广州高考理科综合化学考点总结分类训练选择题部分

1、学习必备欢迎下载考点 1：有关阿伏加德罗常数na 的运算；1、（单项）设na为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项a、常温常压下，16gch4 含有 ch4 分子数为nab、常温常压下，22.4l co 2 含有 co2 分子数为na-1-c、 1mol na燃烧生成na2 o2 失去的电子数为2nad、0.5 mol ·l 的 cacl 2 溶液中含cl 数为 na2、（单项）设na为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项-1a、0.1mol ·lmgno3 2 溶液中含有0.2n a个 no3b、8g ch4 中含有 10na 个电子c、 常温常压下， 22.4l o

2、 3 中含有 3na 个氧原子d、28gc2h4 中含有 2na个碳原子 3、（单项） 设 na 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项（相对原子质量：h 1c 12a. 常温下， 30g c 2h6 中含有 6na 个 c-h 键，含有 7na 个极性共价键b. 1mol cl2 与足量 naoh溶液反应，转移2na 个电子-1+c. 0.1mol ·l na2co3 溶液中含有0.2 na 个 nad. 标准状况下， 22.4lco和 co2 的混合气体中含有n a个碳原子4、（单项）设na 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项（相对原子质量：c 12 o 16 ）+a常温

3、下， 22g co2 含有 na个氧原子b 2mol na 与足量水反应，转移na个电子 1c1l0.1mol ·lch3cooh溶液中含有0.1n a个 hd 1mol 的羟基与1mol 的氢氧根所含电子数均为9na5、（单项）设na为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确选项-1a 1.0l 1.0mo1· l的 naalo2 水溶液中含有的氧原子数为2 n ab常温常压下，乙烯和环丙烷c3h6 组成的 28 g 混合气体中含氢原子4nac标准状况下，22.4l 盐酸含有 na个 hcl 分子d 25时 ph 13 的 naoh溶液中含有的oh 0.1 na6、（单项）设na

4、为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项82a标准状况下，11.2 l ch 3oh中含有 c-h 键 1.5n ab 18 克 18 o 中含有的中子数为10naac 1 l ph 1 的硫酸溶液中含有的h 数为 0.2nd1 mol cu与足量 s 完全反应转移电子数为2na7、（单项）如na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项a肯定条件下，1.5molh 2 和 0.5moln 2 充分反应后，可得到nh3 分子数为na-1b 2 l 0.3 mol·lch3coona溶液中， ch3coo离子数是0.6 n a 个c常温下， 1mol c 3h8 含有 c-h 共价键数为8

5、na 个d na个 co2 分子和 na个 o2 分子的体积肯定相同8、（单项）设 na为阿伏加德罗常数的值，以下判定正确选项a1 mol ·l 1 fecl溶液，含有 fe3+的数目为 n 个3ab标准状况下，22.4l 辛烷中分子数目为na个c 0.1mol fe 与0.1mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3 n a 个d氧气和臭氧组成的4.8g 混合气体中含有0.3 n a个氧原子学习必备欢迎下载考点 2：离子大量共存判定（或离子方程式正误判定）；9、（单项）能在溶液中大量共存的一组离子是+3+2-a h、 na 、alo2、clb al、 nh4 、 co3、clc

6、k +、 na+、clo、 so 2d na+、 ba 2+ 、oh 、no3310、（单项）能在水溶液中大量共存的一组离子是+3+2+2+-a h、fe 、i、so4b h、na 、fe、mno4+2+c k 、ag 、ca、 no3d nh4 、na 、oh 、mno411、（单项）以下离子能在溶液中大量共存的是43a na+、nh+、co2、 br b fe2+、h+、clo 、cl 333c h 、i 、no、sio 2d fe3+、cu2+ 、no 、oh 12、（单项）能在水溶液中大量共存的一组离子是+3+23+2+a h、 fe 、i、so4b al、mg、hco3、 cl+2+

7、2-+c h、 ca、no3、 sio3d k 、na 、oh 、 alo213、（单项）以下离子组能大量共存的是2+2+a baclso 4k+23+b mgso 4nacl2+2+2+c hco3alcld kfeno 3h314、（单项）常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是a 透亮的溶液中：cu2+、fe3+、no- 、cl -+2-b使 ph 试纸变深蓝色的溶液中：nh4 、na 、so4 、cl-+-2-c含有大量clo 的溶液中： k 、 na 、i 、so3d水电离出的ch +=1 × 10-12mol·l-1 的溶液中： na+、nh+、alo

