必修一离子反应教学设计

1、学习必备欢迎下载高中化学必修一专题二其次单元离子反应（第一课时）电解质教学设计教学目标（设计）一、学问与技能：1、明白物质导电的基本原理；2、把握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；3、学会对强电解质与弱电解质进行区分；4、学会书写强弱电解质的电离方程式二、过程与方法：1、通过试验与动画的展现，引导同学明白并把握物质导电的缘由、电解质与非电解质的本质区分，强弱电解质的判定，培育同学分析问题、解决问题的才能； 2、通过前后对比，归纳分析等学问的综合运用，训练同学的科学思维方法，加深他们对所学学问的懂得；三、情感态度与价值观：1、培育同学实事求是、勇于探究的科学态度；2、对同

2、学进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点训练；教学重难点重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判定、电离方程式的书写难点：强弱电解质的判定、电离方程式的书写教学方法（策略） （设计）以同学试验创设问题情形，激发同学的学习爱好与探究热忱，让同学在 “创设情境提出问题引导思维分析归纳解决问题”的过程中，把握化学学问、体会科学探究的方法；教学媒体（设计）演示试验、投影、flash 动画演示教学过程【情形导入 】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的教学内容电解质【板书】电解质【设问】生活体会告知我们，除了电解质溶液能导电，仍有什么能导电？金属；那他们的导电原理相同吗

3、？【同学回答】金属能导电的缘由：，溶液能导电的缘由:【表达】下面我们就通过几个小试验来探究物质的导电性；【板书】一、物质的导电性【活动与探究1】物质的导电性试验试验 1：对盐酸、 naoh 溶液、 nacl 溶液进行导电性试验结论：盐酸、 naoh 溶液、 nacl 溶液导电，缘由：试验 2：对 naoh 固体、 nacl 固体进行导电性试验学习必备欢迎下载结论： naoh 晶体、 nacl 晶体导电，缘由：试验 3 ：对蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液进行导电性试验结论：蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液导电，缘由：【老师活动】 通过试验的现象，及多媒体动画的分析，引导同学对导电的原理有更深层

4、次的明白，如有无离子，离子能否自由移动；【表达】像hcl 、naoh 、nacl 这样能在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，我们称之为电解质；【板书】二、电解质与非电解质【表达】所以像化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质；【摸索与争论】而蔗糖、酒精我们就称之为非电解质，那怎么定义非电解质呢？【归纳】 在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，我们称之为非电解质；像大多数的有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质；【设疑】水属于化合物吗？水能导电吗？【活动与探究2】纯水（蒸馏水）的导电性试验结论：纯水也能导电，属于电解质【表达】物质的分类中，

5、化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质，有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质，而单质及混合物就既不是电解质，也不是非电解质；对于化合物与混合物的判定也是同学中比较简单出错；【同学活动】【练习 1】化合物与混合物的辨析盐酸、 hcl、氨气、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、nacl、cuso4 溶液、cuso4.5 h 2o、nh 3. h2o【练习 2】以下表达正确选项（）a. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质b.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质c.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质d.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质e. 铜能导电，所以是电解质f. baso

6、4 的水溶液不能导电，所以baso4 是非电解质【小结】留意！ ！1. 均是化合物 ; 2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;3. 电解质是在肯定条件下本身电离而导电的化合物；4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；【同学活动】【练习3】以下物质中ch3cooh熔融nacl naoh hno 3 cuoh 2agcl cuso4 溶液na2co3 c2h5oh盐酸 fe so2 石 墨a 能导电的有：b 属于电解质的是：c 属于非电解质的是：d既不是电解质，也不是非电解质的是：【表达】 物质的分类有许多不同的方法；比如， 我们也可以依据化合物在水溶液中或熔化状态下是

7、否导电， 把化合物划分为电解质和非电解质；电解质在水溶液中的导电性完全相学习必备欢迎下载同吗？【活动与探究3】导电性强弱试验试验 4：对不同浓度的naoh 溶液进行导电性试验结论：打算溶液导电性强弱的因素：试验 5 其他条件相同，用相同浓度1mol/l 的盐酸、醋酸溶液、naoh 溶液、氨水进行导电性比较 试验 ：【通过观看试验现象，通过盐酸和醋酸的电离比较，得出结论】结论：【归纳】我们把电解质依据其在水溶液中电离程度的不同，分为强电解质与弱电解质，全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质；【板书】三、强电解质与弱电解质【表达】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质包括弱

8、酸、弱碱及水；【老师活动】帮忙同学学会对酸碱进行分类，并归纳分析常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱，并适当补充几种强酸与弱酸；【同学活动】【练习 4】把练习3 中的电解质划分为强弱电解质a 、属于强电解质的是：b 、属于弱电解质的是：【老师活动】 在学会了判定强弱电解质的基础上，再进行深化的对比分析强弱电解质的比较；【讲解】我们可以用电离方程式形象的表示电解质的在水溶液中或熔融状态的电离【板书】四、电离方程式【老师活动】 通过详细例子的讲解分析，让同学明白怎样书写强弱电解质的电离方程式，并给出适当的 书写原就：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；以及在书写电离方程式时要遵循2 个守恒，即

9、元素守恒和电荷守恒；【同学活动】【练习 5】1 baoh 22hclo3h2o4na 2co 35 nh 4hso 46 nh 4hco 3【小结】本节课我们明白了物质导电的基本原理，并依据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质与非电解质，再依据在水溶液中电离程度的不同把电解质进而再分为强电解质和弱电解质，并学会用电离方程式表示强弱电解质的电离；【主板书设计】学习必备欢迎下载一、物质的导电性二、电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物包括：水、酸、碱、盐以及活泼金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物包括：大多数的有机化合物以及非金属氧化物等；【小结】留意！ ！1. 均是化合物 ;2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;3. 电解质是在肯定条件下本身电离而导电的化合物；4.