广东省惠州市-学年高二上学期理综-化学期末考试试卷

1、广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单项题1. 以下关于水的说法中正确是（）a. 在任何条件下，纯水都呈中性b. 在任何条件下，纯水的ph=77c. 在 95时，纯水中c（h+） 10mol/ld. 向纯水中加入少量naoh 固体，水的电离逆向移动，c（oh【答案】 a【考点】 弱电解质在水溶液中的电离平稳，ph 的简洁运算）降低【解析】 【解答】解： a纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，呈中性，故a 正确；ohb常温下纯水的ph=7，上升温度，促进水的电离，溶液p

2、h 减小，故b 错误； c上升温度促进水的电离，在95时，纯水中c（h+） 10 7mol/l ，故 c 错误；d向纯水中加入少量naoh 固体，水的电离逆向移动，但c（应选 a ）增大，故d 错误【分析】 水为弱电解质，常温下纯水的ph=7，上升温度，促进水的电离，溶液ph 减小，加入氢氧化钠或酸，可抑制水的电离，以此解答该题2. 以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确选项（）选项 强电解质 弱电解质 非电解质acaco3h2sio3酒精 bnaclnh3baso4 cfech3cooh蔗糖 dhno3feoh3h2oa. ab. bc. cd. d【答案】 a【考点】 电

3、解质与非电解质，强电解质和弱电解质的概念【解析】 【解答】 a， caco3 属于强电解质，h2sio3 属于弱电解质，酒精属于非电解质，a 项符合题意；b， nacl 属于强电解质，nh3 属于非电解质，baso4 属于强电解质，b 项不符合题意；c， fe 既不是电解质也不是非电解质，ch3cooh属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，c 项不符合题意； d， hno3 属于强电解质，fe（ oh） 3、h2o 都属于弱电解质，d 项不符合题意；答案选 a；【分析】依据电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念进行分析判定即可；3. 原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，该反

4、应的原电池组成正确选项（）abcd正极znagcucu负极cucuznzn1 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）电解质溶液cucl2h2s04cuso4fecl2a. ab. bc. cd. d【答案】 c【考点】 原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式【解析】 【解答】原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应；不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生仍原反应；依据方程式可知，锌是仍原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项c 正确，其余都是错误的，答案选c；【分析】依据离子反应方程式中发生氧化

5、反应和仍原反应的离子判定点集合电极和电解质溶液即可；4. 以下过程或现象与盐类水解无关的是（）a. 将 fecl3 溶于盐酸配制fecl3 溶液b加.热稀醋酸溶液其ph 降低c. 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁d. 小苏打溶液与alcl3 溶液混合产愤怒体和沉淀【答案】 b【考点】 盐类水解的原理，盐类水解的应用【解析】 【解答】 a、氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，a 不符合题意；b、醋酸是弱酸，存在电离平稳，没有水解，b 符合题意；c、铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解生成的物质少，所以与水解有关，不符合题意c；d、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解，与水解

6、有关，d 不符合题意；故答案为： b【分析】 a.绿化铁在酸性溶液条件下抑制其水解；b.加热稀醋酸会促进醋酸的电离；c.水解与溶液的浓度大小有关；d.小苏打溶液与氯化铝溶液混合会水解相互促进；5. 以下说法中正确选项（）a. cucl2 溶液蒸干灼烧后得到cucl2 固体b. 火力发电的目的是使化学能转换为电能c. 已知 c（石墨， s） =c（金刚石， s） h 0，无法比较二者的稳固性d. 将 fecl3 固体溶于适量蒸馏水来配制fecl3 溶液【答案】 b【考点】 反应热和焓变，盐类水解的应用【解析】 【解答】解： a水解生成盐酸易挥发，就cucl2 溶液蒸干灼烧后得到cuo，故 a 错

