年高三最新信息卷+化学+Word版含解析【KS5U+高考】3

1、绝密 启用前2021 年高考高三最新信息卷化学（一）7化学与生活、环境亲密相关，以下有关说法正确选项a 我国在南海胜利开采的可燃冰（ch 4.nh 2o）可能会带来酸雨等环境污染b 大量使用含丙烷、二甲醚等帮助成分的“空气清爽剂 ”，会对环境造成新的污染 c某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇hoch 2-ch 2oh ，乙二醇不溶于水 d 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8化合物如下图，以下说法不正确选项a a、 b、c、d 互为同分异构体b 除 a 外均可发生加成反应cc、d 中全部原子处于同一平面内d 一氯代物同分异构体最多的是d 9设 na 为阿伏加德罗常数的值；以下有关

2、表达正确选项a 30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2na b 在 12.0g nahso 4 晶体中，所含离子数目为0.3nac足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24l 混合气体时，转移电子数为0.2na d 标准状况下，11.2l 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2na 10某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体 nh 4feso42·6h 2o 的一种方案如下：以下说法不正确选项a 滤渣 a 的主要成分是caso4b 相同条件下，nh 4feso4 2·6h 2o 净水才能比fecl3 强 c“合成 ”反应要掌握温度，温度过高，产率会降低d “系列操作 ”包括蒸发

3、浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 11如图是新型镁锂双离子二次电池，以下关于该电池的说法不正确选项a 放电时， li + 由左向右移动b 放电时，正极的电极反应式为li 1 xfepo4+xli +xe - lifepo 4c充电时，外加电源的正极与y 相连d 充电时，导线上每通过1mol e- ，左室溶液质量减轻12g12短周期主族元素 w 、x 、y 、z 的原子序数依次增大； w 的某种核素不含中子； x 、y 原子核外 l 层的电子数之比为 34； x 与 z 同主族，且 x 、y 、z 原子的最外层电子数之和为 16；以下说法不正确的a w 、x 、z 三种元素形成的化合物肯定为强电解质

4、b 简洁氢化物的稳固性：x z ycx 与 y 形成晶体的基本结构单元为四周体1d 原子半径： y z x w13室温下，用滴定管量取肯定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用naoh 溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，依据测定结果绘制出clo - 、clo -3等离子的物质的量浓度c 与时间 t 的关系曲线如下；以下说法正确选项a naoh 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装b a 点溶液中存在如下关系：cna+ +ch+-+ =cclo - +cclo - +coh - 3-c b 点溶液中各离子浓度：cna >ccl>cclo 3=cclo3d t2 t4， clo - 的物质的量下降的缘

5、由可能是clo - 自身歧化： 2clo - =cl - +clo -第 ii卷26为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下试验， 利用高氯酸 高沸点酸 将样品中的氟元素转化为氟化氢 氢氟酸为低沸点酸， 含量低， 不考虑对玻璃仪器的腐蚀 ，用水蒸气蒸出， 再通过滴定测量；试验装置如下图所示，加热装置省略；（ 1）a 的名称是 ，长导管用于平稳压强，试验过程中其下端 填“能”或“不能”在液面以上；（ 2）仪器 c 是直形冷凝管，试验过程中，冷却水应从 口出； 填“a或”“b"（ 3）试验时，第一打开活塞k ，待水沸腾时，关闭活塞k ，开头蒸馏：如蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧

6、上升，应立刻 ；（ 4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是 ；（ 5）b 中加入肯定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样， d 中盛有滴加酚酞的naoh 溶液；加热 a 、 b，使 a 中产生的水蒸气进入b；以下物质不行代替高氯酸的是 填标号 a醋酸b硝酸c磷酸d硫酸 d 中主要反应的离子方程式为 ；（ 6）向馏出液中加入25.00ml 0.100mol ·l - 1 lano 33 溶液，得到 laf3 沉淀，再用 0.100moll·- 1 edta标准溶液滴定剩余la3+la3+与 edta 按 11 络合 ，消耗 edta 标准溶液20.

7、00ml ，就氟化稀土样品中氟的质量分数为 ；27运用化学反应原理讨论碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义；i co 仍原 no 的脱硝反应：2cog 2nog2co 2g n 2gh（ 1）已知： cog no 2gco 2g nogh 1= 226kj ·mol - 1n 2g 2o2g2no 2gh 2= 68kj ·mol- 1n 2g o2 g2nogh 3= 183kj ·mol - 1脱硝反应h= ，有利于提高no 平稳转化率的条件是 （写出两条）；2（ 2）汽车使用乙醇汽油并不能削减nox 的排放， 这使 no x

