常见的碱教学设计案例

1、课题名称常见的碱教者学校设计理念教学目标教学重难点仪器试剂教学环节本节教学遵循由浅入深、从感性到理性的熟悉过程，以充分联系生产、生活实际，“以同学发 展为本” 为指导思想进行教学设计；留意学法指导， 紧扣争论化学物质的主线，通过对比的教学手段，指导同学依据由个别到一般的次序熟悉化学物质；重视试验探究，培育同学自主发觉的探究意识，培养同学的试验设计才能、思维才能、 试验才能， 增强同学的合作学习意识；引导同学自主归纳、总结，表达新课程理念；1、学问与技能：（ 1）熟悉氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，明白其用途；（ 2）熟悉氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；（ 3）探究 co2 和 naoh的反应；2、过程

2、与方法：通过一些探究活动， 进一步熟悉与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质说明有关生活现象；3、情感态度与价值观：（ 1）通过试验设计及试验分析，培育同学的创新才能；（ 2）通过同学亲身参加科学探究活动，激发学习化学的爱好，培育同学敬重事实的科学态度，进展善于合作，勤于摸索的科学精神；教学重点： naoh和 caoh2 的性质教学难点：碱的化学性质仪器：试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯试剂： naoh、caoh2 固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、cuso4 溶液、二氧化碳气体教学过程老师为主的活动同学为主的活动设计意图【回忆】上一节课我们通过对比的方法学习了 创硫

3、酸和盐酸这两种常见的酸，并通过试验探究设归纳出酸的通性， 同学们能否描述酸的通性？情境【引入】常见的碱有哪些呢？他们有没有通性呢？这节课我们共同来探究；【回答】酸的五点通性通过复习，从同学已有体会动身 ,引出新问题，激发同学的求知欲并且引导同学用对比的方法分析问题；【设疑】常见的碱有哪些？【叙述】争论物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们留意观看并摸索；【展现】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中物【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【观看】同学布满奇怪感【回答】氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体；通过试验增强对比性充分把握物质的异同理【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，性这可

4、能与什么性质有关？质探【展现】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签究【回答】强腐蚀性通过标签增强同学的感性熟悉，培育安全试验的操作意识；【讲解】当然，氢氧化钙也具有肯定的腐蚀性， 它俗称消石灰、 熟石灰， 所以使用时也要留意安全；【探究】连续观看氢氧化钠固体表面的变化【回答】氢氧化钠表面逐步变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面通过试验探究让同学对氢氧化钠的物理性质有较强的感性熟悉【设疑】同学们观看真认真！ 这个现象叫做 “潮解”，这说明白氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？【追问】利用这个性质有何用途？【讲解】 碱石灰固体干燥剂（介绍成分、 装置和干燥范畴）【探究】将一药匙的氢氧化钠固

5、体和氢氧化钙固体加入3ml 水中振荡，并触摸试管壁；【结论】 氢氧化钠易溶于水，溶解放热， 水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水；【总结】一、常见的碱的性质（一）物理性质【回答】吸水性，属于物理变化【摸索】用作某些气体的干燥剂【体验】氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，而氢氧化钙形成了悬浊液；将性质以列表的形式进行总结，一目了然总结归纳【过渡】常见碱的化学性质如何？让我们进行以下探究吧！【展现】探究内容（二）化学性质明白探究的内容，表现出极大的爱好将 需 要 探 究 的 内 容 列出，有利于同学进行实 验，增强试验的目的性化学性质探究【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢？【回答】 1、这两种溶液都

6、使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀启示同学回忆，激发同学原有认知，有利于同学学问层次的进一步提升【启示】 仍有些反应能否发生，现象如何， 需要通过试验来争论【观看】无明显现象通 过 实 验 产 生 认 知 冲突，激发同学对新问题【试验】将二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液【提出问题】 氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应【试验探究】利用压强的变化设计试验，充分联系已学学问，利用身边仪器和物品同学想到以下方案：将布满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中在软塑料瓶中布满二氧化碳，然后倒入氢氧化钠溶液振荡，观看现象等等（部分方案