7、误；b火力发电，利用化学反应中能量最终转化为电能，就可使化学能转换为电能，故b 正确；c由 c（石墨， s） =c（金刚石， s） h 0，可知石墨的能量低，可知石墨比金刚石稳固，故c 错误； d配制 fecl3 溶液，应加盐酸抑制水解，就fecl3 固体溶于适量盐酸，故d 错误；应选 b【分析】 a水解生成盐酸易挥发； b火力发电，利用化学反应中能量最终转化为电能；c由 c（石墨， s） =c（金刚石， s） h 0，可知石墨的能量低； d配制 fecl3 溶液，应加盐酸抑制水解6. 一种一元强酸ha 溶液中加入一种碱moh，溶液呈中性，以下判定肯定正确选项（）2 /18广东省惠州市2021

8、-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）a. 加入的碱过量b. 生成的盐发生水解c. 反应后溶液中ca【答案】 c = cmd混.合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】 弱电解质在水溶液中的电离平稳，盐类水解的应用【解析】 【解答】 如 moh 为强碱，就恰好中和显中性，不需要过量，选项a 错误；如moh 为强碱，就恰好中和显中性，生成强酸强碱盐，不水解，选项b 错误；反应后的溶液只有四种离子，依据电荷守恒肯定有： coh +ca cm +ch ，溶液显中性，所以氢离子和氢氧根浓度相等，肯定有ca cm ，选项 c 正确；如moh 是弱碱，混合前酸与碱中溶质的物质的量

9、相等，就恰好中和生成一种强酸弱碱盐，溶液应当显酸性，选项d 错误；【分析】依据强弱电解质在水溶液中的电离、盐类水解对溶液酸碱性的影响结合溶液中离子浓度的关系进行分析即可；7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是（）a. 加热b. 不用稀硫酸，用98浓硫酸c. 滴加少量cuso4 溶液d. 不用铁片，改用铁粉【答案】 b【考点】 化学反应速率的影响因素，浓硫酸的性质【解析】 【解答】 a、上升温度，加快反应速率，故a 不符合题意；b、改为 98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故b 符合题意；c、铁把 cu 置换出来，构成原电池，加快反应速率，故c 不符

10、合题意；d、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故d 不符合题意；【分析】加热、形成原电池、增大接触面积可以加快反应速率，但常温下浓硫酸与铁发生钝化；8.25 时，水的电离达到平稳：h2o oh， 以下表达正确选项（）ha. 向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，coh 降低b.向水中加入少量固体硫酸氢钠，ch不变增大， kwc. 向水中加入少量固体ch3coona，平稳逆向移动，ch【答案】 b4【考点】 水的电离，离子积常数降低d.将水加热， kw 增大， ph 不变【解析】 【解答】 a，向水中加入稀氨水，nh3·h2 oa 项不符合题意；电离出nh + 和 oh-， c（

11、oh-）增大，平稳逆向移动，b，向水中加入少量nahso4， nahso4 电离出 na+、h+和 so4 2-， c（ h+）增大，平稳逆向移动，温度不变 kw 不变， b 项符合题意；c，向水中加入少量固体ch3coona， ch3coona 电离出 ch3coo-和 na+， ch3coo-与 h+结合成弱酸 ch3cooh， c（h+）降低，平稳正向移动，c 项不符合题意； d，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，kw 增大， ph 减小， d 项不符合题意；答案选b；【分析】依据水的电离平稳和水的离子积常数是温度的函数等进行分析即可；9. 肯定温度下，反应n2（ g） +o2（

12、 g） .2no（ g）在密闭容器中进行，以下措施不转变化学反应速率的是（）a. 缩小体积使压强增大b. 恒容，充入n2c. 恒容，充入hed. 恒压，充入he【答案】 c【考点】 化学反应速率的影响因素3 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）【解析】 【解答】解： a、缩小体积使压强增大，就增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故a错误； b、恒容，充入n2， 就增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故b 错误；c、恒容，充入he，各组分浓度不变，速率不变，故c 正确；d、恒压，充入he，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故d

