化学2017年高考总复习物质的检验、分离和提纯课件_解读

1、第二单元物质的检验、分离和提纯回扣：主干知识）0归纳核心考点）积累积累 解题技能解题技能J7体验双基考题课时提能演练回扣主干知识三年15考高考指数:谜行检验和分析,初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。2能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馅、结晶、萃取等方法分离和提纯常见物质。3.了解层析是一种分离和提纯物质的方法。主干回担亠一、物质的检验1检验物质时的操作要求（1）准确。（2）方法简便。（3）反应特征典型。2常见阳离子的检验试剂或方法现象H+石蕊试液溶液变红Fe3+NaOH溶液产生红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+NaOH溶液产生白色沉淀 T 变成灰绿色 T

2、 红褐仑,KSCN溶液、 氯水开便变化滴氯水溶液呈血红色试剂或方法现象Al3+NaOH 溶液先出确色沉淀 一 继续加入白色沉淀 消失NH/NaOH 溶液.加热、 湿润的红色石蕊试纸产麴激性气体.试纸变蓝Cu2+NaOH 溶液出现蓝色沉淀Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应火焰就紫色（透过蓝色钻玻璃）3常见阴离子的检验产生白色沉淀，加盐酸沉淀 溶解,产生无色无味气体， 澄清石灰水变浑浊被检离子试剂或方法so42-稀盐酸和氯化顿 溶液so32-稀盐酸和品红C032-氯化顿溶液、 稀盐 酸和澄清石灰水加盐酸无明显变化，加氯 化顿产生白色沉淀十生无色有刺激性气味 的气体，使品红褪色被检离子试剂或方法现

3、象HCO3-氯化顿溶液、稀盐酸和澄清石灰水加氯化顿无明显变化，加盐酸 产生无色无味气体使澄清石 灰水变浑浊Cl-硝酸银溶液和硝酸Br硝酸银溶液和硝酸产生淡黄色沉淀氯水、四氯化碳分层，下层为橙色被检离子试剂或方法现象I-硝酸银溶液和硝酸产生黄色沉淀氯水、四氯化碳分层,下层为紫红色0H-酚猷变红色紫色石蕊试液变蓝色4常见气体的检验用试管或集气瓶收集待检气体，然后 厂一向试管或集气瓶中插入带火星的木条木条复燃气体通过尖嘴玻璃管点燃.火焰上方罩一个干而冷的烧杯有淡蓝色火焰.烧杯内壁有小液滴先向品红溶液中通入该气体.后再加热品红褪色，加热恢复红色用湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色澄清石灰水先变浑浊.继续通入

4、变澄清湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝二、物质的分离和提纯1混合物的分离、提纯（1）混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较 纯的物质。（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增（不引入新的杂质）、不减（被提纯物不损失）。2物质分离、 提纯方法的 选择（在常用 方法和混合 物之间连线）取a从海水中获取粗食盐b从海水中提取漠过c除去氯化钠溶液中的泥沙钠思维判断 Z1取少量某溶液，依次加入BaC.溶液，产生白色沉淀，加入 稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42 X()【分析】如果溶液中没有S( (V-，有Ag，按照如上操作也会产 生白色沉淀，从而不能说明存在SO42-,

5、应先加稀盐酸，再加 氯化钗溶液。2某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体，说明该钾盐是 K2CO3O()【分析】该盐可能是碳酸烫、碳酸氢钾或两者的混合物。加热法沉淀決i除去NaCI溶液中混有的少量 丽2冈4j除去CHq中的少量乙烯也性判8283固体中的少量i矗去涵胶体中的NaCI氧化还原泊m除去FeCI3溶液中的少量FeCI2渗析洗气焰色反应:如检验金属或金属离子。3利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。（）【分析】饱和Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱 和的碳酸氢钠溶液。X4铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。（）【分析】稀硝酸不仅能与氧化铜

