硫酸学案及答案汇编

1、学习-好资料更多精品文档第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时硫酸【学习目标】 巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特 性及强氧化性。【预习导航】一、硫酸的性质1. 物理性质H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸？纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水丄(98%的浓H2SO4,密度为1.84 g cm-3),可以任意比例溶于水， 溶解过程中伴随着放热现象 ？因此,浓H2SO4稀释时, 只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散 执?八、2. 化学性质(1)不挥发性(用于制挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCIH 2SO4(浓)+NaNO 3二强酸性Ca3(PO 4)2+3H 2SO4

2、(浓)=(3) 吸水性浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分：H2SO4(浓)+nH2O= H2SO4 nH2O利用此性质可用浓 H2SO4作干燥剂,干燥一些不与 浓H2SO4反应的气体，通常用于洗气装置？如用浓H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体？(4) 脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1的比例脱去水的性质？如：C12H22O11浓 H 2S0 412C+11H2OC .吸水性；D .脱水性；E.强氧化性。在下 列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上 述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1 )实验室

3、制取氢气;(2 )实验室干燥氢气;(3) 浓硫酸与金属铜的反应 ;(4) 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 ;(5) 浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生。答案：(1) B ;(2) C ;(3) BE;(4) E ;(5) DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同 时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续 发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的 SQ 气体)【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝 酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液 的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是()C2H5OH(5)强氧化性浓；0S C2回 +H2。冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生

4、钝化作用?但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一 些还原性化合物氧化？如：Cu 2H2SO4（浓）=CuSQ SQ2H2OC 2H2SO,浓） CO2 2SQ 2H2O2HI H 2SO4 （浓）=I2 SO22H2O在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2 ?A. 洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀B. 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 在Z导管口有红棕色气体出现【合作探究】 【例1】硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性;D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀解析：碳与浓硫酸共热生成二氧化碳？二氧化硫,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮氧化氮溶于水后学习-好资料将生成硝酸及一氧化氮；二氧化硫将

5、被硝酸氧化,在 水溶液中生成硫酸钡沉淀，当然沉淀不可能是碳酸 钡？亚硫酸钡?答案:C【例3】.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A. 上下移动中铜丝可控制S02的量E.中选用品红溶液验证 S02的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的 S02D. 为确认CUSO4生成，向中加水，观察颜答案：D【例4】现将30 g铁粉与44 mL浓硫酸在加热 条件下充分反应，收集到11.2 L气体（标准状况）, 其质量为19.6 g ?（1）试计算浓硫酸的物质的量浓度？（2）铁粉是否有剩余？剩余多少克？答案:（1）18.2 mol/L （2）2 g【练习】1下列变

6、化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A. 能 使 石 蕊 试 液 变 红B. 能跟磷酸钙反应制磷酸C. 能跟氯化钠反应制氯化氢D. 能跟锌反应产生氢气2. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器 盛装B. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水 性C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料3. 向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并 加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（ ）A. 小于 0.45 mol B.等于 0.45molC.大于 0.45molD.在 0.45mol 和 0.9mol4. 实验

7、室有一瓶久置的百色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为 39:16，下列结论正确的是（）A. 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B. 将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成， 证明原粉末是 K2SO4.C. 将粉末加入盐酸，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4的K2SO3混合物.5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作 用后变成 CUSO4溶液，向地下层渗透，遇到难 溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下 列分析正确的是（）A. CuS的溶解度大于 PbS的溶解度E. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有 还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是2 +2Cu S -=CuS JD. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应 和复分解反应6. 用可溶性钡盐检验 sO-4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸,其作用是（）A. 形成较多的白色沉淀B. 形成的沉淀纯度更高2+C. 排除Ba以外的其他离子的干扰D. 排除sO-4以外的其他阴离子及 Ag+的干扰7. 有甲？乙?丙三瓶等体积？等物质的量浓度的硫酸？若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）A.丙 乙