13、 错误应选 c【分析】转变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；a、缩小体积使压强增大，就增大各组分浓度；b、恒容，充入n2， 就增大氮气的浓度；c、恒容，充入he，各组分浓度不变；d、恒压，充入he，体积增大，各组分浓度减小10.以下各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）、k 、clocl2 存在的溶液中：na 、mg2al3cla. 在 ph = 1 的溶液中： nh4、b. 有 sio3、nh ba2fe2br131c. 有 no3存在的强酸性溶液中：4 、d. 在 ch = 1.0× 10mol ·l的溶液中：na 、 s2 、alo2 、s

14、o3 2【答案】 d【考点】 离子共存问题【解析】 【解答】 a、ph 为 1 的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，clo-与 cl-发生氧化仍原反应而不能大量共存，故 a 不符合题意；3b、sio 2 水解，溶液显碱性，mg2、al3水解，溶液显酸性，二者相互促进，形成沉淀不能大量共存， 故 b 不符合题意；3c、在酸性条件下no -具有强氧化性，具有仍原性的fe2+、br-不能大量存在，故c 不符合题意；d、 c（h+） =1.0 ×1-013mol.l -1 的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d 符合题意；应选d；【分析】依据溶液环境、特定离子的存在等结

15、合离子反应发生的条件进行判定离子组能否大量共存即可；11.25 时，在100ml 0.01mol/lkcl 溶液中，加入1ml0.01mol/lagno 3 溶液，以下说法正确选项（）（已知 25时，agcl 的 ksp 1.8 ×1010）a. 有 agcl 沉淀析出b无.c. 有沉淀析出，但不是agcld无.【答案】 a【考点】 难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质agcl 沉淀析出法确定是否有沉淀析出【解析】【解答】在 kcl溶液中加入agno3 溶液，瞬时（c cl- ）=（ckcl）=9.910-3mol/l ，c（ ag+）=c（ agno3） =9.910-5 mol/

16、l ，离子积c（ag+） ·c（ cl- ）=9.910-5 9.910-3=9.80110-7ksp（ agcl），有 agcl 沉淀析出，答案选a；【分析】依据氯化钾溶液中的氯离子浓度和硝酸银溶液中银离子的物质的量浓度之积与氯化银的溶度积常数进行比较判定是否有沉淀生成即可；12.对某难溶电解质anbm 的饱和溶液中，以下说法正确选项（）4 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）a. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大b. 上升温度，它的溶解度和溶度积都增大c. 饱和溶液中c（ am+）=c（ bn ）d加.【答案】 d【考

17、点】 难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质同温度的水，其溶度积、溶解度均不变【解析】 【解答】 a，加同温度的水，将饱和溶液稀释成不饱和溶液，由于温度不变，溶度积、溶解度都不 变 ， a 项 不 符 合 题 意 ； b，大多数物质随着温度的上升溶解度和溶度积增大，但有少数物质随着温度的上升溶解度和溶度积减小，无法判定该物质的溶解度与温度之间的关系，b 项不符合题意；c，难溶电解质anbm 的溶解平稳表达式为anbm（s）nam+（ aq） +mbn-（ aq），依据转化之比等于化学计量数之比，饱和溶液中c（ am+）： c（ bn- ） =n： m， c项不符合题意；d，加同温度的水，将饱和溶

18、液稀释成不饱和溶液，由于温度不变，溶度积、溶解度都不变，d 项符合题意；答案选d；【分析】依据溶度积常数和溶解度都是温度的函数进行分析即可；13.以下反应中符合以下图像的是a. n2g+3h2g2nh3g-hq=1kj m·ol -1 q1>0b. 2so3g2so2g+o2g h=2+kqj ·mol -1q2>0c. 4nh3g+5o2g4nog+6h2og-hq=3kj ·mo h=+q4kj m·ol -1q4>0l -1q3>0d. h2 g+cogcs+h2og【答案】 b【考点】 化学反应速率的影响因素，化学平稳的影