8、的有效排除成为环保领域的重要课题；某讨论小组在试验室以ag-zsm-5为催化剂，对co 、no 催化转化进行讨论，测得no 转化为n2 的转化率随温度、co 混存量的变化情形如下图所示，如不使用co ，温度超过775，发觉no 的分解率降低，其可能的缘由为 ；在 nno/ nco 1 的条件下，应掌握正确温度在 左右；用 cxhy烃催化仍原 no x 也可排除氮氧化物的污染，写出 c2h6 与 no 2 发生反应的化学方程式： ；22 no 2 尾气常用naoh 溶液吸取，生成nano 3 和 nano 2；已知 no - 的水解常数k=2×10-11，常温 下某 nano 2 和

9、hno 2 混合溶液的ph 为 5，就混合溶液中cno - 和 chno 2的比值为 ；ii t时，在刚性反应器中发生如下反应：cog no 2gco 2g nog ，化学反应速率v=k p mco ·pnno 2， k 为化学反应速率常数；讨论说明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（ 3）如反应初始时pco= pno 2 =a kpa，反应 t min 时达到平稳，测得体系中pno=b kpa ，就此时 v= kpa ·s- 1（用含有a 和 b 的代数式表示，下同），该反应的化学平稳常数kp= （ kp 是以分压表示的平稳常数）；28利用湿法炼锌产生

10、的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（cd）、钴（ co ）等单质；下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph （开头沉淀的ph 按金属离子浓度为0.1mol ·l- 1运算）：氢氧化物feoh 2feoh 3cdoh 2mnoh 2开头沉淀的ph6.51.57.28.2沉淀完全的ph9.93.39.510.6（ 1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可实行的措施有：适当上升温度；搅拌； 等；已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 3（ 2）除钴的过程中，需要加入活化剂sb2o3，锌粉会与sb2o3 、co2+的溶液形成微电池并产生合金 cosb；该微

11、电池的正极反应式为 （ 3）除铁的过程分两步进行：先加入适量kmno 4 ，发生反应的离子方程式为 再加入zno 掌握反应液的ph 范畴为 （ 4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（ 25）：ksp（ cdco3） 5.2 ×10- 12， ksp（ cds） 3.6 ×10- 29， ksp（ cdoh 2） 2.0 ×10- 16，依据上述信息：沉淀cd2+成效正确的试剂是 ；a na2co 3bna2sc cao如采纳生石灰处理含镉废水正确ph 为 11，此时溶液中ccd2+ 35【化学 选修 3：物质结构与性质】（15 分）

12、caf2、cac2 都是工业生产的重要物质；回答以下问题：（ 1）基态钙原子的电子排布式 ，钙原子核外有 种能量状态的电子；（ 2） cac2 与水反应生成乙炔c2h 2，乙炔中碳原子的杂化类型为 ，乙炔中的键与 键数之比为 ；（ 3） caf2 与浓 h2 so4 反应生成hf， hf 的沸点高于c2h 2，缘由是： ； hf 能与 bf 3化合得到 hbf 4，从化学键形成角度分析hf 与 bf3 能化合的缘由 ；（ 4） no 2 f 分子与 bf 3 互为等电子体，就no2 f 分子的立体构型为 ；（ 5） caf2 的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： caf2 晶胞中， ca2+的配

13、位数为 个； “原子坐标参数 ”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知 a 、b 两点的原子坐标参数如下列图，就 c 点的 “原子坐标参数”为（ ，1， ）4晶胞中两个f- 的最近距离为273.1pm ，用 na 表示阿伏加德罗常数，就晶胞的密度为 g/cm 3列出运算式即可；47.【答案】 b8. 【答案】 c【解析】 a a、b、 c、d 四种物质分子式均为c8h 8，结构不同，它们互为同分异构 体，故 a 正确； b 只有 a 物质不含有碳碳双键，即不能发生加成反应，故b 正确； cd 物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键全部原子不肯定处于同一平面，故c 错误； d a、c

14、物质的一氯代物都只有一种，b 物质的一氯取代物有2 种， d 物质的一氯代物有3 种，故 d 正确；应选 c；9. 【答案】 a10. 【答案】 b 11.【答案】 d【解析】 a 放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以li +由左向右移动，故a 正确； b放电时，右边为正极得电子发生仍原反应，反应式为li 1 x fepo4+xli +xe - lifepo 4，故 b 正确； c充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与y 相连，故c 正确； d充电时，导线上每通过1mol e- ，左室得电子发生仍原反应，反应式为mg 2+2e- mg ，但右侧将有1mol li +移

15、向左室，所以溶液质量减轻12 7 4g，故 d 错误；答案选d；12. 【答案】 a 【解析】 依据上述分析可知：w 为 h，x 为 o 元素， y 为 si ，z 为 s 元素； ah 、o、 s 形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故a 错误； b 非金属性o ssi ，就简洁氢化物的稳固性 x z y ，故 b 正确； co、si 形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故 c 正确； d 同一主族，从上到下，原子半径逐步增大，同一周期，从左向右，原子半径逐步减小，就原子半径y z x w ，故 d 正确；答案选a ；3313. 【答案】 c【解析】 a浓氯水有强氧化性

