考前争分特训压轴题一基本概念基本理论综合题含解析

1、考前增分特训 压轴题专练技巧模型1细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”，仔细审题，周密谋解，慎重落笔。 审题一定要仔细， 有了这个“细”， 才能谋求到完整的合理解题方法， 才会有答题 的“快”。2先易后难：易题两、三分易得，难题一、两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。 因此，答题时应尽量做到先易后难。先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使 思维趋向高潮，对临场发挥极为有利。关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。3胆大心细： 高考没有足够的时间让你反复演算， 更不容你一而再、 再而三地变换解题方法， 往往是看到 一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推

2、理或运 算不但要细心， 而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测， 然后验证。 一旦发现走 进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。4注意规范：表达不清楚、书写不规范是考生失分的重要原因之一。压轴题一基本概念、基本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立 性，往往分别考查不同的知识点， 如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、 电解质溶液等， 综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。该类题目得满分不 易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分，争取全得到。 1甲醇是一种重要的化工原料和 新型燃料。.工业

3、上一般以 CO 和 H2 为原料在密闭容器中合成甲醇： CO(g) 2H2(g)CH 3OH(g)1H 90.8kJ m·ol 1在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230、 250和 270三种温度下合成甲醇的规 律。下图是上述三种温度下 H2和CO 的起始组成比 (起始时 CO的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转化率的关系， 则曲线 Z 对应的温度是 ；该温度下上述反应的化学平衡常数为 ；若增大 H2 的用量，上述反应的热效应最大值为 。.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D 均为石墨电极， C 为铜电极。工作段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气

4、体体积相同。(1) 甲中负极的电极反应式为(2) 乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为(3) 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中线表示的是需要的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，mL5.0mo·l L 1NaOH 溶液。2随着氮氧化物污染的日趋严重， 国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1) 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)2NO(g)N2(g) CO2(g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温 (T1 )条件下反应，反应进行到不

5、同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol ·L1时间 /minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数 K (保留两位小数 )。30min 后，改变某一条件， 反应重新达到平衡， 则改变的条件可能是 。若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时， 容器中 NO 、N2、CO 2的浓度之比为 533， 则该反应的 H0(填 “>”、“<”或“” )。(2) 用 CH4 催化还原氮氧化物可以

6、消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574kJ ·mol11CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160kJ m·ol H 2O(g)=H 2O(l) H 44.0kJ m·ol1写 出 CH4(g) 与 NO2(g) 反 应 生 成 N2(g) 、 CO 2(g) 和 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式(3) 以 NO 2、O 2、熔融 NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所 示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物 Y ，有 关电极反应可表示为 。3工业制

7、硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3 是一个关键的步骤。1 1(1) 某温度下， SO2(g)2O2(g)SO3(g) H 98kJ ·mol1。开始时在 100L 的密闭容器中加入 4.0molSO 2(g)和 10.0molO 2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数 K (可用分数表示 )。(2) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO 2和 1molO 2，发生下列反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ，达到平衡后改变下述条件， SO2、O2、SO3 气体平衡浓度都比原来增大的是 ( 填字母 )。A保持温度和容器体积不

8、变，充入2molSO 3B保持温度和容器体积不变，充入2molN 2C保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO 2和 0.25molOD保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3E升高温度F移动活塞压缩气体(3) 某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2 的电极的电极反应式： 。(4) 常温时， BaSO4的 Ksp1.08× 1010。现将等体积 的 BaCl2溶液与 2.0× 10 3mol ·L 1 的 Na2SO4 溶液混合。若要生成BaSO4沉淀， BaCl2 溶液的最小浓度为 。(5) 下列关于 2SO2(g)O2(g)2S

9、O3(g)反应的图像中，可能正确的是 (填序号 )。(6) 某温度下， SO2 的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如右图所示。平衡状态由A变到 B 时，平衡常数 K(A)K(B)(填“>”、“<”或“” )。将一定量的 SO2(g)和 O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3) 的变化如下图所示。若在第 5 分钟将容器的体积缩小一半后，在第 8 分钟达到新的平衡 (此时 1SO3的浓度为 0.25mol ·L1)。请在下图中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线。4(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成

10、污染。已知： CH 4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)1H1 890.3kJ ·mol 112CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 2 566.0kJ ·mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的 倍 ( 计算结果保留 1位小数 )。(2) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。 下图是利用甲烷燃料电池电解 50mL2mol·L1 的氯化铜溶液的装置示意图：请回答： 甲烷燃料电池负极反应式是 当线路中有 0.1mol 电子通过时，(填“ a”或“ b” )极增重g。5(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物

11、质的量 用 n(H2)表示 对 N2(g)3H 2(g) 表示温度，2NH 3(g) H<0 反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律 n 表示物质的量 ) ：(图中 T比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是点。 若容器容积为 1L ，若只加入反应物，当 n3mol 时，反应达到平衡时 H2、N2 的转化率 均为 60%，此条件下 (T2)，反应的平衡常数 K (精确到 0.01)。图像中 T2T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定” )。(2) 氨气和氧气从 145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图 )：4NH 3(g)