19、响因素【解析】 【解答】图像一、二，相同压强下温度上升，生成物浓度增大，平稳正向移动，故正反应反向为吸热反应，故a、 c 项错误；压强增大生成去浓度减小，故平稳逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，就 d 项错误； b 想满意；图像三压强增大平均相对分子量增大，b 项平稳逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度上升b 项平稳正向移动，平均相对分子量减小，满意图像三；图四温度不变压强增大v逆>v（正），平稳逆向移动，故b 项满意， b 项反应满意各图像，故b项正确；【分析】依据温度和压强对化学平稳和反应速率的影响，结合化学反应的特点进行判定是否符合即可；14.肯

20、定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x（ g） .y（g）+z（ s），以下不能说明该反应达到化学平稳状态的是（）a. 混合气体的密度不再变化b反. 应容器中y 的质量分数不变c. 体系压强不再变化d. z 的浓度不再变化【答案】 d【考点】 化学平稳状态的判定【解析】【解答】 解： a、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平稳状态，故a 正确；b、反应容器中y 的质量分数不变，说明各物质的质量不变，就反应达平稳状态，故b 正确；c、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平稳状态，故c 正确；5 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综

21、-化学期末考试试卷（解析版）d、固体 z 的浓度始终不随时间的变化，而变化，故d 错误；应选 d【分析】依据化学平稳状态的特点解答，当反应达到平稳状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要留意，挑选判定的物理量，随着反应的进 行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平稳状态15.某化学小组讨论在其他条件不变时，转变密闭容器中某一条件对a2（ g） +3b2（ g）.2ab3（ g）化学平稳状态的影响，得到如下列图的曲线（图中t 表示温度， n 表示物质的量）以下判定正确选项（）a. 图中 t2 肯定大于t1b图. 中 b 点速

22、率肯定大于d 点速率c. 达到平稳时， a2 的转化率大小为：c b ad. 加入催化剂可以使状态d 变为状态b【答案】 c【考点】 化学平稳的影响因素【解析】 【解答】解： a该反应无法确定是吸热反应仍是放热反应，故a 错误； b由于温度大小不能确定，就不能确定b、d 的反应速率大小，故b 错误； c在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，随着b2 的量的增加， a2 的转化率逐步增大，即cb a，故 c 正确；d加入催化剂，平稳不移动，物质的体积分数不变，故d 错误应选 c【分析】由图可知， b2 起始相同时，t2 对应的 ab3 的含量大，就如该正反应为吸热反应，就t

23、2 t1， 如该正反应为放热反应，就t2 t1；由图可知b2 越大，达到平稳时a2 的转化率越大，且b 点 ab3 的体积分数最大，就反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答16.在密闭容器中进行反应：x2（ g）+y2（g）.2z（ g），已知 x2、y2、z 起始浓度分别为0.1mol/l 、0.3mol/l 、0.2mol/l ，在肯定条件下，当反应达到平稳时，各物质的浓度可能是（）a. c（ z） =0.4 mol/lb. c（ x2） =0.2mol/lc. c（y2） =0.4mol/ld.（c【答案】 d【考点】 化学反应的可逆性x2 ）+c（ y2）+c（ z）

24、=0.6mol/l 1【解析】 【解答】解： z 全部转化时，x2 的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol.l， y2 的物质的量浓度为： 0.3+=0.4mol.l 1， 故 c（x2）的取值范畴为：0 c（x2） 0.2 mol.l1；当 x2 全部转化时，z 的物质的量浓度为：0.2+0.1× 1， y2 的物质的量浓度为：0.30.1=0.2mol.l 1， 故 （cy2 ）2=0.4mol.l的取值范畴为：0.2mol.l 1 c（ y2 ） 0.4 mol.l 1， c（ z）的取值范畴为：0 c（z） 0.4 mol.l 1；1a c（ z）的取值范畴为：0 c（