16、，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，a 错误； b 溶液电荷守恒： cna +ch +=cclo - +cclo - +coh - +ccl - ， b 错误； c b 点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，依据氧化仍原反应得失电子数相等可知ccl -=5cclo - +cclo- ，所以各离子浓度：cna+>ccl - >cclo - =cclo - ，c 正确；d氧化仍原反应得失电子数应当相等：3clo - =2cl - +clo - ，33d 错误；答案： c；26. 【答案】 （1）圆底烧瓶不能（ 2） b（ 3） 打开活塞k（ 4） 保温，防止水蒸气冷凝（ 5） abhf+

17、oh - =f- +h 2o（ 6） 2.85%【解析】 （ 1）a 的名称是圆底烧瓶，长导管用于平稳压强，试验过程中其下端在液面以下；答案：圆底烧瓶，不能；（2）试验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从a 进 b 出，这样可使冷却水布满外管，有利于带走热量；答案：b；（ 3）从试验安全角度考虑，试验时，第一打开活塞 k ，目的是让烧瓶内压强和外界一样，待水沸腾时，关闭活塞k ，开头蒸馏，如蒸馏时因反应装置 局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立刻打开活塞k ，和外界联通降低压强；答案：打开活塞k ；（ 4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热成效比较好，主要起 到保温

18、防止水蒸气冷凝的作用；答案：保温，防止水蒸气冷凝；（5）依据题干学问可知反应原理为 高沸点酸 （难挥发性酸） 制取低沸点酸 （易挥发性酸） ，醋酸和硝酸易挥发，不行代替高氯酸；答案：ab； d 中是氢氧化钠与hf 发生酸碱中和生成盐和水，离子方程式为hf+oh - =f- + h2o；答案： hf+oh - =f - +h 2o；（ 6）关系式法运算：设f- 的物质的量为x3f- laf 3 la3+edta la3+3mol1mol1mol1molxx/30.1mol/l×20.00 ×10- 3l0.1mol/l2×0.00 ×10- 3l.3+0.

19、1mol/l×20.00 ×10- 3l=0.100mol/l2×5.00 ×10- 3l；得 x=1.5 ×10-3mol=0.0015mol ；氟化稀土样品中氟的质量分数为：0.0015mol× 19g/mol1.00.×100%=2.85% ；答案： 2.85% ；27. 【答案】 （1） 750kj ·mol- 1降温、升压、增大co 和 no 的投料比等5（ 2）该反应是放热反应，上升温度反应更有利于向逆反应方向进行870 850到 900之间催化剂都可以 4c2h 6+14no 2 = 8co2+7n

20、2+12h 2o50- 52.2（3 ）9×10a b.-.2【解析】i（ 1）依据盖斯定律×2- ×2- 可得 2cog 2nog2co2g n 2gh=750 kjm·ol - 1；该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温顺升压都可以使平稳右移，有利于提高no 的平稳转化率，故答案为：750kj·mol - 1 ；降温、升压；（2）该反应是放热反应，上升温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以no 的分解率降低；依据图像 可知， 在 nno/ nco=1 的条件下， 温度为 870 850到 900之间都可以转化率最高， 故答案为：该反

21、应是放热反应，上升温度反应更有利于向逆反应方向进行；870 850到 900之间都可以 ；催化剂no 2 能与乙烷反应生成co 2、氮气和水，其方程式为：4c2h 6+14no 2 = 8co2+7n 2+12h 2o，故答案为： 4c2h6+14no 2催化剂= 8co2+7n 2+12h 2o；常温下某nano 2 和 hno 2 混合溶液的ph 为 5，就溶液中coh- =10 - 9mol ·l - 1，no - 的水解常数k=chno 2 ×coh - /cno - =2 ×10- 11mol ·l-1 ，就混合溶液中cno - 和 chno

22、2 2的比值为cno -2- 112- 9- 12- 112/chno=coh/2 ×10mol/l=10mol ·l/2 ×10mol/l=50 ，故答案为： 50；ii （ 3）2b就 k p=，依据表格中数据，带入此式，v=kpmco ·pnno 2，可求出k=v/pmco ·pnno 2a-b2- 5- 52- 52b2=0.009/101×0=9 ×10，所以 t min 时 v=9×10a b，故答案为：9×10ab；2 ；a- b28. 【答案】 （1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）；co+h 2so4 =coso 4+h 2 （ 2）sb2o3+2co2+6h + +10e- =2cosb+3h 2o4+4h（ 3）3fe2+mno -+=3fe3+mno 2+2h 2o3.37.2（ 4）b2.0 ×10- 10mol/l【解析】 （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可以通过增大硫酸的浓度或将铜