江淮十校2018届高三第一次联考化学试题

1、 可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1安徽古代科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( ) A。硝酸 B硫酸 C盐酸 D醋酸 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -数日为0.1NA B. KIO3与HI溶液反应时生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA C.l0g D2O和l

2、0g H218O中含有的中子数均为5NA D0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA 3化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( ) 选项 现象或事实 解释 A 废旧电池回收处理 电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境 B 开启啤酒瓶后产生大量气泡 压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动 C 热的纯碱清除炊具残留油污 纯碱与油污可直接发生反应 D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性 4下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( ) A二氯丙烷与六氯丙烷均有四种 BC2H6和C6 H14一定互为同系物

3、 C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应 5荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合 成的，下列说法正确的是 ( ) A上述三种有机物均属于芳香烃 B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种 C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2 D常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH 6下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是 ( ) A该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3- B该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+

4、、Cl-、NO3- C加入过量的NaOH溶液：NH4+ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2O D.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L 7下列关于离子检验的说法正确的是 ( ) A检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液

5、中存在SO42-或SO32- 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I60 0. 75 0. 74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负价 -1 -3 -2 下列说法错误的是 AQ2-比R3-更容易失去电子 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应 C元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键 D元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y 9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是 实验步骤 实验用品 A 步骤

6、I：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的I- D 步骤4：检验碘元素 10下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是 A. B. C D 11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( ) A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生说明装置气密性良好 B将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐 CU形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸 D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K 12铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会

7、被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是 ( ) A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快 B铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应 C铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2O D若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀 13.25时，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa） B .加入150mL NaOH

8、溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-) C.pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -) D.pH=7时c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-) 14. 300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+Y(g)2Z(g) H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 ( ) A前2min的平均反应速

9、率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min) B.其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变 C，当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡 D该反应在250时的平衡常数小于1.44 15.已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A.C(s)的燃烧热为393.5kJ B右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系 CO2(g)与Fe(s)反应放出

10、824.35kJ热量时，转移电子数为4NA D.Fe2O3(s)+ 23C(g)=23CO2(g)+2Fe(s) H <234.1 kJ/mol 16.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是( ) A常温下，KspMg(OH)2<KspFe(OH)2 B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH<4 DpM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH- ) 第

11、卷（非选择题 共52分） 二、填空题（共有5小题，共52分。） 17.（8分）已知右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题： （1）A是_（填化学式），为_化合物（填“离子”或“共价”）。 （2）E的电子式为_，G的水溶液为_（填“强酸”或“弱酸”）。 （3）写出B与浓D反应的化学方程式_，该反应类型为_。 （4）F的核磁共振氢谱有_个峰。 18（12分）某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回 答下列问题：

12、 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_。 （2）仪器X的名称为_；装置D的作用是_。 （3）装置C中球形冷凝管冷却水从_（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是_。 （4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经_（填操作名称）得到纯碘。 （5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为_，含碘废水中I2的含量=_mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。 19.（1

13、0分）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： 2CO2(g)+6H2 (g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol （1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即 m=)()(n22COnH。 图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为_。 图2中m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_，理由是_。 （2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。 曲线b代表的物质为_（填化学式）。 图3中P点时。CO2的转化率为_。 T4温度时，该反应的平衡常数Kp=_。（提示：用平衡

14、分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位） 20.（12分）轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下： （1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有_；提高矿物的缦取率可采取的措施有_。（各答一条即可） （2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为_；滤渣I的主要成分为_和_（填化学式）。 （3）用氨水调节溶液pH =89的目的是_，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会_（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）沉镁时发

15、生反应的离子方程式为_。 （5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热（填仪器名称），当_时，说明固体样品已分解完全。 21.（10分）为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72 -（橙色）+H2 O2Cr2O42-（黄色）+2H+ （1）进行实验i和ii： 序号 操作 现象 向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴 溶液变绿色（含Cr3+） 向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显变化 用离子方程式解释实验

16、i中现象：_。 实验ii说明在碱性条件下，_。 (2)继续进行实验： 序号 操作 现象 向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变成浅黄色 向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 实验的目的是_。 继续向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_。 根据实验可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）： 酸性条件 碱性 一、选择题（每小题3分，共48分） 1-5：ACCCD 6-10：CBACA 11-15：ABDBD 16：C 二、非选择题（共52分） 17.（8分）(1) Na

17、Cl（1分） 离子（1分） (2) （1分） 强酸（1分） (3) CH3CH2 OH 浓170 CH2 =CH2+H2O（2分） 消去反应（1分） (4)l（1分） 18（12分）(1) MnO2 +4H+ +2Cl - Mn2+Cl2+2H2O (2分) (2)圆底烧瓶（1分） 吸收来反应的Cl2，防止污染空气 （1分） (3)a （1分） 减小氯气A水中的溶解度 （1分） (4)升华 （2分） (5)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。（2分）0.576（2分） 19.（10分)（1）T3>T2>T1（2分）m1>m2>m3（2分）相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大 （1分） (2)CO2（1分）66.7% （2分）0. 243 MPa-4(2分，没带单位扣1分) 20（12分）(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度（1分）适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（1分）（任写一条） (2) Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O(1分） CaSO4 SiO2(2分) (3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀（1分） 减