25、x2） 0.4 mol.l， 故 a 错误；6 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）1b c（x2）的取值范畴为：0 c（ x2） 0.2 mol.l， 故 b 错误； 1 122c c（ y ）的取值范畴为：0.2mol.l c（ y ） 0.4 mol.l， 故 c 错误；d由于反应前后系数相等，所以总物质的量不变，就c（ x2） +c（y2） +c（ z）=0.1mol/l+0.3mol/l+0.2mol/l=0.6mol/l，故 d 正确，应选 d【分析】可逆反应的特点：反应不能进行究竟可逆反应无论进行多长时间，反应物不行能100

26、%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范畴，依此得出正确结论17.以下溶液中有关物质的量浓度关系正确选项（）a. na）=c（ h+）+c（ hs ）+2c（ h+）=2c（co 2 ）+2c2s 溶液中c（ oh3（ hco ）2s）b. na2co3 溶液中： c（ na3c. 室温下， ph=1 的 ch3cooh溶液和 ph=13 的 naoh 溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小次序：c1（ na+） c（ ch） c（ oh ） c（ h+）d. ph=4 的 0.1mol.l ）3coo）4c（ h+） c（h2c2o4） c（ c2o 2【答案】 a【考点】

27、离子浓度大小的比较nahc2o4 溶液中 c（h c2o4【解析】 【解答】 a， na2s 属于强碱弱酸盐，s2-发生水解： s2- +h2ohs-+oh- 、hs-+h2oh2s+oh-， 溶液中的电荷守恒式为c（ na+）+c（ h+）=c（oh-）+c（ hs-）+2c（ s2-），物料守恒式为c（na+）=2c（ s2- ）+c（ hs-） +c（ h2s） ，两式整理得溶液中的质子守恒式为c（ oh-） =c（ h+） +c（ hs-） +2c（h2s）， a 项符合题意；232- 发生水解： co 2-23-、 hco -223-b， naco 属于强碱弱酸盐，co33 +h o

28、hco+oh3 +hoh co +oh， 溶3液中的物料守恒式为c（ na+） =2c（co32-） +c（ hco -） +c（h2co3 ）， b 项不符合题意；c， ch3cooh属于弱酸， naoh 属于强碱，室温下ph=1 的 ch3cooh 溶液和 ph=13 的 naoh 溶液等体积混 合充分反应后ch3 cooh过量，溶液呈酸性，c（h+ ）c（ oh-），溶液中的电荷守恒式为c（ na+ ）+c（ h+）=c（ ch3coo-） +c（ oh-），就 c（ na+）c（ ch3 coo-）， c 项不符合题意；44d，在 nahc2o4 溶液中既存在hc2o -的电离平稳（

29、hc2o-h+c2o42-）又存在hc2o-的水解平稳4（ hc2o4 -+h2oh2c2 o4+oh-），由于 ph=4，就 hc2o4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到 小的次序为c（ na+）c（ hc2o4-）c（ h+）c（ c2o42-）c（ h2c2o4）， d 项不符合题意；答案选 a；【分析】依据溶液中溶质的性质，结合溶液中物料守恒和电荷守恒进行判定溶液中的离子浓度大小关系即可；18.锌铜原电池装置如下列图，其中阳离子交换膜只答应阳离子和水分子通过，以下有关表达正确选项（）7 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析

30、版）a. 铜电极上发生氧化反应2 ）减小b. 电池工作一段时间后，甲池的c（so4c. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平稳【答案】 c【考点】 真题集萃，原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】 解： a由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu， zn 为负极，发生氧化反应，cu 为正极，发生仍原反应，故a 错误；b阳离子交换膜只答应阳离子和水分子通过，故两池中c（ so 2）不变，故b 错误；4c甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：cu2+2e=cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的 z

