9，因等体积混合，c(C 餐)=1 x 10mol L-1，故混合溶 液中c(Ca2+)应大于2.8 x 10-5 mol

11、L-1，则混合前c(CaCb)至少应为5.6 x-5-110 mol L。-归纳提升卜：沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法以Cu(OH为例。1室温下，向2 mol L- CuSO溶液中逐滴加入NaOH溶液调节溶液的pH至多少时 开始沉淀？调节溶液pH至多少时Cf沉淀完全？(已知：室温下KspCu(OH)2=2.0 x 10-20，离子浓度小于10-5 mol L-1时视为Cif 沉淀完全) 沉淀开始时pH的求算。2+ 2 - 2 - -20KspCu(0H)2=c(Cu ) c(OH)=2 x c(OH)=2.0 x 10 ,lc(OH)=、亠厂 =1010(mol L-1),c(H+)二=10-4(mol L-1),r(OH). 10_i0pH=-lg c(H+)=-lg10 -4=4。 沉淀完全时pH的求算。KspCu(OH)2=c(Cu2+) c2