8、- 、so2-15、（单项）以下各组离子肯定能大量共存的是424a在含大量fe3+的溶液中： nh+、na+、cl - 、scn-b在强碱溶液中：na+、k+、alo - 、 co2-+-134+3+2-23+2+-c在 c （ h ） =10mol/l 的溶液中： nh4 、 al、so4 、no3d 在 ph=1的溶液中： k 、fe 、cl 、 no3学习必备欢迎下载考点 3：元素周期表和元素周期律；16、（双选）元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 r 单质在暗处与h2 猛烈化合并发生爆炸；就以下判定正确选项a非金属性： z<t<xbr与 q的电子

9、数相差26c气态氢化物稳固性：r <t<qd最高价氧化物的水化物的酸性：t>q17、（单项）甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加, 以下判定正确选项a、原子半径：甲<乙<丙b、最外层电子数：丙>丁c、如甲、乙、丙均是金属，就氢氧化物碱性：甲<乙<丙d、如乙的最高价含氧酸为强酸，就丙是活泼非金属元素甲乙丙丁戊18、（单项） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中. 得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；丙位于i a 族, 丁 原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，就a. 气态氢化物

10、的稳固性：乙<丁b.原子半径：甲 < 乙c. 丙的两种氧化物都是离子化合物d.甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强19、（单项）以下说法正确选项a. p 和 s 属于第三周期元素，p原子半径比s 小b. na和 rb 属于第 i a族元素， rb失电子才能比na 强c. c 和 si 属于第 iva 族元素， sih4 比 ch4 稳固d. cl和 br 属于第 viia 族元素， hclo4 酸性比 hbro4 弱 20、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第va 族，乙原子的核外电子数比甲原子多 1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，

11、就a原子半径：丙丁乙b甲的气态氢化物的水溶液呈酸性c丙与乙形成的化合物具有两性d同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强21、（双选） x 是第三周期非金属元素，该原子假如要达到8 电子稳固结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍；以下说法正确选项a x最高价氧化物对应的水化物不肯定是强酸b x 元素的氢化物化学式肯定为h2x c x的单质肯定是良好的半导体材料d x 元素的氧化物肯定能与烧碱反应22、（双选）图7 是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确选项a. 原子半径： z y xb. 气态氢化物的稳固性：r wc.wx3 和水

12、反应形成的化合物是离子化合物d.y 和 z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第va 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，就a、原子半径：丙>丁 >乙b、单质的仍原性：丁>丙>甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应24、（单项）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判定正确选项a. 原子半径 :丙<丁 <戊b金属性：甲 >丙c. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊

13、d.最外层电子数：甲>乙25、（单项） x、y、z 是三种短周期的主族元素, 在周期表的位置如图，x 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍, 以下说法正确选项a原子半径：y >z >xb气态氢化物的热稳固性：x<z c y 和 z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸d如 z 的最高正价为+m,就 x 的最高正价也肯定为+m学习必备欢迎下载考点 4：常见有机物的性质的用途；26、（单项）以下关于有机物的表达正确选项 a石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 b 1， 2二氯乙烷在naoh水溶液中发生消去反应得到乙炔c由 ch2=chcooc3h合成的聚合物为

14、d能与 naoh溶液反应且分子式为c2h4o2 的有机物肯定是羧酸27、（单项）以下说法正确选项a、乙烯和苯都能使酸性kmno4 溶液褪色b、乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸c、淀粉和油脂都是自然髙分子化合物d、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程28、（单项）以下说法正确选项a. 乙烯和苯都能发生加成反应b. 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应c. 淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸d. 葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应29、（单项） 以下说法正确选项a.乙烯和苯都能与溴水发生反应b.溴乙烷和乙醇都能发生消去反应c.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质d.乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇30

15、、（单项）以下说法正确选项a甲烷和乙醇均能发生取代反应b苯酚和甲苯遇fecl 3 均显紫色c溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙烯d糖类化合物都具有相同的官能团31、（单项）以下说法错误的是a.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质b.日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒c.纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物d.酯类物质是形成水果香味的主要成分32、（单项）以下说法正确选项a石油的裂化属于物理变化b氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体c淀粉、蛋白质、脂肪和葡萄糖都可发生水解反应 d 常温下将al 片放入浓硝酸中无明显变化，说明al 与浓硝酸不反应33、（单项）以下说法正确选项a乙炔

16、和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 b加新制的 cuoh2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖c油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂d向蛋白质溶液中加入浓的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白质盐析而分别提纯34、（单项）以下说法正确选项 a棉花、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 b富含蛋白质的食物多属于碱性食物 c自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化 d等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的co2和h2o 质量相同学习必备欢迎下载考点 5：常用仪器的使用和化学试验操作（物质的制取、除杂或检验）；35、（单项）以下制备和收集气体的试验装置合理的是a 用氯化铵和氢氧化