6、反应， 也能与铜粉反应，应加入稀盐酸或稀硫酸。5乙醇的沸点78.5 C,由95%的乙醇制取无水乙醇，可用 蒸馅法。（）【分析】9&的乙醇蒸馅时，在乙醇挥发的同时水也挥发, 无法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馅。归纳核心考点考鱼岂质的鉴别、鉴送I质检验的般原则（1）基本步骤。一看（颜色、状态），二嗅（气味），三实验（加试剂）。（2）实验现象。1生成气体：如：NHf、CO32-的检验。2生成沉淀：如：Cl、SO42的检验。3颜色变化：如：用苯酚或硫氟化钾检验Fe3=淀粉检验单质 碘等。2物质的鉴定和鉴别(1)物质的鉴定。物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为：取少量样品

7、T 加入某种试剂 T 加热、振荡等操作根据“实验现象的差异”鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用 于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等 现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以 根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方 法鉴定某种物质。(2)物质的鉴别。物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别, 可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。物质鉴别的一般类型有：分类鉴别方法1先依据外观特征，鉴别出其中的一种或儿种，然后 再利用它们去鉴别其他的几种物质。2若均无明显外观特征，可考虑能

8、否用加热或焰色反 应等方法鉴别出一种或几种物质。不用 试剂3若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或 相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。4若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序 不同、现象不同而进行鉴别。5若釆用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂 鉴别余下的其他物质。分类鉴别方法先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。只用 一种 试剂在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理” 确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可 选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液 多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。常用

9、澳水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试 剂鉴别多种有机物。任选 试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目 考査的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案， 其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。【高考警示钟】(1)物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别，如鉴定氯化 钠，可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别钠离子。解答鉴别题的要求1不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶 中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。2用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知 的，不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。【典例1】在允许加热的条件下，只用一种试剂可以

10、将(NH4)2SO4.KCI、MgCI2 AI2(SO4)3 Fe2(SO4)3这5种 溶液鉴别开，这种试剂是()A.NaOH溶液B.氨水C硝酸银溶液D.BaCI2溶液【解题指南】解答本题的关键是抓住以下两点：(1)(NH4)2SOVA12(SO4)3. Fe2(S04)3三种物质的阴离子相 同，所以要鉴别它们，实际上要检验其中的阳离子，NH4Al3 FJ的鉴别需要加入0H-.(2) KC1. MgCl2的鉴别实际上是K+和Mg2+的鉴别，也需加入0H-即可。【解析】选A。NH4 Al3 Fe3 Mg2+与OH-反应的现象依次为 产生刺激性气味的气体、白色沉淀(0H-i量时沉淀溶解)、红褐 色

11、沉 淀、白色沉淀( (0H过量时沉淀不溶解)；片与0H混合无明显现 象.【技巧点拨】检验物质需要考虑的几个方面(1)气体的颜色、气味(2)水溶液的酸碱性(3)气体的助燃性、可燃性及燃烧现象和产物遇空气发生的变化(5)沉淀的生成.溶解及沉淀的颜色(6)其他特性：如FJ+遇SCN-变为血红色，淀粉遇-变蓝等包赞物质分离、提纯的常用方法说明。1一贴：2二低：3三靠：滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁。若一次过滤后仍浑浊可重复过滤。2蒸发 装置。(2)条件。分离易溶性(3)说明。1玻璃箱的作用：2当有较多晶体析出时， 停止加热

12、，利用余热蒸干。1温度计的水银球在蒸馅烧瓶的支管口处;2加碎瓷片防暴沸；3冷凝管水流方向低进高出。3蒸傳装置。忌艸物。51侈用逓和溶剂。水冷凝管(2)条件。 分离; 说明。 4萃取和分液 装置。(2)条件。分离互不相溶的j种液体。(3)说明。溶质在萃取剂町的溶解度大；2两种液体互不相溶；3溶质和萃取剂不反应；4分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒岀。5升华 装置。(2)条件。利用物质开(3)说明。属于物理卷晰质进行分离。质的分解反应区别开。6渗析(1)装置。(3)说明。要不断更押逐社垂圾体，以提高渗析效果。7减压过滤 装置。(2)条件。分离提纯朋(2)条件:抽气泵说明。1布氏漏斗下端斜口

