第四章 酸碱平衡习题答案

1、25第六章 酸碱平衡习题解答（p138-142）1 选择正确答案（1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C2.在下列空线上填入适当的内容（1）已知=6.2×10-10，则0.10mol.dm-3NaCN溶液中OH-=_1.3×10-3_ mol.dm-3，CN-=_0.10_mol.dm-3，H+=_7.9×10-12_mol.dm-3，pOH=_2.89_。（2）根据酸碱质子理论，H2PO4

2、-是_两性物_；其共轭酸是_H3PO4_；在水中能够存在的最强碱是_OH-_，最强酸是_H3O+_。（3）浓度为0.010mol.dm-3的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00_，此碱溶液与水等体积混合后，pH=_8.85_。（4）在液氨中，醋酸是_强_酸，在液态HF中，醋酸是_碱_，它的共轭_酸_是_CH3COOH2+。（5）在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl，则甲基橙的理论变色点将_不变_。（6）NaOH标准溶液吸收空气中的CO2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结果_无影响_。（7）某混合碱液，可能是NaO

3、H,Na2CO3,NaHCO3中的任何二种，各取V0cm3碱液，用浓度为c的HCl溶液滴定。第一份用酚酞作指示剂，消耗V1cm3HCl溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V2cm3,且V2>2V1。则此混合碱组成为_Na2CO3和NaHCO3_。3.解：（1） (2) (3) (4) (5)设NaH2PO4浓度为c1, Na2HPO4浓度为c2。以为零水准以为零水准4.解：溶液中主要存在形式是,其浓度是0.10mol·dm-35.解： 6. (1)解： Kb=Kw/Ka=10-14/10-5.13=10-8.87所以可用最简式 mol·dm-3 pH=14-pOH

4、=14-4.94=9.06(2)解：因为所以应用近似式H+10-1.26H+-0.1×10-1.26=0解得 H+=10-1.29 mol·dm-3 pH=1.29(3)解：因为 所以可用最简式mol·dm-3 pH=8.30(4)解：因为所以可按一元酸，又因为cKa1>20Kw, mol·dm-3pH=4.017. 解（1）解：此溶液为0.033 mol·dm-3的H3PO4与0.033mol·dm-3的NaH2PO4混合溶液因H3PO4酸性较强，不能用最简式，可用近似式： 带入数据得：H+20.0405H+0.00025=0

5、 解得：H+=5.44×10-3mol·dm-3 pH=2.26（2）解：此溶液为 0.050mol·dm-3的NaH2PO4 溶液 因为 所以 mol·dm-3 pH=4.71（3）解：此溶液为0.020 mol·dm-3的Na2HPO4与0.020mol·dm-3的NaH2PO4混合溶液用最简式 mol·dm-3 因为 ca=cb>>H+ 所以应用最简式正确pH=7.21（4）解：此溶液为 0.033mol·dm-3的Na2HPO4 溶液 因为 所以 mol·dm-3 pH=9.678.

6、解：因为 带入数据得 所以 cb=0.010÷1.35=0.0074mol·dm-3 六次甲基四胺的加入量为（0.0074+0.010）×0.200×142=4.94克9. 解：（1） 38.10×0.1022×10-3=1.2150/M M=312.0(2)cHA(始)= mol·dm-3当pH=4.20时，mol·dm-3mol·dm-3因为 所以 或者：（3）化学计量点时 mol·dm-3， mol·dm-3 pOH=5.21 pH=8.7910. 解：（1）以酚酞为指示剂 （2

7、）以甲基橙为指示剂 11. 解：因为 V2>2V1 所以该溶液由H3PO4和NaH2PO4构成 mol·dm-3 mol·dm-312. 解：因为所以：13.解： 由 X + H2O = HX + OH- 可得：Kahx=0.2 KaHY=2.0×10-3 KaHZ=2.0×10-514. 解：P2O5 + 6H2O = 2H3PO4c(H3PO4)=10×2÷142÷0.5=0.282 mol.dm-3H+=(cKa1)1/2=0.0447mol.dm-3Ka1>>Ka2 H2PO4-= H+=0.044

8、7mol.dm-3H2PO4- = 2H+ + PO43-Ka3Ka2 = H+2×PO43-/ H2PO4-PO43-= Ka3Ka2H2PO4-/ H+2=5.63×10-19 mol.dm-315. 解：化学计量点时为0.033 mol.dm-3的NH3OH-=(cKb)1/2=7.7×10-4 mol.dm-3 pH=10.89不可选用甲基橙作指示剂，也不能选甲基红。16. 解： 化学计量点时为0.10 mol.dm-3的Na2C2O4OH-=(cKb1)1/2=3.94×10-6mol.dm-3 pH=8.6 可选用酚酞做指示剂。17. 解：1

9、8. 解：按一元酸计算pH=2.0819. 用强酸(HCl)标准溶液能否直接滴定0.1mol×dm-3的六次甲基四胺(CH2)6N4(pKb=8.85)溶液?如能滴定，请计算化学计量点时的pH值，并选择合适的指示剂。解：cKb<10-8 所以不能直接滴定20. 解：混合后CH2PO4-=30.0×0.40-30.0×0.10/60.0=0.150mol.dm-3CHPO42-=30.0×0.40+30.0×0.20/60.0=0.300mol.dm-3pH=pKa2-lgca/cb=7.20+0.30=7.50或者：设反应后CH2PO4- 和CHPO42- 为x和y mol/L则：60.00×（x+y）=30.00×0.400+30.00×0.50060.00×(x+2y）=30.00×0.500×3 解得x=0.150 y=0.30021. 解：pH=1.9622. 解：cHCl=0.4852×2×1000÷381.4÷24.37=0.1044mol.dm-3NaOH%=Na2CO3%=23. 解： p