第八讲九上第一章巩固练习(二)

1、第八讲巩固练习(二)练习一一.选择题：(每小题2分，共40分)1. 社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是 ( )A.观察颜色 B.称量质量 C.加稀硫酸 D.磁铁吸引NM水土PP2. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是 ( )A.用铝合金制门窗 B.用铝合金飞机材料C.作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.作金属铝制铝制电线3. 如右图所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是 ( )A.M处 B.N处 C.P处 D.不能判断4. 铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是

2、 ( )A.铁不是唯一能被磁铁吸引的金属 B.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.生铁中最多的元素是碳元素 D.铁在干燥的空气中容易与氧气反应5. 将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后观察发现 ( )A.铁丝表面覆盖了一层红色固体物质 B.溶液蓝色变为无色C.在试管底部沉积一层黑色固体物质 D.试管内溶液的颜色上浅下深6. 利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是 ( )A.氯化亚铁溶液、铜、银 B.氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C.铁、氯化铜溶液、银 D.氯化铁溶液、氯化铜、硝酸银溶液7. 血红蛋白的相对分子质量为68000、其中含铁元素0.33%

3、，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子个数为 ( )A.4 B.3 C.2 D.18. 为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2AlFe2O3 高温 Al2O32Fe，其中还原剂是 ( )A.铁 B.氧化铝 C.氧化铁 D.铝9. 不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N)。当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是 ( )A.M为Mg，N为Cu B.M为Fe，N为AlC.M为Al，N为Mg D.M为Cu，N为Mg10.体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 ( )A

4、.Ca B.Mg C.Fe D.Cu11.我国劳动人民在3000年前的商代就会制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜器样品8.1克，经分析其中含锡0.9克，则此青铜中铜与锡的质量比是 ( )A.92B.91C.81D.4112.垃圾是放错位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( )A.氧化物B.化合物C.非金属D.金属或合金13.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 (

5、)A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au14.1998年山西朔州发生的假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 ( )A.乙酸 B.乙醇 C.甲醇 D.甲烷15.小强从科学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸盐，决定制作一个“无壳的鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择下列哪种物质？ ( )A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋16.下列说法中，不正确的是 ( )A.乙醇的化学式为C2H5OH，可作燃料B.消毒酒精中，乙醇的体积分数为85%95%C.冰醋酸是纯净物，工业酒精是混合物D.甲醇在空气中能燃烧，燃烧后的产物是水和二氧化碳17.国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油

6、中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是 ( )A.乙醇汽油是一种新型化合物 B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C.用石油可以制得汽油 D.用玉米、高粱发酵可以制得乙醇18.石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是 ( )A.石油是一种混合物 B.石油是一种化合物C.石油的蕴藏量是无限 D.石油可直接用飞机燃料19.现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是 ( )A.大米 B.海带 C.食醋 D.食盐2

7、0.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H4O)等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是 ( )A.丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1 B.丙烯醛是无机物C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.丙烯醛的相对分子质量是56二.填空题：(每空2分，共44分)1. 把混有少量的氧化铜的铁粉，加入适量的稀盐酸中，待反应停止后，冷却，过滤，发现滤纸上有少量铁剩余。则滤纸上一定还有_，滤液里的是_。2. 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察到_现象，可用_化学方程式表示。3. 钛(Ti)因为具有

8、许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不能和非金属、强酸反应，红热时却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石称金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、碳粉混合物在高温条件下能入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该步反应的化学方程式是_。4. 甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度

9、控制在250的条件下大规模生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2 铁 2M+2H2O依据上述短文，回答下列问题：(1)木材干馏木精属于_变化。(2)甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的_性质。(3)写出生产甲醇的化学方程式_。(4)推断甲醛的化学式M应为_。5. 由于大部分有机物易_、易_，保存时一定要密封，做实验时一定要小心。甲烷主要是植物的残体在隔绝空气的情况下，经微生物发酵而形成的。“西气东输”工程，将为东部城市送大量的“清洁能源”甲烷(CH4)。请填写下列空白：(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式_；(2)液化石油气主要成分为C3H8。 C3H8+5O2 点燃 3

10、CO2+4H2O。某用户现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改为烧天然气，你认为应采取的措施是(填选项的序号)_。A.增大空气的进入量或减小天然气的进入量B.同时增大空气和天然气的进入量C.减小空气的进入量或增大天然气的进入量D.同时减小空气和天然气的进入量6. 石油主要含有碳、氢两种元素，还含有少量硫、磷、氧、氮等元素。1991年的海湾战争中科威特大量油井燃烧，造成了严重的环境污染。据报道，有些地区已降黑雨或酸雨，黑雨的主要成分是_，引起酸雨的主要气体是_和二氧化氮。7. 据报道，我国将推广“车用乙醇汽油”技术。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧时，生成CO2和H2O；乙醇燃烧时如果氧气不

11、足，还有CO生成。现有下列装置(如图所示)：试用上述装置设计一实验，验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO2、H2O 3种气体。应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)_，最后进行尾气处理，其中装置A反应的化学方程式是_，装置C的作用是_，装置E的作用是_。若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3克，则参加反应的乙醇的质量是_。三.计算题：(每小题8分，共16分)1. 铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：(1)混合物中铁为多少克？(2)要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克？2. 蛋白质是构成细胞的基本物质，没有蛋白质就

12、没有生命。一些可溶性的重金属盐(如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等)在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命。由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质。根据以上知识回答以下问题：(1)在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐。硫酸钡不溶于水，也不与酸反应)，但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的 (填物质的化学式)与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的 离子。写出有关化学方程式_。(2)写出一个利用实验室条件制取硫酸钡的方案：_；有关化学方程式_。(3)有一因氯化钡中毒的患者，甲、乙两同学分别提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解