31、n2+与放电的 cu2+的物质的量相等，而zn 的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大，故c正确； d甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故d 错误， 应选： c【分析】由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu， zn 发生氧化反应，为负极，cu 电极上发生仍原反应，为正极，阳离子交换膜只答应阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物 质的量相等，而zn 的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大19.如下列

32、图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/lch 3coona 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3 晶体，烧杯中不加任何物质就以下表达正确选项（）a. 说明水解反应为放热反应b. 说明水解反应为吸热反应c. 中溶液红色变浅d. 中溶液红色变深【答案】 b8 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）【考点】 吸热反应和放热反应，弱电解质在水溶液中的电离平稳【解析】 【解答】 在 ch3coona溶液中存在水解平稳：ch3coo-+h2 och3cooh+oh-；a，中加入生石灰，生石灰溶于水放热

33、，温度上升，烧瓶中溶液的红色加深，说明水解反应为吸热反应，a 项错误； b，中加入 nh4no3 晶体， nh4 no3 溶于水吸热，温度降低，烧瓶中溶液的红色变浅，说明水解反应为吸热反 应， b 项正确； c，依据 a 项分析，中溶液红色加深，c 项错误； d，依据 b 项分析，中溶液红色变浅， d 项错误；答案选b；【分析】依据生石灰、硝酸铵溶于水的热效应，分析对醋酸钠水解的影响，然后进行判定即可；20.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh 溶液中，分别向两极通入乙烷c2h6和氧气，其中某一电极反应式为c 14e2- 12h2h6 18oh=2co32o；有关此电池的推断不正确选项（）

34、a. 通入氧气的电极为正极b. 参与反应的o2 与 c2h6 的物质的量之比为72c. 放电一段时间后，koh 的物质的量浓度将下降d. 放电一段时间后，正极区邻近溶液的ph 减小【答案】 d【考点】 原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式，化学电源新型电池【解析】 【解答】 a、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生仍原反应，a 不符合题意；b、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol 电子转移时，正极上消耗7molo 2， 负极上消耗2molc 2h6， 正极与负极上参与反应的气体的物质的量之比为7： 2， b 不符合题意；c、电池工作过程中，电池总反应为2c2h

35、6+8oh-+7o2 4co32-+10h2o，反应消耗koh，因此放电一段时间后， koh 的物质的量浓度将下降，c 不符合题意；d、正极氧气得到电子，转化为氢氧根，就正极区邻近溶液的ph 增大， d 符合题意，答案选d；【分析】依据电极反应方程式确定原电池的电极，结合电解质溶液分析原电池工作时的变化即可；21.如图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置以下说法错误选项（）a. 铜片表面有气泡生成b. 装置中存在 “化学能 电能 光能 ”的转换c. 假如将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流淌d.假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】 c【考点】 原电池和电解池的工作原理

36、【解析】 【解答】 a铜锌原电池中，cu 作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以cu 上有气泡生成，a 不符合题意；b原电池中化学能转化为电能，led灯发光时，电能转化为光能，b 不符合题意； c柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍旧构成原电池，所以导线中有电子流淌， c 符合题意；d金属性cu 比 zn、fe 弱， cu 作正极，所以电路中的电流方向不变，仍旧由cu 流向负极， d 不符合题意；9 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）故答案为： c【分析】 a铜锌原电池中氢离子在正极上得电子；b led 灯

37、 发 光 时 ， 电 能 转 化 为 光 能 ； c柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍旧构成原电池，所以导线中有电子流淌；d活泼金属作负极；22.将等物质的量的x、y 气体充入某密闭容器中，在肯定条件下，发生如下反应并达到平稳：xg 3yg2zgh0；当转变某个条件并维护新条件直至新的平稳时，下表中关于新平稳与原平稳的比较正确选项（）转变条件新平稳与原平稳比较a 上升温度x 的转化率变小b 增大压强x 的浓度变小c 充入肯定量yy 的转化率增大 d 使用适当催化剂x的体积分数变小a. ab. bc. cd. d【答案】 a【考点】 化学平稳的影响因素【解析】 【解答】 a、