17、钙制nh 3b 用铜片和稀硝酸制 noc 用锌粒和稀硫酸制h 2d 用双氧水和二氧化锰 制 o236、（单项）以下试验装置设计正确，且能达到目的的是a 干燥氨气b稀释浓硫酸c试验室制氨气d测定盐酸浓度37、（双选）对试验i-iv的试验现象猜测正确选项a.试验 i 试管中无色溶液逐步变成红色溶液b.试验 ii试管中显现淡黄色浑浊c.试验 iii碳棒上有无色气泡产生d.试验 iv 中酸性 kmn04 溶液中显现气泡且颜色逐步褪去38、（双选）对于试验 的试验现象猜测正确选项a试验 i ： 试管中先显现白色胶状物质，后溶解b 试验 ii ： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变c试验 iii：抽去中间玻

18、璃片，瓶内产生白烟d试验 iv ： bacl2 溶液变浑浊，品红溶液褪色39、（单项）用以下试验装置完成对应的试验（部分仪器略去），能达到试验目的的是:学习必备欢迎下载a 制取乙酸乙酯b 检查装置的气密性c定 量 测 定h2o2的分解速率d 证明 ch 3ch 2oh 发生消去反应生成了乙烯学习必备欢迎下载考点 6：电化学基础（原电池、电解池原理的应用或金属的腐蚀和爱护方法）；40、（单项）某氢氧燃料电池的电解液是热的koh溶液，在正极上氧气被仍原，在负极上氢气被氧化，以下有关该电池的表达正确选项22a. 负极反应式为：h+2oh 2e =2hob.正极反应式为：0+4h 十 4e =2h o

19、22c. 工作一段时间后，koh溶液的浓度不变d.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极41、（单项）以下说法正确选项a铅蓄电池放电时铅电极发生仍原反应b电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠c给铁钉镀铜可采纳cuso4 作电镀液d生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀42、（单项）电解法精炼含有fe、zn、ag 等杂质的粗铜；以下表达正确选项a.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极b.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应2+c.阴极上发生的反应是cu +2e =cud.电解后 fe、zn、ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥243、（双选）如下列图，电解未精制饱和食盐水（含有少量mg表面均

20、有气体生成，一段时间后铁片邻近显现浑浊现象；以下正确选项），在碳棒和铁片a、碳棒接直流电源的负极b、 碳棒上发生氧化反应c、铁片上的电极反应式为2cl 2e=cl 2 d 、铁片邻近显现的浑浊物是mgoh 244、（双选）li-socl 2 电池可用于心脏起搏器；电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl 4-socl2；电池的总反应可表示为：；电池工作时，以下说法正确选项a. 锂电极发生仍原反应b.电子通过外电路从锂电极流向碳电极c.每 生 成 1 molso2 转 移 4mol 电 子d.soc2l 既是氧化剂又是仍原剂45、（单项）某小组为讨论电化学原理，设计如图2 装置；以下表达不正确

21、选项a、 a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出2b、 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu+2e= cuc、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐步变成浅绿色2d、 a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu向铜电极移动学习必备欢迎下载考点 7：电解质溶液中离子（或物质）浓度大小比较和“三个守恒”的应用；+46、（双选）以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确选项-a、 1.0mol/lna 2co3 溶液： coh =chco3 +c h + 2ch2co3+-b 、 1.0mol/lnh 4 cl 溶液： cnh4 =ccl +-+-c 、

22、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：cna > cch3coo> ch-> coh d、同浓度的以下溶液中，c （ ch3coo）的大小： ch3coona ch3coon4h ch3cooh-147、（双选）以下关于0.l mol·l 氯化铵溶液的说法正确选项-+-a. 溶液中离子浓度关系为：c （ cl）>c nh 4 >c h>c （ oh）4b. 向溶液中加入适量氨水使混合液的ph=7，混合液中c （ nh+）>c（ c1- ）+c. 向溶液中滴加几滴浓盐酸，cnh4 减小+d. 向溶液中加入少量ch3coona固体， c

23、 （ nh448、（双选）以下表达正确选项）减小 1+a0.1 mol ·l醋酸溶液中： c（ h ） = c （ ch3coo ） +c （ oh）b中和 ph与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗naoh的量后者大于前者 c同温同浓度的naoh溶液和澄清石灰水中，前者水的电离程度小+d nahco3 溶液中： c （ na） c （ hco3 ） c （ h2co3） c （ oh ） c（ h）49、（双选）常温下有体积相同的四种溶液：ph=3的 ch3 cooh溶液； ph=3的 hcl 溶液； ph=11 的氨水； ph=11 的 naoh溶液；以下说法正确选项3a. 与中 ch+