13、毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶、豆浆等，你认为谁的方案更好？_，理由是 _ 。(4)小王同学在做化学实验时不慎在手指上沾染了少量硝酸银溶液，而又未及时清洗，第二他发现手指上沾过硝酸银溶液的皮肤颜色变黑色，他不知道这是什么原因造成的，请你帮助小王同学分析可能的原因。_。(5)为什么硫酸铜溶液能杀菌？_。练习二一.我会选(每题只有一个标准答案，2X15=30) 1. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 ( )A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加2. 北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”

14、，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是 ( )A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打3. 某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱甲乙丙丁药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 ( )A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱4. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于 ( )A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐5. 将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是 ( )A.碳酸钠是一种碱 B.碳酸钠溶液呈碱性C.碳酸钠是一种白色固体 D.碳酸钠能与盐酸进行中和反应6. 下

15、列实验操作中正确的是 ( )A.多取的药品放入指定容器内 B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用取过酸的滴管直接取酚酞试液 D.过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌7. 海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )A.溶质质量增加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变8. 中学科学课外活动小组的同学，在学了SO2污染大气形成酸雨后，监测了一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下 ( )测定时间5：055

16、：155：255：355：45PH4.954.944.864.844.84小组同学对数据的分析推理错误的是A.本次降雨通常会影响作物的生长 B.在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C.本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D.当时空气中二氧化硫的含量可能超标9. 右图是物质M的溶解度曲线图,则P点表示 ( )A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.M未完全溶解D.无法配制10.只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是 ( )A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NH4Cl11.北大的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能有重要作

17、用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是 ( )A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为2价C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应12.某科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同，去除表面氧化部分的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。(“”越多表示产生的气泡越多)。金属甲乙丙丁氢气泡多少如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是 ( )A.镁 B.铝 C.铁 D.

18、锌13.已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90和10的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为 ( )A.大于50 B.等于50 C.小于50 D.无法确定14.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )A B C D15.推理是科学学习中常用的思维方法。以下4个推断正确的是 （ ）A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象

19、就是燃烧D.醇类空气中完全燃烧生成C02、H20，甲醇是醇类一种，所以甲醇空气中完全燃烧生成C02和H20二.我会分析填空(2X20=40)16.现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸_碱_盐_ 17.浙江常山胡柚闻名全国。胡柚适宜生长在PH为5.56.5的土壤环境中，对于PH为5.5以下的土壤，经过改良后也可种植。在胡柚生长过程中，为了防治“胡柚炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜的混合液)。成熟的胡柚果实香甜可口。根据上述材料回答下列问题：(1)胡柚适宜生长在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)的土壤里；(2)某块山地的土

20、壤PH为5.54.8，欲种植胡柚，应采取的改良措施是 ；(3)从事胡柚种植的果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是(用化学方程式表示)： _ ；18.实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来(写出鉴别所用试剂的化学式或名称即可)：(1) ；(2) 。19.A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。它们之间反应关系如下：2A+B=C+2H2O C+D=BaSO4+2A D+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A ，B ；写出反应的化学

21、方程式: 。20.我们浙江有较长的海岸线，海洋资源十分丰富，是一个巨大的宝藏。(1)海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、蒸发结晶可制得精盐。(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。设t1时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。将卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液熔融电解无水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)提取Mg的过程中，试剂A可以

22、选用_，试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。三.我会实验探究(2X9=18)21.某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：(1)我认为上述两位同学的推

23、测都有不足，理由是_。(2)我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_。22.据报道：某农民为保鲜吃剩的半个西瓜，将其送入菜窖时因CO2含量过高而导致死亡。某同学看了报道后，决定对自家菜窖内CO2的含量进行探究。查阅资料当空气中CO2的体积分数达到1，就会使人感到气闷、头昏；达到10时，使人呼吸逐渐停止，以致死亡。设计方案借鉴化学学习中测定 含量的实验探究，用碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样品中的CO2。设计实验如右图。实验与事实用注射器向集气瓶内注入适量NaOH溶液，振荡，充分反应后，打开止水夹。观察到烧杯内的水倒流，最后瓶内的液体体积大约占集气瓶容积的1/10。结论与解释(1)菜窖内CO2含

24、量约为10冒然进入容易发生危险；(2)菜窖内CO2含量过高，原因之一是CO2具有 的物理性质。反思与评价实验中用NaOH溶液比用石灰水更合理，原因是 。拓展与迁移室内CO2含量过高，会使人感到气闷，此时解决CO2含量过高的简单措施是 。23.中考前，浙江省对初中毕业生进行了实验操作考查，小璐抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。她选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的她在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：(1)废液里一定含有的物质是 、 (石蕊试液和水不填)。(2)废

25、液呈现红色的可能原因是 (从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可)。四.我会分析计算(6+6=12)24.青海因青海湖而闻名。在青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中加入200克某浓度稀盐酸恰好完全反应，共收集到8.8gCO2气体。试计算：原固体中Na2CO3的质量。 反应后溶液的溶质质量分数。25.实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的

26、溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量(g)15202530反应得到沉淀的质量(g)1.401.862.332.33若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，请计算：(1)未知氯化钡溶液的质量分数为多少。(2)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。参考答案练习一一.选择题：1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.A 10.A11.C 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.A 20.B二.填空题：1.铜氯化亚铁2.铁丝表面有红色物质析出CuSO4Fe=CuFeSO4ZnO2500加压3.TiO2 + 2C + 2Cl2 高温 TiCl4 + 2CO C TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl24.化学 物理