38、由反应 x（ g） +3y（ g）2z（ g）； h0 可知，正反应放热，上升温度，平稳向逆反应方向移动，x 的转化率减小，故a 符合题意； b、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平稳向正反应方向移动，但x 转化的不如增加的多，x 的浓度反而增大，故b 不符合题意；c、充入肯定量y，平稳向正反应方向移动，但增加的y 比反应的多， y 的转化率反而较小，故c 不符合题意；d、使用催化剂平稳不移动，x 的体积分数不变，故d 不符合题意；应选a；【分析】 依据外界条件的转变对化学平稳的影响分析转化率、浓度等的变化即可；23.以下装置或操作能达到目的的是

39、（）a. 装置探究h2so4 浓度对反应速率的影响b.装置可用于测定中和热c. 装置探究mgoh2 能否转化成feoh3d.装置不能爱护铁闸门被腐蚀【答案】 b【考点】 中和热的测定，探究原电池及其工作原理，探究影响化学反应速率的因素10 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）【解析】 【解答】 a，由于装置中加入h2so4 溶液的体积不相等，装置的两支试管中h2so4 、na2 s2o3溶液的浓度都不相同，无法探究h2so4 浓度对反应速率的影响，a 项不符合题意； b，装置为测定中和热的简易装置，能测定中和热，b 项符合题意；c，在 0

40、.1mol/l1mlmgcl 2 溶液中滴加过量的2mol/lnaoh 溶液，反应后的溶液中含过量的naoh，再滴加fecl3 溶液，过量的naoh 会与 fecl3 形成红褐色fe（ oh）3 沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，c 项不符合题意；d，铁闸门与外加电源的负极相连，铁闸门为阴极，铁闸门被爱护，此法为外加电流的阴极爱护法，d 项不符合题意；答案选b；【分析】a.在其它条件不变的情形下只转变一个条件进行探究对反应速率的影响；b.依据中和热的测定方法判定； c.会有氢氧化铁生成；d. 外加电流的阴极爱护法可以爱护金属不被腐蚀； 24.某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为zn，电极为

41、cu，其他电极均为石墨，就以下说 法正确选项（）桥中的k溶液a. 电流方向：电极电极b盐.会移向 znso4c. iii 处得到气体2.24l，电极 ii 上析出 6.4g 固体d. nacl溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠【答案】 a【考点】 原电池和电解池的工作原理【解析】 【解答】 a、装置中左边两个烧杯构成为原电池，锌做原电池的负极，铜为原电池的正极，电流从铜电离流出经过电流表流向锌，所以a 符合题意； b、盐桥中钾离子向阴极负极移动，即流向硫酸铜溶液，b 不符合题意； c、第三个烧杯是电解氯化钠溶液，电极为电解池的阳极，产生氯气，当有2.24 升氯气产生时有2.24 /22.4

42、摩尔氯气，有0.2 摩尔电子转移，所以电极ii 上析出 0.1 摩尔铜，即析出6.4g 固体， c 不符合题意；d、氯化钠溶液中电解得到氯气和氢气和氢氧化钠，没有得到金属钠，d 不符合题意；【分析】依据电极活泼性不同判定原电池和电解池，结合原电池原理和电解池原理进行分析即可；25.以下表达正确选项（）a. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同b. 常温下，同浓度的na2s 与 nahs 溶液相比， na2s溶液的 ph 小c. 等物质的量浓度的nh4cl 溶液和 nh4 hso4 溶液，后者的cnh4时，加入kcl 溶液，就溶液颜色变深大d. fec3l 与 kscn反应达到平稳