24、 相同b. 与混合，溶液中cch coo =cna +c. 和混合，所得混合溶液的ph 大于 7 d.与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等-150、（双选）对于常温下ph=12 的氨水，以下说法正确选项-a由水电离产生的coh 10-12mol·l4b向溶液中加入适量盐酸使混合液的ph=7，混合液中cnh + ccl c等体积ph=12 的氨水和ph=12 的 naoh溶液可中和等物质的量的hcld用水稀释时，溶液中c oh c nh 31h 2 o随着水量的增加而增大51、（单项）对于0.1 mol ·lnh4cl 溶液，正确选项4a上升温度，溶液ph 上升b通入

25、少量hcl， cnh 和 ccl 均增大+c加水稀释，溶液中全部离子的浓度都削减dccl > ch > cnh4 > coh152、（单项）室温时， 0.1 mol ·l的 ha 溶液的ph 3，向该溶液中逐滴加入naoh，在滴加过程中，有关表达正确选项+a原 ha溶液中， ch coh ca +b当滴入少量的naoh，促进了 ha的电离，溶液的ph 降低 c当恰好完全中和时，溶液呈中性d当 naoh溶液过量时，可能显现：ca cna coh ch 53、（单项） 50时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确选项+-1+-a ph=4 的醋酸中： c （h ）

26、=4.0mol · lb.饱和小苏打溶液中：c（ na ）= c （ hco3 ）+-2-1c饱和食盐水中：c（ na）+ c（ h ）= c（ cl ）+c（ oh） d.ph=12 的纯碱溶液中：c（ oh）=1.0 ×10moll54、（双选） 25时，向20ml 0.1mol/lnaoh溶液中逐滴加入0.2mol/l醋酸溶液，其 ph 变化曲线如下列图，有关粒子浓度关系的比较中，正确选项：（）+a在 a 点： c（ na ） > c （ oh ） > c （ch3coo） > c （ h ）+b在 a 点： c（ na ） + c （ h ） =c

27、（ oh ） +c（ ch3coo）+c在 b 点： c（ ch3coo） > c （ na ） > c （ h ） = c （ oh ）+d在 c点： c（ ch3coo） > c （ na ） > c （ h ） > c （ oh ）学习必备欢迎下载考点 8：化学试验操作、金属单质及其化合物的性质和盐类的水解；55、（单项）以下表达正确选项a氯水通入so2 后溶液的酸性减弱b向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀c na、mg、fe 等金属在肯定条件下与水反应都生成h2 和对应的碱 d浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳56、（双选）

28、以下有关试验操作的表达正确选项a、配制 fecl 3 溶液时，将fec1 3 溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度b、进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧c、用 ccl 4 萃取碘水中的i 2 时，有机层从分液漏斗的下端放出d、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2-3 次，再加入待测液57、（双选）以下除去杂质的方法正确选项a. 除去 co2 中混有的 co:用 naoh溶液洗气b. 除去铜器表面的铜绿cuoh 2co3 ：用盐酸浸泡，再用清水冲洗c. 除去 kno3 晶体中少量nacl: 加水溶解，蒸发结晶d. 除去 feoh3 固体中少量mgoh2 : 加入足量饱和

29、fecl3 溶液，充分搅拌后过滤58、（单项） 以下试验能达到预期目的的是a. 用 bano3 2 溶液鉴别na2so3 和 na 2so4b. 除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的naoh溶液后过滤c. 将碘水和 ccl4 倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到ccl4 中-1d. 取 0.1mol fecl3 溶于蒸馏水，用1ooml容量瓶定容后得到l mol ·l59、（双选）下述试验能到达预期目的的是fecl 3溶液试验内容试验目的向蔗糖溶液中加入4 滴稀硫酸，煮沸几分钟，a冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解b将 cl 2 通入 nabr 溶液中比较 cl 2

30、 与 br2 的氧化性强弱将铜与浓硝酸反应生成的no2 气体收集后，c用冰水混合物冷却降温讨论温度对化学平稳的影响d往鸡蛋清溶液中加入少量cuso4 溶液讨论蛋白质的盐析现象60、（单项） 以下试验方案不合理的是a. 用灼烧的方法区分人造丝和蚕丝b. 用水鉴别苯和乙醇c. 试验室用 n2 和 h2 制备 nh3d. 用饱和 nahco3 溶液除去 co2 中混有的 so2 气体61、（单项）以下试验能达到目的的是a浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气b 锌片与稀硝酸反应可制得氢气c 用乙醇萃取碘水中的碘单质d so2 通入溴水，验证so2 的漂白性62、（单项）以下试验不能达到预期目的的是学习必备欢迎下载序号试验操作试验目的a浓、稀 hno3 分别与 cu 反应比较浓、 稀 hno3 的氧化性强弱向盛有 1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl 溶液，b至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c 测定等浓度的hcl、hno3 两溶液的ph比较氯、 n的非金属性强弱室温下， 分别向 2 支试管中加入相同体积、相同d 浓度的na2s2o3 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸讨论浓度对反应速率的影响63（单项）以下试验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将 cl 2 的制备和