高二化学选修4全册综合测试题

1、 高二化学选修四综合测试题 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 AH2 O(l) H2O(g) BCO2(g) CO

2、2(s) CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得

3、不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 为 A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3 kJ·mol1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(

4、aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJ·mol1, 12H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJ·mol1 T2P1 T2P2 T1P1 t 0 n（ZHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= -Q3 kJ·mol1， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1 9、为了除去MgCl2酸性溶性中的F

5、e3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO 3 D.MgCO3 10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L 1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>P2 DT1&

6、gt;T2，P1<P2 12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应

7、 C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是电源的负极，b点是电源的正极 14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO24?。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源 述中，不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.0×1010mol·L1 CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是

8、 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3 CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO3 17、用0.01mol/

9、L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B负极的电极反应式为：Pb + SO?24 2e = PbSO4 C放电时，PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的

10、物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) Bc(Na+)c(H)c(HRO3)c(RO32-)c(OH-) Cc(RO32-)c(HRO3-)c(H2RO3)c(Na+) D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 20、如图所示，下列叙述正确的是 AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应 CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红 21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和 PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 编号 HX Y

11、OH 溶液的体积关系 A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH) C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) 22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变 23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+），下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反

12、应式：Ni 2+2e-=Ni B电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许SO42 通过) CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X 放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A2 mol SO2 1 mol O2 B1m

13、ol SO2 1 mol O2 C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO3 25、 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接 通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌， 接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2 Cf电极为锌板 De极发生还原反应 第部分 非选择题 （共50分） 二、填空题： 26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(

14、s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： _ （2 ）、（3分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。 （3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液： Na2SO4溶液 AgNO3溶液

15、 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号） A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。 B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。 27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g ） CO（g）H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 A容器中压强不变 B

16、混合气体中 c（CO）不变 C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。 28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

17、 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。 该滴定操作中应选用的指示剂是： 。 在G操作中如何确定终点? 。 (2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。 碱式滴定管滴定前读数时仰视，

18、结束时读数平视，导致滴定结果 。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL。 29、（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题： （1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。 对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。 请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写

19、出操作、现象和结论） 30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题： （1）请写出B极板的名称及反应式： 。 （2）写出电解时反应的总离子方程式 。 （3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ； 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变） （4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。 则原溶液中的c(K+)为 多少？（请简