43、11 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）【答案】 c【考点】 盐类水解的应用，离子浓度大小的比较【解析】 【解答】 a，明矾溶于水电离出 al3+ ， al3+发生水解生成 al（ oh） 3 胶体， al（ oh） 3 胶体吸附水中的悬浮物，明矾用于净水，漂白粉的有效成分为 ca（ clo）2 ， ca（ clo） 2 与 co2、h2 o 作用产生具有强氧化性的 hclo， hclo 用于杀菌消毒，原理不同， a 项不符合题意；b，由于 h2s 的一级电离远大于二级电离， s2- 的水解才能大于 hs- ， 等浓度的 na2s 溶液

44、的 ph 大于 nahs溶液， b 项不符合题意；4c， nh+在溶液中存在水解平稳：nh+h2onh3·h2 o+h+， nh4 hso4 电离出 nh4 +、h+和 so4 2-， 由4于 h+浓度增大，抑制nh +的水解，等物质的量浓度的nh+ ）4大， c 项符合题意；4cl 和 nh4hso4 溶液中， nh4hso4 溶液中 （cnh43+-d， fec3l与 kscn反应的离子方程式为fe+3scnfe（ scn） 3， kcl 不参与反应，加入kcl 溶液，溶液的体积变大，各离子浓度变小，溶液颜色变浅，d 项不符合题意；答案选c；【 分 析 】 a. 明 矾 不 能

45、用 于 消 毒 ； b. 根 据 uvjx 程 度 进 行 判 断 ； c.依据外界条件对水解平稳的影响进行判定溶液中离子浓度的大小； d.依据外界条件对化学平稳的影响进行判定即可；二、填空题26.（ 1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的h2 有多种制取的方法；用自然气跟水蒸气反应： ch4 gh2ogcog 3h2g；已知有关反应的能量变化如下图所示，就此制取h2 反应的 h ；（ 2）已知通常状况下，每充分燃烧1gco 并复原到原状态，会释放10kj的热量；请写出表示co 燃烧热的热化学反应方程式： ；（ 3）一种甲烷燃料电池是采纳铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中

46、直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气；此电池的负极电极反应式是 ；（ 4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护； 如 x 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k 应置于 处；假设海水中只有nacl 溶质，写出此时总离子反应方程式： ；12 /18广东省惠州市2021-2021 学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版） 如 x 为锌，开关k 置于 m 处，该电化学防护法称为 ；写出铁电极处的电极反应式： ；【答案】 （1） h a 3b c kjm·ol 1（ 2） co（ g） +1/2o 2g=co2gh-280kj/mol（ 3） ch4 -8e- + 2h2o = co2

47、+ 8h+（ 4） n； 2cl 2h h-2o2oh2 cl2；牺牲阳极的阴极爱护法；o2 +2h2o+4e =4oh【考点】 热化学方程式，原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式，金属的电化学腐蚀与防护 1【解析】 【解答】 （ 1）三个反应的热化学方程式为： co（ g）+1/2o 2（ g）=co2（ g） h -akj/mol， 2h2（ g）+o2（ g）=2h2o（ g） h -bkj/mol， ch4（ g）+2o2（ g）=co2（ g）+2h2o（ g） h -ckj/mol，依据盖斯定律分析，三个反应应当 +3× -，所以反应热 h a 3b c k

48、j m·ol ；（ 2） 1 克一氧化碳的物质的量为1/28 摩尔，所以每摩尔一氧化碳反应生成二氧化碳反应放出的热量为280kj 所以热化学方程式为：co（ g） +1/2o 2 g=co2gh-280kj/mol；（ 3）甲烷在原电池中左负极，在酸性条件下反应生成二氧化碳和水，电极反应为：ch4-8e-+ 2h2o = co2+ 8h+；（ 4）x 为碳棒，减缓铁的腐蚀，需要将铁电解池的阴极，即连接n；电解氯化钠，反应生成氢氧化钠和 氢气和氯气，离子方程式为：2cl 2h2o2oh h2 cl2； x 为锌，开关在m 处，就铁做原电池的正极，这种电化学防护法为牺牲阳极的阴极爱护法；铁为原电池的正极，发生吸氧腐蚀，