高一化学电解质测试题1附答案和解析

1、 电解质 （第1课时） 【课前学案】 旧知回顾 1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_和_。 2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下_产生了自由移动的_。 新课预习 1、电解质和非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 化合物类型 能否直接电离 通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电 实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精 2、电离：化合物_或_时，_能够_的_的过程。电离时，生成的_的化合物称为酸；生成的_的化合物称为碱；能生成_和_的化合物称为盐。 写出下列化合物的电离方程式

2、： H2SO4： KOH： BaCl2： 3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为_和_。强电解质溶液的导电能力_弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_；浓度越小，其导电性_。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就_较浓的醋酸溶液。 【课堂学案】 重难点突破： 一、电解质和非电解质 电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。 非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、

3、绝大多数有机物如酒精等。 温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。 二、强电解质和弱电解质 在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。 常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐； 常见的弱

4、电解质：弱酸、弱碱、水等。 三、电解质的电离和电离方程式 电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 1、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。 2、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=” ，弱电解质的电离方程式用“” 。 【例题解析】 【例题1】现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是_，属于电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。 【例题2】下列说法正确的是（ ） A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C强电解质溶液的导电

5、能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D氯化银难溶于水，故其水溶液不导电 【例题3】下列电离方程式书写正确的是（ ） AH2SO42HSO24 BBa(OH)2Ba2(OH)2 CFeCl3Fe23Cl DNaHCO3NaHCO23 知识归纳 1.概念： 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 2.电解质导电的原因： 3.电离及电离方程式： 【课后学案】 夯实基础 1下列物质中含有自由移动的Cl的是 （ ） AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 DNaCl晶体 2下列物质中，导电性能最差的是 （ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸 D氯化钾固体 3下列物质中，属于强电解质的是 （ ）

6、A醋酸 BFe(OH)3 CAgNO3 DH2O 4BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ） A是电解质 B存在自由移动的离子 C存在电子 D存在离子 5下列叙述正确的是 （ ） A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C能导电的物质一定是电解质 D某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6下列电离方程式中，正确的是 （ ） ANH3·H2 ONH4OH BKClO3=K+Cl+3O2 CH2S=2H+S2 DNaOH=Na+OH 7下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ） ANaCl B酒精

7、 CH2SO4 DKCl 8下面的说法正确的是 （ ） A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ） ACl2 BNH3 CHCl DKCl 10写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 能力提升 11下列说法正确的是 （ ） A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶

8、液导电性的强弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 12下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （ ） AC12 BNa CNa2CO3 DC2H5OH 13下列四种物质的溶液中所含分子离子种类最多的是 （ ） A盐酸 B硫酸 C氢氧化钡 D醋酸 14某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ） A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定 15在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是 （ ） AH+ BHSO4 CSO24 DK+ 16分别向下列各溶液中加

9、入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是 （ ） A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液 17下列关于酸碱盐元素组成的说法中，正确的是（ ） A酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B酸、碱、盐可能都不含金属元素 C碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 18现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号) (1)以上物质能导电的是_； (2)以上物质属于电解质的是_； (3)以上物质属于非电解质的是_； (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。

10、第一课时 【例题1】【解析】导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因加热至熔融状态或水分子的作用。电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质，这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能判定其是电解质。 【答案】 【例题2】解析硫酸钡是强电解质，电解质的强弱与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带的电荷有关，氯化银虽难溶于水但为强电解质，氯化银电离产生的银离子、氯离子，故其水溶液导电。而CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸。 答案C 【例题3】解析B中Ba（OH）2在水中电离出Ba2与OH，但不能写成（OH）2的形式。C中FeCl3在溶液中电离出Fe3、Cl，而不是Fe2，电荷也不守恒。D中NaHCO3在溶液中电离出的HCO3不能拆开写。 答案A A组夯实基础答案： 1.D 2.D 3.C 4.B 5