13、正对吸滤瓶支管口；2滤纸要比漏斗内径略小且将全部小孔覆盖；3橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3；4过滤前先用蒸馆水润湿滤纸，抽气使滤纸紧紧贴在漏斗瓷 板上；5溶液量不应超过漏斗容量的2/3；6停止过滤时，先拔掉吸滤瓶侧口上的橡皮管，然后关闭水 井头以防血吸；7注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时，应 拔掉 吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不要从支管口 倒出。8层析(2)条件。利用各 相同，各组分在j行分离。1点样原点距滤纸一端2 cm为宜，点样动作要轻，不要刺 破滤纸。2重看点样时要晾干后再点，每次点在同一位置上。装置彷在水或有才些需产生刁:剂中的溶解能力各不約

14、分配现象对物质进说明。3点样斑点直径要小于0.5 cm,斑点太大会出现拖尾现象 导致不易分开。4试样点不要接触展开剂，以防止要分离的物质进入展开 剂。9化学方法方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法氧化还原法实例NH4C1 (NaCl)NaCl (BaCl2)Mg(Al)Fe2+(Cu2+)方法转化法电解法调 pH法、实例Na2C03(NaHC03)电解精炼铜CuCl2(FeCl3) 加CuO 调 pHX【高考警示钟】（1）要注意物质分离和提纯时的原则：不增（不引入新 的杂质）、不减（被提纯物不损失）、不变（化学成分不能发 生变化八易分离。（2）不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依 据。【典

15、例2】（2012-绍兴模拟）下列实验操作不正确的是（）A吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡 皮管，再关闭水龙头B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比 水夫D.蒸憎时，应使温度计水银球靠近蒸僧烧瓶支管口【解题指南】解答本题应注意以下两点：（1）常见物质分离、提纯方法的注意事项；萃取剂的选择原则。【解析】选c。吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵 和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头，防止倒吸，A正确；分液 操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上 口倒出，防止重新混有杂质，B正确；选择萃取剂

16、时应注意：溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大；萃取剂与原 溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，密度可比水大也可比水 小，C错误；蒸馅时，应测量蒸气的温度，故温度计水银球靠近 蒸馅烧瓶支管口，D正确。【技巧点拨】物质分离.提纯方案的设计对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要 遵循步骤少.操作简单、除杂彻底的原则。注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量, 达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后 来加入的试剂一块除去。积累解题技能【答题要领10】气体的检验的答题规范(g)阅卷现场亠【典例】2010山东高考T30(1)聚合硫酸铁又称聚铁， 化学式为Fe2( (OH)n(SO4

17、) )3 0 5rJ m，广泛用于污水处理。 实验室利用硫酸厂烧渣(主要歳分为铁的氧化物及少量Fes、Si。?等)制备聚铁和绿矶(FeSO47H2O )过程如下：亠固体W(S、SiQ2等)-了液 X调节pH溶液 z溶液Y绿矶验证固体W焙烧后产生的气体含有SO?的方法是7080 9【抽样分析】才生甲考生乙抽样试卷将气体通入紫色石就试 液，溶液褪色，再加热 溶液又变紫色用品红溶液检验 是否褪色分析点评试剂选择错误，SO?只 能使紫色石蕊试液变红 色，不能使紫色石蕊试 液褪色只指出了检验的方法， 没有具体的实验操作， 也没有明确的现象及 结论【规范答案】将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色,

18、则证明含有S02（合理即可）“答题模板*将气体X X X X X X(操作)X X X X X X溶液(试剂),x x x x x x说明：解答此类题目:主意三个得分点：操作+试剂+结果。(1)操作：要有明显的动词，“加入、通入”等，“倒入” 不正确。也可釆用“点燃”等其他操作。(2)试刑：选择试刑要准确，如本题仅有品红溶液、酸性 高猛酸钾溶液、決水三种试剂可选，其他如澄清石灰水. 氯水、硝酸酸化的BaC等均不正确。(3)结果：需有明显的现象或结论.判断。2010-全国卷I T29请设计CO?在高温下与木炭反应生成CO的实验。验证CO的方法是_o答案：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄 清石灰水的烧杯罩在火焰上，