7、如左图）的探究同学借鉴之前学过的一 些试验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的试验装置；充分确定同学的试验设计【表达沟通】各组汇报自己的试验设计和试验结果，沟通试验现象；进 行 简 单 的 交 流 和 评判 , 体 现 探 究 的 开 放性；【质疑】上述试验真的能说明发生反应了吗.氢试验设计严密吗.如何排除水的干扰.氧【设问】生成什么物质化钠与二氧化碳反应探究【引导】是否仍有其他方法.【叙述】 我们不要立刻试验, 先分析需要争论的问题 , 挑选正确试验方案【总结】 争论一个问题我们有多种方法, 同样的问题可以从不同角度分析, 在探究过程中肯定先设计好试验方案挑选最优方案实施【演示】

8、向布满二氧化碳的软塑料瓶中滴加naoh溶液，振荡，瓶子变瘪，反应后，加入 稀盐酸， 溶液中产生大量气泡，瓶子又复原为原状（如下图）【摸索】仍可能是二氧化碳与水的反应；通过对比试验的方法, 上几个试验都需要设计对比实 验 , 才比较严谨【试验探究】两个布满二氧化碳的塑料瓶中，分别加入等量水和氢氧化钠溶液, 加碱的瓶子变得更瘪；【得出结论】的确发生了反应；【归纳方法】采纳对比的方法,掌握变量排除干扰；【争论】可以证明氢氧化钠削减 或者证明反应产生了碳酸钠, 有人说用酚酞 , 有人说加盐酸；【争论并试验】各组在点滴板上 做碳酸钠溶液与酚酞的反应, 发觉碳酸钠也能使酚酞变红色, 不能用这个方法；在试管

9、里做氢氧 化钠与盐酸的试验, 没有气泡产生 , 可以用这个方法；对同学进行掌握变量、 对比试验等科学方法的 训练 , 培育同学探究才能, 表达探究的严密性, 深刻性；培育同学从多角度分析问题 , 反思问题的学习习惯和方法；培育同学试验探究的目标意识和优选意识增强学习兴趣, 进行方法训练；拓展【提问】 依据氢氧化钠的性质，试验室应当如【回答】应当密闭储存，由于既应用学问 ,解决实际问应用何储存？为什么？能吸取空气中水蒸气而潮解，又题；会与二氧化碳气体反应；【联系】 学习酸的性质时， 我们就已经知道酸化可以与碱反应了，请同学们尝试写出naoh 、学性caoh 2，分别于稀硫酸、 盐酸反应的方程式；

10、质【演示】澄清石灰水与硫酸铜溶液混合介绍【讲解】这是配制农药波尔多液发生的反应【拓展】“波尔多液”由来【摸索争论】书写方程式观看并记录试验现象通过演示试验增强同学感性熟悉提高同学的爱好【总结】（二）化学性质将性质以列表的形式进行总结，一目了然总结归纳【归纳】碱的通性1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐【提问】碱为什么具有相像的化学性质？【摸索回答】不同的碱在溶液中都能产生相同的oh -指导同学从物质的组成 结构分析物质的性质, 初步形成物质的组成决 定物质的性质的观点；为后面学习酸碱中和反应作铺垫；拓展【提问】

11、常见的碱有哪些主要的用途？沟通争论并回答应用学问 ,解决实际问应用题，培育自学才能；常见的碱一、常见的碱的性质（一）物理性质（二）化学性质碱的通性：板书1、碱能与酸碱指示剂作用设2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水计3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐二、碱的用途1、氢氧化钙用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液、建筑2、氢氧化钠用途：练习设置练习设置教本节课能够充分利用学校的各种资源， 挖掘教材 ， 制造性地使用好教材， 重视对同学科学探究才能的学培育，基本达到了新课程标准要求的预期目标；在设计本节课时紧紧环绕对比的学习方法，使同学充分把 反思握从个别到一般的熟悉事物的次序，在学习方法的指导方面达到了较好的成效；在有气体参加的但无明显现象产生的反应进行探究时，同学表现得饶有兴致，此时，不失时机地引导同学从多角度设计试验， 对无明显现象的试验进行探究，并引导同学揭示碱具有共同性质的