12、 5O2(g)4NH 3(g)3O2(g)4NO(g) 6H 2O(l) H akJ ·mol 1 12N2(g) 6H 2O(l) H bkJ ·mol 1温度 较低时 以生成 为主，温度高于 900时， NO 产率下 降的原 因是。写出汽车尾气产生 NO 的热化学方程式 。(3) NO 会继续快速被氧化为 NO 2，又已知： 2NO 2(g)N2O4(g) H< 0 现取五等份 NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2 的百分含量 (NO2%)，并作出其随反应温度 (T)变化

13、的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 _。NO2 的转 保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO 2，则达平衡时化率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。压轴题一基本概念、基本理论综合题1答案 .270490.8kJ.(1)CH 3OH6e8OH =CO326H2O2(2)2.24L (3)Fe2 280解析 .该反应为放热反应，升温，平衡左移，CO 的转化率减小，所以曲线 Z 对应的温度为 270 。CO2H2CH3OH1起始(mol ·L1) 11.50转化(mol ·L1) 0.510.51平衡(mol ·L1) 0.5

14、0.50.50.5K 2 40.5× 0.52由于 CO 为 1mol，增大 H2的浓度，平衡右移，当 CO 几乎完全转化时，热效应最大，即 为 90.8kJ 。.(1)通CH 3OH 一极为负极，电极反应式为 CH3OH6e8OH=CO326H2O (2)乙中电极反应式为2阴极： Cu2 2e=Cu0.1mol0.2mol2H2e=H22amolamol阳极： 4OH 4e=2H2OO24amolamol则 0.2mol 2amol 4amol解得 a 0.1所以 A 极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L 。3 2 2(3) 代表 Fe3的变化， 代表 Fe2的变化， 代表

15、Cu2的变化，共转移 0.4mol 电子，22所以 n(Cu2)0.2mol，n(Fe2)0.5mol，n(NaOH) 1.4mol，V(NaOH) 1.4mol 1 0.28L ，即 280mL 。5mol ·L 12 答案(1) 0.56减小 CO2 的浓度(2)CH4(g)2NO2(g)=N 2(g)CO2(g)2H2O(l) H 1955kJ·mol1 (3)NO 2NO3e=N2O5解析 (1) 20min 已达到平衡状态，C(s)2NO(g) 起始 (mol ·L 1) 平衡 (mol ·L 1)N2(g)CO2(g)0.100000.040

16、0.0300.0300.56。0.030×0.03020.0402由于达到平衡时， c(NO)减小， c(N2)增加， c(CO 2)减小，所以改变的条件为减小 CO2的浓度。 30min 时， c(NO) c(N 2) c(CO 2) 4 33，升温后，变为 5 3 3，说明升温，平衡 左移，所以 H< 0。(2)根据盖斯定律书写×4 得：12CH 4(g) 4NO 2(g)=2N 2(g) 2CO 2(g) 4H2 O(l) H 1910kJ m·ol1所以 CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l) H 955kJ ·m

17、ol1。(3)通 O2一极为正极，通 NO2 一极为负极。负极： 2NO 2 2e 2NO 3 =2N2O51正极： 2O22eN2O5=2NO3答案 (1) 130或 3.333(2)ACF(3)SO22H 2O2e=SO244H 71(4) 2.16×107mol ·L1(5) ABD(6) 如下图解析 (1)根据热化学方程式每生成1molSO 3 放出 98kJ 热量，当放出 196kJ 热量时生成2molSO 3。1根据： SO2(g) 2O2(g)SO3(g)起始 (mol): 4100变化 (mol): 212平衡 (mol): 2922/100平衡常数 K2/

18、110010/3或 3.339/100 21× 2/100(2)本题主要考查平衡问题，题目的要求 是 SO2、O2、SO3 气体平衡浓度都比原来增大， 其中 A 项保持容器体积不变 SO3 转化为 SO2、O2，故通入 SO2、O2、SO3 浓度都增大；同 理，C 项也对；而 B 项 N2 不参与化学反应，故 SO2、O2、SO3浓度都不变； D 项保持容 器压强不变， 充入 SO3相当于 “等效平衡 ”，平衡时各组分的浓度保持不变； E 项升高温 度平衡逆向移动，故该项错误； F 项压缩容器体积，故 SO2、O2、SO3浓度都增大。 (3)根据题意用电化学原理生产硫酸，故通入SO2

19、 的电极肯定发生氧化反应，产物肯定是，考虑与电解质溶液反应，故电极反应式为SO2 2H2 O 2e=SO24 4H 。101.08× 10107 1(4) c(BaCl 2)2×3 2.16×107mol·L12.0×103(5) 升高温度平衡逆向移动，故 v 逆 >v 正 ，A 项正确； B 项可以理解成不同温度、相同容器、反应相同时间，测 SO3% 的图像，故 B 项正确；温度升高，平衡逆向移动，SO3% 应该减小，故 C 项错误；压强增大平衡正向移动， SO3% 增大， D 项正确。(6) 平衡常数只与温度有关系，所以 A、B 两点的平衡常数相等。4答案 (1)0.7 (2)CH48e2H2O=CO28Hb3.211解析(1)CO 2(g)=CO(g) 2O2(g) H 283kJ ·mol11 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 890.3kJ m·ol13相加得： CH 4(g) 2O2 (g)=CO(g) 2H2O(l) H 607.3kJ m·ol所以607.3kJ890.3kJ0.7。(2)在酸性介质下， CH4 失电子生成 CO2C