苏教版化学《必修一》化学导学案校对稿

1、【化学】物质的分类及转化【学习目标】1认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；2掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；3学会从不同角度对常见物质进行分类。【重点难点】化学物质的分类方法【学习过程】【自主学习】一、物质的分类 问题1.举例说明生活中遇到的物质分类？(A级) 交流讨论2. 在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: (B) 空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论. 归纳1 / 15【自主学习】二、物质间的转化交流讨论KOH属于碱，CO2和SO2 是非金属氧化物

2、。请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。(B级) 小结什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？你知道常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？酸性氧化物 如： 碱性氧化物 如： 总结归纳 物质的转化类型(B级)物质的转化类型化学方程式举例单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐交流与讨论不同类别的含钙物质的相互转化 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2写出上述反应的化学方程式 讨论：上述反应属于哪种基本反应类型？复习与回忆 四种基本类型的化学反应及发生条件四种基本类型的化学反应反应类型实例 A + B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD

3、 = AD + CB复分解反应和溶液中置换反应的条件复分解反应的条件 置换反应的条件 问题什么是氧化还原反应？氧化还原反应 【当堂训练】1(C级)下列物质属于纯净物的是（ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2(C级)填表名称生石灰硫 酸硫酸铜氖 气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别3(C级)下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶

4、体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠4(C级)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。(1) 生石灰属于哪种类别的物质？(2)生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。【总结反思】 物质的量(1)【学习目标】1.认识物理量：物质的量及其单位；2.了解物质的量与微观粒子之间的关系；3理解摩尔质量的概念。【重点难点

5、】物质的量及其单位、摩尔质量【学习过程】【自主学习】一、物质的量 问题 (A级)1.你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量？如何称？物质由分子、原子、离子构成，物质可以称量，能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量？ 问题 (A级) 2.什么是物质的量？物质的量单位是什么？什么是阿伏加德罗常数？ 资料 国际单位制中七个基本物理量及其单位 质量g、Kg 长度 m、Km 时间 s、min、h 温度K 电流强度 A 光强度 Cd 物质的量mol 问题 摩尔是表示微粒的集体的数量单位，那么这个单位究竟有多大？请你算一算：100粒大米约2g，若中国人均每天耗大米0.4Kg，那么“1mol米”能使1

6、2亿国人享用多长时间？ 思考我们在使用摩尔时注意什么？(B级) 课堂练习1A级（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子 （3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子（5）1molSO42-可表示为 NA SO42- ，所含电荷数为 NA、 个。课堂练习2说出下列符号的含义(B级)（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 问题解决1、计算下列物质的微粒数或物质的量(B级) 0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯离子数 ；1molH2SO4中的氧原子数 ；1.204×1024个水分子的物质的量 。

7、总结归纳物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）的关系 【当堂训练】 课堂练习3 (C级)（1）301×1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？课堂练习4 (C级)（1）05mol水中含有 个水分子（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子（3）1个水分子中有 个电子，1 mol的水分子中有 个电子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量是 【总结反思】 物质的量(2)【学习目标】1.进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；2.训练学生掌握和运用阿伏加德罗常

8、数、摩尔质量进行化学计算的技能。【重点难点】微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系【学习过程】【自主学习】一、摩尔质量 问题1你知道1mol微粒（分子、原子或离子）质量与微粒式量的关系吗？(A级) 【课堂练习1】(B级)（1）1molH2O的质量是 （2）1molNaCl的质量是 （3）1molNa+的质量是 （4）1molS的质量是 问题2什么是摩尔质量？摩尔质量单位是什么？(A级)（1）摩尔质量定义 符号： ；表示： ， 单位： 问题3你知道摩尔质量与物质式量的关系吗？(B级)（2）摩尔质量与物质式量的关系： 【课堂练习2】(B级)（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔

9、质量 （3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为 【课堂练习3】(B级)（1）1.5mol的氧气的质量是 （2）1.5mol的硫酸的质量是 （3）10克氢氧化钠的物质的量为 （4）10克H2的物质的量为 问题4摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？(B) 【课堂练习4】 2、填表物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl1【自主学习】二、物质的量在化学方程式中的意义2H2 O2 2H2O分子数：扩大NA倍：物质的量：规律：【问题解决】(C级)写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反

10、应物和生成物的物质的量的关系。 （1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 （3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 （4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 【当堂训练】1.填表(C级)物质的量含有的微粒质量0.3molNa+9.03×1022个OH-45gH2O2、含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 ,硫原子个数比是 。3、1个N2分子的质量约为 ；如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 4、(D)含相同氧（O）原子的CO和CO2，其质量之比为 ，物

11、质的量之比为 ，碳（C）原子数之比为 ，分子数之比为 。【总结反思】 物质的聚集状态【学习目标】1 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；2 理解影响物质体积大小的因素；3 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。【重点难点】气体摩尔体积的概念【学习过程】【自主学习】一、物质的聚集状态、结构和性质问题1.固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体液体气体问题2.通过前面学习，知1mol不同物质的质量不

12、同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。通过计算填表1-4：物质摩尔质量/g密度1mol物质的体积·mol-1Al26.982.70g·cm-3Fe55.857.86 g·cm-3H2O18.0200.998 g·cm-3C2H5OH46.070.789 g·cm-3H22.0160.0899 g·cm-3N228.021.25 g·cm-3CO28.011.25 g·cm-3【自主学习】二、影响物质体积大小的因素：1因素：微粒数目多少；微粒本身大小；微粒间的距离等。主要决定于2在一定温度和压强时：（1）1mo

13、L固体或液体体积 ；由于 ，所以体积 。主要决定于（2）（1）1moL气体体积 ；而气体 ，所以 。问题3.（1）什么是气体摩尔体积？单位是什么？（2）你知道气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系吗？三.气体摩尔体积1、定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积。 2、注意点：研究对象为气体；符号 ，单位 ；标准状况下，气体摩尔体积约为 。3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【课堂练习1】使用22.4 L·moll应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。(2) 1molCO2的体积约为22.4L。(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。(5) 1molH2在20时体积一定大于22.4L。(6) 1molCO2和CO的混合气