2022年《氧化还原反应》说课稿—获奖说课稿

1、氧化还原反应说课稿1、说教材、地位和作用在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于高中化学教材的始终，它是高中化学教学的重点和难点之一。学生对本节教材掌握的好坏直接影响其以后对化学的学习。本节课既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。、教学目标1、从电子转移的角度建立氧化还原反应的概念。2、根据元素化合价变化判断常见元素参加的反应是否是氧化还原反应。3、使学生通过氧化还原反应的学习，初步体验唯物辩证法关于对立统一的基本观点。4、使学生了解科学研究过程中，应用分类方法是认识事物及

2、其变化，从个别到一般的基本方法。、重点、难点教学重点：氧化还原反应本质教学难点：氧化还原反应本质2、说教法、利用教材上的“思想与交流”，设置问题情境，指导学生通过认真思考、分析，归纳得到的结论。在设置问题时，遵循由浅入深，环环相扣的原理，使学生轻松进入问题情境，积极主动的思考。例如：教材中的第一个“思考与交流”，就可分成4 个问题进行设问：i 、利用学生初中阶段已掌握的方程式设问氧化铜发生什么反应，碳发生什么反应？ii 、在 i 的基础上，把个别实例推广到一般情况。设问：请学生再列举几个氧化反应和还原反应的实例。iii、在前两步的基础上，由一般情况得出共性。设问：讨论这类化学反应的分类标准。i

3、v、通过前三步确定的分类标准，设问：氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？学生通过认真思考、分析，可以较轻松的得出结论。、借助直观图像，学生认真思考、分析，得出结论。例如：进行本节重点、难点氧化还原反应本质的教学时，为使学生能从原子结构的角度讨论氧化还原反应与电子转移的关系，教学中我给出了氯化钠和氯化氢的形成示意图，学生分析氧化还原反应的反应机理，揭示氧化还原反应的本质；又如：在本节教学“学与问”中，学生归纳出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，为便于学生记忆，我绘制了直观示意图，加深学生对知识的理解。、利用生活中常见事物进行类比教学。例如：在学生归纳出氧化还原反应中氧化反应和还原反应是

4、对立统一的关系后，为了让没有归纳出结论的学生也印象深刻，可以引入生活中常见的“买卖”关系，进行类比。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -3、说学法初中对氧化还原反应的知识介绍较为简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应”。在高中的氧化还原反应教学中就要不断

5、给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，使学生沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现c还原 cuo的反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，分析这个氧化还原反应，发现碳元素和铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，我紧接着提出铁和硫酸铜溶液的反应是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来进行分析，得出氧化还原反应的特征。最后提出“元素化合价升降的根本原因是什么”的问题。学生通过分析氯化钠和氯化氢的形成示意图，不难得出氧化还原反应的本质

6、。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了教学的重点和难点，揭示了氧化还原反应的特征和本质。4、说教学过程、教材处理i 、本节课包含氧化还原反应第一课时的教学内容，学习氧化还原反应的概念，判断氧化还原反应的特征是元素化合价升降，氧化还原反应的本质是电子的转移。学生通过氧化还原反应的学习，初步体验唯物辩证法关于对立统一的基本观点。ii 、关于突破本节课重、难点的方法：首先复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，然后通过分析碳和氧化铜的反应，铁和硫酸铜溶液的反应等实例，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的本质，从而形成氧化还原反应的概念。通过氧化

7、还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度来学习化学。iii、课堂上要有计划地留出时间让学生进行练习巩固，并在此过程中注重培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。、教学过程我对本节课的设计如下：【复习引入】书写初中已知的实例：【指导学生思考】1、氧化铜发生什么反应，碳发生什么反应？2、请再列举几个氧化反应和还原反应的实例。3、讨论这类化学反应的分类标准。4、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？【交流、小结】氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，所以有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反

8、应。碳还原氧化铜的反应就是一个氧化还原反应。【指导学生思考】1、分析反应中，各种元素的化合价在反应前后有无变化。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -2、讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？【讨论】我们再看一下反应中，各种元素的化合价在反应前后如何变化？【教师小结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反

9、应都是氧化还原反应。即：氧化还原反应的特征是元素化合价发生了升降。用于判断某反应是否是氧化还原反应。【练习】下列不属于氧化还原反应的是( ) 【过渡】根据我们已知，元素化合价的升降与电子转移有密切的关系。因此，要想揭示氧化还原反应的本质，就需要从为微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。【演示】氯化钠形成示意图【指导学生根据示意图、结合教材内容，分析氯化钠形成过程】【演示】氯化氢形成示意图【指导学生根据示意图、结合教材内容，分析氯化氢形成过程】【教师小结】由以上分析可知：有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。即：氧化还原反应本质是电子的转移（得失或偏移）。【设问】根据本节课所学习

10、的知识，请同学们思考讨论以下的问题：1、化学基本反应类型包括哪几种？2、置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应吗？说明理由。3、借助图示，说明四种化学基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。【归纳总结】【作业】5、板书设计第一节氧化还原反应（第一课时）一、氧化还原反应1、 2、 【分析】2na+cl2=2nacl cuo失氧，发生还原反应。化合价升高，失电子，发生氧化反应 c得氧，发生氧化反应。化合价降低，得电子，发生还原反应【分析化合价】铜元素化合价降低【分析】h2+cl2=2hcl碳元素化合价升高即：化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应结论：氧化还原反应的特征是元素结论：氧化还原反应本质是电子的转精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - -